Лима уравнение

При этом произведение а/ тв.ч достаточно велико, теплообмен не лими-тир уется величиной а и расчет возможен на основе уравнений теплового баланса. [c.295]

Емакс (или лим). Чтобы не смешивать термодинамическую и химическую обратимости, часто употребляют термины односторонняя и двухсторонняя реакция для первого и второго случаев. В двухсторонних реакциях достигается равновесие при глубине превращения = равн. Тогда удобно вместо степени превращения а ввести понятие степени завершенности реакции г) = равн. В этом уравнении зависящей от времени переменной остается [c.219]

По уравнению Лима, представляющему собой модификацию уравнения (I, ill), можно рассчитать вязкость смеси двух жидкостей [c.40]

ЛИМ небольшой объем в сосуде и обозначим У (/) находящееся в нем число молекул. В соответствии с 3.2 У (/) является стохастической функцией с множеством возможных значений п = 0, I, 2, М. Каждое значение У =-п определяет фазовую клетку. Можно ожидать, что У () является марковским процессом, если газ достаточно разрежен, и что р% приближенно является распределением Пуассона, если выбранный нами объем намного меньше объема сосуда. И наконец, коснемся детального равновесия, которое мы обсудим более серьезно в 5.6. Уравнение (5.4.1) просто устанавливает очевидный факт, что в равновесии сумма всех переходов за единичное время в любое состояние должна уравновешиваться суммой всех переходов из состояния п в другие состояния л. Более сильная формулировка детального равновесия состоит в том, что для каждой пары п, п отдельно переходы должны уравновешиваться [c.114]

Если какая-нибудь реакция, например 3, замедляется, то количество продукта 3 уменьшается и это в свою очередь снижает скорость образования продукта Р. Таким образом, скорость образования продукта Р определяет скорость лимитирующей реакции, т. е. >.лим = Г. Зависимость скорости каждой такой ферментативной реакции от субстрата можно выразить уравнением Михаэлиса — Ментена, в данном случае [c.73]

Ввиду обычно ограниченной растворимости органических вешеств в воде эмпирические корреляции для таких систем можно выразить исходя из их относительной растворимости в октаноле и в воде — так называемого коэффициента распределения октанол/вода. Этот коэффициент получают из молекулярных групповых вкладов. Соответствующие уравнения и данные представлены в книге Лимана [80]. [c.392]

Лима [81] модифицировал уравнение Саудерса (УП1-21) и применил его для расчета вязкости смеси двух жидкостей [c.330]

Общий коэфициент теплопередачи для этого случая опреде ЛИМ по уравнению (7), считая, что поверхность трубок со сто [c.20]

ЛИМ эту величину как значение, которое приняла бы скорость г, если бы последняя из стадий с неравным нулю стехиометрическим числом стала необратимой, т. е. если бы О (предполагая ф 0), а все остальные величины и r s остались без изменения. Уравнение (22) дает [c.57]

Как указывалось в сообщении 1 [1], для области малых концентраций примесей, когда равновесная концентрация примеси в паре линейно пропорциональна ее концентрации в жидкости (область Генри), возможен аналитический расчет кратности очистки продукта в зависимости от параметров колонны и постоянной скорости его отбора. Кратность чистки определяемая как отношение концентрации лими тирующей примеси в исходной смеси л о к ее концентрации в продукте Хпр, для насадочных колонн рассчитывается по уравнению [c.74]

Некоторое понижение [ мин(и)]лим.абс может быть осуществлено, по-видимому, только за счет уменьшения сечения кюветы [увеличение 1>г, см. уравнение (7-А)] существенное уменьшение величины Со, обусловленной в значительной мере явлениями рассеивания света, не представляется реальным таким образом, инструментальные возможности абсорбциометрических методов почти исчерпаны. Напротив, значение [ё мин(и)]лим.фл1 обеспечиваемое прибором ФО-1, нельзя считать предельным дальнейшая стабилизация возбуждающего излучения (уменьшение (Уд) и монохроматизация разрешающих устройств (уменьшение <То и увеличение коэффициента 5г) позволят, вероятно, уменьшить его еще в 5—10 раз, что значительно увеличит разрыв между инструментальными пределами чувствительности абсорбциометрических и флуориметрических методов. [c.95]

В книге используются не только общепринятые теоретические методы расчета, но и эмпирические уравнения и даже опытные данные, поскольку без них в настоящее время практически немые Лим расчет ректификационных и абсорбционных аппаратов. [c.7]

Найдя из степенных уравнений (II—9) и (И—10) значения Ах и Вх и вычислив по уравнениям (11 — 11) и (11—12) значения А и В -, опреде.лим выражения аСд и бСв в уравнении (II—4). Подставив значения аСд и бСв в (II—1), получим искомое уравнение изотермы свойства. Однако дать общее решение рассмотренной задачи в явном виде не представляется возможным. Корни алгебраических уравнений (II—9) и (II—10) при ге и т > 4 нельзя выразить в виде формул посредством коэффициентов при переменной. Степенные уравнения с и г > 4 могут быть решены только приближенными методами. Решение уравнений 3-й и 4-й степеней через коэффициенты при неизвестном дает сложные выражения. Уравнения изотермы свойства в явной форме относительно С можно представить только схематически в виде алгебраического уравнения [c.48]

ЛИМ величину скорости Ll i,t). Дяя этого продифференцируем (1.7.2) по f, а затем проинтегрируем уравнение непрерывности (I.4.I6) по [c.201]

В силу неаддитивности вязкостных свойств вязкость смесей также рассчитывается с существенными пофешностями. Так, например, уравнение Лима для расчета вязкости бинарной смеси жидких веществ, являющееся преобразованием уравнения Саудерса в виде [c.122]

Методология построения кинетических уравнений клеточного роста может быть основана на расчете исходя из химико-кинетических представлений времени удвоения клеточного материала в предположении, что это время определяется какими-то лими-600 [c.600]

При окислении тиомочевпиГ) стадия (2) яв.ляется самой медленной (лими 1 и[)ую1цей) и определяет скорость всего процесса, поэтому /г I -II уравнение (6) можно занисать [c.389]

Обычные С-Н-кислоты являются сравнительно слабы-кислотами (рКа = 8-25), поэтому для генерации из них банионов необходимы достаточно сильные основания о хорошо видно из приведенных в табл 19 8 примеров которых реакций конденсации альдегидов и кетонов и именяемых для их осуществления катализаторов Изучение механизмов реакций показывает, что лими-ующей стадией может быть как образование карбанио- а, так и образование продукта присоединения В целом щему механизму реакций альдегидов и кетонов с С-Н-слотами соответствует уравнение [c.593]

ТАБЛИЦА 5.16, Константы Лимана — Деннера в уравнении (5,8.7) [55] [c.152]

Метод Лимана и Деннера, основанный на использовании принципа соответственных состояний [уравнение (5.8.7) ], имеет погрешность расчета теплоемкости жидкости того же порядка, что и метод Яна и Стила, т. е. менее 5 %. Чтобы воспользоваться им, надо знать радиус вращения (табл. 5.17) и критическую температуру. Если известно значение Н, легко составить программу расчета поданному методу на ЭВМ. [c.164]

В сополимере уменьшается (рис. 6.13). Теоретические кривые для этой сополимеризации для первого п второго случаев были вычислены по уравнениям (6.76) и (6.78) с использованием значений [М)], [Мо], 1, г2 п К. Значение К в этих вычислениях было получено из данных но равновесию полимеризация — депо.лиме-ризация в процессе гомонолимеризации мономера Мг. Можно [c.395]

Позднее Лим, Лапоза и Ю [20] на примере 9- и 9, 10-заме-щенных антраценов провели интересное исследование влияния температуры на эффективность флуоресценции и на относительную "эффективность образования триплетов. Зависимость эффективности флуоресценции от температуры следовала уравнению (89) при 2 = О, а относительная эффективность образования триплетов, выраженная через интенсивность триилет-триплетного ноглощения (Л), зависела от температуры следующим образом [c.83]

Альтшулер определил эти значения для высокотемпературных кубических форм ЫН4Вр4 и КВР4. Де Бур и ван Лимит получили эти величины из приближенного уравнения, выведенного Борном их расчеты не столь детальны, как у Альтту- [c.195]

Из уравнений (24-У) и (27-У) иахо-лим длину зоны контакта [c.158]

Иногда М0Ж1Н0 определять вязкость и при отсутствии экспериментальных данных, если составные части смеси не слишком разнородны или слишком полярны. Лима [194] предложил преобразовать уравнение Саудерса (VIII. 51) с учетом содержания двух компонентов [c.484]

Зная производительность печи и расход топлива, который опре-еляется из уравнения теплового баланса (1), можно подсчитать со-ержание кислорода в газах при любом коэффициенте избытка воз-уха. С увеличением коэффициента избытка воздуха содержание кислорода, как известно, повышается. Однако предельное значение еличин а, а следовательно, содержание кислорода в газах, лими-яруется, с одной стороны, мощностью дутьевых и тяговых средств скоростью газов в печи и, с другой, температурой факела в печи еоретической температурой горения топлива). [c.35]

При изучении реакции между литийорганическими соединениями и алкоголятами лития было показано, что в некоторых случаях имеет место образование устойчивых ассоциатов [1]. Расширив эти исследования на область алкоголятов натрия (и калия), Лохманн, Поспишил и Лим [2] показали, что взаимодействие не останавливается на стадии промежуточного соединения и далее имеет место обмен. По крайней мере, для нормальных литийалкилов обмен гладко и с хорошим выходом приводит к образованию натрийорганических соединений высокой степени чистоты, согласно уравнению [c.436]

В основу расчетов изменения солености воды в лимане при различной степени сокращения речного стока и изоляции лимана положены уравнения водного и солевого балансов. Принимается, что средняя соленость воды не превышает 1,0—1,57оо и вода пригодна для орошения, водоснабжения и других отраслей хозяйства. [c.33]

Вариант III. Плотина у г. Очак( и а пост Южного Буга и Каховской ГЭС идег голько н парения с водной поверхности и рав(>и 1 км /гс сов даже в весеннее время не будет и -з,а деф чение солености в лимане, очевидно, будет п проникновения морской воды при шлк))01 ании приятии, расположенных по берегам лимана, Расчет осолонения нового водохраии.шща местного решения уравнений водно солевого (3)1, а приращение солености —по уравнению <4)1 [c.35]

Обычно равновесие наступает не при полном израсходовании начальных веществ. Глубину превращения до состояния равновесия обозначим равн. Различают необратимые реакции, при которых равн = макс (иЛИ — лим), И обраТИМЫе, ПрИ КОТОрЫХ равн < < I макс (или лим ). Чтобы не смешивать термодинамическую и химическую обратимости, часто употребляют термины односторонняя и двухсторонняя реакция для первого и второго случаев. В двухсторонних реакциях достигается равновесие при глубине иревраще-НИЯ = равн- Тогда удобно вместо степени превращения а ввести понятие степени завершенности реакции = i/IpaBH. В этом уравнении зависящей от времени переменной остается [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология