Сложные окислительно-восстановительные реакции

СЛОЖНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ [c.295]

Рассмотрим более сложную окислительно-восстановительную реакцию [c.161]

При составлении сложных окислительно-восстановительных реакций (ОВР) в левой части следует написать формулы исходных веществ — окислителя (восстанавливающееся вещество), восстановителя (окисляющееся вещество), а затем - щелочь, кислоту или воду, если это необходимо. А в правой части уравнения написать продукты реакции, пользуясь следующими рекомендациями [c.156]

Из сказанного молено сделать вывод, что сопряженные реакции в некоторых случаях вызывают индуцированные реакции, которые сами по себе термодинамически невероятны. Во многих случаях определение показателя сопряжения позволяет более гочно разобраться в механизме сложных окислительно-восстановительных реакций. [c.512]

Существуют способы, позволяющие измерять электрохимический потенциал и для более сложных окислительно-восстановительных реакций. Например, установлено, что стандартный окислительный потенциал свинца в присутствии [c.291]

В более сложных окислительно-восстановительных реакциях целесообразно вначале писать формулы окислителя и восстановителя, а затем формулы других веществ, которые необходимы для протекания данной реакции (кислота, щелочь или вода). Например, при взаимодействии КМпО с Н З в кислой среде образуются сульфат калия, сульфат марганца, вода и сера. Уравнение будет иметь вид [c.127]

Сколь угодно сложные окислительно-восстановительные реакции можно описать, комбинируя соответствующие полуреакции так, чтобы не оставалось свободных электронов. Даже не записывая никаких дополнительных уравнений, легко видеть, что каждый ион перманганата окисляет в кислом растворе пять ионов закисного железа [c.193]

РЕКОМЕНДАЦИИ ПРИ СОСТАВЛЕНИИ СЛОЖНЫХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.156]

Таким образом, в фотохимическом эксперименте впервые удалось показать, что в ходе многих окислительных реакций отщепляется не атом водорода Н и уходит к окислителю, а сначала быстро переходит электрон е", а вслед за ним уходит протон Н . Это наблюдение оказалось очень важным для понимания механизмов сложных окислительно-восстановительных реакций. [c.268]

В заключение необходимо отметить, что окислительно-восстановительные реакции имеют большое значение в жизни и технике. В организмах животных и растений протекают весьма сложные окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности. Такие реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе. Они лежат в основе получения металлов из их руд. Их широко используют в промышленности при получении многих ценных продуктов. С помощью окислительно-восстановительных реакций получают аммиак, щелочи, азотную, соляную, серную кислоты и т. д. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах и аккумуляторах. [c.103]

Для сложных окислительно-восстановительных реакций целесообразно вначале писать формулы окислителя и восстановителя, а затем формулы веществ, которые необходимы для протекания данной реакции (кислота, щелочь или вода). Правая часть уравнения непосредственно вытекает из левой как результат солеобразования из входящих в уравнение металлов или ионов металлов и кислотных остатков при этом, кроме солей, может получиться вода. Количество молекул ее равно количеству водородных атомов, деленному пополам. [c.143]

Природа электрода, так же как и степень развития его поверхности, играют важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо она проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Найдено, что, например, при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. При плотности тока 0,24 а см на медном катоде 98,5% тока расходуется на образование аммиака и только 1,5% —на образование гидроксиламина. Напротив, при использовании амальгамированного свинца выход по току аммиака составляет лишь 30%, а гидроксиламина достигает 70%. [c.395]

Пользуясь электронными уравнениями, можно легко расставить коэффициенты в уравнениях многих сложных окислительно-восстановительных реакций. [c.94]

Пользуясь электронными уравнениями, можно легко расставить коэффициенты в уравнениях многих сложных окислительно-восстановительных реакций. Обычно метод подбора коэффициентов при помощи электронных уравнений применяется для определения коэффициентов в реакциях, протекающих в отсутствие воды. [c.169]

Алгоритм для ЭВМ [35] относится ко второй группе в классификации [25]. Из S неизвестных концентраций выбираются две — главные переменные ( master variables ), концентрация каждой следующей частицы вычисляется по уравнению ЗДМ с помощью концентрации главной и какой-либо из уже вычисленных. После перебора всех частиц проверяются условия МБ если они не удовлетворяются, систематически изменяют главные переменные , добиваясь выполнения начальных условий. Аналогичный алгоритм разработан Щербаковой [36]. Методы [35] и [36] применимы для расчетов равновесий в большинстве встречающихся па практике систем лишь в редких случаях (папример, если в системе происходит сложная окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует много частиц) по описанным в этих работах схемам нельзя вычислить копцентрации всех частиц. [c.27]

На реакцию щелочного плавления большое влияние оказывают заместители электронодонорные затрудняют, а акцепторные облегчают ее течение. Однако выбор заместителей, ограничен сульфокислоты, содержащие в кольце галоген не используют, так как последний может также подвергаться нуклеофильному замещению. Нельзя использовать для щелочного плавления и соединения с нитрогруппой, так как ири действии щелочей при высокой температуре такие соединения вступают в сложные окислительно-восстановительные реакции. [c.172]

Как мы видим, нахождение вероятных продуктов даже такой сразиптсльно сложной окислительно-восстановительной реакции аодчиняется строгой химической логике. [c.141]

Природа электрода, так же как и степень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Найдено, например, что при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. При плотности тока, равной 0,24 а/сж , на медном катоде 98,5% тока расходуется на образование аммиака и только 1,5% —на образование гидроксиламина. При использовании же амальгамированного свинца выход по току аммиака составляет лишь 30%, а гидроксиламина 70%. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНОНСН3 и пинакон (СНзСОНСНз)г. [c.462]

Наиболее важная специфика электродных процессов связана, как известно, с передачей электронов между электродной поверхностью и реагирующими частицами. Поэтому логично, что первая глава книги, написанная Сэчером и Лейдлером, посвящена теории элементарных реакций, протекающих с электронным переносом в более простых гомогенных условиях. Авторы сосредоточили основное внимание на рассмотрении теоретических аспектов окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, протекающих между частицами одного и того же типа, такими, например, как ионы Ре + и Ре +. При этом детально проанализированы адиабатический и неадиабатический механизмы переноса электрона в таких системах, а также поведение сольватной оболочки и ее реорганизация в процессе электронного переноса. Сделаны выводы о значении предложенных трактовок для понимания механизма и общих закономерностей более сложных окислительно-восстановительных реакций, в том числе и реакций, протекающих на границе раздела металл — раствор. [c.6]

При сложных окислительно-восстановительных реакциях значения стехнометрических коэффициентов в обндем случае не равны единице и можно предположить существование нескольких предельных катодных и анодных плотностей тока, что будет соотвеТ ствовать общему уравнению [c.295]

ЗОгН) сообщалось в 1985 г. [616]. Это превращение обычно сопровождается более сложными окислительно-восстановительными реакциями. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология