Дебая диполь-индуцированный диполь

Удерживание ненасыщенных соединений полярными растворителями легко объясняется действующими в этом случае силами растворения. В случае применения полярного растворителя в поляризующихся ненасыщенных соединениях электрическим полем молекул растворителя индуцируется диполь. Эти силы Дебая или силы Кеезома увеличивают растворимость вещества и, следовательно, увеличивают его время удерживания, если вещество обладает постоянным диполем. Например, бензол (температура кипения 80,1° С) удерживается на полярной жидкой фазе дольше, чем циклогексан (температура кипения 80,8° С). На неполярной жидкой фазе, в которой действуют только силы Лондона, имеет место обратный порядок выхода, и соединения выходят из колонки в порядке их температур кипения. [c.136]

Следовательно, должен быть третий эффект, который определяет вандерваальсовы силы притяжения. Этот эффект должен быть применим, в частности, к атомам и неполярным молеку-лам, а также, конечно, и к полярным молекулам см. выше (а) и (б)]. Лондон (1930) объяснил этот эффект следующим образом в соответствии с современными теориями атомно-молеку-лярного строения все частицы обладают энергией при абсолютном нуле, т. е. определенным количеством энергии, которая сохраняется даже при самой низкой возможной температуре (разд. 6.6). Это в свою очередь требует, чтобы орбитальные электроны постоянно находились в состоянии движения относительно ядра, так что в любом атоме центры положительного и отрицательного зарядов не совпадают и возникает диполь. Направление этого диполя (векторная величина) быстро меняется в зависимости от осцилляции орбитальных электронов, и в среднем для очень большого числа атомов, имеющегося в любом данном образце, предпочтительного направления разделения зарядов не будет, и поэтому результирующий общий диполь будет равен нулю. Однако электрическое поле временного диполя каждого атома может индуцировать диполь в соседнем атоме, и эти диполи могут затем взаимодействовать, как и в случае эффекта Дебая, давая энергию Лондона [c.102]

Индукционные силы имеют также электростатическую природу, но в отличие от сил ориентационных индукционные силы возни-кают вследствие того, что одна из молекул, обладающая диполем (мультиполем), поляризует другую молекулу и индуцирует,в ней дипольный момент, притяжение которого к диполю (мультиполю) и обусловливает взаимодействие молекул. Теорию этого эффекта впервые развил Дебай (1920 г.). Если одна из электрически нейтральных молекул обладает дипольным моментом а другая неполярна, то средняя энергия этого взаимодействия, как показал Дебай, [c.50]

Аналогично, постоянный диполь может индуцировать ди-польное распределение зарядов в неполярной молекуле (рис. 7.5, а). Затем постоянный и наведенный диполи взаимодействуют энергия притяжения между ними энергия Дебая) определяется выражением [c.178]

Дебай [28] отметил, что, согласно уравнению (3-2), энергия должна уменьшаться с увеличением температуры и что это требование противоречит наблюдаемому температурному изменению эмпирических параметров а и Ь Ван-дер-Ваальса. Дебай попытался преодолеть этот недостаток, рассмотрев взаимодействия постоянного диполя с моментом [д, и диполя, который он индуцирует в молекуле с поляризуемостью а. Усредняя по всем взаимным ориентациям, [c.53]

Кизом рассматривал молекулы как жесткие диполи, т. е. он принимал, что распределение зарядов в молекуле не изменяется под влиянием других молекул, находящихся поблизости. Однако в действительности распределение заряда в молекуле нарушается в присутствии другого заряженного тела молекула как говорят, становится поляризованной. Это является одним из примеров явления индукции. Давно пз-вестен факт, что если электрический заряд приближается к проводнику, то на прилежащей стороне проводника индуцируется заряд противоположного знака, а заряд того же знака индуцируется на противоположной стороне. Аналогичным образом положительный конец диполя смещает электрические заряды в соседней молекуле, вызывая появление отрицательного заряда на ближахгшей ее стороне и положительного заряда на противоположной стороне другими словами, в другой молекуле индуцируется диполь. Взаимодействие между индуцирующим и индуцированным диполем всегда дает притяжение. Это составляет индукционный эффект Дебая. [c.253]

Согласно квантово-механической теории строения атомов и молекул, электроны в атоме пребывают в непрерывном движении, даже когда атом находится в основном состоянии. В результате этого нулевого движения все атомы обладают быстро изменяющимися дипольными моментами. Электрическое поле мгновенного диполя одного атома индуцирует дипольный момент в любом соседнем атоме и, как и в индукционном эффекте Дебая, относительные ориентации мгновенного момента и момента, индуцированного в другом атоме, всегда приводят к возникновению сил притяжения между двумя атомами. Другими словами, при сближении двух атомов, их электроны стремятся двигаться так, чтобы энергия понижалась. Лондон показал, что возникающие при этом силы достаточно велики для того, чтобы объяснить наблюдаемое вандерваальсово притяжение в газах, молекулы которых не имеют постоянных дипольных моментов. Он смог показать так-лсе, что во многих случаях, хотя и имеются постоянные дипольные моменты, эти силы более существенны, чем силы Дебая и Кеэзома. Эти силы оказались аддитивными. [c.385]