Тэйта

Сталагмометрический метод. Другим широко распространенным благодаря его удобству методом определения поверхностного натяжения является очень старый, предложенный еще в 1864 г. Тэйтом, сталагмометрический метод, в котором поверхностное на- [c.120]

С. большинства твердых тел при давлениях порядка 10 ГПа характеризуется значением 5 а 15-20%, в то время как для щелочных металлов в тех же условиях 5 да 40%, а для большинства др. металлов 5 6-15%. С. жидкостей при давлениях до примерно 1 ГПа описывается с удовлетворит, точностью ур-нием Тэйта [c.336]

В уравнениях (3.37)-(3.39) Вт - параметр Тэйта, который представляет собой полуэмпирическую величину, соответствующую разнице между давлениями (или объемному изменению энергии) расширения и когезии чистого растворителя. Для воды при 273,15 К Г 318,15 К [133, 134] [c.164]

Обоснованность применения модели ТТС для оценки структурных эффектов в растворах органических неэлектролитов определяется тем, что параметр Тэйта термодинамически связан с внутренним давлением, р-системы, которое является характеристикой ближнего молекулярного окружения [32] [c.165]

В 1888 г. Тэйт [101] обнаружил для случая воды простую зависимость Р от V, которую можно выразить уравнением [c.257]

Метод взвешивания капель известен давно. Тэйт [19] писал о нем еще в 1864 г., и простое выражение для определения веса капли Ш получило известность как закон Тэйта [c.22]

В общем случае суммарный вес капли да (не обязательно критического размера) отличается от веса, рассчитываемого по закону Тэйта, и его можно выразить в виде функции радиуса трубки г, капиллярной постоянной а и объема капли V [c.23]

Первичную обработку результатов измерения Я—К—Г-характеристик проводят по уравнению Тэйта [196] [c.196]

Первым всерьез заинтересовался узлами английский физик и математик П. Тэйт. Это было сравнительно недавно — в 60-х годах прошлого века. Тогда физики (как, впрочем, и сейчас) хотели понять, как устроены простейшие частицы материи. Тогда, как и сейчас, они думали, [c.107]

Тэйт оказался мудрее того фракийского оракула. Он ке стал впутывать в дело посторонних, а заинтересовал проблемой узлов знакомых математиков. Повозившись с узлами лет шестьдесят, математики довольно здорово наловчились распутывать сложные узлы. В 1928 г. они придумали инвариант узла. [c.109]

Сжимаемость этих веществ можно вычислить (см табл. 1.18) по приближенному уравнению Тэйта Р — давление, кгс/см ) [c.39]

Таблица 1.18, Коэффициенты уравнения Тэйта для некоторых жидкостей

Манометр Тэйта. Цилиндр высокого давления 1 (рис. 4.25), наполненный ртутью, оканчивается стеклянным капилляром 2. Если подвергнуть этот цилиндр внешнему давлению, он сожмется и ртуть в капилляре поднимется. Этот прибор имеет большой гистерезис и требует введения больших температурных поправок, так как по существу он является также и ртутным термометром. [c.158]

Для определения Р—V—7-свойств жидкостей при высоких давлениях (10—150 МПа) используется уравнение Тэйта [3.64] [c.121]

Показатель степени симплекса вязкости в уравнении (VII,14) не определяли, а приняли на основании работы Зидера и Тэйта [8]. Отметим, что значение показателя степени симплекса вязкости на основе работ Чилтона, Дрю и Джебенса [9] было оценено Улом [101 и оказалось равным —0,21. [c.120]

При этом значение коэффициентов теплоотдачи, полученное по этому уравнению, примерно на 40% выше, чем по уравнению (VII,16). Показатель степени симплекса вязкости в этой работе не определяли, а приняли на основе работ Чилтона, Дрю и Джебенса [9], а также Зидера и Тэйта [8]. [c.122]

Для проверки правильности методики измерения вначале определялись коэффициенты теплоотдачи к однофазной жидкости и полученные данные сравнивали с величинами, рассчитанными по уравнению Зидера и Тэйта [98]. [c.123]

Это выражение обычно называют законом Блазиуса. Если движение жидкости связано с теплообмене , то существует определенный температурный напор. Согласно Мак-Адамсу для газов [Л. 57] физические параметры определяются для температуры (/ - -температура стенки, средняя температура потока), а по Сидэру и Тэйту [Л. 58] коэффициент трения для масел рассчитывают по физическим параметрам, взятым прн температуре с последующим умножением на вязкость при температуре и 1" —вязкость при температуре Данные опытов Рохонца (НоЬопсгу) [Л. 59] с водой приближаются наилучшим образом к результатам вычислений по формуле (6-55), если физические пара-метры брать при температуре [c.198]

На графике рис. 7-20 сравниваются значения критерия Нуссельта по расчетам Грэтца и Нуссельта со значениями вычисленными по формулам, выведенным Крауссольдом [Л. 90] и Сидером и Тэйтом [Л. 91] на основании их опытов. Несмотря на то, что эти опыты производились главным [c.249]

В сущности модель ТТО основана на гипотезе Гиббсона об эквивалентности влияния на объем растворителя присутствия ионов и дополнительного внешнего давления, и состоит в добавлении к уравнению состояния Тэйта (для чистой воды) эффективного давления р,, зависящего от концентрации электролита. Поэтому первоначально эта модель использовалась для интерпретации объемных эффектов гидратации ионов, в том числе при Н/Ь-изотопном замещении [135]. Однако впоследствии, благодаря работам Лиэндеккерс, рассматриваемый подход был распространен и на водные растворы неэлектролитов как с сильной электрострикцией (а-аминокислоты [136]), так и с "умеренно полярными" эффектами (амиды, спирты... [123]). К последним условно отнесены растворы веществ (в том числе и мочевины), в которых объемный вклад электрострикции (У, ) составляет не более 20% от величины [c.165]

Гибсон [97, 102] применил уравнение Тэйта к растворам, введя в него только один допо.лнительный параметр. Это важное обобщение уравнения Тэйта основано на гипотезе Таммана [106], которьиг предположил, что в присутствии ионизированного растворенного вещества вода в водном растворе ведет себя так, как будто на нее, кроме атмосферного давления, действует постоянное эффективное давление Р . Согласно Тамману, уменьшение объема и уменьшение сжимаемости при растворении электролита обусловлено сжатием воды, а не изменением свойств растворенного вещества (рассматриваемого как жидкость). [c.259]

Заканчивая разбор уравнения Тэйта и его обобщенной формы, относящейся к растворам электролитов, следует вкратце остановиться на вопросе об истинном объеме растворенного вещества. Уравнение (122) можно использовать для вычисления йа при 1 атм из значений Р , найденных путем определения сжатия, сопровождающего процесс растворения. Значения фг- полученные этим способом [97, 102], практически не зависят от концентрации и равны удельному объему чистого кристаллического растворенного вещества или немного (на 5 — 30%) его превышают. Если использовать уравнение (127а) для определения фг из величин Р и Vто оказывается, что растворенного вещества в растворе в 3 раза больше, чем в твердом состоянии, то окажется, что фа совершенно не [c.262]

Этот тип ионного источника используется обычно для проведения органического химического анализа. Впервые он был введен в масс-спектрометрию Демпстером [456, 4571, но позднее его конструкция была значительно улучшена Блэкни [219], Тэйтом и Смитом [1986] и Ниром [1497, 1503]. Типичная конструкция изображена на рис. 32. В этом источнике молекулярный пучок или пары исследуемого вещества направляются в ионизационную камеру, где они пересекаются электронным лучом. Электроны, эмитируемые раскален-ным катодом, ускоряются электрическим полем между катодом и камерой и проходят в нее через систему коллимирующих щелей. Энергия электронов изменяется путем изменения разности потенциалов между катодом и ионизацион-аой камерой. Электроны, прошедшие через камеру, собираются на электроде, [c.115]

Тэйт имел склонность к абстрактным математиЧ Эским построениям. Он стал думать какие еще бывают узлы Вскоре ои совсем забыл о частицах (будто знал, что с ними и через 100 лет не разберутся) и стал просиживать долгие часы с веревкой, завязывая всевозможные узлы. Тэйт [c.108]

Сколько же получится при этом нетривиальных узлов Их доля и будет мерой вероятности образования узлов. Но не пытайтесь угадать эту вероятность. Вам это не удастся Интуиция здесь не поможет. Около десяти лет назад этот вопрос превратился в навязчивую идею у меня и у моих товарищей по работе — В. В. Аншелевича, А. В. Вологодского и А. В. Лукашина. Мы тогда еще ничего не знали ни о Тэйте с его таблицей узлов, ни о существовании полиномов Александера. [c.111]

Природа и относительное количество ионов, образующихся при соударении электронов с молекулами воды в газовой фазе, были определены при помощи масс-спектрографа в ряде исследований. Обзор ранних работ был дан Смитом и Мюллером [62]. В более новом исследовании Манна, Хуструлида и Тэйта [41] был применен масс-спектрограф с большей разрешающей способностью. Самый низкий потенциал, при котором образуются ионы, равен 5,6 V [411. Он соответствует появлению очень слабого тока Н . При дальнейшем увеличении напряжения ток проходит через максимум при 7,1 V, и получающаяся при этом форма кривой зависимости тока от напряжения является типичной для процесса резонансного захвата. Повидимому, неупругий удар вызывает возбуждение до уровня, соответствующего отталкиванию (НО— Н) при нормальной конфигурации молекулы воды. В противоположность тому, что можно было ожидать на основании известных значений сродства электрона к Н и ОН, электрон связывается с атомом водорода и можно написать [c.101]

Следующая ионизация происходит при 12,7 V согласно Смиту и при 13,0 0,2Vсогласно Манну, Хуструлиду и Тэйту при этом потенциале наблюдаются большие токи положительных ионов и НзО" . Ионы H jO+ образуются путем отрыва одного несвязывающего 2х01-электрона кислорода, что же касается иона НдО , то поскольку его выход пропорционален квадрату парциального давления паров воды, надо полагать, что он образуется в результате вторичной бимолекулярной реакции. [c.102]

Описанный манометр нельзя применять для измерения давления в кондепсируюш ихся системах, а также при изменяющихся температурах. Он обладает всеми недостатками манометра Тэйта. [c.160]

Для понимания радиационнохимических реакций в водных растворах важное значение имеет первичное действие излучений на воду. Но даже и в этом случае отчетливые сведения получены только из реакций в паровой фазе при пониженных давлениях. В табл. 4. 8 приведены масс-спектральные данные Мэнна, Хаструлда и Тэйта о продуктах радиолиза воды с указанием вероятнейших реакций и соответствующих потенциалов появления . Под последней величиной понимается та наименьшая разность потенциалов, которую электроны должны пройти в ионном 194 [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология