Пути равновесной кристаллизации

При описании фазовых равновесий в подобных системах парциальное давление кислорода в газовой фазе является важным параметром. Диаграммы, изображающие проекции поверхностей ликвидуса с изотермами ликвидуса и кривыми фракционного разделения, должны быть дополнены в этих случаях кривыми, указывающими равновесное парциальное давление кислорода в газовой фазе. Также должны быть установлены новые критерии отклонений путей равновесной кристаллизации. Составы конденсированных фаз изменяются в процессе кристаллизации таким образом, что это изменение описывается прямыми линиями, направленными к кислородной вершине номинальной модели, обычно применяемой для графического изображения подобных систем. [c.58]

ПУТИ РАВНОВЕСНОЙ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ [c.69]

Система Fe—О. В бинарных системах соотношения фаз обычно не являются столь сложными, и пути кристаллизации используются здесь редко. Фазовые изменения при постоянстве состава конденсированных фаз (условие первое) могут быть непосредственно установлены на диаграмме рис. 45. При постоянном давлении Og (условие второе) путь равновесной кристаллизации связан с изобарой, соответствуюш,ей принятому давлению Од. [c.70]

Химический потенциал является интенсивной величиной и также, например, как электрический потенциал, представляет собой движущую силу. Он определяет количественное распределение (концентрации) компонентов по всем фазам равновесной системы и характеризует способность компонента к выходу из данной фазы путем растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и т. д. Причем переход компонента самопроизвольно может происходить только из той фазы, где его химический потенциал больше, в фазу, где он меньше. Как известно, при постоянных температуре и давлении самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса (dG<0), [c.196]

Если система двух изомеров в случае динамической изомерии представляет собой их равновесную смесь в расплаве или растворе, это равновесие может быть сдвинуто удалением одного изомера путем его кристаллизации или с помощью химической реакции, т. е. путем получения производного этого изомера. Если равновесие устанавливается достаточно быстро, вся смесь может быть закристаллизована в виде одного изомера, менее растворимого из двух. В растворе оба изомера будут иметь различную растворимость, так же как и две полиморфные модификации. Кривые растворимости в обоих случаях могут не только пересекаться в каждом случае поскольку при динамической изомерии присутствуют оба изомера, раствор может при охлаждении насыщаться каждой формой независимо от того, где лежит равновесный состав. [c.448]

Конденсационный путь образования дисперсных систем связан с выделением новой фазы из гомогенной системы, находящейся в ме-тастабильном состоянии, например,кристаллизация из пересыщенного раствора, конденсация пересыщенного пара и т. п. Этот процесс протекает в том случае, если химический потенциал вещества в новой (стабильной) фазе меньше, чем в старой, метастабильной. Однако этот выгодный в конечном счете процесс проходит через стадию, требующую затраты работы, - стадию образования зародышей новой фазы, отделенных от старой фазы поверхностью раздела. Условия для возникновения зародышей новой фазы возникают в метастабильной системе в местах, где образуются местные пересыщения - флуктуации плотности (концентрации) достаточной величины. Радиус равновесного зародыша новой фазы связан со степенью пересыщения. [c.39]

Следует, однако, учитывать, что рассмотренные пути кристаллизации являются строго теоретическими и отвечают только равновесным состояниям. Практически кристаллизация высоковязких силикатных расплавов почти никогда не осуществляется до конца. Выделение первых двух фаз вызывает столь значительное понижение температуры расплава и повышение вязкости остаточной жидкой фазы, что дальнейшая кристаллизация фактически прекращается. Поэтому кристаллизация обычно завершается выделением первых двух фаз и застыванием остаточной жидкости в виде стекловидной фазы. В системах, где наблюдается растворение ранее выпавших кристаллов в жидкости с образованием нового соединения или выделение при кристаллизации промежуточных метастабильных фаз, образование большего количества твердых фаз более вероятно. [c.125]

Подобное описание кристаллизации относится к гипотетическому идеальному процессу. При переохлаждении расплава его температура становится ниже равновесной температуры начала кристаллизации (плавления). В момент начала кристаллизации переохлажденного расплава (кривая 2 на рис. 5.5) под действием выделяющейся теплоты температура повыщается и тем сильнее, чем больше скорость кристаллизации, энтальпия плавления, степень переохлаждения и слабее отвод теплоты кристаллизации. При большой скорости кристаллизации температура в системе может приблизиться к температуре плавления вещества. Поэтому температура начала кристаллизации может оказаться значительно ниже температуры плавления (которую следует определить путем повышения температуры кристаллов перегреть кристй.1.1 выше температуры плавления не удается). Пунктир на рис. 5.5, а показывает ход изменения температуры при образовании стеклоподобной фазы. [c.246]

Необратимые процессы. Повседневный опыт показывает, что существуют процессы, которые протекают самопроизвольно. Наиболее яркими примерами таких процессов являются переход теплоты от горячего тела к холодному, замерзание переохлажденной жидкости, расширение газа в пустоту, взаимная диффузия газов или жидкостей. Это все примеры одностороннего течения процессов. Они всегда направлены в сторону приближения к равновесному состоянию и прекращаются, когда это состояние достигнуто. При теплопередаче равновесие определяется равенством температур, при кристаллизации — равенством давлений во всем объеме, при диффузии — равенством концентраций. Для самопроизвольных (спонтанных) процессов характерен общий признак они сопровождаются превращением различных видов энергии в теплоту, а теплота равномерно распределяется между всеми частями системы. При этом подведение к системе того количества теплоты, которое освободилось при процессе, не вызывает обратного течения ни одного из названных процессов. Важно заметить, что косвенными путями можно вернуть систему в первоначальное состояние, однако при этом неизбежно придется произвести какие-либо энергетические изменения в окружающей среде. В противном случае необходимо было бы признать возможность вечного двигателя второго рода. [c.45]

TOB. До температуры 1473 К процесс агломерации протекает по схеме твердофазного спекания и путем агрегирования частиц в локальных объемах за счет поверхностного натяжения жидкости. Поскольку неравновесные точечные расплавы, растворяя компоненты, быстро кристаллизуются, их роль в процессе агломерации, по-видимому, непостоянна и случайна. Формирование крупных гранул клинкера начинается с появления в системе равновесного расплава — около 20—30%. Наиболее интенсивно растут гранулы в местах повышенного содержания расплава. Механизм роста гранул с участием расплава подчиняется общим закономерностям жидкофазного спекания. Процесс образования зерен клинкера в присутствии равновесного расплава условно можно разделить на три стадии стадию соединения и перегруппировки частиц, стадию уплотнения гранул за счет реакций растворения — кристаллизации и стадию охлаждения с кристаллизацией и застыванием расплава. Деление процесса жидкофазного спекания на стадии условно, поскольку в реальных условиях процессы соединения и перегруппировки и растворения — кристаллизации протекают параллельно и накладываются друг на друга. [c.230]

При охлаждении расплава, начальное состояние которого изображено фигуративной точкой N на рис. 5.16, в точке, отвечающей пересечению пути охлаждения. .. с линией ликвидуса, начинается кристаллизация компонента. .., но когда температура понизится до значения, отвечающего точке /V, то расплав состава Р реагирует с кристаллами А, образуя. ... По завершении этого процесса, являющегося. .. вариантным (Ф = 3), в системе остается равновесная смесь кристаллы 5 +. ... [c.276]

Равновесная" политермическая кристаллизация путем охлаждения раствора при перемешивании без испарения растворителя [2, 3] [c.100]

На первый взгляд может показаться, что рассмотренный механизм структурирования белковой цепи принципиально не отличается от кристаллизации низкомолекулярных соединений и образования у некоторых синтетических полимеров линейных регулярных форм. Это, однако, не так, хотя в обоих случаях процессы осуществляются посредством случайных флуктуаций и взаимодействий валентно-несвязанных атомов. Существенное различие состоит в том, что кристаллизацию малых молекул в насыщенном растворе и формирование ближнего порядка (одномерного кристалла) у искусственного полимера можно представить равновесными процессами, т.е. путем обратимых флуктуаций и непрерывных последовательностей равновесных состояний. Сборку же белковой цепи в трехмерную структуру нельзя даже мысленно провести только через равновесные положения системы и без привлечения бифуркационных флуктуаций. Механизм пространственной самоорганизации белка имеет статистико-детерминистическую природу и поэтому является принципиально неравновесным. Его реализация невозможна без необратимых флуктуаций, а его описание - без установления связи между свойствами макроскопической системы и внутренним строением ее микроскопических составляющих. С позиции равновесной термодинамики подобные явления просто не могут существовать. [c.99]

Требуемые в промышленности количества о- и и-ксилолов не обеспечиваются его производством из фракции Са после каталитического риформинга. о-Ксилол является единственным изомером, который можно выделить перегонкой, а и-ксилол получают дробной кристаллизацией (см. табл. 2.5.1). К сожалению, основным компонентом в смеси изомеров Са является лг-ксилол, и поэтому большую его часть приходится изомеризовать в равновесную смесь трех изомерных ксилолов, из которой затем можно выделить дополнительное количество о- и и-ксилолов. В этилбензол ксилолы изомеризуются медленно. Полагают, что на алюмосиликатных катализаторах перегруппировка изомерных ксилолов происходит путем постадийной миграции метильных групп по ароматическому кольцу, и поэтому прямого превращения о-ксилола в п-ксилол не происходит. По некоторым данным, реакции изомеризации на цеолитом катализаторе проходят через переалкилирование в три-метилбензолы. [c.325]

Заметим, что равновесное распределение примеси между кристаллической и жидкой фазами возможно лишь при бесконечно малой скорости перемещения контейнера. В реальных условиях равновесие не достигается, поэтому процесс направленной кристаллизации протекает с меньшей эффективностью, зависящей от скорости движения контейнера, коэффициента диффузии, размеров кристаллизующегося образца, степени перемешивания жидкой фазы и других факторов. Степень отклонения от равновесного распределения устанавливается опытным путем. [c.719]

Физико-химические основы и принципы расчета процессов кристаллизации. Кристаллизация — процесс выделения твердых веществ из насыщенных растворов или расплавов. В процессе кристаллизации используется различие составов равновесных твердой и жидкой фаз. Проведение процесса кристаллизации из растворов основано либо на использовании зависимости растворимости твердого вещества от температуры, либо на удалении растворителя нз насыщенного раствора путем его выпаривания. Чаще всего растворимость твердых веществ с понижением температуры уменьшается, поэтому при проведении процесса по первому способу раствор необходимо охлаждать. По второму способу кристаллизация проводится при практически постоянной температуре. Процесс кристаллизации путем охлаждения раствора обычно сочетается с выпариванием раствора, оставшегося после выделения твердой фазы (маточного раствора), для его концентрирования до первоначального состава. [c.482]

Процесс идет так, если во все время его протекания состав выпавшего твердого раствора успевает выравниваться благодаря диффузии. Если же это, как в большинстве действительных случаев, не имеет места, то по мере роста кристаллы приобретают зональную структуру. Эти явления вполне подобны тем, которые описаны ранее для двойных систем (см. раздел IX.5), и приводят к следующему отрезок, проходимый фигуративной точкой жидкости на пути кристаллизации, значительно больше аналогичного отрезка в случае вполне равновесного процесса. [c.237]

Другой возможный путь приближения к равновесным условиям заключается в проведении кристаллизации из расплава при постоянной температуре, по возможности близкой к температуре плавления. В подобных опытах неизбежна длительная кристаллизация, необходимая для достижения предельно высоких степеней кристалличности [14]. [c.36]

В случае конденсированных систем (сплавы, силикаты, кристаллогидраты и т. п.) диаграммы состояния строят при постоянном давлении в координатах температура — состав. Для построения такой диаграммы необходимо опытным путем определить темпера- туру плавления и температуру начала кристаллизации ряда растворов разного состава. Диаграмма состояния, построенная по многочисленным опытным данным представляет собой суммарный результат экспериментального изучения равновесной системы и является своего рода справочно-расчетной таблицей. Методы исследования двух- и многокомпонентных систем и теоретическое обоснование построения диаграмм равновесных их состояний были разработаны советским ученым Н. С. Курнаковым и его учениками. [c.109]

Сопоставление результатов, полученных при кристаллизации из растворов и из расплава, дает зависимость, показанную на рис. 111.41. Для того чтобы объяснить существование наблюдаемой на этом рисунке критической молекулярной масс а, автор исходил из представления о зависимости равновесной температуры плавления от молекулярной массы, что позволило доказать возможность образования кристаллов с выпрямленными цепями при проведении длительной изотермической кристаллизации в температурном интервале вблизи равновесной температуры плавления, в котором подавляется кристаллизация по механизму складывания макромолекул [14]. В дальнейшем были проведены эксперименты по кристаллизации в описанной критической области (соответствует нижнему пределу упомянутого выше температурного интервала). На основании анализа термограмм плавления образцов, полученных путем резкого охлаждения через различные промежутки времени, был сделан вывод о том, что в этой области происходит кристаллизация по двум описанным выше механизмам (этот процесс получил название бикомпонентной кристаллизации), причем образование кристаллов с выпрямленными цепями предшествует кристаллизации со складыванием цепей. [c.200]

Рис. 51. Диаграмма системы ГоО—ГвгОз—S1O2, показывающая пути равновесной кристаллизации при постоянном давлении О2.

Однокальциевый алюминат может образовываться по реакциям в твердой фазе и путем кристаллизации из расплава. В зависимости от условий обжига и охлаждения, а также химического состава расплава форма кристаллов СА может быть различной. При равновесной кристаллизации из расплава кристаллы СА характеризуются призматической формой, быстрое же охлаждение расплава приводит к появлению дендритоподобных сростков. Кристаллам СА свойственны хорошая спайность, нередко с отчетливым двойни уова-нием, и прямое погасание. Образование СА ускоряется при введении в сырьевую смесь фтористых соединений ( aFs, ЫагЭгРб и т. п.) и борного ангидрида в количестве 0,5—2,0%. Температура плавления минерала равна 1873 К. I [c.400]

В условиях равновесной кристаллизации расплав состава Р (рис. 128) при некоторой определенной температуре начинает кристаллизоваться с выделением смешанных кристаллов состава 5ь обогащенных, согласно правилу Коновалова, более тугоплавким компонен- J28. Пути кристаллиза-ТОМ с. ции в трехкомпонентной си- [c.195]

Рассмотрим смесь О для иллюстрации путей кристаллизации расплавов из поля вюстита. Примерно при 1370° С вюстит начинает кристаллизоваться и состав жидкой фазы поэтому изменяется вдоль кривой равновесной кристаллизации/) — й (сплошная линия средней толш,ины). Состав вюстита, находящийся в равновесии с жидкостью, определяется касатель- [c.71]

Оба рассмотренных случая являются предельными. В действительности имеют место промежуточные режимы кристаллизации, при которых поверхность закристаллизовавшегося вещества движется в глубь жидкости со скоростью, определяемой уравнением (7.89) но уже при значительно меньших переохлаждениях. Непосредственно к этой поверхности примыкает зона, в которой кристаллизация идет и по объемному механизму. Однако в этой зоне, имеющей большую ширину, зародыши успевают превратиться в отдельные монокристаллики больших размеров, которые, смыкаясь, образуют поликристаллическую структуру. Заметим, что при идеально равновесной кристаллизации затвердевшее вещество представляет собой монокристалл, а в случае сильной неравновесиости затвердевшее вещество имеет аморфную структуру. В процессе кристаллизации частиц конденсированной фазы может наблюдаться весь спектр режимов кристаллизации от предельно неравновесного до идеально равновесного. В частности, кристаллизация может начаться как сильно неравновесная, а закончиться как идеально равновесная. Действительно, фронт неравновесной кристаллизации является зоной интенсивного выделения тепла, которое в дальнейшем отводится путем теплопроводности как в кристаллическую, так и в жидкую фазы. Если при этом скорость выделения тепла окажется больше скорости теплоотвода, то жидкость начнет прогреваться, переох- [c.338]

При термодинамически обратимом охлаждении расплава на всем пути изменения его температуры от начала кристаллизации и до образования эвтектики между его твердой и жидкой фазами соблюдается термодинамическое равновесие. Линию, соединяющую на диаграмме точки, соответствующие состояниям равновесных фаз, называют Hoaoti. Например, это линия MN, соединяющая точку М, соответствующую состоянию твердой фазы (кристаллы А) с точкой N, соответствующей состоянию расплава состава I, равновесного при данной температуре с указанной твердой фазой. [c.197]

При испарении воды из некоторых солевых систем нередко образуются пересыщенные растворы, и системы оказываются в метастабильном состоянии. Вследствие этого действительные пути кристаллизации могут отличаться от теоретических, соответствующих равновесному состоянию в любой момент времени. Например, в рассмотренной выше водной системе Na" , Mg II СГ, SOI кристаллизация галита может идти не только в поле насыщения Na l, но продол- [c.185]

Поскольку твердые тела могут гтдходяться о крясталляческоа или аморфном (стеклообразном) состоянии, существует два прин ципиально возможных пути, перехода из равновесного жидкого со стояния в твердое — кристаллизация и стеклование. [c.128]

Рассмотрим сначала наиболее простой вариант — кристаллизацию путем медленного изотермического равновесного испарения растворителя при энер1 ичном перемешивании. Речь будет идти в дальнейшем только об истишю изоморфных примесях, для которых механизм образо1 апия твердого раствора с основным веществом можно считать вполне выясненным. [c.98]

Расчет гибкости конкретных полимерных цепей должен основываться на их химическом строении. Так, конформации мономерных звеньев в полимерах типа (—СН2—СНН—) (например, полистирол, см. рис. 3.1) и (—СН2—СНг—) определяются преимущественно взаимодействиями массивных боковых привесков Н. Сведения об этих конформациях удается получить путем исследования кристаллических полимеров методом рентгеноструктурного анализа. Вследствие конфигурационной гетерогенности и дисперсии длин цепей обычные полимеры не кристаллизуются или кристаллизуются лищь частично. Однако стереоре-гулярные полимеры кристаллизуются хорощо, их можно получить даже в виде монокристаллов. Но в блоке и стереорегулярные полимеры кристаллизуются не полностью. Наряду с гетерогенностью, кристаллизации препятствуют кинетические факторы. Для того чтобы образовать кристалл, макромолекулы должны переориентироваться. Стастические флуктуирующие клубки закристаллизоваться не могут — цепи должны вытянуться. Даже если термодинамические условия благоприятствуют развертыванию клубков и ориентации цепей, эти процессы могут потребовать слищком длительного времени по сравнению с временем опыта. Необходимо преодолеть барьеры внутреннего вращения. Равновесные термодинамические свойства поворотно-изомерной макромолекулы определяются разностями энергий поворотных изомеров напротив, кинетические свойства определяются высотами энергетических барьеров. Для кристаллизации существенна не только термодинамическая, но и кинетическая гибкость цепей. Прогрев полимера или его набухание в низкомолекулярном растворителе облегчают кристаллизацию. [c.132]

Как уже отмечалось, диаграммы состояния позволяют прежде всего определять путь кристаллизации и путь плавления, причем для одного и того же состава графически эти пути идентичны, но противоположны по направлению и последовательности фазовых превращений. Поэтому при построении пути плавления на трехкомпонентных диаграммах состояния часто бывает целесообразным определить путь кристаллизации соответствующего состава до его полного затвердевания в конечной точке кристаллизации, а затем, начиная от этой точки, проделать тот же самый путь в обратном направлении, имея в виду, что происходящие в равновесных условиях фазовые превращения при охлаждении (путь кристаллизации) противоположны по своему характеру превращениям, происходящим при нагревании (путь плавления). Например, если при охлаждении происходит кристаллизация какого-либо соединения, то при нагревании происходит плавление его кристаллов. Если при охлаждении происходит выделение каких-либо кристаллов за счет взаи-имодействия между расплавом и ранее выпавщей твердой фазой, [c.253]

Определение пути кристаллизации при ликвации рассмотрим на примере расплава состава Дг (рис. 65). Кристаллизация этого расплава начинается с выделения кристаллов А, состав жидкой фазы при этом изменяется по продолжению прямой Аяг. Как только точка состава жидкой фазы дойдет до левой ветви бинодальной кривой (точка т), однородный расплав расслаивается на две несмешивающиеся жидкости, состав первой из которых будет соответствовать точке т, а состав второй — точке п, т. е. точке противоположного конца проходящей через точку т конноды, лежащей на правой ветви бинодальной кривой. При дальнейшей кристаллизации компонента А состав первой жидкости будет изменяться по левой ветви бинодальной кривой от точки т в направлении точки т, а второй жидкости — по правой ветви от точки п к точке п. Когда состав второй жидкости достигнет точки п (она находится как точка пересечения правой ветви бинодальной кривой с продолжением прямой Айг), равновесная с ней первая жидкость, состав которой укажет противоположный конец конноды — точка т, исчезнет, полностью, закристаллизовавшись, т. е. ликвация прекратится. В дальнейшем путь кристаллизации оставшейся одной жидкости пойдет в соответствии с общим правилом определения первичного пути кристаллизации по прямой п р. [c.258]

Известно, что не во всех случаях, когда система долгое время не изменяется, имеет место истинное равновесие. Так, воду, обычно замерзающую при О при осторожном охлаждении легко можно довести до — 1 и ниже и сохранять при этой температуре в течение продолжительного времени. При этом, если вода находится в замкнутом пространстве, упругость насыщенного пара над ней остается постоянной, и на первый взгляд может показаться, что система находится в равновесии. Однако, сходство с равновесием здесь лишь кажущееся. Достаточно внести в переохлажденную воду ничтожный кусочек льда, чтобы произошел процесс кристаллизации и получилась действительно равновесная система лед — пар. С другой стороны, все попытки получения такой находящейся в метастабильном равновесии системы переохлажденная вода — пар иными способами, например, путем конденсации пара при — 1 ° или путем нагревания до—1° льда, находящегося при более низкой температуре, как показывает опыт, оканчиваются неудачей. Наоборот, если имеются при — 1 ° лед и пар в замкнутом пространстве, то можно сказать, что имеет мстто истинное равновесие льда с паром, так как такая система может быть получена и путем нагревания льда, находящегося при более низкой температуре, до — 1 °, и путем охлаждения пара от более высокой температуры до — 1 °, и путем охлаждения воды до — 1 °, в присутствии зародышей кристаллизации. Если же, по аналогии с предыдущим случаем, в систему будет внесена капелька жидкой воды, тотчас произойдет замерзание этой капельки, и изменение в системе будет также ничтожно мало. [c.53]

Наиболее очевидный путь получения кристаллов с выпрямленными цепями — твердофазная полимеризация [53]. Однако в рамках поставленной задачи необходимо было также изучить процессы негомогенной полимеризации из жидкой или газовой фазы. В это же время к исследованию данной проблемы приступил ряд ученых, основной специальностью которых были чисто структурные исследования — в основном полиэтилена. Совершенно естественно, что для этих ученых главная задача состояла в изучении структуры уже сформировавшихся объектов, и они не обращали должного внимания на такие вопросы, как механизм и кинетика процесса полимеризации. Например, на основании простого совпадения температур плавления образг ,ов, полученных полимеризацией этилена из газовой фазы на катализаторах Циглера с равновесной температурой плавления, Маршессо с сотр. [54] сделал вывод об образовании кристаллов с выпрямленными цепями. Действительно, как показано яа рис. И1.49, внутри беспорядочно ориентированных агрегатов. ламелярных кристаллов видны волокнистые структуры, однако, по мнению Менли [55] и Келлера с сотр. [56], они образуются в результате ориентации макромолекул перпендикулярно к поверхности катализатора. Исходя из аналогии между наблюдавшимися в таких экспериментах структурами и структурами, возникавшими при кристаллизации из раствора при перемешивании, описанных в разделе П1.4.5 (структуры типа шиш-кебаб ), эти авторы предположили, что ядро волокнистых структур состоит из кристаллов [c.212]

Рентгенографическое исследование показало, что в диапазоне температур от 700 до 1250° С катализаторы, приготовленные из менее реакционноспособных золей кремниевой кислоты, имеют повышенную тенденцию к образованию предшествующему образованию муллита, который получается во всех случаях. Предполагается, что - .1203 образуется из аморфной окиси алюминия при ее кристаллизации, а муллит — из аморфной алюмосиликатной фазы. Хотя катализаторы, приготовленные из менее реакционноснособных силикатов, характеризуются более низкой первоначальной удельной поверхностью и крекирующей активностью, они имеют относительно более высокую стабильность поверхности и активности, чем катализаторы, приготовленные из более реакционно-способных золей кремневой кислоты. Условия, при которых происходит дезактивация в промышленной установке, складываются не только из условий перехода катализатора из реактора в отпарную колонну и регенератор имеет также значение тот факт, что поверхность катализатора во время его регенерации подвергается действию локальных температур, которые значительно выше средней температуры регенератора. Предположение о влиянии местных перегревов, впервые высказанное исследователями, ранее работавшими в этой области, получило сильную поддержку благодаря данным, опубликованным Смолом, Киркалди и Ньютоном [138J. Эти исследователи показали, что только путем высокотемпературной обработки (в течение, например, 200 ч при 800° С) можно восстановить свежий катализатор процесса в псевдоожиженном слое, причем это касается всех основных его свойств (таких как удельная поверхность, объем пор и весовая активность), характерных для равновесного катализатора . [c.72]