Концентрирование кристаллизационное

Направленная кристаллизация используется и в физико-химическом анализе для построения диаграмм состояния или уточнения их углов при работе с разбавленными растворами. Так, определив методом направленной кристаллизации равновесный коэффициент разделения заданной смеси основное вещество — примесь, нетрудно построить для интересующего нас концентрационного интервала линию солидуса при известной линии ликвидуса, полученной, например, методом дифференциального термического анализа. При решении вопроса о существовании области твердых растворов в бинарных системах с малым содержанием одного из компонентов она даже имеет преимущество в точности по сравнению с таким классическим методом, как метод дифференциального термического анализа. Направленную кристаллизацию применяют и для кристаллизационного концентрирования примеси при анализе веществ особой чистоты. [c.117]

При исследовании влияния поверхностно-активных добавок на кристаллизационное структурообразование концентрированных суспензий окиси кальция получены следующие экспериментальные данные (использован метод конического пластометра) [c.52]

Маточный раствор от перекристаллизации помещ,ают в колбу емкостью 250 мл, а затем при пониженном давлении и при температуре, не превышающей 30—40° (примечание 6), упаривают до объема 8—10 мл. Концентрат после охлаждения в течение ночи при 0° выделяет твердое вещество, которое отфильтровывают, перекристаллизовывают из равного по весу количества кипящей воды и сушат над серной кислотой. Вес полученного вещества составляет около 2 г. Маточные растворы от обеих перекристаллизаций присоединяют к первоначальному маточному раствору от окисления и все вместе выпаривают досуха при пониженном давлении и при температуре, не превышающей 30—40°. Полученный твердый остаток слегка окрашен в желтый цвет и имеет резкий запах азотной кислоты. Его оставляют на несколько дней в стеклянной чашке до исчезновения запаха, а затем растворяют в равном по весу количестве (2—3 г) кипящей воды. Раствор в течение нескольких дней охлаждают при температуре ниже 0° (примечание 7) твердое вещество отфильтровывают, перекристаллизовывают из воды и сушат над серной кислотой (примечание 8). Эта порция препарата весит около 0,5 г. Общий выход аллоксана составляет 18—19 г (82—87% теоретич., считая, что вещество после высушивания над концентрированной серной кислотой НС содержит кристаллизационной воды примечание 9). [c.10]

Сопоставление полученных спектров кристаллизационной воды в перхлоратах со спектрами молекул воды, различным образом связанных с окружением [140], позволяет отнести более интенсивную высокочастотную полосу поглощения (3640—3520 см ) к асимметричным, а низкочастотную (3450—3440 сл - ) к симметричным колебаниям ОН-групп молекул воды. При переходе к концентрированным растворам на низкочастотную полосу на- [c.59]

Гипофосфит натрия — белое очень гигроскопичное кристаллическое вещество. Сухая соль при хранении устойчива при выдерживании над концентрированной серной кислотой теряет половину кристаллизационной воды. При нагревании до 230—240 °С реактив взрывается. [c.61]

Хлорид олова (II)—бесцветные прозрачные кристаллы р = 2,71 пл=37,7°С. Плавится в своей кристаллизационной воде, при дальнейшем нагревании теряет ее. На воздухе адсорбирует кислород с образованием нерастворимого оксида хлора. В 100 мл воды растворяется 118,7 г соли при 0°С, при увеличении количества воды образуется осадок основных солей. Растворим в концентрированной и разбавленной соляной кислоте, в растворах щелочей и в этаноле. [c.73]

При хранении на воздухе теряет часть кристаллизационной воды при продолжительном выдерживании над концентрированной серной кислотой полностью теряет воду. Ядовита. [c.234]

Идентификация продукт (тв) — светло-желтые кристаллы в вакууме разлагается с выделением кристаллизационной воды при 30—97 С, реагирует с водой, концентрированными кислотами и щелочами. [c.275]

Свойства. Желтовато-белые кристаллы. Формульная масса гидрата 280,0. Кристаллизационную воду теряет в вакууме над концентрированной серной кислотой. Выше 60 °С разлагается с выделением NOa. Растворяется в соляной кислоте. [c.648]

Кроме того, в качестве клеев, составляющих особую группу, можно использовать неорганические концентрированные растворы кристаллогидратов, содержащие ассоциаты и предзародышевые группировки и являющиеся структурированными растворами. Возможны два варианта а) растворение кристаллогидратов до концентраций, близких к насыщению б) растворение многоводных гидратов в собственной кристаллизационной воде. [c.14]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Конденсационная структура может быть получена и при нон-денсагтии дисперсной фазы из пересыщенных паров, растворов или расплавов. При обра.човании и росте зародышей новой фазы из концентрированных пересыщенных систем может возникнуть непрерывный сетчатый каркас путем срастания и переплетения растущих частиц дисперсной фазы. Если эти частины представляют собой кристаллы, возникающие структуры называют кристаллизационно-конденсационными структурами тБсрдепия. [c.340]

Образование твердых тел типа цементных бетонов и других строительных материалов с использованием минеральных вяжущих веществ — цемента, извести, гипса — происходит путем кристаллизационного структурообразования на основе первоначальной коагуляционной структуры в концентрированных суспензиях — дисперсных смесях из порошка цемента и инертного заполнителя с водой. Коагуляционные структуры образуются сцеплением частичек твердой фазы через тонкие остаточные прослойки жидкой дисперсионной среды. Поэтому прочность таких структур, обусловленная весьма слабыми вандерваальсовыми взаимодействиями, очень мала по сравнению с прочностью конечной кристаллизационной структуры — плотного поликристаллического сростка, который образуется непосредственным -срастанием друг с другом кристалликов гидратных новообразований, выделяющихся из пересыщенного водного раствора. [c.184]

Вещество А представляет собой трикристаллогидрат некоторой соли. При нагревании вещества А удаляется кристаллизационная вода, а затем соль разл 1гается с образованием ве1цеств Б (твердое, черный цвет), В (газ, бесцветный) и Г (газ, бурый цвет). При восстановлении вещества Б водородом образуется вещество Д красного цвета, которое растворимо в концентрированной серной кислоте с образованием газа Е. Назовите вещества А, Б, В, Г, Д и Е, составьте уравнения всех реакций, о которых говориться в условии. Рассчитайте объем газа Е, который образуется при растворении в концентрированной серной кислоте вещества Д, полученного исходя из вещества А массой 84,7 г. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 7,84 л. [c.295]

Бензолсульфокислота, высушенная над концентрированной серной кислотой, плавится при 44 °С. Препарат содержит различные количества кристаллизационной воды (СбНбЗОзН-1,5—2Н2О). Безводную кислоту (т. пл. 104°С) получают высушиванием при 100°С. п-Толуол-сульфокислота и нафталин-р-сульфокислота кристаллизуются в виде моногидратов (т. пл. 104—106 °С и 120—122 °С соответственно). [c.222]

Щавелевая кислота — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок. На воздухе теряет часть кристаллизационной воды. При йродолжительном выдерживании над концентрированной серной кислотой полностью теряет воду. Ядовита. [c.51]

Перекись водорода можно присоединять и к таким веществам которые сами по себе кристаллизуются без кристаллизационной воды. Они образуются либо выпариванием на водяной бане ш в эксикаторе растворов соответствуюишх веществ в более ил менее концентрированной перекиси водорода, либо кристаллиза цией с охлаждением. [c.406]

В 1-литровую круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником (примечание 1), помещают 210 г (1 мол.) измельченной лимонной кислоты (с одной молекулой кристаллизационной воды) к раствор 210 г (115 ш 2 мол.) концентрированной серной кислоты в 105 мл воды. (Змесь в течение 7 час. нагревают на масляной бане, температуру которой поддерживают при 140—145°. Светлобурый раствор выливают в мелкую чашку и колбу ополаскивают 10 мл горячей ледяной уксусной кислоты. Жидкости дают медленно охладиться до 41—42° (примечание 2), время от времени перемешивая [c.15]

Сырой аминонафтол смывают в стакан, в котором находится нагретый до 30° раствор 2 г хлористого олова (с 2 мол. кристаллизационной воды) и 53 мл (0,63 мол.) концентрированной соляной кислоты в 1 л воды. При перемешивании амин вскоре растворяется, и во взвешанном состоянии остается лишь небольшое количество пушистого вещества, которое легко отличить от исходных кусков (примечание 5). Для осветления раствора его перемешивают (без нагревания) в течение 5 мин. с 10 г обесцвечивающего угля, после чего раствор фильтруют с отсасыванием. Светложелтый раствор обрабатывают 50 мл концентрированной соляной кислоты и нагревают до кипения. По мере нагревания добавляют еще 50 мл кислоты. Во время этой обработки окраска раствора несколько светлеет. Сосуд с горячим раствором помещают в баню со льдом и содержимому дают спокойно охладиться. Солянокислый 1-амино-2-нафтол выпадает вскоре в виде больших совершенно бесцветных игл. Когда раствор достаточно охладится, приливают 100 мл концентрированной соляной кислоты и, прежде чем отфильтровывать продукт, массу охлаждают до 0° (примечание 6). Солянокислую соль промывают холодным раствором 50 мл концентрированной соляной кислоты, в 200 мл воды и сушат ее на фильтровальной бумаге при температуре не выше 30—35°. Выход 70—83 г (72—85% теоретич.). Если продукт хранить без доступа света, то он остается совершенно или почти совершенно бесцветным. Его свежий раствор в воде лишь слабо окрашен, и при фильтровании остаются только следы примеси на фильтре. [c.45]

Сырой аминонафтол быстро переносят в стакан, в котором приготовлен раствор 2 г хлористого олова (с двумя молекулами кристаллизационной воды) и 63 мл концентрированной соляной кислоты в 800 мл воды, нагретый до 30°. Смесь перемешивают и нагревают, причем аминонафтол растворяется. Раствор, обычно окрашенный в темнокрасный цвет, фильтруют с отсасыванием обрабатывать его активированным углем не следует. Приливают 100 мл концентрированной соляной кислоты, раствор нагревают при температуре кипения в течение 5—10 мин. и приливают еще 100 мл концентрированной соляной кислоты. Во время нагревания окраска бледнеет м становится светложелтой, а по охлаждении до 0 выпадают мелкие, почти бесцветные кристаллы. [c.49]

Селениты р.з.э. получают путем осаждения их из сульфатных растворов раствором селенита натрия или действием селенистой кислоть и спирта на концентрированные сульфатные растворы, а также смешением стехиометрическнх количеств растворов хлоридов р.з.э. с раствором селенистой кислоты [1, 2]. Полученный селенит отделяют от маточного раствора и промывают водой. Селенит церия получается при обработке основного селенита церия селенистой кислотой [1]. Во всех случаях образуются аморфные объемистые осадки с переменным содержанием кристаллизационной воды. [c.116]

Оксихинолии-2-сульфокислота умеренно растворима в теплой воде, метаноле и этаноле, значительно хуже растворяется в концентрированной соляной кислоте, нерастворима fi ацетоне, бензоле, диоксане и хлороформе из разбавленной соляной кислоты кристаллизуется в светло-желтых мелки.ч иглах с температурой разложения 270°, содержащих 1 молекулу кристаллизационной воды. Обезвоживание происходит при нагревании моногидрата до 105—110° или после длительного высушивания его в вакуум-эксикаторе, [c.168]

Хлорид бария — бесцветное кристаллическое вещество р = 3,096—3,106. При нагревании теряет одну молекулу воды уже при 40 °С, полностью обезвоживается при 160 С во влажном воздухе снова поглощает воду. Безводный ВаСЬ плавится при 960 °С. Растворимость безводного хлорида бария в 100 мл воды 32 г при О °С 59 г при 100 С растворимость уменьшается в присутствии Na l, H l или HNO3. Хорошо растворим в глицерине, мало в метаноле, нерастворим в этаноле, концентрированных НС1 и HNO3, нерастворим в эфире. В абсолютном этаноле теряет свою кристаллизационную воду, но сам почти не растворяется. Сильно ядовит, как и все растворимые соли бария [c.27]

Для получения тринатрийфосфата раствор динатрийфосфата нейтрализуют едким натром, снова осветляют и направляют на кристаллизацию. За счет тепла нейтрализации температура раствора поднимается до 112° (температура кипения). Если исходная фосфорная кислота имела концентрацию 25—29% Р2О5 (экстракционная), растворы ди- или тринатрийфосфата до кристаллизации из них соли охлаждением предварительно выпаривают При применении концентрированной (около 45% Р2О5) термической фосфорной кислоты растворы не выпаривают. После охлаждения нейтрализованных растворов до 30° ди- или тринатрийфосфат кристаллизуются в виде 12-водных кристаллогидратов. Их отделяют на центрифугах и высушивают. Двенадцативодный кристаллогидрат динатрийфосфата плавится в собственной кристаллизационной воде при 60°, а тринатрийфосфата при 70°. Это осложняет высушивание продукта без выделения кристаллизационной воды. Более просто процесс осуществляется при получении растворов динатрийфосфата концентрации 19,8 /о и тринатрийфосфата 18,7% Р2О5, при охлаждении которых до 60° они полностью затвердевают в распылительной башне в гранулированный продукт или на охлаждаемых вальцах в чешуйчатый продукт. Для уменьшения слеживаемости тринатрийфосфат дополнительно охлаждают воздухом в шнеках или вращающихся барабанах. [c.279]

Свежеосажденный фторид тория несколько растворих в избытке нитрата тория [1624]. Фторид тория растворяется также в реагентах, образующих с фтором комплексы, например в борной кислоте. При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой фторид тория переходит в сульфат. При упаривании с хлорной кислотой фторид тория медленно растворяется. При высущивании и слабом прокаливании фторид тория теряет кристаллизационную воду, а также некоторое количество фтора. При прокаливании незначительных количеств фторида тория при 1000° — переходит в окись. [c.35]

А. Очистка хлорокиси циркония. Имеющуюся в продаже хлорокись циркония, содержащую 8 молекул кристаллизационной воды, перекристаллизовывают по следующему способу [3] 25 г вещества растворяют в ХООмл воды, к которой добавлено 6 Л1Л концентрированной соляной кислоты. Раствор нагревают до 70° и фильтруют. Фильтрат концентрируют до объема 75 мл и охлаждают без перемешивания. Выпавшие кристаллы отделяют от маточного раствора отсасыванием и промывают иа фильтре холодным раствором, состоящим из смеси спирта и концентрированной соляной кислоты (I I). Выход 10 г очищенного препарата. Дополнительное количество (7 г) можно получить из маточного раствора путем дальнейшего концентрирования и кристаллизации. [c.119]

Кристаллизованный из воды тетрацианопалладоат калия образует тригидрат, представляющий собой белую кристаллическую соль, изоморфную с соответствующим ромбическим тетрацианоплатиноатом. Тригидрат выветривается на воздухе. При 100° он теряет две молекулы кристаллизационной воды и при 200° — третью. При нагревании соединения до умеренно высокой температуры оно разлагается с образованием палладия, циана и цианида калия. Моногидрат легко растворим в воде и в жидком аммиаке и до некоторой степени в спирте, образуя во всех этих случаях бесцветные растворы. В результате добавления к тетрацианопалладоату калия разведенных кислот осаждается цианид палладия, в то время как при кипячении с концентрированной серной кислотой соединение полностью разлагается. [c.238]

Получено соединение [Au(S N2H4)2] 104 прибавлением HAU I4 к концентрированному раствору тиомочевины и последующим подкислением при небольшом охлаждении. Соединение не содержит кристаллизационной воды, устойчиво при хранении без признаков разложения [241]. Представляет собой белый кристаллический порошок. [c.35]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

Лимонная кисЛбта кристаллизуется из водных растворов с одной молекулой кристаллизационной воды в форме бесцветных ромбических призм Примерно Около 130 °С она теряет кристаллизационную воду, безводная кислота плавится при 153 °С. При дальнейшем нагревании до 175°С происходит дегидратация с образованием аконитовой (про-пен- 1,2,3 триКарбоНовой) кислоты. Эта реакция протекает также и под действием концентрированной серной кислоты, хотя дымящая серная кислота вызывает образование ацетонднкарбоновой (3-оксопентандио-вой) кислоты [c.446]

Получение нафталнн- -сульфоновой кислоты. К 250 г нафталина при 160° прибавляют 400 г концентрированной серной кислоты и смесь прн той же температуре нагревают в течение 20 мин. Смесн дают быстро остыть и. выливают ее в 300 см воды. По охлаждении. почти вся нафталин- -сульфоновая кислота вьшадает в виде кристаллов, содержащих три молекулы кристаллизационной воды. Для очистки. продукт растворяют в половинном по весу количестве воды) прн 70° и к раствору прибавляют приблизительно V часть по весу концентрированной соляной кислоты. По охлаждении вы падает чистая нафталин- -сульфоиовая кислота . [c.95]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрирование кристаллизационное: [c.136] [c.288] [c.331] [c.271] [c.340] [c.633] [c.295] [c.67] [c.85] [c.255] [c.400] [c.44] [c.544] [c.267] [c.246] [c.188] [c.272] [c.480] [c.11] [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология