Кислород активный, определение натрия

Определение содержании активного кислорода в висмутате натрия проводят следующим способом. Навеску в О,70О г висмутат натрия помещают в коническую колбу и прибавляют 25 мл стандартного кислого раствора сульфата железа (II) приблизительно 0,2 н. концентрации [для его приготовления 7 г сульфата железа (II) растворяют в 90 мл свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды и добавляют серную кислоту до объема 100 мл раствор этот приготовляют и устанавливают его титр непосредственно перед употреблением]. Закрыв колбу пробкой, дают постоять 30 мин, временами взбалтывая, и титруют избыток соли железа (II) стандартным раствором перманганата. [c.62]

Сигай [2] в 1947 г. впервые применил мышьяковистую кислоту для определения перекиси бензоила в мономерах и продуктах полимеризации диолефинов и олефинов, а несколько позднее [3] рекомендовал эту кислоту для определения разнообразных перекисей в органических материалах. При определении активного кислорода исследуемое вещество смешивают с 0,1 н. раствором мышьяковистокислого натрия. В тех случаях, когда анализируемое вещество не растворяется в воде, добавляют этанол до получения гомогенного раствора. Для нерастворимых в спирте веществ в качестве растворителя применяют бензол. Бензольный раствор смешивают со спиртом, выделившееся вещество отделяют, вновь растворяют в бензоле и повторяют экстракцию перекисей спиртом. Эту операцию переведения перекисей в водно-спиртовую среду повторяют несколько раз. Водно-спиртовые вытяжки соединяют, отгоняют спирт, и остаток титруют раствором иода до появления желтой окраски. Сигай [3] утверждает, что эта методика позволяет определять активный кислород с точностью 0,00004 г. [c.221]

При наличии в воде активного хлора ее освобождают от пего, добавляя по каплям в пробу раствор сульфита натрия или тиосульфата натрия. Дальнейшее определение биохимического потребления кислорода см. в методике анализа воды с разбавлением [c.365]

В обзоре [19] сопоставляются различные методы определения кислорода в сложноэфирных группировках и в простые эфирах действие иодистого водорода, смеси калия, тетрагид-рофурана и нафталина, алкоголята калия с пиридином, натрия в аммиаке. Все они дают значения несколько меньше, чем разность общего содержания кислорода и кислорода активных функциональных групп. Это объясняется [19] не только тем, что часть кислорода угля входит в кольчатую структуру в качестве гетероатомов, но и тем, что часть эфирных групп может быть недоступна для воздействия реагентов. Поэтому разграничение структурных единиц ОМУ, содержащих кислород, продолжает совершенствоваться в методическом плане. [c.88]

Определение активного кислорода в перборате натрия и перкарбонате натрия [c.91]

Перборат, содержащий псрекись натрия, не пригоден для медицинских целей. Анализ на перекись натрия производят путем, определения потери при прокаливании, которая для нормального препарата с 10,4% активного кислорода составляет 56—57%, [c.455]

Для использования такого равновесного процесса в качестве практического метода восстановления должны весьма тщательно соблюдаться точно определенные условия. Прежде всего многие карбонильные соединения, особенно альдегиды, чувствительны к действию алкоголят-ионов в присутствии последних они превращаются в интенсивно окрашенные полимерные продукты. Далее, важно иметь возможность достичь глубины превращения, достаточной для получения значительного выхода продукта восстановления. Если использование алкоголята натрия в качестве восстанавливающего агента исключено, то хорошие результаты обычно удается получить с помощью соответствующих алкоголятов алюминия, также обладающих достаточной активностью. Алкоголяты алюминия значительно менее полярны, чем алкоголяты щелочных металлов связи алюминий — кислород близки к ковалентным, тенденция их к диссоциации с образованием свободных алкоголят-ионов невелика. Обычно используемый в качестве восстановителя изопропилат алюминия представляет собой относительно низкоплавкое твердое вещество (т. пл. П8°С), перегоняющееся при 140— 150 °С (12 мм). Применение изопропилата алюминия дает также возможность сдвигать равновесия вплоть до практически полного завершения восстановления путем отгонки образующегося ацетона. Суммарная реакция выражается следующим уравнением [c.495]

Определение активного кислорода в надсернокислом калии и натрии [c.319]

Надсернокислый аммоний, определение 320 Надсернокислый калий (натрий), определение активного кислорода 319 [c.509]

Определение растворенного кислорода в присутствии восстановителей или активного хлора (метод Росса). Принцип. В анализируемую воду перед фиксацией кислорода вводят раствор гипохлорита натрия для окисления восстановителей, избыток гипохлорита удаляют взаимодействием с роданидом калия. Если анализируемая вода содержит активный хлор, то к ней сразу добавляют роданид калия. [c.59]

К 25 мл 0,1 н. раствора арсенита натрия, содержащего 25 г бикарбоната натрия в 1 л, прибавляют такое количество анализируемой пробы, чтобы в ней было 0,005-0,010 г активного кислорода. Если проба нерастворима в воде, прибавляют этанол до получения гомогенного раствора. При анализе полимерных продуктов их растворяют в смеси бензол - этанол осаждение полимеров не отражается заметно на результатах определения. Если содержание пероксидов- в полимере (в пересчете на пероксид бензоила) превышает 5%, с выпавшего осадка полимера сливается жидкость, полимер вновь растворяют в бензоле и [c.85]

Для определения активного кислорода и перекиси натрия предложены объемные и газообъемные способы. Кирр указывает на иодометри- [c.96]

Определение активного кислорода в перборате натрия и перкарбонате натрия (91). — Определение активного хлора в хлоризоциануратах и в гипохлорите лития (92) [c.67]

Общее количество кислорода в полимерах в виде структур —КООД— может быть крайне незначительным (сотые и даже тысячные доли процента активного кислорода). Аналитическое определение его содержания представляет серьезные трудности. Значительно проще оценить степень окисления исходных мономеров до полиперекисей. В таких мономерах, как, например, винилиденхлорид, акрилонитрил и в ряде других, перекисный кислород определяется иодометрически при добавлении йодистого калия к концентрированному раствору исследуемого вещества в ацетоне (в присутствии небольшого количества ледяной уксусной кислоты) и оттитровывании через некоторое время выделившегося иода разбавленным раствором тиосульфата натрия. Глухая проба в этих условиях обычно дает очень незначительную поправку. [c.59]

При анализе этих образцов необ.ходимо было определять 1) марганец и 2) активный кислород . Для определения марганца образец растворялся в серной кислоте, содержащей сульфат железа (П). Затем марганец окислялся висмутатолт натрия в азотной кислоте. Получающийся перманганат титровали раствором соли Мора. [c.419]

При описании влияния первичных воздействий на энергетический обмен весьма важно убедиться, что в присутствии исследуемого вещества уравнение (8.6) все еще сохраняет силу для оценки А. В частности, как отмечено для случая ротенона, надо выяснить, в какой мере гликолиз может сделать /о неприменимым для оценки скорости активного транспорта натрия, связанной с окислительным обменом. Есть веские основания полагать, что в контрольном состоянии аэробный гликолиз столь незначителен, что не может привести к заметной ошибке при определении А [41]. Кроме того, если интенсивность гликоли-тического обмена постоянна, то он может дать только некоторое занижение эффекта усиления А добавляемыми веществами при стимуляции транспорта. Однако при использовании альдостерона и АДГ возникает особая проблема, так как имеются данные, полученные в опытах с мочевым пузырем жабы, свидетельствующие о том, что оба гормона стимулируют гликолиз [17, 18]. Поскольку гликолиз сам по себе дает АТФ, может показаться, что оба реагента могут существенно стимулировать активный транспорт натрия даже без воздействия на окислительный обмен. При этом результирующее усиление /о без всякого воздействия на потенциалзависимое поглощение кислорода, с1/г/с1(А ф), приведет к обманчивому впечатлению, что А возросло [см. уравнение (8.6)]. Такая ошибка должна быть весьма незначительной, так как обмен молекулы глюкозы по гликоли-тическому пути дает только 2 молекулы АТФ, в то время как при полном окислении образуются 32 молекулы АТФ. Поскольку оба гормона существенно стимулируют супрабазальное поглощение кислорода (рис. 8.14 и 8.15),вклад АТФ,образовавшегося в результате гликолиза, должен быть пренебрежимо малым. [c.171]

Потенциал железа в растворах с pH < 10 лежит в активной области (от —0,4 до —0,5 В), в 1 н. МаОН он достигает 0,1 В, металл пассивируется, что соответствует определению 1 в гл. 5. При заметном повышении щелочности, например в 16 н. ЫаОН (43 %), пассивность нарушается и потенциал резко сдвигается в активную область (—0,9 В). Скорость коррозии повышается до 0,003—0,1 мм/год, т. е. 0,05—2,0 г/(м -сут), но это еще относительно низкая скорость. При таких pH железо корродирует с образованием растворимого феррита натрия NaFe02. В отсутствие растворенного кислорода реакция протекает с выделением водорода и образованием гипоферрита натрия Na2Fe02 [9]. Резкое снижение потенциала железа в крепких щелочах объясняется уменьшением активности ионов Ре , образующих комплексный анион Ре02- [c.106]

Если неорганические перекисные соединения при соблюдении определенных условий поддаются количественному определению при помощи перманганата натрия, треххлористого титана или иодистого калия, то в случае органических перекисей это не всегда имеет место. В частности, в случае алкил ерекисей таким путем удается определить лишь 80% содержащегося н них активного кислорода. [c.461]

Дики и соавторы показали, что ди-грег-бутилперекись не реагирует с солями двухвалентного железа и не выделяет иод из раствора иодистого калия в уксусной кислоте Однако содержание активного кислорода в этой перекиси ожно определить путем нагревания ее в атмосфере инертного газа со смесью уксусной и 56%-ной иодистоводородной кислот при 60°С в течение 45 мин с последующим разбавлением и титрованием. С помощью этого метода определяют общее содержание перекисей, включающее и более реакционноспособные, а также и органические соединения неперекисного характера, способные реагировать с иодистоводородной кислотой. Определение активного кислорода в 2,2-ди-(грег-бутилперокси)-бутане, также медленно реагирующем в обычных-условиях, можно успешно провести при нагревании в течение 5 мин с иодистым натрием, уксусной кислотой и изопропиловым спиртом в атмосфере инертного газа к пробе затем прибавляют небольшое количество концентрированной соляной кислоты, снова нагревают до кипения, после чего разбавляют и титруют. Анализировать ди-грег-алкилперекиси этим способом не удается. [c.431]

Методика определения содержания пероксида и активного кислорода. Навеску пероксида 0,42 г), взвешенную в бюксе с точностью до 2-10 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл со шлифом, приливают 10 мл хлороформа и вытесняют воздух из колбы, продувая двуокисью углерода или азотом в течение 1—2 мин. (можно вместо продувки внести кусочки сухого льда). Затем приливают последовательно 2 мл иодистого натрия в 15 мл раствора треххлористого железа в уксусной киелоте, не прекращая продувать колбу инертным газом. Колбу закрывают пробкой, встряхивают и помещают в темное место на 30 мин. Затем добавляют 50 мл дистиллированной воды и титруют выделившийся ио -4иосульфатом натрия, добавляя в конце титрования несколько капель расиора крахмала. В тех же условиях проводят холостой опыт. Содержание основного вещества (X) и активного кислорода (Х ) рассчитывают по формулам (в мол. %) , [c.239]

Определение перекиси водорода проводят в атмосфере двуокиси углерода [27]. К анализируемому раствору добавляют FeS04 и H2SO4, при этом образуется Ре2 80 ,)з затем прибавляют раствор восстановленной метиленовой синей, при этом железо (III) количественно восстанавливается до железа (II). Образовавшуюся метиленовую синюю титруют раствором V Ij до перехода синей окраски в светло-зеленую. Определению не мешают органические вещества. Этот метод применяют также для анализа перекисей магния, цинка, барпя, натрия, перборат- и пероксодисульфат-ионов, для определения активного кислорода в моющих средствах, v [c.225]

Большое влияние на активность инициаторов при эмульсионной полимеризации винилхлорида оказывает концентрация водородных ионов Б водной фазе. В зависимости от величины pH могут изменяться также коллоидные свойства эмульгаторов. Следует учесть, что при полимеризации может происходить снижение pH в результате распада инициатора с образованием кислых продуктов (например, в случае применения персульфатов) при наличии кислорода в реакционной смеси и по другим причинам. Для создания определенного-значения pH исходной смеси и поддержания его постоянным в процессе полимеризации в реакционную смесь вводят буферные соли. В качестве регуляторов pH при эмульсионной полимеризации винилхлорида используют смеси двузамещенного и однозамещеннога фосфорнокислого натрия, тринатрийфосфат, карбонат натрия, калия или аммония, гидроокись натрия или аммония, смесь уксусной кислоты и ацетата натрия, минеральные кислоты, некоторые органические кислоты и др Регуляторы pH добавляют в водную фазу обычно в количестве 0,25—2%. При полимеризации с перекисью водорода или персульфатами применяют для поддержания pH реакционной среды фосфатный буфер, бикарбонат или карбонат аммония . Некоторые эмульгаторы (например, натриевые или калиевые соли жирных кислот) могут одновременно выполнять роль буферов . [c.121]

Все полученные разными путями соединения октагидра-та переки си натрия были подвергнуты термографическому исследованию. Кривые нагревания их тождественны (рис. 4). На кривой нагревания имеется два эндотермических эффекта первый — в интервале температур 50—70° С — соответствует разложению октагидрата, идущего с полным выделением активного кислорода и образованием концентрированного раствора гидрата окиси натрия второй эффект, в интервале температур 110—130° С, соответствует процессу выкипания раствора гидрата окиси. Было проведено определение удельного веса октагидрата перекиси натрия в пикнометре со спиртом при 0° С. Он оказался равным 1,56, что близко к данным В. П. Котова [31]. [c.132]

Натриевая соль трет-бутилгидроперекиси (СНз)зС—OONa (безводная) I была получена при смешении эквимолярных количеств г 75т-бутилгидроперекиси и этилата натрия в среде толуола и абсолютного этанола при комнатной температуре. После отгонки растворителя в вакууме полученную соль промывали петролейным эфиром и высушивали в вакууме. Все операции проводили при изоляции реакционной среды от углекислого газа и влаги воздуха. Полученный продукт — кристаллическое вещество с игольчатой формой кристаллов. Как и все другие полученные продукты (И—IV), он был охарактеризован элементарным анализом (С и Н), определением содержания активного кислорода (иодометри-ческим методом) содержание натрия устанавливалось титрованием 0,1 н. раствором НС1 по крезоловому красному (см. таблицу). При нагревании соединение разлагалось, не плавясь. Оно устойчиво при комнатной температуре в отсутствие влаги и углекислого газа при стоянии в течение трех месяцев не наблюдалось разложения. [c.143]

В растворе хлористого натрия, содержащего кислород, нержавеющая сталь 1Х18Н9Т при анодной поляризации находится на границе активно-пассивного состояния, что выражается в периодических колебаниях потенциала, обусловленных активированием и пассивированием поверхности (рис. 177, кривая /). При введении в электролит определенных количеств сульфат-, хромат-, нитрат-, хлорат- и перхлорат-ионов активация поверх- [c.301]

Перекись водорода, кислота Каро и надсерная кислота при совместном присутствии могут быть определены методом, данным Wolffenstein и Макош ым. з Сначала титруют перекись водорода в сернокислом растворе перманганатом калия, затем этот раствор делают уксуснокислым прибавлением ацетата натрия и определяют кислоту Каро сульфитом. Наконец определяют надсерную кислоту, прибавив при нагревании установленного раствора сернокислого железа (закисного) и титруя избыток его перманганатом калия. Метод определения можно еще проконтролировать, определив кроме того общий активный кислород, прибавлением установленного при нагревании раствора сернокислой закиси железа и титрованием избытка его перманганатом калия. [c.93]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

В конце опыта массу извлекали из калориметра, кристаллический осадок отделяли от маточного раствора, сушили до постоянного веса при комнатной температуре и анализировали на содержание активного кислорода. Во всех опытах продукт отвечал составу НаВ02-Н202-ЗН20(10,4% активного кислорода). Состав продукта параллельно контролировали определением содержания метабората натрия титрованием его кислотой. Теоретическое количество образовавшейся кристаллической фазы при конечной температуре опыта рассчитывали по кривой растворимости продукта, построенной по данным работы [10]. Начальный участок этой кривой был нами установлен экспериментально (рис. 1). Тепловые эффекты процесса вычисляли обычными приемами. [c.128]

Проведены поляризационные измерения и определение содержания кислорода в анодном газе при электролизе раствора хлорида натрия с концентрацией 300 г/ли разделением анодного и катодного пространств стеклянной диафрагмой на титановом аноде с активной массой из окислов железа и рутения, содержащей от 5 до 100 (мол.) двуокиси рутения. При данной плотности тока анодный потенциал у лень-шаетоя с ростом содержания . При плотностях тока, прйг. еняе- [c.29]

При содержании азота нитритов выше 0,1 мл/л определение растворенного кислорода ло вышеописанной методике становится неточным вследствие окисляющего действия нитритов в сильнокислой среде на йодистый калий ( присутствие нитритов легко узнается но быстрому возвращению синей окраски в оттитрованной пробе). При содержании азота нитритов не более 1—2 мг/л практически правильные результаты /получаются, если после растворения осадка в кислоте быстро повысить активную реакцию среды до pH около 4,0 путем добавления раствора ацетата калия или натрия. Необходимое количество раствора ацетата зависит от объема склянок, количества прибавляемых реактивов и кислоты, и поэтому оно может быть установлено для одних и тек же склянок и при одних и тех же объемах реактивов. Для этого после от-титровывания йода (специальный холостой опыт) в колбу вносят несколько капель индикатора бромфенолового синего и из пипетки прибавляют при помешивании раствор ацетата калия до перехода окраски из желтой в синевато-голубую (pH около 4,0). Установленное таким образом количество раствора ацетата натрия или калия вносят предварительно в колбу, в которую далее помещается проба для титрования тиосульфатом натрия. [c.103]

Проведеш поляриза1Хионные измерения и определение со-дар ания кислорода в анодном газе при электролизе раствора хлорида натрия с концентрацией 300 г/л и с разделением аь глого патодаого пространств стеклянной диафрагмой на титановом аноде с активной массой из окислов железа и рутения. [c.49]

Образцы для исследования приготовляли путем смешения пятиокиси ванадия, сульфатов калия или натрия и двуокиси кремния. Из смеси изготовляли таблетки диаметром 8,5 мм и высотой 4 мм, которые для определения активности разрезали на четыре части. Испытание каталитической активности проводили в стандартной изотермической установке, описанной на стр. 88, в температурном интервале 400- -520°. Концентрация двуокиси серы в газовой смеси составляла 5%, а кислорода 20%. Константы скорости реакции рассчитывали по уравнению (И, 20). Хотя зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при окислении двуокиси серы на вападиевих катализаторах не подчиняется этому уравнению (см. стр. 145), тем не менее оно правильно передает изменение степени превращения в зависимости от времени соприкосновения газовой смеси с катализатором при постоянном начальном составе газовой смеси и, следовательно, пригодно для сравнительной оценки различных катализаторов. [c.196]