Энтропия абсолютная стандартная таблица

Стандартные значения абсолютных энтропий при Г=298 К приведены в таблицах стандартных термодинамических величин в учебниках и справочниках по химической термодинамике. [c.105]

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

В таблицах стандартных величин приводятся значения энтальпий и энтропий соединений и элементов. В то время как величины энтальпий относительны (энтальпия элементов принимается равной нулю), значения энтропий в этих таблицах абсолютны (см. гл. IV, посвященную третьему закону термодинамики). [c.57]

Для расчетов необходимо иметь численные значения теплоемкостей и теплот фазовых переходов. Численные значения абсолютных энтропий 5°298 приведены в справочниках, в так называемых таблицах стандартных термодинамических параметров. Энтропии ионов рассчитаны по отношению к энтропии Н+, для которого эта величина условно принята равной нулю. [c.217]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

В таблице приведены значения стандартной мольной абсолютной энтропии (Т = 298 К, / = 1 бар) для ряда газов в ДжДмоль-К), полученные двумя методами а) калориметрическим б) расчетом на основе спектральных данных. [c.59]

Так как н рассмотренном примере произвольно были выбраны давление и температура, принятые нами ранее в качестве стандартных (р = 0,1 МПа Т 298 К), то найденное значение абсолютной энтропии называется стандартной абсолютной энтропией и обозначается символом /Згм- Такие вычисления проведены для очень многих веществ, и найденные значения помеш,ены в те же таблицы, в которых были собраны значения стандартных энтальпий образования стандартных энер- [c.106]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии в стандартном состоянии, вычисленными при помощи постулата Планка и сведенными в таблицы. В справочниках, как правило, энтропия дается при 298 К и обозначается 5°2Э8- Стандартным состоянием вещества называют состояние, в котором это вещество находится под давлением 1,0133-10 н/м (1 атм). От этих значений энтропии легко перейти к абсолютным значениям при любой температуре. Стандартное значение энтропии при температуре Г обозначается 8т°. [c.78]

Необходимые для расчета абсолютные значения энтропии участвующих в реакции веществ находят в стандартных таблицах или вычисляют с помощью одного из рассмотренных выше способов. [c.127]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

ДСаэв и ДЯ298 значения энтропий, приводимые в таблицах, являются не относительными, а абсолютными, обсуждение чего выходит за рамки нашего учебника. Из (1,42) видно, что между изменением стандартной свободной энергии и константой равновесия имеется непосредственная связь. [c.28]

В последние годы для расчетов равновесия большое распространение получили стандартные таблицы термодинамических функций. Основное преимущество таких таблиц состоит в том, что та часть вычислений, которая требует много времени и является источником наибольших ошибок, сделана с возможно большей тщательностью. Стандартные таблицы содержат величины изменений энтальпии (АН°) и изобарного потенциала (А2°) соединений, а также абсолютные значения энтропии S° элементов и соединений. Все данные таблиц отнесены к стандартному состоянию ( 38) — температуре Т = 298,16° К и давлению 1 атм. При этом АН° и AZ° в таблицах приводятся в ккал/моль, а S° в тл моль-град. [c.131]

При вычислении К часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) <7р или АЯ (Дж/моль), изобарно-изотермические потенциалы образования А и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при 25°С и 10 Па (1 атм) [c.46]

В термодинамических таблицах обычно приводят значения абсолютной энтропии в стандартном состоянии при температуре 298 К. [c.42]

По таблицам высокотемпературных составляющих энтальпии и энтропии и стандартным значениям абсолютных энтропий авторами рассчитаны приведенные энергии Гиббса Ф" веществ. [c.4]

Формулировка Планка позволяет вычислять абсолютные значения энтропии и термодинамических потенциалов, что открыло путь к широкому применению стандартных таблиц для. вычисления жа-мических равновесий (см. 305). [c.363]

Обычные стандартные таблицы содержат величины Д//" и ДФ соединений (теплосодержание и термодинамический потенциал соединения, отнесенные к образующим его свободным элементам), а также абсолютные значения энтропий 5 элементов и соединений. [c.382]

Стандартная таблица теплот образования (теплосодержаний) работ образования и абсолютных энтропий в стандартном со- [c.437]

В стандартных таблицах величины 5° даны в малых калориях в отличие от величин ш)° и ф°. Стандартные таблицы для энтропий, содержат также энтропии свободных ионов, растворенных в воде. Так как химические константы растворенных ионов неизвестны, то вычисление абсолютных величин этих энтропий не может быть произведено. Поэтому их относят к энтропии Н" " в стандартном состоянии, которую условно кладут равной нулю. [c.235]

Абсолютные энтропии индивидуальных веществ широка используются при расчетах равновесий, так как с их помощью рассчитывается AZ по формуле (64). Значения абсолютных энтропий при стандартных условиях можно найти в таблицах стандартных величин. [c.123]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии 5° в стандартном состоянии (р= 101 325 Па), сведенными в таблицу. Стандартное, значение энтропии при 298 К обозначают 5 93, а для других температур — 3°. Изменение энтропии Д5 = 52—51 при обратимом переходе одного моля идеального газа из одного состояния в другое зависит от характера процесса и вычисляется по заданным параметрам (при допущении постоянства теплоемкости) [c.60]

Наряду с этим, из уравнения (85) следует, что при адиабатических процессах, т. е. при процессах, идущих без теплообмена с внешней средой (Q = onst), AS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дзет возможность относительно легко рассчитывать необходимые адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 5). Все значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым стандартным условиям t— 25° С и Р = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функций приведены в стандартных таблицах ( см. приложение I, табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение теплосодержания АР (или, что то же, теплоту образования q)] б) изменение свободной энергии Afo химических соединений при стандартных условиях (25 С и 1 ата) по отношению к образующим их элементам. Кроме того, таблицы включают также абсолютные значения энтропии элементов и соединений, выраженной в кал г-мол-град. [c.212]

В гл. 3 и 4 упоминалось о таблицах ЛЯ°298 и 5298, содержащих стандартные энтальпии образования и абсолютные энтропии веществ при Т = 298,15К и Р= 1 атм. С помощью этих таблиц для реакции 6В + 0 = + по уравнениям (3.7) и (7.37) можно найти [c.135]

Подобно стандартным тепловым эффектам (ДЯ дд] реакций образования соединений из элементов, соответствующие значения AG°g соединений сводятся в таблицах стандартных величин. В этих таблицах приводят, кроме того, и абсолютные значения энтропий как соединений, так и элементов. Определение этих величин возможно на основе третьего закона термодинамики. Этот закон и способы расчета 5° рассматриваются далее. [c.30]

В гл 3 и 4 упоминалось о табли цах АН°29 и 5298 содержащих стандартные энтальпии образо вания и абсолютные энтропии веществ при Т = 298 15К и Р= I атм С помощью этих таблиц для реакции йВ + 40 = + по урав нениям (3 7) и (7 37) можно найти [c.135]

Чаше всего стандартные изменения свободной энергии и энтропии вычисляют при 298 К. Их относят к 1 моль образующегося вещества из простых веществ. Для любого простого вещества в стандартном состоянии АС° = 0 (см. табл. 1). В отличие от АСгэа и АЯг эз значения энтропий, приводимые в таблицах, являются не относительными, а абсолютными. Из (Е40) видно, что между изменением стандартной свободной энергии и константой равновесия имеется непосредственная связь. [c.32]

Для вычисления Х часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) др или АН, изобарноизотермические потенциалы образования Д2, изменения свободной энергии АР, и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при температуре 25°С и давлении 1 атм. Если все величины в таблицах выражены в ккал/кгмоль, то [c.62]

В качестве стандартных условий принимают давление Р= атм и температуру Г=298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии а для простых веществ и химических соединений. Величины АЛ в или А22Э8 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯгав и А2298 оказываются равными нулю. [c.290]

Как уже было показано, уравнеаие (324) пригодно для расчета констант равновесия для любой температуры лишь в ограниченной степени (в узком диапазоне температур). Однако на практике часто сталкиваются с необходимостью определить константу равновесия для любой, значительно удаленной от нормальной температуры из взятых в таблицах значений стандартных энтальпии и энтропии для нормальных условий, а также теплоемкости реагирующих веществ. Иногда говорят об абсолютном расчете константы равновесия с помощью выведенного ранее уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.265]

В таблицах для очень большого числа соединений приведены значения стандартных энтальпий образования из простых веществ АЯгда, коэффициентов аа, ai, а, и для теплоемкостей, интервалов температур, для которых эти коэффициенты определены, а TaKHie стандартных значений энергии Гиббса АОгэа и так называемых абсолютных энтропий Sms- Смысл и употребление двух последних функций будет рассмотрено в г.яаве III. [c.85]

В термодинамических таблицах обычно приводят абсолютные энтропии и значения термодинамических функций образования соединений из простых веществ при температуре 298 К и лаалении 1 бар (стандартное состояние). Дпя расчета Л,С и при других условиях используют соотношения (5.6) - (5.8). [c.54]

В стандарт 1ые таблицы входят теплосодержание при р = = onst, а также абсолютные энтропии или максимальные работы образования (последние также при / = onst) для различных чистых или растворенных веществ в разных агрегатных состояниях. Все эти данные относятся к стандартному состоянию. В качестве такового принимают 25° (т. е. 7 ° ==293,2), давление [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология