Энтропия абсолютная стандартная

Энтропию, как и другие термодинамические функции, принято относить к стандартному состоянию вещества. Абсолютную величину энтропии в стандартном состоянии принято обозначать 5°2Э8-Использование 5°2Э8 значительно упрощает расчеты химического [c.115]

Так как н рассмотренном примере произвольно были выбраны давление и температура, принятые нами ранее в качестве стандартных (р = 0,1 МПа Т 298 К), то найденное значение абсолютной энтропии называется стандартной абсолютной энтропией и обозначается символом /Згм- Такие вычисления проведены для очень многих веществ, и найденные значения помеш,ены в те же таблицы, в которых были собраны значения стандартных энтальпий образования стандартных энер- [c.106]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии в стандартном состоянии, вычисленными при помощи постулата Планка и сведенными в таблицы. В справочниках, как правило, энтропия дается при 298 К и обозначается 5°2Э8- Стандартным состоянием вещества называют состояние, в котором это вещество находится под давлением 1,0133-10 н/м (1 атм). От этих значений энтропии легко перейти к абсолютным значениям при любой температуре. Стандартное значение энтропии при температуре Г обозначается 8т°. [c.78]

Решение. Вычислим тепловой эффект реакции и изменение энтропии при стандартном давлении и 298 К, используя справочные данные [М.1 о тепловых эффектах образования и об абсолютных энтропиях [c.245]

Используя это выражение, можно рассчитать абсолютное значение энтропии для стандартных условий Р= атм (101-102 кПа). Для расчета стандартного абсолютного значения энтропии вещества с учетом фазовых его переходов интегрируем (4.71) в интервале от О до 7 и от Я до Р=1 атм [c.104]

На основании теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ (табл. 2) рассчитать величины лН ,, [c.33]

Для энтропии обычно используют абсолютные значения Гц). Это связано с тем, что для большинства веществ при абсолютном нуле величина энтропии в кристаллическом состоянии равна нулю. Если известна зависимость теплоемкости от температуры, можно рассчитать абсолютную величину энтропии при любой температуре. В справочниках приводится значение энтропии при стандартных условиях с обозначением [c.39]

Покажем теперь, как найти константу равновесия любой химической реакции при 298 К с использованием стандартных абсолютных энтропий. Для стандартных условий основное уравнение термодинамики может быть записано для данного компонента реакции в форме [c.106]

Пример 3. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий вешеств (см. табл. 2) вычислить [c.42]

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см.табл. [c.45]

Я), т. е. позволяет экспериментально измерить или теоретически рассчитать абсолютные значения энтропии. Для стандартных состояний веществ они приведены в справочниках термодинамических величин. [c.174]

В термодинамических таблицах обычно приводят значения абсолютной энтропии в стандартном состоянии при температуре 298 К. [c.42]

Абсолютные значения энтропии при стандартных условиях для большинства органических и неорганических веществ приводится в справочнике или могут быть рассчитаны по формуле [c.88]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

По таблицам высокотемпературных составляющих энтальпии и энтропии и стандартным значениям абсолютных энтропий авторами рассчитаны приведенные энергии Гиббса Ф" веществ. [c.4]

Абсолютные значения энтропии в стандартных условиях (/ = = 25°, р = 1 атм) вычислены для многих веществ на основании теплоемкости их и скрытой теплоты изменения агрегатных состояний. Следовательно, возможно вычисление и А5. Однако термохимические данные не позволяют определять энтропию ионов в растворах, а при вычислении работы электрохимических процессов энтропия ионов непременно будет входить в величину А5. [c.272]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

АБСОЛЮТНЫЕ СТАНДАРТНЫЕ ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯЛЬНЫЕ ЭНТРОПИИ ИОНА ВОДОРОДА В ВОДЕ ПРИ 25° [c.35]

Рис. 2. Абсолютные стандартные парци-альные моляльные энтропии одновалентных ионов при 25°.

Стандартная таблица теплот образования (теплосодержаний) работ образования и абсолютных энтропий в стандартном со- [c.437]

Абсолютные энтропии индивидуальных веществ широка используются при расчетах равновесий, так как с их помощью рассчитывается AZ по формуле (64). Значения абсолютных энтропий при стандартных условиях можно найти в таблицах стандартных величин. [c.123]

Стандартные теплоты образования (теплосодержания) Л °98 работы образования Д. 98 и абсолютные энтропии в стандартном состоянии (при 25°С и 1 ат) [c.285]

Рис. 15. Периодичность энтропий простых тел (элементов) в системе Менделеева. Рассматриваются абсолютные энтропии в стандартном состоянии (25 С

Теоретические и экспериментальные исследования позволяют определять абсолютные значения только энтропии. Абсолютные значения энтальпии веществ неизвестны. Поэтому при выполнении термодинамических расчетов состава и параметров продуктов сгорания приходится использовать относительные значения энтальпии, выбрав условную систему начала отсчета. Обычно принимается, что энтальпия условно выбранных независимых индивидуальных веществ в стандартном состоянии при температуре То равна нулю. Число этих веществ равно числу химических элементов, присутствующих в топливе. В качестве стандартного состояния чистого твердого или жидкого вещества выбирается реальное состояние термодинамически равновесной модификации при любой температуре и давлении в одну физическую атмосферу. Стандартным состоянием чистого газообразного вещества при любой температуре принимается гипотетическое состояние, в котором его летучесть равна 1 атм, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре, но при р->0. [c.21]

Таким образом, значение изменения энергии Гиббса реакции можно рассчитать при любой температуре, когда известны зависимость теплоемкости от температуры [уравнение (У1-41)], энтальпии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии АЯгэа (для определения постоянной интегрирования /1), а также изменения энергии Гиббса АО в или абсолютные энтропии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии, необходимые для вычисления постоянных интегрирования /2 или /з- [c.153]

Когда студенты хорошо усваивают представления об энтальпии и энтропии, введение понятия свободной энергии как их комбинации и его использование для предсказания направления самопроизвольного протекания реакций обычно не вызывают больших трудностей. Расчеты, основанные на использовании свободных энергий образования, настолько напоминают расчеты с энтальпиями, что требуют лишь краткою обсуждения. Однако следует указать, что не все численные величины, приведенные в приложении 3, имеют одинаковый смысл, хотя в расчетах они могут использоваться с одинаковым основанием. Приведенные там энтальпия и свободная энергия каждого вещества относятся к реакции, в которой данное вещество образуется из составляющих его элементов в их стандартных состояниях, тогда как для энтропии приведено ее абсолютное значение для данного вещества при 298 К. Следует обсудить, каким образом третий закон термодинамики дает возможность вычислять абсолютные энтропии веществ и почему нельзя ввести абсолютные энтальпии или абсолютные свободные энергии веществ. [c.578]

VIII-2-26. Ниже приведены стандартные энтальпии образования, абсолютные энтропии и стандартные мольные теплоемкости при 25° С [c.80]

Метод Андерсона, Байера и Ватсона. Эмпирический метод Андерсона, Байера и Ватсона (метод введения поправок на замещение атомов Н группами —СНд и др.) позволяет с достаточной точностью рассчитать стандартную энтальпию образования при 25 °С, абсолютное значение энтропии при стандартных условиях Язва и температурную зависимость теплоемкости Ср = а + ЬТ + сТ практически для лобых органических соединений (кроме гетероциклических). [c.100]

Рассчитана из стандартной энтропии Hgas, равной 27,39 э. ед., и абсолютной стандартной энтропии Н+ в воде, принятой равной —5 э. ед. (см. выше, [53]). [c.80]

Пример 2. По новейшим данным по теплотам образования и абсолютным энтропиям изменение стандартного изобарного потенциала для реакции С2Н4Н20(г) = С2Н 0Н(г) при 25° С равно —2030 кал моль. [c.561]

Для бисульфата калия и трикалийгидробисульфата получены, новые значения изобарного потенциала и абсолютные значения энтропий в стандартных условиях [c.107]

SHjO, которые представляют интерес как возможные минералоподобные формы связывания урана в окружающей среде. В данной работе представлены результаты определения термодинамических фуныщй абсолютной энтропии (5°), стандартной энтропии (ApS°) и функции Гиббса образования при 298.15 К указанных соединений, а также рассчитаны термодинамические характеристики процессов их синтеза. [c.11]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

В Приложениях П1 и IV даны абсолютные значения энтропии некоторых ВСЩСС1В в стандартных условиях. В настоящее время такие значения, несмотря на большую трудоемкость их определений, установлены уже для значительного числа веществ. [c.281]