Кето гулоновая кислота

Диацетон-2-кето-/-гулоновую кислоту получают окислением диацетон-сорбозы марганцовокислым калием в слабо щелочной среде при 36—38° с целью сокращения объемов целесообразно применение твердого перманганата калия. [c.636]

Непосредственное окисление .-сорбозы в 2-кето- -гулоновую кислоту [c.42]

Реакция окисления L-сорбозы в 2-кето-/,-гулоновую кислоту протекает по следующей схеме [c.273]

Каталитическое окисление диацетон-/-сорбозы производят кислородом воздуха в растворе гидрокарбоната натрия при pH 8,5 в присутствии 10%-ной платины на угле при 50—60° выход диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты составляет 98%. При нагревании ее водных растворов образуется [c.636]

Шнайдман Л. О., К У Щ и н с к а я И. Н. Каталитическое окисление ди-ацетон-1-сорбозы в циацетон-2-кето- -гулоновую кислоту кислородом воздуха. — Труды ВНИВИ , М., Пищепромиздат, 1951, № 8, с. 13—21. [c.296]

Из числа практически важных процессов следует отметить и электрохимическое окисление диацетон-/-сорбозы в диацетон-2-кето- -гулоновую кислоту — полупродукт в процессе получения аскорбиновой кислоты. Исходная диацетон-2-сорбоза подвергается окислению на графитовом аноде при электролизе водного раствора бромида натрия в присутствии никелевого катализатора [50-55] [c.11]

Диацетон-2-кето-/-гулоновая кислота образуется с выходом свыше 90 %. Этот метод позволяет избежать применения дорогого и дефицитного перманганата калия или неустойчивого гипохлорита натрия. [c.11]

Фильтрат из нутч-фильтра поступает в сборник 3, промывные воды в сборник 4, а промытый осадок направляют в сушилку 5. Высушенный осадок перекиси марганца измельчают, упаковывают в ящики и отправляют потребителю. Фильтрованный раствор из сборников 3 и 4 насосом 6 перекачивают в реактор-гидратор из эмалированной стали 7, охлаждают до О плюс 2° С и при перемешивании нейтрализуют разбавленной вдвое соляной кислотой или смесью серной и соляной кислот (плотность П50—1200 кг1м ), получаемой в виде отхода производства при насыщении спирта хлористым водородом (на стадии енолизации). Кислоту прибавляют тонкой струей до кислой реакции (pH 1,5—2,0 — фиолетовый цвет бумаги конго), при которой выделяется кристаллический гидрат диацетон-2-кето-/,-гулоновой кислоты. Полноту осаждения определяют анализом. Затем массу фильтруют через центрифугу 8 и дромывают ледяной дистиллированной водой до исчезновения в промывных водах ионов С1 и 804". [c.279]

Проведенные в последние годы исследования показали, что -сорбозу можно непосредственно (без применения защиты ацетоновыми группами) окислить в 2-кето- -гулоновую кислоту. Для этого могут быть применены следующие методы а) химический — азотной кислотой [121, 122, 123], гипохлоритом натрия [124] кислородом в присутствии платинового или палладиевого катализатора в нейтральной или щелочной среде [125, 126, 127] [c.273]

Расщепление последнего озоном дает нейтральный эфир XXXV, образующий с аммиаком оксамид и амид 3,4-диметил-/-треоновой кислоты XXXVI. Этими реакциями устанавливается структура лактонного кольца. Витамин С XXX может быть назван лактоном 2-кето-/-гулоновой кислоты [232]. [c.152]

Диацетон-2-кето-/-гулоновая кислота представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в спирте и эфире. Температура плавления 98—99°. [c.660]

Первая стадия заключается в образовании в присутствии этилового спирта и хлористого водорода этилового эфира 2-кето-/.-гулоновой кислоты [1451 по схеме [c.281]

Синтез аскорбиновой кислоты может быть осуществлен различными методами. У нас в производстве исходят из /-сорбозы (1), последнюю через диацетоновое производное (II) окисляют до 2-кето-/-гулоновой кислоты (III), которую изомеризуют в /-аскорбиновую кислоту (IV ) [c.635]

Исследования последних лет показали, что получение 2-кето-/-гулоновой кислоты из /-сорбозы можно проводить и непосредственно, окисляя первичную спиртовую группу в положении 1. Такое направление реакции, по-видимому, может иметь место благодаря большой реакционной способности а-атомов водорода в положении 1, вследствие активирования их соседней карбонильной группой. Окисление, по литературным данным, можно вести различными окислителями в разных условиях. Наилучшие результаты можно получить при окислении /-сорбозы кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора в слабощелочной среде. [c.657]

В заключительной стадии синтеза аскорбиновой кислоты 2-кето-/-гу-лоновую кислоту подвергают енолизации и лактонизации в щелочной или в кислой среде. В кислой среде получают лучшие результаты. Практически енолизации подвергают гидрат диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты спиртовым раствором хлористого водорода в присутствии хлороформа при 58—60° п непрерывном перемешивании. [c.636]

Ди-0-изопропилиден-2-кето-1-гулоновая кислота легко гидролизуется при нагревании ее водных растворов в 2-кето- -гулоновую кислоту (XVIII) с выходом свыше 90%, выделяемую в кристаллическом виде после концентрации раствора при этом происходит частичная енолизация и лакто-низация с образованием небольших количеств L-аскорбиновой кислоты. [c.42]

Важное значение имеет производное -гулоновой кислоты — 2-кето- -гулоновая кислота, 1,4-лактон которой получается при окислении и лактонизации -сорбозы и может быть легко превращен в ендиольную форму, известную под названием -аскорбиновой кислоты (витамина С) [c.157]

Диизопропилиденовое производное i-сорбозы П1 при окислении перманганатом калия дает диизопропилиденовое производное 2-кето-/-гулоновой кислоты IV обработка последней кислотой дает 2-кето-гулоновую кислоту V, являющуюся одной из таутомерных форм витамина С. [c.654]

При действии НС1 на холоду (2°) нейтрализуют щелочь (4КОН) и выделяют диацетон-2-кето-/-гулоновую кислоту в виде гидрата [c.659]

В окислитель загружают раствор диацетонсорбозы, водную щелочь 42—44%-ной концентрации и в нагретый до 34° раствор при помощи дозатора добавляют в сухом виде перманганат калия. Конец процесса окисления определяют по содержанию остаточной диацетонсорбозы в реакционной массе (должно быть не выше 2 г в 1 л). После этого реакционная масса передается на центрифугу, где отделяется от осадка двуокиси марганца. Фильтрат передают в эмалированный аппарат — гидратор, охлаждают до 2° и при перемешивании нейтрализуют разбавленной соляной кислотой до кислой реакции (pH 1,5—2,5, фиолетовый цвет бумажки конго), при этом выпадает кристаллический гидрат диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты. [c.660]

Первая стадия заключается в образовании этилового эфира 2-кето-гулоновой кислоты по схеме [c.661]

Вторая стадия заключается в лактонизации и енолизации этилового эфира 2-кето-/-гулоновой кислоты с образованием аскорбиновой кислоты [c.661]

Механизм этих двух реакций рассматривают следующим образом образование эфира диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты происходит благодаря связыванию водно-спиртовым раствором [c.661]

H l, при этом, по мере освобождения воды, происходит гидролиз с отщеплением ацетоновых групп. В результате этого образуется этиловый эфир-2-кето-/ Гулоновой кислоты с последующим образованием /-аскорбиновой кислоты. [c.662]

Окйсноникелевые электроды (ОНЭ) могут быть использованы в ряде процессов электросинтеза органических соединений в щелочной среде, в том числе для электроокисления диацетон- X - сорбозы до диацетон-2-кето- -гулоновой кислот - промекуточного про- [c.25]

Показано, что окисноникелевые электроды химически устойчивы при длительной эксплуатации их в электросинтезе диацетон-2-кето- -гулоновой кислоты, их применение возможно при высоких плотностях тока, в присутствии некоторых посторонних ионов эти электроды теряют свою активность, возможна активация окисноникелевых электродов солями никеля. [c.39]

Окисноникелевые электроды (ОНЭ) могут быть использованы з ряде процессов электросинтеза органических соединений в цёлочноИ среде, Б том числе для электроокисленик диацетон- - сорбозы до диацетон-2-кето- -гулоновой кислот - промежуточного про- [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология