Потенциометрическое титрование эквивалентности точка

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при обыкновенном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала электрода. [c.239]

При потенциометрическом титровании эквивалентная точка находится по резкому скачку потенциала. Потенциометрическая кривая, изображенная на рис. 137, симметрична относительно эквивалентной точки и относительно эквивалентного потенциала. Если осадок образуется ионами разной валентности, симметричность кривой нарушается. На рис. 138 приведена кривая потенциометрического титрования азотнокислого серебра оксалатом с образованием осадка щавелевокислого серебра. Как видим, при этом титровании кривая несимметрична и скачок потенциала значительно меньше, чем в первом случае. Величина скачка потенциала зависит прежде всего от растворимости образующегося осадка. [c.210]

Предельный (смешанный) потенциал всегда возникает при потенциометрическом титровании в точке эквивалентности и вблизи нее, когда концентрации некоторых форм двух химически реагирующих ред-окс систем становятся исчезающе малыми ( 10 М), а также при использовании таких химических реакций, в которых принимает участие лишь одна сопряженная форма ред-окс системы [например, при потенциометрическом титровании гексацианоферрата (И) ионами свинца, если в растворе отсутствует гексацианоферрат (П1)]. В последнем случае достаточно внести в раствор другую сопряженную форму ред-окс системы (при условии, что она не принимает участия в химической реакции), чтобы электрод быстро приобрел устойчивый равновесный потенциал. Из сказанного вытекает, что нецелесообразна попытка измерять предельные потенциалы электродов при потенциометрических титрованиях, особенно потенциалы в точке эквивалентности или вблизи нее. [c.35]

В качестве титранта применяют также титрованный раствор буры [504] индикаторным электродом служит Р1/Р1-чернь. Потенциометрическая индикация эквивалентной точки осуществляется также при титровании комплексоном П1. [c.88]

Потенциометрическое титрование. Значительно чаще при титровании трехвалентного плутония сульфатом церия(IV) применяется потенциометрическое определение эквивалентной точки. В сернокислой среде ввиду близости потенциалов вместе с плутонием титруется железо. [c.184]

При некомпенсационном методе титрования эквивалентная точка определяется по резкому отклонению стрелки га 1Ъванометра. Рекомендуется проводить предварительное титрование, которое ориентировочно указывает на момент эквивалентной точки. Повторное титрование ул<е дает возможность более точно определить конец титрования. След>ет помнить, что применение потенциометрического титрования в аналитической химии целесообразно в тех случаях, когда анализ обычными. методами по тем или иным причинам невыполним или когда необходимо подтверждение результата анализа другим методом. [c.231]

Описан также редуктометрический метод титрования молибдена солью хрома (II) в сипьнокислой среде (концентрация соляной кислоты 1 1) с потенциометрическим контролем эквивалентной точки. Метод позволяет определять молибден при одновременном присутствии вольфрама и железа. Большие количества вольфрама удерживаются в растворе щавелевой кислотой в случае титрования солянокислых растворов, если же титрование проводится в сернокислых растворах, можно пользоваться фосфорной кислотой. Доп. перев. [c.371]

Ю. А. Чернихов и В. Г. Горюшина [231] предложили метод объемного определения вольфрама, основанный на восстановлении его хлористым хромом. Хлористый хром является сильным восстановителем (Eq системы r+V r+2 составляет —0,41 в). Восстановление проходит с образованием пятивалентного вольфрама. Определение можно проводить прямым титрованием растворов вольфрамата хлористым хромом с потенциометрическим определением эквивалентной точки. Некоторым затруднением является лишь малая устойчивость растворов двухвалентного хрома, вследствие чего необходимо проводить титрование в атмосфере углекислого газа и тщательно проверять титр хлористого хрома. Результаты определения вольфрама этим методом в концентратах, содержащих около 70% W, дали вполне удовлетворительные результаты, лежащие в пределах допусков, установленных для анализа вольфрамовых концентратов. [c.94]

Примечаяне. М. И. (в токе СО2). т - несколько часов. Анализ жидкой фе ы На - пламенной фотометрией С1 - аргентометрическим (потенциометрическим) титрованием НСОз и СОз ацидиметрическим (потенциометрическим) титрованием ННЗ - формальдегидным методом с потенциометрическим контролем эквивалентной точки). Анализ твердой фазы М. О. [c.890]

Потенциометрическое окислительно-восстановительное титрование. Изменение потенциала при переходе от полностью восстановленного состояния какой-либо системы к полностью окисленному состоянию может быть изображено кривой того типа, который дан на рис. 77 и 79. Эти- кривые поэтому являются кривыми потенциометрического титрования. Конечная точка титрования характеризуется сравнительно быстрым изменением потенциала. Возникает вопрос, может ли быть эта конечная точка в каждом случае достаточно точно определена путем измерения потенциала какого-либо инертного электрода (например, платины), введенного в титруемую систему. Ответ на этот вопрос можно получить, если рассмотреть дальнейшие изменения потенциала, которые имеют место после прохождения конечной точки титрования. До достижения точки эквивалентности потенциалы определяются титруемой системой, так как последняя находится в избытке, в то время как после точки эквивалентности они определяются титрующей системой. Следовательно, кривая титрования, дающая изменение потенциала от одной крайней точки до другой, может быть получена путем построения рядом обеих кривых отдельных систем и соединения их общей касательной. На рис. 80 и 81 приведены два примера. На рис. 80 нормальные потенциалы, приблизительно отвечающие средним точкам соответственных кривых, отстсят друг от друга достаточно далеко, на рис. 81 они расположены близко друг к другу. На рис. 80 видно, что потенциал бистро возрастает в конечной точке титрования. Таким образок, положение ее может быть установлено точно. Поэтому системы этого типа весьма пригодны для потенциометрического титрования. Если же стандартные потенциалы титруемой и титрующей систем близки, то изменение потенциала в точке эквивалентности [c.384]

Характерным для кривых потенциометрического титрования является то, что крутизна их максимальна в точке эквивалентности, Или, другими словами, прибавление малого количества реактива оказывает большее влияние на раствор вблизи точки эквивалентности, чем на других участках кривой. Известно, что одна калля реактива, прибавленная в конечной точке титрования, может изменить цвет индикатора, в то время как капля,. [c.57]

Более точные результаты получают путем вычерчивания графика зависимости отношения изменения потенциала к соот-ветствуюш,ему изменению объема прибавляемсго реагента Д / (т.е. Д/Г/ДУ) от расхода титрующ,его раствора вблизи точки эквивалентности титрования. На оси абсцисс откладывают объем тит-руюш,его раствора (в мл), а на оси ординат—величину отношения ДЕ/Д /. Получают кривую, изображенную на рис. 63. Вершина кривой (максимум) соответствует концу титрования (точке эквивалентности). Этот графический метод особенно полезен в тех случаях, когда перегиб кривой потенциометрического титрования в точке эквивалентности сравнительно невелик. [c.400]

Хозуми и Акимото [177] наблюдали резкий перелом на кривой потенциометрического титрования вблизи точки эквивалентности в тех случаях, когда титрование проводилось в растворе с высокой концентрацией органического растворителя в ограниченном диапазоне pH. Такое поведение электрода следует рассматривать как результат взаимного наложения электродных функций натрий-селективного электрода по ионам водорода и серебра потенциал поддерживается на постоянном уровне, пока концентрация ионов водорода постоянна, и скачкообразно меняется при появлении избытка ионов серебра в точке эквивалентности. [c.61]

Метод А заключается в извлечении хлористых солей из нефти горячей водой. В водном экстракте (после проверки присутствия сероводорода, который необходимо удалить) определяют хлО ристые соли титрованием раствором азотно кислой ртути в присутствии индикатора дифенилкарбазида до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Можно проводить определение, используя потенциометрическое титрование водной вытяжки. Раствор титруют раствором азотно-кислого серебра, записывая после каждой добавки значение установившегося потенциала. Титруют до получения скачка потенциала, который должен быть не менее 20 мВ, после чего продолжают добавлять раствор азотно-кислого серебра до четкого уменьшения потенциала. Эквивалентную точку определяют по записи потенциометрического титрования. Эта точка лежит в пределах двух или трех, последовательных приливаиий раствора азотно-кислого серебра, при которых происходит скачок потенциала. [c.215]

Потенциометрический метод. В потенциометрическом титровании определение точки эквивалентности основано на измерении потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения в ходе титрования исследуемого раствора. Для определения конечной точки илн точки эквивалентности в кислотно-основном титровании достаточно следить только за концентрацией Н+-И0Н0В. Для этой цели могут быть использованы различные электроды водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный. Такой индикаторный электрод заменяет индикатор при обычном титровании. Потенциал этих электродов в данном методе является, функцией концентрации Н+-ионов. Он устанавливается быстро и не зависит от присутствия других ионов в растворе, которые не принимают участие в осуществляемой химической реакции. [c.288]

Визуальное титрование очень слабых кислот и оснований в водных растворах, как известно, встречает определенные трудности из-за нерезкого изменения pH вблизи точки эквивалентности, обусловленного слишком малым значением константы устойчивости сопряженного протолита. Если для определения слабых кислот или оснований применяют потенциометрическое титрование и точку эквивалентности ваходят графическим методом Грана [56], то титрованию поддаются протолиты с К 9. При визуальном титровании слабых кислот и оснований предельным считают значение 1д.К 7. Однако введение в раствор посторонних веществ, с которыми сопряженные протолиты вступают в побочное взаимодействие, смещает равновесие основной реакции в сторону сопряженного протолита и тем самым > величивает его условную константу устойчивости. Например, при титровании слабых кислот НА результаты титрования в значительной степени зависят от значения условной константы устойчивости сопряжен- он он ного основания К,- = л. - а а -/а А А НА ОН А [c.66]

Для анализа берут 0,6—0,8 з хлорофоса, растворяют в 50 мл этанола и титруют потенциометрически 0,5 N этанольным раствором гидроокиси калия при непрерывном перемешивании. На полученной кривой потенциометрического титрования определяют точки эквивалентности для первого, второго и третьего скачков потенциалов и соответствующие этим точкам объемы титранта и рассчитывают содержание хлорофоса и примесей в пробе. [c.14]

Если в результате реакции ацетилирования образуются окрашенные растворы, то рекомеццуется проводить потенциометрическое определение эквивалентной точки при титровании реакционной смеси раствором щелочи Г5211. [c.12]

СНзСООН (0,56 ммоля) в присутствии КМОз (кривая Г) в сравнении с потенциометрическим титрованием эквивалентного количества НКЮз (0,136 ммоля) в тех же условиях (КМОз, СН3СООН) при отношении вола ацетон = 1 10. Видно, что левые ветви кри-вы.к титрования олн.чки, но все же ие совпадают вплоть до скачка. Это говорит о том, что осаждение КН2РО4 происходит полностью только в точке эквивалентности даже прн такой высокой концентрации ацетона, при более низкой — расхождение этих кривых будет еще большим вследствие увеличения растворимости КН2Р64. [c.63]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Потенциометрическое титрование, как и обычное титрование, основано на резком изменении вблизи эквивалентной точки концентрации титруемого вещества при добавлении к последнему небольшого количества гитрованного раствора. [c.319]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осал<-деиия и комплексообразования. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология