Основания константа основности

Рис. 70. Зависимость константы скорости разложения нитрамида, катализируемого основаниями, от константы основности катализирующего основания (по данным Бренстеда)

Для основания А константа диссоциации основания (константа основности) следует из уравнения [c.98]

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

Отсюда константа ионизации основания (константа основности) равна [c.90]

Константа ионизации амина как основания (константа основности) определяется следующим соотношением [c.232]

В таблицах часто приводят константы ионизации основания (константы основности), соответствующие его реакции с водой. Столь же ценными и полезными при вычислениях являются константы ионизации по кислотному типу (константы кислотности) для случая диссоциации форм, содержащих максимальное число протонов [c.199]

Объясните следующие факты дифениламин имеет константу основности (Кв) 7 10- и, таким образом, является значительно более слабым основанием, чем анилин (/Св=4,2-10- ). Трифениламин практически не обладает основными свойствами в водном растворе. [c.188]

Чем больше константа основности данного основания, тем оно сильнее. [c.243]

При построении зависимости значений pH одноосновных кислот различной силы, т. е. при разных pKs, от соответствующей общей концентрации Со получают кривые, изображенные в нижней части рис. Д.37. При замене в уравнении (46) pH на рОН и pKs на рКв (отрицательный десятичный логарифм константы основности основания) получают кривые Со/рН для ос- [c.121]

Так как кислота Н О является самым сильным донором протонов, а следовательно, и самой сильной кислотой в водном растворе, то сопряженное с ней основание Н О является самым слабым основанием. Поэтому основания, константа основной диссоциации которых меньше 1,80-10 , не подвергаются диссоциации в воде. Их основная диссоциация невозможна, так как протоны легче будут присоединяться к молекулам растворителя, концентрация которого значительно выше концентрации растворенного вещества. [c.36]

Можно выполнить эти расчеты и другим способом, приняв за основу константу диссоциации пиридина как основания. Константа основной диссоциации пиридина = 14 - 5,2 = 8,8. [c.86]

Сила кислот и оснований чаще всего характеризуется величинами р/С=—lg д и рЛ с = —1 л дис,с. При этом согласно условному делению сильные кислоты в водных растворах имеют р/( меньше нуля, слабые кислоты — больше нуля. Часто константы диссоциации кислот называются константами кислотности и обозначаются Ка (соответственно для оснований константы основности Кь)- [c.12]

Для нейтральных В° и отрицательно заряженных В и В оснований изображенное на рис. ХУ1.1 соотношение сохраняется при изменении в в 10 раз и вн в 0 раз, (Вместо использования константы основности Кв мы, так же как и Белл, пользуемся константой кислотности Квн = K f]/Kв Прямая тогда имеет отрицательный наклон.) [c.487]

В реакции, катализируемой основаниями, константы скорости взаимодействия субстрата с различными основаниями различны и тем больше, чем больше константа основности катализатора Kg . Между величинами йд и Kg в данной реакции имеет место соотношение Бренстеда [c.255]

На рис. 70 приведена в логарифмическом масштабе зависимость константы скорости каталитической реакции от константы основности катализатора для катализируемой основаниями реакции разложения нитрамида [c.255]

На скорость гомогенных реакций, протекающих в жидкой фазе, оказывают существенное влияние ионы водорода и ионы гидроксила (кислотно-основной катализ). При наличии в растворе только одной кислоты или одного основания константа скорости реакции, протекающей в растворе, прямо пропорциональна концентрации ионов водорода или ионов гидроксила /С = 7Сн+[Н+] /(=/(он 10Н-], где /Сн+ и — каталитические константы водородного и гидроксильного ионов. В этих случаях наиболее вероятен ионный механизм каталитического действия. [c.31]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

Исходя из констант равновесия процессов (I) и (И), определяют константу кислотности Ks кислоты или константу основности Кв основания [c.342]

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой основности основания К о . [c.255]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Для оснований константа диссоциации (в) является константой равновесия реакции В + М ВН" + (М — Н) и представляет отношение констант основности [c.315]

Из этого выражения следует, что константа диссоциации основания в первую очередь определяется отношением константы основности или кислотности Ка Ка, т. е. различием в сродстве к протону [c.344]

Приведите вывод соотношения между константой кислотности и константой основности для реакций протолиза в водном растворе слабой кислоты НА и слабого основания А одной сопряженной пары HA/A . Ответ подтвердите справочными данными. [c.43]

Для солей константа Кр ( а) = ак+-аА-/якл определяется. энергией кристаллической решетки и энергией сублимации вещества. Для кислот и оснований константа Кр (а) определяется отношением собственных констант диссоциации (констант кислотности или основности) вещества и растворителя в вакууме. [c.362]

Видно, что эта величина является константой основности сопряженного основания слабой кислоты и для нее можно написать [c.237]

Константы кислотности характеризуют способность кислот выделять протоны, а константы основности — способность оснований, их присоединять. [c.284]

При титровании в уксусной кислоте (вследствие ее низкой диэлектрической проницаемости) возникают большие солевые ошибки, даже при небольшой концентрации солей они достигают нескольких единиц рЛГ. Поэтому значительный интерес представляет применение кислых растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью. В работе совместно со Шкодиным и Дзюбой мы показали большие преимущества муравьиной кис лоты (8 = 57) как среды для титрования по сравнению с уксусной кислотой. В этой среде значительно лучше, чем в уксусной кислоте, титруются амфотерные основания, константы основности которых в воде имеют порядок Ю —10 1 (например, кофеина, теобромина, мочевийы). [c.452]

Аммиак и амины являются более сильными основаниями, чем вода. Для количественной оценки силы оснований служит величина константы основности к (подобно константе кислотности К у карбоновых кислот и фенолов). Она определяегся способностью оснований (аминов) отрывать протон от воды и определяется из равновесия [c.136]

К. диссоциации основания (константа основности) — константа равновесия, характеризующая взаимодействие основания с водой как растворителем, в результате которого основание акцептирует протон и тем, самым способствует увеличению концентрации ионов OiH (воды). 1Налример, для процесса А"+ HOiH НА (водн) + ОН" (водн) [c.160]

Амидины представляют собой сильш.те однокпслотпые основания (константа основности Оии образуют хорошо кристаллизующиеся соли (хлоргид- [c.280]

Щелочные свойства раствора основания обусловлены образующимися ионами ОН . Для приведенной реакции можно записать выражение константы равновесия (или константы основности) Кь (индекс Ь от слова base — основание) [c.278]

Интересно отметить, что точки, соответствующие М, Ы-диметил-и N. Ы-дибутиланилинам (третичные амины), ложатся на прямую для пиридиновых оснований, что киррелируется с константами основности этих соединений (для пиридина К = 1,7- 10,для Ы, Г -диметиланилина К = 1,2 10- ). [c.100]

Еще до изучения данной главы вы, несомненно, знали о многих веществах со свойствами кислот, как, например, HNO3, НС1 или H2SO4, а также о других веществах со свойствами оснований, как, например, NaOH или NH3. Однако приведенные выше рассуждения показывают, что ионы тоже проявляют кислотные или основные свойства. Например, в упражнении 15.13 мы вычислили константу кислотности для NH4 и константу основности для F . Но из этого следует, что растворы солей тоже должны проявлять кислотные или основные свойства. Прежде чем перейти к дальнейшему рассмотрению свойств кислот и оснований, остановимся на обобщении некоторых особенностей солей, которые должны привлечь внимание к их кислотно-ос-новным свойствам. [c.94]

Реакция растворов солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием, зависит от соотношения констант прото.пиза кислоты и основания, образующих соль. Если константа кислотности кислоты больше константы основности основания, то раствор имеет слабокислую реакцию, при обратном соотношении констант протолиза — слабощелочную. [c.258]

Аммиак — слабое основание. При 18 °С константа основности (см. предыдуг щее уравнение) равна 1,8-10 . В 1 л одномолярного водного раствора аммиака содержится всего лищь 0,0042 моль эквивалентов ионов ОН и NH такой раствор при 18 °С имеет pH 11,77. [c.431]

Протолитическая теория была применена к истолкованию закономерностей реакций кислотно-основного катализа разложение нитра-мида, инверсия сахаров, омыление сложных эфиров и т. п. Скорость этих процессов зависит от природы и концентрации кислот и оснований, присутствующих в растворе, причем сами кислоты и основания в ходе реакции не расходуются, т.е. выступают в роли катализаторов. Реагирующее вещество можно рассматривать как слабую кислоту пли слабое основание, которые вступают в реакцию с катализатором основанием или кислотой с образованием некоторого промежуточного комплекса. Последний затем распадается на конечные продукты с регенерацией катализатора. Сила кислот и оснований (константы их ионизации) и их каталитическая активность связаны между собой. Я. Брёнстед установил, что если в качестве катализаторов использовать ряд однотипных слабых кислот, то между константой скорости катализируемого ими процесса и константой ионизации кислот Ка существует следующее соотношение [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология