Перекиси определение иодометрическое

Определение скорости распада перекиси бензоила в винилхлориде не приводит к однозначным результатам [2]. Несомненно больщую роль играет адсорбция перекиси полимером, в результате которой не вся перекись определяется иодометрически. При соотношении 1 10 моль перекиси бензоила иа 1 моль винилхлорида скорость распада при 50°С около 0,6 % в 1 ч этот распад, однако, частично является вторичным, [c.251]

Уиллард и Холл предпочитают сразу осаждать гидроокись кобальта (III), применяя для этого перборат или перекись водорода в сильнощелочной среде, или восстанавливать зеленый комплекс кобальта (III), полученный в бикарбонатном растворе, избытком двухвалентного железа, который определяется обратным титрованием перманганатом калия. Тот же зеленый комплекс можно использовать непосредственно для иодометрического определения, просто добавляя иодид и кислоту к раствору после разрушения избытка перекиси водорода [c.458]

Определение гидроперекиси производилось иодометрически в среде-ледяной уксусной кислоты при комнатной температуре. Перекись кумила определялась также иодометрически при нагревании пробы в среде уксусной кислоты в присутствии иодистого калия, в колбе с обратным холодильником при непрерывной продувке слабым током углекислого газа. Предварительно при определении перекиси кумила из оксидата многократной обработкой 10%-ной щелочью отмывалась гидроперекись кумола. [c.220]

Описан иодометрический метод определения Р, 8 или С1 в веществах, не содержащих азота [331]. В качестве поглотительного раствора используется перекись водорода. Помехи последней устраняются введением титрования в 50%-ной ацетоновой среде. Метод состоит в сожжении вещества в колбе с кислородом с образованием соответствующей кислоты. К полученному раствору добавляют иодид-иодатную смесь. Кислота способствует протеканию реакции и выделению эквивалентного количества иода, который оттитровывают тиосульфатом. [c.32]

Однако Рихе иодометрическим титрованием, определением молекулярного веса и исследованием ультрафиолетового поглощения установил, что в двойной молекуле должны находиться три перекисные группы. Поэтому перекись окиси мелитила должна иметь следующие структурные формулы [c.360]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

Улучшенное М11Ьаиег ом иодометрическое определение проводят следующим образом 2 г иодистого калия растворяют в 200 мл разбавленной серной кислоты О 20) и постепенно вносят перекись натрия. Выделившийся иод титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия. [c.97]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология