Энтальпии от связи

СРЕДНЯЯ СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ СВЯЗИ [c.224]

Деление изменения стандартной энтальпии поровну между четырьмя связями дает среднее значение для С — Н-связи, равное 416 кДж- моль . Это значение называют средней стандартной энтальпией связи С — Н. [c.225]

Это выражение показывает, что изменение энтальпии связано с изменением потенциальной энергии рабочего тела в отсутствие теплообмена его с внешней средой. [c.63]

Гидраты типа М+ НгО по свойствам и строению сильно отличаются от гидрата иона водорода Н -НгО, иона гидроксония Н3О+, что иллюстрируют данные об угле между связями в молекуле воды и энтальпии связи —Н2О А//св - [c.123]

Расчет энтальпии связи в молекуле N0 [c.168]

Пользуясь языком теории локализованных связей, мы говорим, что молекула метана СН удерживается как единое целое благодаря имеющимся в ней четырем эквивалентным простым связям С—Н. Если такие представления верны, теплота разложения метана на изолированные атомы углерода и водорода должны быть вчетверо больше энергии связи С—Н. (Хотя по сути дела в дальнейшем всюду имеется в виду энтальпия, мы воспользуемся общепринятой, хотя и неправильной терминологией и будем считать, что получили значения энергии связей, а не энтальпии связей. Различие между численными значениями энтальпии и энергии связей настолько невелико, что оно находится в пределах точности самого подхода, в котором рассматриваются энергии локализованных связей.) [c.26]

Имеются в виду энтальпии связи при 298 К, полученные из энтальпий образования. Здесь мы сталкиваемся с примером неточной, но удобной терминологии. [c.30]

Соединения без водорода не различаются по теплотам сгорания. Энтальпия связи в соединении определяется для процесса, в котором исходное соединение в газовой фазе разлагается на исходные вещества АВ=А+В). Если соединение полностью разрушается до атомов, входящих в молекулу, то теплота называется энтальпией атомизации соединения. При возгонке твердого тела до атомарного газообразного состояния затрачивается энтальпия атомизации. Для углерода энтальпия атомизации равна 716,68 кДж/моль. [c.66]

При рассмотрении химических процессов обычно имеют дело с изменением энтальпии. Для величины дН/д )-р р обычно используют обозначение А Н Т,Р) (или просто Нижний индекс г указывает, что данное изменение энтальпии связано с протеканием реакции. Очень часто при расчетах величин типа А (Т,Р) полагают di, равной 1 моль, но при этом считают, что система настолько велика, что превращение одного моля не изменяет термодинамических параметров системы. Этот прием эквивалентен вычислению производной. Для стандартных величин используется обозначение A T,Pq) = А Т) = А [c.43]

Сформулируйте правило расчета энтальпии реакции на основании энтальпий связи молекул, участвующих в реакции. Для какого типа реакций этот способ применим [c.93]

Поскольку значения и, V, р характеризуют каждое данное состояние системы, энтальпия Н также является функцией состояния. Введение энтальпии связано с чисто математической причиной — необходимостью замены в дифференциальном уравнении не- [c.26]

Очевидно, что энтальпия реакции есть разность энтальпий связей в веществах — продуктах реакции и исходных веществах. [c.169]

Межъядерные расстояния Н...0 при различных энтальпиях связи [c.72]

Если при последовательной диссоциации молекулы (отрывается по одному атому) состояние гибридизации орбиталей центрального атома не изменяется, различие между энтальпиями связи и средней [c.102]

Двойная связь — это не просто две обычные связи. Энергию, необходимую для разрыва некоторой определенной связи в 1 моль молекул, называют стандартной энтальпией связи (разд. 10.5). Приведем стандартные энтальпии связей углерод— углерод [c.117]

Если изменение стандартной энтальпии реакции измерить нельзя, то можно найти приближенное значение, используя средние стандартные энтальпии связи. В течение реакции энергия должна подводиться для разрыва связей реагентов и выделяться при образовании связей в продуктах. Стандартная энтальпия реакции есть разность между суммами средних стандартных энтальпий связи продуктов и реагентов. [c.226]

Изменение стандартной энтальпии связано с тем или i ll ИНЫМ физическим ИЛИ химическим превращениями. [c.216]

Пользуясь этими данными, рассчитайте а) энтальпию ионизации атома хлора б) сродство атома хлора к электрону (АЯсродства) в) энтальпию ионизации молекулы хлора г) энергию (энтальпию) связи и диссоциации молекулы хлора д) энтальпию гидратации иона С1 е) энтальпию растворения хлора в воде. [c.87]

Вычислите энергию (энтальпию) связи С—С в молекуле этана СгНб на основании следующих данных [c.92]

Общая стандартная энтальпия связей 2844 кДж-моль . Это та энергия, которая выделяется при соединении атомов [c.225]

Энтальпия связи, кДж-моль 436 388 944 [c.242]

IV Стандартная энтальпия связи. кДж-моль- 6200 4400 4400 3900 4100 [c.486]

Даны энтальпии связей (кДж моль ) [c.579]

Сосчитайте энтальпию реакции в в предположении, что реакция протекает в газовой фазе и дает газообразные продукты. Энтальпии связей, кДж-моль" С = 0 743 С—О 360 0 -Н 463. Какие еще данные необходимы для расчета более реального случая — протекания реакции в разбавленном водном растворе [c.685]

Энтальпия связей, (А — В) (в кДж/моль) [c.128]

Если при последовательной диссоциации молекульв (отрывается по одному атому) состояние гибридизации орбита-лей центрального атома не изменяется, различие между энтальпиями связи и средней энтальпией связи не слишком значительное ( 10%). Ниже приведены энтальпии последовательной диссоциации молекул фторидов бария и магния [c.93]

Вычислите средние энтальпии связей в молекулах MgFa и ВаРг. Чем различаются процессы последовательной диссоциации фторидов магния и бария [c.93]

Таблицы средних стандартных энтальпий связи со-лак) циг приближенные ставлены в предположении, что стандартная энталь-чначспия Иу. ПИЯ связи одинакова для различных молекул. Но это грубое допущение. Поскольку стандартные энтальпии связи меняются от соединения к соединению, использование средних стандартных энтальпий связи дает только приближенные значения рассчитанных из них стандартных энтальпий реакции. Поэтому, когда это возможно, используют экспериментальные методы определения стандартных энтальпий реакции. Вычисления же на основе средних стандартных энтальпий связи проводят только для реакций, которые не поддаются экспериментальному изучению, например, реакций с участием веществ, не-выделяемых в чистом виде. [c.225]

Среднюю стандартную энтальпию связи часто назы-...п часто 11а 11 1 ае 1ых вают составляющей энергии связи. Поэтому можно. ()ста 1.г як)1Ц11М11 нергпн сказать, что составляющая энергии связи С — Н спя <п равна 416 кДж-моль . Сумма всех составляющих энергии связи соединения — это и есть стандартная энтальпия, поглощенная при атомизации последнего, находящегося в газообразном состоянии. Стандартная энтальпия образования углеводорода включает сумму составляющих энергии связи, а также стандартные энтальпии атомизации атомов углерода и водорода. [c.225]

Пример. Вычислите стандартую энтальпию образо-Метод вычт, 1с1 ни /7 вания этана, используя следующие данные. Средние по состан,1Я1ощим стандартные энтальпии связи равны С — С 348 и эиергни ( ИЯ зи С — Н 416 кДж-моль стандартные энтальпии атомизации равны С (тв.) 718 кДж моль и /а Н2 (г.) 218 кДж на 1 моль образовавшихся атомов Н. [c.225]

КОНТРОЛЬНЫР ВОПРОСЫ 10.3. СТАНДАРТНАЯ. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ И СРЕДНИЕ ЭНТАЛЬПИИ СВЯЗИ [c.229]

Для перевода длин связей г, указанных в пикометрах, в метры нужно делить на 10 ДЛЯ перевода в нанометры (нм) делить на 1000 для перевода в ангстремы (а) делить иа 100. Для перевода энергий (энтальпий) связей Е, указанных в кДж/моль, в ккал/моль нужно делить иа 4,184. [c.9]

Пзмененпе энтальпии этого процесса называется энтальпией разрыва связи пли энтальпией связи. А и В могут быть группами атомов. Очень часто мольную энтальпию связи обозначают ОЯт(А— В), где О означает, чго разговор идет о диссоциации молекулы. [c.127]

Например, эптальпия связи молекулярного азота ВЯт(М = ) = = 941 кДж/л оль, а энтальпия связи НО—Н в воде —Н) = [c.128]

Энтальпия связи Нг (газ) равна 436 кДж/моль, а энтальпня связи Nj (газ) равна 941,3 кДж/моль. Какова энтальпня атомизации аммиака [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология