Средняя стандартная энтальпия связи

СРЕДНЯЯ СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ СВЯЗИ [c.224]

Пример 3. Вычислите стандартную энтальпию образования аммиака и среднюю энергию связи Ы —Н по следующим данным [c.45]

По энергиям связей в молекулах азота и водорода и стандартной энтальпии образования аммиака рассчитать среднюю энергию связи N — Н в молекуле аммиака. [c.54]

Деление изменения стандартной энтальпии поровну между четырьмя связями дает среднее значение для С — Н-связи, равное 416 кДж- моль . Это значение называют средней стандартной энтальпией связи С — Н. [c.225]

Используя значения энергии связи, можно вычислять энтальпии различных реакций, в частности стандартные энтальпии образования химических соединений. В приложении 3 дана таблица средних энергий связи. Энергия связи в двухатомных молекулах, как уже говорилось, численно равна энергии диссоциации, значения которой для ряда наиболее интересных молекул сведены в таблице приложения 2. [c.208]

По стандартной энтальпии образования газообразного сероводорода, энтальпии атомизации серы и диссоциации молекулярного водорода вычислить среднюю энергию химической связи Н — 5 в молекуле НаЗ. [c.54]

Пользуясь значениями средних энергий связей между атомами, вычислить стандартную энтальпию образования этана из простых веществ. Энтальпия перехода С(граф)=С(г) равна 171 ккал/моль. [c.54]

Если изменение стандартной энтальпии реакции измерить нельзя, то можно найти приближенное значение, используя средние стандартные энтальпии связи. В течение реакции энергия должна подводиться для разрыва связей реагентов и выделяться при образовании связей в продуктах. Стандартная энтальпия реакции есть разность между суммами средних стандартных энтальпий связи продуктов и реагентов. [c.226]

Полученные значения энтальпии сгорания изученных соединений до СОг (газ), НаО (ж.) и соответствующего окисла металла при давлении равном 1 атм и Г = 298° К приведены в табл. 7. Там же приведены стандартные энтальпии образования в кристаллическом и газообразном состояниях и средние энергии диссоциации связей циклопентадиенил — металл. [c.120]

В данном разделе в первую очередь- будут рассмотрены теплоты сгорания органических соединений в кислороде и стандартные энтальпии образования органических соединений из простых веществ (при помощи последних величин можно легко рассчитать энтальпии образования этих соединений из атомов и средние энергии связей). [c.314]

Назовем эту характеристику сортной энтальпией образования. Следовательно, мы представили — среднюю энергию связи условного атома в ]-м соединении, необходимую для образования этого соединения в стандартных условиях, как произведение двух параметров сортной энтальпии образования и сортности соединения. [c.31]

Таблицы средних стандартных энтальпий связи со-лак) циг приближенные ставлены в предположении, что стандартная энталь-чначспия Иу. ПИЯ связи одинакова для различных молекул. Но это грубое допущение. Поскольку стандартные энтальпии связи меняются от соединения к соединению, использование средних стандартных энтальпий связи дает только приближенные значения рассчитанных из них стандартных энтальпий реакции. Поэтому, когда это возможно, используют экспериментальные методы определения стандартных энтальпий реакции. Вычисления же на основе средних стандартных энтальпий связи проводят только для реакций, которые не поддаются экспериментальному изучению, например, реакций с участием веществ, не-выделяемых в чистом виде. [c.225]

Среднюю стандартную энтальпию связи часто назы-...п часто 11а 11 1 ае 1ых вают составляющей энергии связи. Поэтому можно. ()ста 1.г як)1Ц11М11 нергпн сказать, что составляющая энергии связи С — Н спя <п равна 416 кДж-моль . Сумма всех составляющих энергии связи соединения — это и есть стандартная энтальпия, поглощенная при атомизации последнего, находящегося в газообразном состоянии. Стандартная энтальпия образования углеводорода включает сумму составляющих энергии связи, а также стандартные энтальпии атомизации атомов углерода и водорода. [c.225]

Пример. Вычислите стандартую энтальпию образо-Метод вычт, 1с1 ни /7 вания этана, используя следующие данные. Средние по состан,1Я1ощим стандартные энтальпии связи равны С — С 348 и эиергни ( ИЯ зи С — Н 416 кДж-моль стандартные энтальпии атомизации равны С (тв.) 718 кДж моль и /а Н2 (г.) 218 кДж на 1 моль образовавшихся атомов Н. [c.225]

КОНТРОЛЬНЫР ВОПРОСЫ 10.3. СТАНДАРТНАЯ. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ И СРЕДНИЕ ЭНТАЛЬПИИ СВЯЗИ [c.229]

Овермарс и Блиндер [1096] рассчитали средние значения энергии связей С — С и С — Н методом наименьших квадратов и с помощью этих значений вычислили стандартные энтальпии атомизации для 50 алканов. Они получили среднюю ошибку 0,58 ккал1молъ, что значительно меньше тех отклонений, которые наблюдаются при использовании более сложных схем расчета. [c.164]

По стандартным энтальпиям образования метана и газообразного тетрахлорида углерода, стандартной сублимации графита и энергиям связей Н — Н и С1 — С1 (см. приложение) вычислить атомарные энтальпии образования СН4 и ССЦ, средние энергии связей С — П и С — С1 и стандартную энтальпию образования СНзС1. [c.54]

Стандартная энтальпия образования lF(r) равна —13,3 ккал/моль. Воспользовавщись значениями энергии диссоциации молекул фтора и хлора, вычислить энтальпию диссоциации IF на атомы. Сравнить рассчитанное таким образом значение энергии связи в молекуле 1F с величиной, рассчитанной как среднее арифметическое из энергий связей в молекулах хлора и фтора. Объяснить причину различия. [c.119]

Для каждой группировки или связи приведены две величины средняя энергия связи связп и вклад данной связи в стандартную энтальпию образования соединения (сумма связи составляет энергию атомизацив [c.10]

Термохимия трициклопентадиенилов р.з.э. Были измерены [18] стандартные энтальпии сгорания трициклопентадиенилов скандия, иттрия, лантана, празеодима, тулия и иттербия, вычислены их стандартные энтальпии образования и средние энергии диссоциации связей циклопентадиенил—металл. Энтальпии сгорания определены в калориметре В-08. Для предотвращения окисления до сжигания и достижения полноты сгорания исследуемые соединения в вакууме помещали в расплавленный парафин определенной массы и вместе с ним, после его затвердевания, использовали в калориметрических опытах. [c.120]

Измерение Т. э. р. и установление нх зависимости от разл. физ.-хим. параметров составляют предмет термохимии. Обычно Т. э. р. измеряют методами калориметрии при пост, объеме или давлении. В этих условиях для Т. э. р. справедлив Гесса закон. Обычно Т. э. р. приводят к стандартному состоянию реагентов, относят к 1 молю к.-л. из реагентов согласно стехиометрич. ур-нию р-ции и выражают в кДж. Для расчета Т. э. р. использ. таблицы стандартных теплот образования или сгорания. В.П.Колесов. ТЕПЛОЕМКОСТЬ, отношение кол-ва теплоты, сообщенной системе в к.-л. процессе, к соответствующему изменению т-ры. Обычно относят к 1 г (1 кг) в-ва (удельная Т.) или к 1 молю (мольная Т.) размерность — соотв. Дж/(г-К) или Дж/(моль - К). Различают среднюю Т., соответствующую конечному изменений) т-ры, и истинную Т., соответстаую-щую бесконечно малому изменению т-ры. В физ.. химии оошчно использ. Т. при пост, объеме v = (ди[дТ)у и при пост. давл. Ср = (.дН/дТ)р, где 17 — внутр. энергия, Н — энтальпия, Т — т-ра. Связь между ними дается ур-нием [c.563]

За стандартное аддитивное состояние может быть выбрана сумма энтальпий образования полусвязей , поскольку для чистоковалентных (освобожденных от электростатической составляющей) связей С—С, С—Н и С—Р соблюдается правило арифметического среднего (см. раздел 1.2). Поэтому энтальпии образования стерически ненапряженных алканов и фторзамещениых метана (в качестве стандартного состояния углерода избран алмаз) АЯо (а) оказались просто равными соответствующим суммам попарных взаимодействий между атомными зарядами. [c.80]