Хром III гидроксокомплексы

Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

Такой подход ие меняет сделанных выводов у амфотерного гидроксида Сг(ОН)з, как и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей хрома, в щелочной — в сторону образования хромитов (гидроксокомплексов). Очевидно, в водных растворах существуют равновесия [c.127]

Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [2п(ОН)4[Сг(ОН)а) и [А1(0Н)вР . Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся. [c.122]

Хром(П1) гидроксид обладает амфотерными свойствами. Легко переходит в коллоидное состояние. Растворяясь в кислотах и щелочах, образует аква- или гидроксокомплексы [c.265]

При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]

Хром(1П) образует комплексы с отилендиаминтетрауксусной кислотой (H4Y) и ее производными очень медленно этот процесс ускоряется при нагревании [365, 464]. В водных растворах при разных pH суш ествует четыре различных комплекса [742] фиолетовые Н[Сг(Н20)У] (Ig р1 = 2,27) и [Сг(Н20)У]- (Ig pg = 7,41), голубой [ r(OH)Y] (Ig Рз = 12,2) и в сильно щелочном растворе— зеленый [ r(0H)2Y] . С нитрилотриуксусной кислотой (Н3Х) в щелочных растворах Сг(П1) образует гидроксокомплексы [СгХ(ОН)] (фиолетовый) и [СгХ(0Н)2] (зеленый) [365, с. 28]. [c.24]

Для таких катионов, как железо (П1), хром (1П), алюминий (И1), редкоземельные элементы, торий (П1) п церий (И1), отмечено образование и гидроксокомплексов типа MeLOH , MeL(0H) -,MeL20H -,MeL2(0H) + -[29, 38]. [c.91]

Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]

Задача Н-23. При действии раствора КОН на хлориды алюминия и хрома (III) образующиеся вначале амфотерные гидроксиды А1(0Н)з и Сг(ОН)з в избытке щелочи растворяются, переходя в гидроксокомплексы [c.172]

Гидроксокомплекс окрашивает водные растворы в зеленый цвет, аквакатион — в фиолетовый. Осторожным подкислением гидроксокомплекс можно разрушить и получить аморфный ортогидроксид хрома (III) (по аналогии с гидроксидом алюминия) [c.450]

Пфейффер и Вернер обнаружили, что к вновь открытому классу соединений принадлежат не только гидроксосоединения хрома, но и гидроксокомплексы кобальта, платины, рутения и др., т, е. явление это более общее, чем могло казаться вначале. [c.68]

Как,было установлено [17], с катионом хрома (HI) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. При нагревании или активации следами ионов хрома (II) образуется фиолетовый комплексонат хрома (III). При охлаждении сильно концентрированных растворов выделяются кристаллы состава ( ioHjgOsNa) НзО или rHY HgO. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100° и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при pH ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7,5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. Весь процесс можно схематически выразить следующим образом [c.31]

Скорость реакции комплексообразования между хромом и ЭДТА (и другими комплексообразующими веществами этого типа) настолько мала, что даже не возникает мысли о прямом титровании Сг его можно определять лишь обратным титрованием. Но здесь сталкиваются с определенными трудностями. Комплекс rY , устойчивый при pH ниже 5—6, окрашен в интенсивный краснофиолетовый цвет выше pH 6—7 присутствуют гидроксокомплексы красно-синего цвета, поэтому приходится считаться с перекрыванием окраски индикатора в точке эквивалентности, если содержа ние хрома в обычно применяемом для титрования объеме раствора превышает несколько миллиграммов. Поэтому следует работать либо в сильно разбавленном растворе, либо фиксировать точку эквивалентности с помощью инструментальных методов. Применение флуоресцентных индикаторов улучшает положение. Интересный [c.217]

Комплексоны. Хром(1П) при нагревании кислых растворов образует с ЭДТА фиолетовый комплекс [ rY] , превращающийся при pH 2 в синие гидроксокомплексы [ r(OH)Y] и [Сг(0Н)2У] [365]. Образовавшиеся комплексы имеют практически неограниченную устойчивость и постоянное поглощение при pH 1,5—4,0. Максимальное светопоглощение наблюдается при соотношении Сг ЭДТА, равном 1 6. Закон Бера соблюдается до 100 мг Сг в 15 лм раствора. Наблюдается два максимума светопоглощения при 390 нм (8 = 82,5) и 550 нм (е = 137) (рис. 3) [425]. Определение можно проводить по следующей методике [365]. [c.47]

Помимо уже упоминавшихся выше (разделы 25.4—25.5) аква-и гидроксокомплексов хрома (П1), заслуживает внимания оксалатный комплекс Кз[Сг(С204)з] ЗНг0, существующий в виде двух зеркальных изомеров (энантиомеров), по-разному вращаюпщх плоскость поляризации светового потока. В зависимости от направления освещения окраска комплекса представляется наблюдателю либо красной, либо зеленой. [c.458]

Переходя к вопросу о механизме образования основных солей металлов при химическом осаждении из растворов, следует отметить исследования Фошерра [99], показавшего наличие в растворах основных солей алюминия, бериллия, висмута, меди, свинца и хрома комплексных ионов и координационный характер их строения, работы Лейка и Гудинга [105], рассмотревших природу ионов кадмия в растворах карбонатов, Полинга [106] о существовании в растворах основных ионов никеля [NiiE Oe) ] -, Миронова [107], показавшего координационный характер строения основных солей лантана, Гордиенко [108], установившего существование моноядерного гидроксокомплекса. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология