Аммиак влияние на кривую титрования

На рис. К. 3, б представлена кривая титрования слабой кислоты (или слабого основания). В качестве титрующего раствора применяется слабое основание(или слабая кислота). В других методах конечная точка такого титрования отчетливо не проявляется из-за гидролиза, но на точность кондуктометрического титрования этот эффект не оказывает влияния. Кислота средней силы (рК 2—4) не дает достаточно резко выраженной конечной точки при титровании сильным или слабым основанием в этом случае к раствору кислоты добавляют небольшое количество аммиака и затем титруют гидроокисью натрия до полной нейтрализации кислоты и замещения всех ионов аммония ионами натрия в результате электропроводность падает. Наконец, при дальнейшем добавлении ЫаОН электропроводность возрастает, и в конечной точке количество использованной ЫаОН эквивалентно исходному количеству кислоты (рис. К.4, а). [c.67]

До наступления конечной точки титрования кривые, полученные при низких значениях pH (4—6), совпадают, так как никель(И) практически не дает комплексов с аммиаком в данных условиях. При более высоких значениях pH степень подъема кривых определяется стабильностью различных комплексов Ni +— NH3. При pH > 10 вся буферная смесь находится в виде аммиака, и дальнейшее повышение pH не оказывает влияния на титрование. [c.220]

Ход комплексонометрического титрования дает сравнение кривых титрования, полученных при различных значениях pH (рис. 10 и 11). Кривые показывают зависимость концентрации ионов металлов [в виде величин рМ (рМ = —lg[M])] от концентрации добавленного хелатообразующего реагента на 1 моль иона металла. Нет необходимости приводить здесь детали расчета. Следует только отметить, что необходимо учитывать влияние вспомогательных комплексообразующих веществ, которые часто используют при комплексонометрическом титровании (разд. 1.4.1). При титровании в щелочной среде к раствору часто до- бавляют аммиак в качестве вспомогательного комплексообразующего [c.214]

Влияние pH среды на процесс осаждения определяли на основании кривых титрования смеси растворов аммиаком. Регистрация изменения pH в процессе осаждения производилась на лабораторном рН-метре ЛПУ-01. Для уточнения влияния конечных значений pH на степень осаждения металлов и состав получаемых осадков был применен метод точечного титрования с анализом осадков и фильтратов, полученных при заданных значениях pH. [c.15]

Влияние аммиака. Каким образом концентрация аммиака влияет на скачок на кривой титрования На рис. 6-4 показано три кривых титрования для реакции 0,001 М цинка (II) с 0,1 Р ЭДТА в присутствии аммиачных буферных растворов. В каждом случае соотношение концентраций аммиака и хлорида аммония равно единице, поэтому pH таких буферных растворов остается равным 9,26, но абсолютные концентрации компонентов буфера различны. Из расчетов, которые были проведены для построения кривой титрования, изображенной на [c.193]

Рис. 6-4. Влияние концентрации аммиака на вэд кривой титрования 50,00 мл 0,001000 М цинка(II) 0,1000 Р раствором ЭДТА в аммиачном буферном растворе.

Влияние pH. Рис. 6-5 иллюстрирует влияние pH на кривую титрования цинка (II) ЭДТА в различных растворах, имеющих одинаковую концентрацию аммиака-—0,1 Р. В отличие от влияния концентрации аммиака (см. рис. 6-4) на р2п, pH не оказывает влияния на р2п до достижения точки эквивалентности. После достижения точки эквивалентности кривая титрования смещается в сторону более высоких значений р2п по мере возрастания pH от 7 до 10, так как с увеличением pH все больше и больше ЭДТА существует в форме аниона [c.194]

На рис. 11-3 представлена зависимость [4] между условными константами образования и pH для комплексов металлов с ЭДТА с учетом влияния pH на величину а 4- и влияния гидроксокомплексов на величину м [см. уравнение (7-17)]. Как видно из рисунка, условные константы меньше термодинамических констант, приведенных в табл. 11-2. Как правило, для каждого иона металла существует оптимальное значение pH [21]. Так, для цинка условная константа приближается к Лму = 16,5 только в одном интервале pH. Кривые на рис. 11-3 характеризуют максимальные значения условных констант, поскольку обычно в реакционную систему вводят дополнительные комнлексанты. Концентрация дополнительного комплексанта, как правило, значительно выше, чем концентрация ионов металла, поэтому значение м уменьшается и является функцией pH, а также зависит от природы и концентрации дополнительного комплексанта. Кроме того, если возможно образование амминного комплекса, то соответствующие кривые (см. рис. 11-3) располагаются еще ниже. Часто титрование с помощью ЭДТА проводят в присутствии буферных растворов системы аммиак — хлорид аммония, которые служат не только для установления необходимого значения pH, но также [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология