Аммиак кривая титрования

Рис. 19. Кривая титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 раствором соляной кислоты

Рмс. д.61. Кривая титрования ионов Си + раствором аммиака. [c.180]

Рис. 16.6. Кривые титрования раствора слабого основания раствором сильной кислоты. Черная линия представляет собой график изменения pH при титровании 0,10 М раствора аммиака

Как с помощью условных констант устойчивости учитывают присутствие второго лиганда а) цианида б) аммиака при расчете кривой титрования комплексоном 111 [c.246]

Построенная no результатам вычисления кривая титрования показана на рис. 47. При изменении pH раствора меняются мольная доля [см. формулу (4.42)] и концентрация молекул аммиака, следовательно, значение мольной доли [м 2+ Одновременно меняется также мольная доля - у4-- При этом с увеличением pH как левая, так и правая ветви кривой титрования имеют более высокие ординаты, что непосредственно вытекает из уравнений, по которым вычисляют pNi. На рис. 47 кроме кривой титрования при pH 8,9 показан ряд кривых при других значениях pH титруемого раствора. [c.216]

Аналогичные семейства кривых титрования получают тогда, когда побочные комплексы образуются не с молекулами аммиака, а с ионами гидроксила, т. е. когда образуются гидроксокомплексы. [c.216]

Аналогичные семейства кривых титрования получают тогда, когда побочные комплексы образуются не с молекулами аммиака, а с гидроксид-ионами, т. е, когда образуются гидроксокомплексы. В качестве примера на рис. 53 показано семейство кривых титрования ионов железа (HI). Если титруемые ионы металла в условиях, при которых проводят титрование, практически не образуют гидроксокомплексы, левая ветвь кривых титрования от pH не зависит. Это имеет место, [c.223]

Рис. 37. Кривая титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором НС1

Рис. 13.5. Кривая титрования 0,1000 М водного раствора аммиака (ATg = 1,76-10 ) 0,2000 М раствором H I

Анализ рН-метрической кривой титрования системы углекислый аммоний — пиридин (рис. 13) свидетельствует о возможности раздельного определения летучего аммиака в присутствии органических соединений. [c.46]

Последовательное определение хлорида, бромида и иодида изложено в работах Лайтинена, Дженнингса и Паркса 1. Метод заключается в следующем для того чтобы переломы на кривой титрования были более отчетливы, во время титрования изменяют среду — вначале добавляют аммиак (около 2 мл концентрированного раствора аммиака на 50 мл титруемого раствора). В аммиачной среде бромид и особенно хлорид серебра, как известно, растворимы, тогда как иодид серебра в аммиаке практически не растворяется таким образом, устраняется одновременное осаждение с иодидом других галогенидов серебра. [c.334]

Титрование слабого основания сильной кислотой. На рис. 35 показана кривая титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. Получающийся при этом хлорид аммония КН С гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов Н. Поэтому в данном случае точка эквивалентности должна находиться в кислотной области pH, т.е. при pH < 7. Рассмотрение кривой подтверждает эти предположения. Действительно, при титровании слабого основания сильной кислотой пределы скачка простираются от pH 4 до pH 6,2. Точка эквивалентности лежит при pH 5,1. [c.258]

На рис. 34 представлены расчетные кривые титрования 10 М раствора никеля (II) при различных значениях pH в буферных смесях растворов аммиака—соль ам.мония с общей концентрацией буфера 0,1 М. Интересно отметить следующие, моменты. [c.260]

Многие слабые основания можно определять титрованием стандартным раствором сильной кислоты. Представителями этой группы соединений являются аммиак, пиперидин, этаноламин и триэтиламин, равно как цианиды, бораты и фенолят-анионы. В принципе построение теоретической кривой титрования для систем слабое основание — сильная кислота требует таких же расчетов, что и для титрования слабой кислоты сильным основанием. На рис. 4-7 изображена кривая титрования [c.145]

В водном экстракге можно одним единственным титрованием с помощью щелочи определить свободные кислоты, фосфат и аммиак. Кривая титрования (рис. 12) состоит из 4-х прямолинейных ветвей, из которых ab изображает нейтрализацию свободных кислот, Ьс — переход первичных фосфатов во вторичные, d — выделение аммиака из соли аммония, и последняя ветвь, начиная от d, соответствует избытку щелочи. Количество щелочи, израсходованное между первой и второй точками излома, соответствует, следовательно, присутствующей фосфорной кислоте, между второй и третьей — присутствующему в виде аммиака азоту (после вычитания 0,3% для растворенной соли кальция). При пользовании методом отклонений все определение продолжается приблизительно 10 минут. [c.468]

Н2РО4 -ионов и, наконец, вытесняется аммиак. Кривые титрования всех смесей характеризуются тремя изломами (рис. 97). [c.191]

Выполнение работы. К анализируемому раствору добавляют 5 мл раствора ЫН4С1, 25 мл раствора аммиака, 0,5 мл эриохромового черного Т, 10 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЭДТА (не менее трех титрований). По результатам строят кривые титрования и находят Уэдтл- По среднему значению рассчитывают содержание цинка в растворе. Методам наименьших квадратов находят доверительный интервал и стандартное отклонение. [c.86]

Расчет значений pH при гитровании раствора аммиака раствором со ыной кисло-гы приведен в табл. 4, кривая титрования-на рис. 19. [c.72]

Рассчитаем кривую титрования 100,0 мл 0,010 М N (N03)2 в присутствии аммонийного буфера с pH 9,0 и концентрацией аммиака 0,2 моль/л раствором ЭДТА концентрации также [c.236]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

Рис. 7. Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот раствором NaOH а — хлористоводородная + борная 6 - уксусная + борная в — хромовая + уксусная г — малеиновая + серная d - хлористоводородная + уксусная (раствором аммиака) е-серная + теллуровая а присутствии гидрохлорида триметиламина.

При нейтрализации NaOll электропроводность раствора линейно понижается, так как уменьшается концентрация высокоподвижиы.х гидроксильных ионов (рис. 17, кривая 4). При титровании слабых основании— аммиака (рис. 17, кривая /) и анилина (рис. 17, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солей. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.108]

Кривые титрования смесей оснований имеют два излома (рис. 17, кривые 5, 6). При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований — аммиака и анилина — образуются хорошо диссоциирующие соли. Кривая титрования смеси NaOH с ам.мнаком может [c.108]

Кривые титрования строят в координатах Е (мв) — V (мл) они характеризуются двумя скачками первый скачок титрования соответствует титрованию избыточного количества ГТЭА(Унсю4), второй — титрованию суммарного количества гидроокиси аммония, выделенной из нитрата аммония при его взаимодействии с ГТЭА, и свободного аммиака, содержащего в анализируемой смеси (УнсюД [c.448]

Построить кривую титрования и определить концентрацию КОН и NH4OH. Определить, сколько 0.1 н. растворов едкого кали н аммиака надо взять для приготовления 200 мл указанного раствора. [c.153]

Рис. 14.5. Теоретические кривые титрования 0,00100 М раствора ионов кадмия раствором ЭДТА при pH = 9, Равновесные концентрации аммиака 0,1000 М (кривая 1) и 0,0100 М (кривая 2)

Титрование в неводной среде позволяет, дифференцировать шесть групп основных азотистых соединений первичный, вторичный и третичный алифатические амины (сильные основм-. ния) и первичные, вторичные и третичные ароматические амины (слабые основания). Для этого применялась следующая методика. После удаления аммиака титрованием того же образца в нитробензоле [231 определяли содержание алифатических и ароматических аминов. Обычно первые присутствовали лишь в небольп ом количестве. В случае присутствия 5, 6, 7, 8-тетрагидрохинолина. его можно было определять тем же титрованием, так как он дает дополнительную ступень потенциала на кривой титрования между другими двумя соединениями. Сумму вторичных и третичных аминов определяли в метилизобутилкетоне [25] после связывания первичных аминов салициловым альдегидом 241. Третичные амины определяли в том же растворителе после превращения первичных и вторичных в неосновные соединения действием уксусцого ангидрида [24, 26]. [c.137]

Для более резкого изменения потенциала индикаторного электрода рекомендуются [316] следующие условия температура раствора — не выше 25° С, раствор должен содержать не менее 25 мл 25%-НОГО раствора аммиака и не менее 5 г аммонийных солен на каждые 100 мл раствора, а также лимонную кислоту. Количество кобальта не должно превышать 0,05 г, а концентрация феррицианида калия не должна быть ниже 0,05 N, так как более разбавленные растворы дают растянутую кривую титрования без резкого перегиба. Предложены и другие методы. Длугач и Резник [104] разработали фотометрический метод фиксации точки эквивалентности, основанный на измерении оптической плотности титруемого раствора селеновым фотоэлементом аммиачный раствор соли кобальта титруют феррицианидом калия, прибавляя немного индигокармина, обесцвечивающегося в конце титрования. Описаны амперометрические методы [498] с ртутным капельным электродом [312] или твердым вращающимся платиновым электродом [117, 313, 395] в последнем случае точку эквивалентности находят по току восстановления избытка феррицианида при потенциале —0,2 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду). Известен метод амперометрического титрования с двумя платиновыми электродами [735, 909] и др. [818]. [c.109]

К нейтральному анализируемому раствору в стакане емкостью 250 мл добавляют 15 мл НС1 (1 2), нейтрализуют 2 N раствором NaOH по метиловому оранжевому, прибавляют 10 мл 5%-ного раствора NH. OH и 20 мл 2 N раствора NaOH. Титруют кальций (магний — в осадке в виде Mg(0H)2 не титруется) 0,05 М раствором комплексона III до резкого отклонения стрелки гальванометра, затем прибавляют еще 4—5 раз по 0,1 мл титрапта (для вычерчивания Кривой титрования). Для определения магния к оттитрованному раствору прибавляют НС1 (1 2) до изменения окраски раствора в розовую, избыток Кислоты нейтрализуют аммиаком, добавляют еще 3—5 мл NH4OH (уд. вес 0,9) и титруют раствором комплексона III, вводя его но 0,5 мл. После резкого отклонения стрелки гальванометра добавляют еще 3—4 раза по 0,5 мл раствора комплексона III. При определении 2—31 мг MgO относительная ошибка метода составляет 3%. Определению магния описанным методом не мешают ионы SO , СЮ и СгО мешают Fe(III) и А1[42]. [c.105]

На рис. 9.25,9.27 и 9.28 щзиведены расчетные 1фивые тшрования N1 (П), Ре (Ш) и Са (П) раствором ЭДТА при различных значениях pH и в присутствии аммиака в качестве вспомогательного лиганда. До точки эквивалентности [см. уравнение (9.40)] значения рМ зависят от степени побочного комплексообразования. Чем меньше 1 , тем выше ординаты точек левой ветви кривой тшрования. Так, № (II) образует устойчивые комплексы с аммиаком, поэтому начальные значения р№ на кривых титрования очень высокие (рис. 9.25). Увеличение значений рМ левых ветвей титрования железа (Ш) при pH 3, 4 и 5 по сравнению с кривыми титрования при pH 1 и 2 вызвано образованием гидроксокомплексов, и, следовательно, связано с изменением (рис. 9.27). [c.71]

Наибольший скачок на кривых титрования ионов Zп раствором ЭДТА (см. рис. 15.7) наблюдается при pH = 8. Титрование проводят в присутствии аммиака, играющего роль вспомогательного комплексообразующего реагента, так как в противном случае было бы невозможно удержать ионы цинка в растворе. При pH = 4 —7 скачок получается меньше, так как уменьшается ig Р Д- . При рН> 8 в раствор добавляют больше аммиака, и скачок уменьшается. В этом случае цинк находится в растворе в виде аммиакатов [c.353]

К раствору соли металла прибавляли раствор гидроокиси аммония и вычерчивали диаграмму зависимости повышения температуры раствора от объема прибавленного раствора аммиака. Состав новых соединений, образующихся в растворе, определяли по точкам перегиба кривой титрования. Титруя 10 мл 0,1-м. раствора нитрата кобальта (И) 7,5-м. раствором гидроокиси аммония, Дютойт и Гробет получили кривую с четырьмя точками перегиба, соответствующими координационным комплексам состава [ o(NHз) ] (N03)2, где /г=1- 4. [c.125]

Кольтгоф с сотр.предложившие этот метод (амперометрический его вариант), обращают внимание на то, что реакция между аммиаком и гипобромитом протекает медленно, поэтому на кривой титрования сначала появляется ток, обусловленный восстановлением не успевшего прореагировать гипобромита, однако затем, по мере того как гипобромит вступает в реакцию, ток понижается и конечная точка определяется вполне отчетливо. Титрование ведется с платиновым электродом при потенциале +0,2 в (Нас.КЭ) в би-карбонатной среде с pH 8,6 0,3. Количество аммиака, поддающееся определению этим методом, от 4-10 до 6-10 М раствор гипобромита должен иметь концентрацию 0,003 и 0,03 М соответственно. 1 мл 0,03 М раствора гипобромита соответствует 0,34 мг аммиака или 0,28 мг азота. Титр раствора гипобромита устанавливают по стандартному раствору мышьяковистой кислоты также амперометрически проверять его нужно каждый день. [c.171]

Практически раствор, содержащий висмут, подготавливают к титрованию следующим образом к кислому раствору (раствор висмута по необходимости всегда будет кислым) добавляется индикатор — крезоловый красный —и 10%-ный аммиак до перехода окраски в пурпуровую. Избыток аммиака удаляется, если нужно, несколькими каплями азотной кислоты. После этого раствор разбавляют водой до объема 20—25 мл и титруют пирогаллолом при 4-1,0 в (МИЭ) с платиновым вращающимся электродом по току окисления избыточного пирогаллола. Кривые титрования формы б. Состав осадка — В1СбНзОз. [c.188]

Пршибил и Виценова титруют кальций раствором комплексона III на ртутном капельном электроде в аммиачной среде (4—5 н., т. е. около 18% аммиака), причем пользуются ионами цинка в качестве индикатора кальций дает в этих условиях более утойчивый комплексонат, чем динк, поэтому при титровании комплексон в первую очередь реагирует с кальцием, а цинк связывается комплексоном только после конечной точки титрования кальция. Титрование проводят по току восстановления цинка при потенциале— 1,5 в (Нас. КЭ). Кривая титрования имеет форму, изображенную на рис. 3 (см. стр. 18). Концентрация нитрата цинка должна составлять 0,001—0,002 М, т. е. примерно 6 иг в 50 мл титруемого раствора. Титрование можно проводить в присутствии магния, если содержание его не превышает содержание кальция [c.234]

Известно еще несколько методов определения урана, основанных на различных принципах. Например, Секерка и Ворличек определяют уран следующим образом осаждают уран аммиаком в виде диураната аммония (NH4)2U207, осадок на фильтре тщательно отмывают спиртом (этиловым) от ионов аммония (до отрицательной реакции промывных вод с реактивом Несслера). Промытый осадок растворяют в насыщенном растворе бикарбоната натрия и прибавляют 0,5 г бромида калия. Титруют раствором гипохлорита кальция Са(0С1)г с платиновым вращающимся электродом без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ). Реакция основана на окислении иона аммония (до азота), происходящем при участии трех электронов. Поэтому эквивалентный вес урана, связанного с аммонием в отношении 1 1, равен при этой реакции /з молекулярного веса мл 0,1 н. (или 0,05 М) раствора Са(0С1)г соответствует 7,937 мг урана. По данным авторов этого метода, он позволяет определять от 1,5 до 135 мг урана с ошибкой, не превышающей 6%. Кривая титрования имеет форму б. [c.325]

Ход анализа. К раствору, содержащему цирконий (от 0,7 до 50 мг), добавляют раствор комплексона III, установленного по стандартному раствору ацетата цинка при pH 10 с эриохром черным Т (установку титра комплексона III целесообразно вести также амперометрически — см. раздел Цинк ). Разбавляют водой до 40—45 мл, прибавляют 1 г ацетата аммония и 2 г винной кислоты (для предотвращения гидролиза висмута), нейтрализуют аммиаком по тропеолину 00 до розовато-желтой окраски (pH около 2) и титруют избыток комплексона III 0,02 или 0,05 М раствором нитрата висмута. Кривая титрования имеет форму б. [c.354]

АналогичН ш образом можно определить кривую титрования и п титровании слабого основания сильной кислотой. На рис. X. 4 показана подобная кривая для титрования 25,06 мл 0,1000 н. раствора аммиака (Кб = 1,8-10 ) 0,1000 н. раствором НС1. Значения pH до точки эквивалентности вычисляют по уравнению [c.248]

Вычислите долю не связанного в комплекс цинка для серии буферных растворов, содержащих аммиак (р-Кь = 4,7) и иоиы аммония с общей концентрацией 0,1 М при pH 8, 9, 10 и П. Рассчитайте кривые титрования цинка этилендиаминтетрауксусной кислотой при этих значениях pH, исходя из общей конц ентрации цинка (11) 10 М. (Используйте табл. 26 и 27.) Для построения кривых удобно брать точки, соответствующие 0 50 91 99 99,9 100 100,1 101 110% от стехиометрического количества ЭДТА. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология