Аммиак водный, константа диссоциации

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Подобным образом рассчитывается pH растворов слабых оснований, например гидроксида аммония ЫН40Н. (Существование в водном растворе молекул ЫН40Н ставится под сомнение и считается, что аммиак в водном растворе находится в виде гидрата ЫНз-НгО. Однако для простоты будем пользоваться формулой ЫНдОН.) В соответствии с законом действия масс выражение константы диссоциации гидроксида аммония Коен записывается так [c.305]

Указания к решению. Константу диссоциации для водных растворов аммиака /С кн.он принять равной 1,79-10-5. [c.117]

Водный раствор аммиака (водный аммиак, гидрат окиси аммония, гидроокись аммония, нашатырный спирт) представляет собой бесцветную жидкость легче воды с характерным запахом аммиака. Имеет сильнощелочную реакцию. Константа диссоциации NHjOH 1,76 10" при 25 С. При нагревании до кипения весь аммиак выделяется из раствора в виде гааа. [c.31]

Гидрат аммиака подергается сравнительно малой диссоциации, в водной среде. Причем с ростом температуры щелочные свойства водного аммиака снижаются, так как заметно уменьшается константа диссоциации его молекул. Поэтому следует иметь в виду, что аммиак является малоэффективным средством нейтрализации угольной кислоты при повышенных температурах, а также вследствие ассоциации ионов ЫН4+ и ОН . [c.86]

В табл. 8-3 приведены значения констант диссоциации аммиака и угольной кислоты, вычисленные по данным электропроводности водных растворов аммиака и угольной кислоты для разных температур. [c.146]

В водных растворах не обнаружено различия в ионизации хлористого, бромистого и иодистого калия однако в жидком аммиаке наблюдается заметное различие. В жидком аммиаке, диэлектрическая постоянная которого равна 22, тенденция к сольватации слабее. Константы диссоциации иодистого и хлористого калия в жидком аммиаке при —34° С равны соответственно 4,2.10- и 8,7. Ю- . [c.347]

Действительно, водный раствор ацетата ам,мония имеет запах как аммиака, так и уксусной кислоты. Так как константы диссоциации NH4OH и СН3СООН примерно одинаковы (около 1,8-10 ), а следовательно, одинаковы и степени диссоциации их в растворе одной и той же концентрации, такой раствор имеет почти нейтральную реакцию. [c.99]

Для слабой щелочи, какой является водный раствор аммиака, в химической литературе часто используют название гидроксид аммония . Однако это название не вполне точное, поскольку гидроксида аммония, т.е. соединения с формулой КН40Н, в природе, по-видимому, вообще е существует-об этом свидетельствуют данные по равновесию в системе КНз—Н2О, исследования ее фазовой диаграммы и кристаллической структуры при низких температурах. А что же в таком случае представляет собой водный раствор аммиака При растворении этого газа сначала образуется гидрат КНз -НгО, который затем частично распадается на ионы КН и ОН . Несмотря на то, что недиссоциированных молекул КН ОН в растворе нет, гидроксид аммония все же условно считают слабым основанием. Та Же константа диссоциации ЫН ОН, которая приводится в справочниках, является эффективной величиной при расчете ее предполагается, что весь аммиак в растворе находится в виде NH40H, а не в виде гидрата. [c.21]

Основным недостатком существующего водного режима является необходимость значительной непрерывной дозировки аммиака, приводящая к преждевременной регенерации фильтров конденсатоочистки с Н-ка-тионитом. При наличии латунных ПНД дозировка аммиака должна быть ограничена концентрациями, обеспечивающими рН=9,1 0,1, что недостаточно для поддержания оптимальной коррозионной стойкости перлитных сталей. Кроме того, уменьшение константы диссоциации аммиака с ростом температуры среды начиная с 200°С практически не обеспечивает регулирования значения pH по пароводяному тракту собственно парогенератора (см. 3-1). [c.126]

Если с водным раствором аммиака смешивать сильную кислоту, то для концентраций гидроксильных ионов, соответствующих различным соотношениям смешанных веществ, практически получают те же значения, какие были найдены для смесей уксусной кислоты и едкого натра для концентраций водородных ионов. Это обусловливается тем, что для водного раствора аммиака константа диссоциации имеет почти то же значение, как и в случае уксусной кислоты. Поэтому кривая II на рис. 127 проходит [c.888]

Рпс. 36.7. Схематические кривые кондуктометрического титрования кислот, имеющих различные константы диссоциации, водным раствором гидроокиси натрия и водным раствором аммиака. [c.241]

Однако уточнять его подобным образом применительно именно к данному сличаю.нет особых оснований, так как в аналогичном положении находится ряд других электролитических систем (например, SO2 + H2O). Зависимость константы диссоциации NHiOH от температуры показана на рис. V-18. В нормальном водном растворе аммиака pH = 11,6, в децинормальном 11,1 и в сантинормальном 10,6. [c.393]

Фосфин РНз изучен наиболее подробно. Молекулы фосфина представляют собой пирамиды с углом Н—Р—Н, равным 93,7 . Фосфин в чистом виде самопроизвольно не воспла.меняется, но часто загорается в присутствии следов Р.2Н4 или Р4. Фосфин легко окисляется воздухом и может образовывать взрывчатые смеси. Фосфин крайне ядовитое вещество. Эти свойства являются причиной его практической непригодности. В отличие от аммиака он не ассоциирован в жидком состоянии и только умеренно растворим в воде. Измерения pH водных растворов фосфина показывают, что растворы не проявляют ни основного, ни кислотного характера константа диссоциации кислоты и константа диссоциации основания [c.346]

Равновесие диссоциации слабых электролитов может быть характеризовано константой равновесия, называемой константой диссоциации, которая для разбавленных растворов выражается, согласно закону действия масс, в виде обычного соотношения концентраций. Например, для равновесия диссоциации аммиака в водном растворе константа диссоциации будет [c.141]

Б водных растворах азотистоводородная кислота устойчива. Это слабая кислота, несколько слабее уксусной (константа диссоциации 1,8-10 ). В присутствии платины разлагается на азот и аммиак. [c.24]

Очевидно, чем больше р/Са, тем слабее кислота. В табл. 3 приведены рКа некоторых наиболее часто встречающихся в химической практике слабых кислот. Соответствующее выражение для константы ионизации основания можно получить аналогичным способом, используя уравнение (1.156). Причем удобнее рассматривать обратную реакцию (1.156) "и характеризовать ионизацию основания с помощью константы диссоциации сопряженной кислоты ВН" . Например, в случае водного раствора аммиака [c.54]

В большинстве случаев органические основания с жирными радикалами—более сильные основания, чем аммиак, т. е. в водном растворе они диссоциированы в большей степени и по основности превышают аммиак. Константы электролитической диссоциации аммиака и органических оснований приведены в табл. 13. [c.363]

Ион аммония ЫН+4 имет конфигурацию правильпого тетраэдра (см. 6, гл. И1). Водный раствор аммиака обладает всеми свойствами слабого основания, константа диссоциации гидроокиси аммония при 25° составляет 1,8-ЮЛ [c.300]

Для некоторых систем возникают двусмысленности в определении константы диссоциации независимо от методов, использованных для ее измерения. Одна из давних проблем этого типа связана с аммиаком и аминами. Стандартное выражение для константы кислотной диссоциации имеет вид /Сс = [ЫНз] [НзО+]/[ЫН ], где [ЫНз] обозначает суммарную концентрацию неионизованного аммиака в растворе. Обычно полагают, что в водной среде аммиак находится частично в виде молекул ЫНз, а частично в виде гидроокиси аммония ЫН40Н. Поэтому более строго выражение для Кс записывают в следующем виде [c.50]

Диссоциация эт1 лен1л1гк0ля. Этиленгликоль является очень слабой кислотой, с ничтожно малой степенью диссоциации. Константа диссоциации этиленгликоля в водных растворах при 25 С равна 6,6-10 13 [4, т, 3, с. 87], а константа автопротолиза при 30 °С равна 15,60 [23]. В изопропиловом спирте константа диссоциации этиленгликоля равна 19,17, а в жидком аммиаке при —38 "С — 7,3 24]. [c.51]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

В соответствии с этими данными гидроокись свинца в качестве основания обладает примерно той же силой, что и аммиак в водном растворе (когда он выступает как анги-дрооснование). Как ангидрокислота окись свинца слабее фенола, константа диссоциации которого примерно в 100 раз больше, чем константа равновесия для кислой реакции РЬ(ОН)г. [c.592]

Умеренно слабые основания очень летучи, а нелетучие основания, например анилин, обычно очень слабы поэтому имеется очень мало точных определений констант диссоциации оснований посредством измерений э. д. с. Исключение составляют алифатические аминокислоты, которые будут рассмотрены в связи с вопросом об амфотерных электролитах. В присутствии подобных оснований нельзя применять электрод Ag Ag l, по-скольку хлористое серебро растворимо в водных растворах аммиака и многих аминов. В качестве электрода можно использовать амальгаму натрия, но, повидимому, для точного определения констант диссоциации оснований методом э. д. с. более пригоден электрод Ag AgJ. [c.426]

Мочевина — очень слабое основание. Водные растворы ее имеют нейтральную реакцию. Константа диссоциации К =1,5-10- . При образовании солей с кислотами мочевина ведет себя как монооснование. Твердая мочевина довольно устойчива при обычной температуре и атмосферном давлении. При температуре плавления в условиях атмосферного давления мочевина разлагается на аммиак, биурет, циануровую кислоту, аммелит и триурет. При температуре плавления в условиях вакуума мочевина сублимируется без изменения. [c.59]

Характерным свойством аммиака как ионизирующего растворителя является его резко выраженное выравнивающее влияние на диссоциацию различных электролитов. Например, несоизмеримые друг с другом по диссоциации в водной среде НС1О4 и H N в жидком аммиаке характеризуются почти одинаковыми константами диссоциации (5- 10 3 и 2- 10 3). Соли ведут себя в жидком аммиаке как электролиты средней силы или слабые (например, К 2 1СН для КВг). Хлориды обычно бывают диссоциированы несколько менее, а иодиды — несколько более соответствующих бромидов. [c.386]

В отличие от остальных галоидных солей Т1 фтористый таллий имеет сложную структуру кристаллической решетки и хорошо растворим в воде. Его концентрированный раствор показывает сильнощелочную реакцию. Константа диссоциации Т1Р составляет приблизительно 0,8, а Т1С1 — 0,2. Склонность молекул Т1Г к присоединению ионов Г- очень мала и изменяется по ряду Р < С1 < Вг < 1. Практически отсутствует у иона Т1 и тенденция к комплексообразованию с ионом СК или аммиаком. Константа диссоциации Т1Р в жидком НР (при 0°С) равна 1,0, т. е. близка к ее значению для водной среды. [c.70]

В водных растворах аммиака одновременно присутствуют две формы азота КНд и N114. Константа диссоциации водного аммиака равна 2 10 следовательно, большая часть азота находится в виде молекул NHз. Благодаря этому азот водного аммиака обычно закрепляется в почве прочнее, чем азот аммонийный, например сульфат аммония. [c.45]