Температура плавления спиртов

Сульфатирование. В трехгорлую колбу на 0,5 л, снаб женную термометром, мешалкой и капельной воронкой, вносят 50 г н-додецилового спирта. В капельную воронку помещают рассчитанное количество концентрированной серной кислоты (мольное соотношение спирт кислота = 1 5). Нагревают колбу на водяной бане до температуры 25—27°С (температура плавления спирта равна 24°С). В расплавленный спирт из капельной воронки медленно по каплям прибавляют кислоту при непрерывном перемешивании. Скорость подачи кислоты регулируется таким образом, чтобы температура реакционной смеси не поднималась выше 35°С. В ходе реакции вязкость повышается, перемешивание затрудняется. После введения всей кислоты перемешивание продолжают еще 10—15 мин. [c.198]

Этерификация первичных спиртов серной кислотой носит название сульфатирования, но часто применяют термин сульфирование. Для суль-фатирования берут 98%-ную серную кислоту в количестве 70—75 вес. ч. на 100 вес. ч. спирта. Реакцию проводят в стальных реакторах с хорошим перемешиванием при 30—50°С в зависимости от молекулярного веса спирта. Жидкий или нагретый выше температуры плавления спирт вводят тонкой струей в серную кислоту. Реакция длится несколько часов и считается законченной, когда проба сульфомассы полностью растворяется в воде. Для приготовления моюш его порошка в реактор к сульфомассе добавляется вода и кристаллический сульфат натрия, затем смесь тщательно перемешивается, при этом к ней в течение нескольких часов до полной нейтрализации добавляется едкий натрий. [c.255]

Температуры кипения и температуры плавления спиртов и фенолов зависят от их состава и строения. Так, в гомологическом ряду предельных спиртов [c.169]

Температуры плавления спиртов непрерывно растут с повышением их молекулярного веса. Они заметно ниже температур плавления жирных кислот с тем же числом углеродных атомов так, в то время как т. ил. стеариновой кислоты равна 69,6°, стеариловый спирт плавится при 57,9°С. [c.65]

Любопытные закономерности наблюдаются прп охлаждении и нагревании спиртов. При медленном охлаждении жидкие спирты кристаллизуются. Например, спирты j— С4 превращаются в кристаллы при температуре порядка минус 100°. Если же жидкие спирты охлаждать быстро, они переходят в сиропообразное состояние, а затем твердеют в виде бесформенных прозрачных стекол. Температура плавления спиртов в общем случае тем выше, чем больше молекулярный вес. [c.24]

Порядок загрузки компонентов ре акции следующий. Жидкий или нагретый чуть выше температуры плавления спирт вносят небольшими порциями или тонкой струей в серную кислоту. Реакция обычно длится несколько часов и считается законченной, когда небольшая проба сульфомассы полностью растворяется в воде. [c.119]

Сопоставление температур плавления спиртов и соответствующих им кислот [c.75]

По температурам плавления спирты, от метилового вплоть до гекси-лового (температура плавления — 51,6°) удовлетворяют требованиям ракетных топлив. Интересно обратить внимание на тот факт, что удельная теплотворная способность низших спиртов намного ниже теплотворной способности углеводородов метилового почти на 50%, а этилового спирта на 30%. В тоже время в топливных смесях спиртов с кислородом теплопроизводительность уменьшается лишь на 9—18%. Вследствие этого у топлив на основе низших спиртов скорость истечения продуктов их сгорания и удельная тяга лишь на 9—10% меньше, чем у топлив на основе углеводородов. [c.311]

Для уменьшения гидролиза сульфоэфиров реакцию суль-фатирования ведут при возможно более низкой температуре и в присутствии значительного избытка сульфатирующего агента. Температура сульфатирования должна быть не более чем на 10° выше температуры плавления спирта. [c.197]

Для высших жирных спиртов Си — Сз7 уверенно известны три кристаллические формы (рис. 4). В / наиболее раснространеганой форме гидроксильные группы расположены впритык, но соседние молекулы несколько сдвинуты относительно друг друга. Молекулы могут вращаться вокруг длинной оси. Угол, образуемый при этом с плоскостью спайности, равен 90°. Во II форме молекулы несколько раздвинуты и могут не только вращаться, но и немного передвигаться вдоль относительно друг друга. Эта форма наблюдается в узком температурном интервале, немного ниже температуры плавления спирта. III форма подобна 1, но молекулы наклонены к плоскости спайности под углом около 60°. Эта форма обнаружена только у спиртов выше Сю с четным числом углеродных атомов. [c.30]

В литературе нет данных ни о критическ 1х параметрах спнрта, ни о параметрах его тройной точки. Расчет по эмпирическому уравнению дал значение /к = 370 0. При такой температуре нониловый спирт не может существовать. Поэтому положение точки К 5 условно. За температуру тройной точки принята температура плавления спирта, поскольку для всех веществ температуры плавления близки те 1 пературам их тройных точек. [c.8]

Поэтому можно ожидать, что для температур плавления органических веществ будут справедливы закономерности, известные для кристаллических решеток и действия межмолекулярных сил. Например, температура плавления повышается, когда два атома водорода у одного и того же атома углерода замещаются на кислород (альдегиды и кетоны) нли когда атом водорода замещается на группу —ОН или —ЫНа. С другой стороны, температура плавления понижается, когда водород в группе —ОН или —ЫНг замещается на группу —СНз. Введение поляризующих атомов или групп атомов, а также образование водородных связей вызывает повышение температуры плавления, а ослабление поляризующего влияния групп является причиной ее понижения. При равном числе атомов углерода температура плавления иодида обычно выше температуры плавления бромида, а последний плавится при более высокой температуре, чем хлорид. Температура плавления спиртов выше температуры плавления эфиров диалкиламин плавится при более высокой температуре, чем триалкиламин. а транс-олефан — при более высо- [c.814]