Свободный фенил

Производство фенил-пери-кислоты состоит из следующих основных операций 1) фенилирование пери-кислоты 2) отгонка избыточного анилина и получение магниевой соли фенил-пери-кислоты 3) выделение магниевой соли фенил-пери-кислоты 4) выделение свободной фенил-пери-кислоты 5) регенерация анилина. [c.477]

При разложении хлоргидрата фенилгидразина избытком 25%-ного водного раствора едкого натра можно получить свободный фенил-гидразин с выходом около 70% . Фенилгидразин лучше всего извлекать эфиром (4 раза, порциями по 50 мл) очищают его путем перегонки в вакууме. Пары фенилгидразина очень токсичны и работать с ним нужно очень осторожно. [c.474]

Выделение свободного фенил- -О-глюкопиранозида из его ацетата [c.42]

Образование последнего доказывается тем, что в процессе реакции при проведении ее в ацетоне параллельно происходит хлорирование растворителя, например ацетона до хлорацетона свободный фенил при проведении реакции в I частично превращается в хлорбензол,(с одновременным образованием гексахлорэтана). [c.896]

Первой стадией при окислении фенолов является отщепление атома водорода от гидроксильной группы с образованием свободного фено-ксильного радикала с одновалентным кислородом. Эти радикалы далее вступают в различные сложные химические превращения, часто с образованием более крупных молекул. [c.173]

Пери-кислоты, считая на 100%-ную свободную фенил-Пери-кислоту, не более. ..... [c.42]

Выделение свободной фени л-п е р и-к и с л о-т ы. Суспензию магниевой соли подкисляют серной кислотой при этом выделяется осадок фенил-пери-кислоты. Его отфильтровывают и промывают на фильтре холодной водой. [c.478]

Жидкие смолы представляют собой водные эмульсии смол. Они получаются в том случае, когда в процессе смолообразования конденсационную воду из реактора не отгоняют. Такие эмульсии содержат повышенное количество свободного фено.та, что препятствует коагуляции частиц смолы. Стабильность эмульсии можно повысить, используя смесь катализаторов (в частности гидроокиси бария и аммиака). [c.194]

Из смолы после измельчения ее до размера зерен менее 1 мм удаляли свободный фено.т отгонкой с паром, смолу обрабатывали в продол кение 1 суток 2 н. НС], от.мывали водой до нейтральной реакции и высушивали при комнатной температуре [242 J. [c.240]

Наконец, можно переходить от альдоз к кетозам. Альдоза при действии фенил-гидразина дает соответствующий озазон. Последний при. осторожном нагревании с дымящей НС1 гидролизируется на свободный фенил-гидразин и озон — соединение, содержащее две карбонильных группы [c.274]

Так получается далеко не всегда, В качестве примера можпо рассмотреть окисление бензола с.месью Н2О2 и соли железа (II). 11е])вые три стадии этого процесса совпадают с последними стади-5 ми схемы (П.2) и некоторая часть ионов Ре " и люлекул Н2О2 превращается по итоговому уравнению (II.3). Однако часть сво-Оодиых гидроксилов может прореагировать не с Ре а с бензолом, образуя молекулу Н. О и свободный фенил СеН,-.. Последний может либо вступить в реакцию с еще одним ОН с образованием фенола,. г,ибо с другим свободным фенилом с образованием дифегтла. В итоге полная схема реакции запишется в виде [c.50]

Наконец, активные частицы, необходимые для протекания реакции, могут генерироваться в результате одновременного протекания в той же реакционной смеси другой реакции, способной генерировать эти частицы. Так, перекись водорода не способна окислять бензол в водном растворе при комнатной температуре. Однако если в системе одновременно присутствует соль железа (И), которая реагирует с Н2О2 с образованием свободного радикала ОН, то начинается и окисление бензола по схеме (П.4), поскольку группа ОН способна отрывать атом Н от бензола, образуя высокоактивный свободный фенил СбН . Образующиеся свободные фенилы рекомбинируют либо попарно с образованием дифенила, либо со свободными гидроксилами с образованием, фенола. Таким образом, окисление нонов перекисью водорода вызывает (индуцирует) окисление бензола, неосуществимое в отсутствие первой реакции. [c.311]

Химия гидразина изучается уже почти три четверти века. До 1875 г. были известны только симметричные дизамещенные гидразина— гидразосоединения. В 1875 г. Э. Фишер [1], исследуя процесс восстановления диазосоединений, выделил и охарактеризовал простые органические производные гидразина. Он получил некоторые простые арилгидразины и охарактеризовал не только свободный фенил гидразин, но также и соли этого азотистого основания. Продукты восстановления азосоединений были названы гидразосоедине-ниями поэтому Фишер назвал типовое вещество N2H4 гидразином и говорил о производных этого азотоводорода как о замещенных гидразинах. Область органических производных гидразина в дальнейшем также разрабатывалась Фишером [2], которому в течение последующих лет удалось синтезировать моно- и дизамещенные алкил- и арилгидразины. Исследуя свойства несимметричных дизамещенных гидразинов, Фишер [1,2] показал, что они могут подвергаться окислению с образованием производных тетразена, одного из гипотетических цепочечных азотоводородов. [c.5]

Таким образом, в способе [14, стр. 288] серная кислота прибавляется к фенолу в количестве, достаточном для образования моносульфокислоты из примерно половинного количества фенола, а вторая половина фенола должна участвовать в образовании поперечных связей. По способу [49 ] свободный фено.л вводится после сульфирования всего количества предварительно введенного фенола. Молярное соотношение СвН4(ОИ)ЗОзН СН. О составляет в способе [14, стр. 288 [ 1 1. 6, а в способе [49 [ — 1.1 3.4 обменная емкость 3.0 и 2.85 мг-экв./г, т. е. практически одна [c.120]

Для того чтобы исключить из рассмотрения альтернативные пути реакции, такие, как бимолекулярное взаимодействие нуклеофила с анион-радикалом, были исследованы реакции нескольких монозамещенных бензолов при конкуренции двух нуклеофилов (например, ионов диэтилфосфита и енолята пинаколина) [1]. Если механизм включает образование свободного фенил-радикала [реакция (4)], то относительная реакционная способность не должна зависеть от природы уходящей группы, в то время как если в механизме есть бимолекулярная стадия, такая, как реакция (5), то относительная реакционная способность должна зависеть от природы нуклеофуга. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология