Силикагель, адсорбция газов аммиака

Исследования [1,2] показали целесообразность применения адсорбционного способа для выделения аммиака из продувочных газов. Выявлено [1], что наиболее экономично выделять аммиак адсорбцией его силикагелем КСС (средний диаметр пор 32,6 А), динамическая емкость которого по аммиаку в условиях цикла синтеза аммиака достигает 50% вес. Десорбция аммиака из силикагеля КСС в условиях, при которых предполагается проводить десорбцию в промышленной установке. при этом не изучалась. Процесс десорбции в любом замкнутом адсорбционном цикле является не менее важной стадией, чем сама адсорбция и в значительной мере влияет на экономику выделения аммиака из продувочных газов. Чтобы найти оптимальный режим работы адсорбционной установки и подобрать рациональное аппаратурное оформление процесса, необходимо знать закономерности процесса десорбции. [c.129]

При помощи молекулярных сит типа 3 А осушают кислород, азот, диоксид углерода и инертные газы, причем скорость адсорбции и адсорбционная емкость относительно высокие. В случае необходимости можно рекомендовать производить предварительное высушивание силикагелем. В противоположность многим другим осушающим средствам осушительная емкость молекулярных сит и при температуре 100 С все еще достаточно высока. Следует, однако, учитывать, что кроме воды могут адсорбироваться и другие вещества. Так, молекулярное сито 5 А удаляет из воздуха как воду (до точки росы —75°С), так и диоксид углерода (до содержания 1 млн ). Тот же тип молекулярных сит способен поглощать из газовых смесей аммиак, сероводород, меркаптаны, следы хлороводорода или диоксида серы. Относительно способов регенерации молекулярных сит см. разд. 6 настоящей главы [c.113]

Хвостовые газы при производственных процессах на химических заводах часто содержат значительные количества вредных газов и паров. Так, при производстве башенным способом серной кислоты в атмосферу выбрасывается туман серной кислоты и окислы азота, иногда в значительных концентрациях на производстве серной кислоты контактным способом в атмосферу выбрасывается сернистый ангидрид при производстве слабой азотной кислоты методом контактного окисления аммиака выбрасываются в атмосферу окислы азота на производствах, где применяется хлорирование, в хвостовых газах обычно содержится хлор и хлористый водород и т. д. Необходимо, чтобы в проектах и проектных заданиях указывалось, какие валовые количества вредных газов и в каких концентрациях уходят из производства с хвостовыми газами и какие очистные сооружения для улавливания или нейтрализации предполагается осуществить. Необходимо также указывать ожидаемую эффективность этих сооружений. Вследствие большого разнообразия в составе газов и их концентраций не представляется возможным изложить сколько-нибудь исчерпывающие возможные способы очистки газов. По-видимому, наиболее перспективны установка мокрых электрофильтров для улавливания кислых туманов, нейтрализация кислых газов щелочью, а аммиака серной кислотой, адсорбция паров органических растворителей активированным углем или силикагелем. [c.579]

Получение. Из воздуха с помощью фракционной конденсации и перегонки, адсорбцией на активном угле или силикагеле. Кругооборотные газы в синтезе аммиака постепенно обогащаются аргоном и его можно выделить. [c.389]

Могут использоваться и другие газы и пары, особенно в тех случаях, когда некоторые затруднения вызывает применение аппаратуры охлаждения для создания температуры жидкого воздуха. Так, Киселев и Каманин [67] для измерения удельной поверхности и пористых свойств адсорбентов использовали метанол при комнатной температуре. При относительном давлении р/ро = 0,1 удельная поверхность оказалась равной 145а м /г, где а — количество адсорбированного метанола, ммоль/г, или приблизительно 4 молекулы СНдОН на 1 нм2. Фуран при 23°С и бутан и изобутан при 0°С образовывали монослойные покрытия, для них были вычислены площадки, приходящиеся на одну молекулу в монослое 42, 54 и 53 А соответственно [68]. Аммиак при температуре кипения дает монослойные покрытия, изменяющиеся в зависимости от природы поверхности кремнезема [69]. Моноксид азота (N0) адсорбировался в температурном интервале 181—293 К, что определялось измерением магнитной восприимчивости [70]. При р/ро = 0,214 адсорбированный бензол образовывал монослой на поверхности кремнезема из этих данных можно было вычислить удельную поверхность адсорбента [71]. Исходя из основных положений, Киселев [72] провел вычисления изотерм адсорбции, измеренных на силикагелях, которые различались по величине удельной поверхности, размерами пор и степени гидроксилирования поверхности. [c.645]

Мол ет быть, наиболее вангаым испытанием эмпирического уравнения является не его логическое содержание, а его успехи или незадачи при приложении. После изз чения адсорбции сернистого газа[ ] Пэтрик и его сотрудники исследовали адсорбцию аммиака и бутана [ 2] на силикагеле и получили хорошие прямые линии по уравнению (29). Однако Грегг р] показал, что если совершенно эмпирически подставить в это уравнение величину 1/Т вместо а, то получается почти такое же хорошев согласие для адсорбции сернистого газа и вполне хорошее согласие для адсорбции аммиака и 63 тана. [c.175]

Другие исследователи также нашли, что уравнение (32) Лэмба и Кулиджа описывает их результаты с приемлемой точностью. Пэтрик- и Грейдер нашли, что для адсорбции паров веды и сернистого газа силикагелем величины п бь ли соответственно 0,914 и 0,860. Двуокись серы кипит при более высокой температуре, чем аммиак, но при более низкой, чем пары, приведенные в табл. 31, и значение п для нее также располагается между соответствующими значениями для аммиака и органических паров. Однако, Грегг[ ] нашел для этана, этилена и ацетилена на угле для п соответственно величины 0,966, 0,945 и 0,925, несмотря на то, что эти газы кипят при значительно более низких температурах, чем аммиак. [c.338]

Изотермы адсорбции углекислого газа на цеолитах NaA и aNaA, молекулярных ситах Линде 4А, 5А и силикагеле (рис. 33) показывают, что окна элементарных полостей исследованных образцов молекулярных сит доступны для молекул углекислого газа и что цеолиты по сравнению с силикагелем являются более эффективными адсорбентами в отношении углекислого газа. Цеолиты NaA и aNaA сорбируют аммиак, критический а,ммоль/г диаметр молекул которого ра- вен 3,6 А (рис. 34). [c.91]

Силикагель. Это вещество обладает хорошей осушающей способностью и значительной влагоемкостью. Однако он хорошо адсорбирует не только влагу, но и такие легкосжижаемые газы, как аммиак, хлор, бром и т. д. Поэтому при осушке этих газов возникает своеобразная конкуренция в адсорбции, значительно снижающая осушительные свойства силикагеля. В то же время, как это следует из таблицы 2, он является одним из лучших осушителей, когда пары воды находятся в смеси с воздухом, т. е. в смеси с такими трудносжижаемыми газами, как азот и кислород. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология