Лайтинен

Электроды сравнения. Поскольку низкие рабочие температуры не позволяют использовать в жидком аммиаке водные электроды сравнения, опыты проводились или при неконтролируемом потенциале, или с электродами сравнения на основе жидкого аммиака. Было показано, что система РЬ/РЬ стабильна и обратима в жидком аммиаке [13]. Потенциал полуэлемента РЬ/0,1 н. РЬ(КОз)2, КПз в этом растворителе составляет 0,31 В относительно обратимого водородного электрода. Лайтинен и сотр. [5, 8] использовали стационарный ртутный электрод в качестве электрода сравнения при полярографии в жидком аммиаке, сравнивая его потенциал с потенциалом электрода РЬ/РЬ(КОз)2. Они нашли, что потенциал стационарного ртутного электрода в контакте с насыщенным раствором ИТБА составляет 0,318 В относительно электрода РЬ/0 1 н. РЬ(КОз)2, что анодной реакцией стационарного ртутного электрода в растворах ИТБА в КПз является окисление ртути до Пg2+ [c.24]

Более специфичными для кобальта являются методы, основанные на его окислении до трехвалентного. В связи с высоким окислительно-восстановительным потенциалом системы Со /Со окисление может быть осуществлено только в присутствии комплексообразователя для кобальта (III). Лайтинен и Бердетт рекомендуют переводить кобальт в комплексный карбонат кобальта (III) и титровать тиосульфатом свободный иод, выделяющийся при взаимодействии этого комплекса с иодидом калия. [c.239]

Таблица 22.2. Влияние различных гормонов на скорость образования и резорбции кости (по Лайтинену)

Для повышения интенсивности флуоресценции Лайтинен и Кивало [560] вводят в анализируемый раствор значительные количества хлорида или сульфата натрия, однако, согласно данным Флоренса [559], это нецелесообразно, так как высокие концентрации хлорида способствуют более быстрому уменьшению флуоресценции со временем. [c.121]

Чаще всего в качестве твердых электродов используются платиновые электроды. Так, например, Лайтинен и Кольтгоф [94] изучали токи, ограниченные линейной диффузией к платиновому микроэлектроду (см. гл. VI). Основное достоинство таких электродов сводится к тому, что они позволяют работать при больших анодных потенциалах (теоретически до +1,0—+1,5 в относительно н. к. э. в зависимости от pH раствора), однако используемая область катодных потенциалов сильно сужена низким перенапряжением водорода на платине. Исследование электродных процессов при положительных потенциалах осложняется присутствием на электродной поверхности адсорбированного кислорода [95] или окисной пленки, которые могут затруднять протекание электрохимических реакций. При катодной поляризации такого электрода можно наблюдать ток восстановления пленки кис-. лорода. Точно так же при анодной поляризации электрода, который предварительно был поляризован катодно, наблюдается анодный ток окисления адсорбированных атомов водорода, образовавшихся при катодной поляризации. [c.42]

Эти наблюдения позволили найти объяснение давно известному, но не разъясненному факту еще в 1941 г. Лайтинен и Кольтгоф наблюдали, что при увеличении концентрации нитрата, служившего фоном при измерении высоты диффузионного тока ионов се- [c.38]

Иное объяснение появления спада на полярографической кривой тетрахлорплатината предлагают Кивало и Лайтинен [127. По их мнению, ртуть химически (за счет хлорплатината) окисляется до ионов кото- [c.223]

Алюминий в жидком аммиаке также дает волну, поддающуюся измерению. Ионы ртути Hg2+ в жидком аммиаке неустойчивы. Ионы ртути Hg + обратимо восстанавливаются до металлической ртути, поэтому электрод Hg/Hg обратим. Потенциал донной ртути, служащей анодом, не зависит от концентрации ионов нитрата, хлорида, иодида или аммония, а зависит только от концентрации ионов двухвалентной ртути. Для сравнения величин потенциалов полуволн может служить потенциал полуволны ионов таллия, взятый в качестве стандарта. В практической работе нет необходимости помещать на поверхность донной ртути избыток соли двухвалентной ртути, вполне достаточно два-три раза анодно поляризовать ртуть, чтобы в раствор перешло некоторое количество ионов Hg +, которые определят потенциал анода. Исследования Крауза (1913 г.) показали, что в жидком аммиаке могут находиться свободные электроны. В соответствии с этим Лайтинен и Нюман [28, 29] считают, что если катион индифферентного электролита не восстанавливается, то ртутный капельный электрод может отдавать электроны в жидкий аммиак, т. е. работать как электронный электрод . [c.441]

Простейшее применение потенциостатической кулонометрии к исследованию кинетики состоит в использовании этого метода для получения некоторых нестабильных веществ, которые вступают в растворе в дальнейшую химическую реакцию с другим компонентом, присутствующим в элек- ролите. Если эта вторичная химическая реакция регенерирует первоначальное электроактивное вещество, то весь процесс становится каталитическим циклом и в конце концов достигаются равновесные условия. Речниц и Лайтинен [7] применили ме-юд дд изучения каталитического воздействия молибдена на (( дазвление иона перхлората. Основная задача этого ис-шя — определение конкретного окисленного состояния [c.17]

Лайтинен, Дженнингс и Паркс показали, что в 0,001 М растворе хлорида натрия ошибка определения составляет от 5 до 9% (в сторону занижения). Для уменьшения ошибки они рекомендуют проводить титрование в присутствии 50% ацетона. Кольтгоф и Курода 2 обращают особое внимание на зависимость растворимости хлорида серебра от температуры и приводят следующие данные [c.336]

Имеются ценные описки [21, 12] литературы по вольтамперометрии. Перечень сов1ременных работ в этой области также содержится в двухгодичных обзорах журнала Analyti al hemistry , Лайтинен [9] ( Амперометрическое титрование ) Вавзо-нек [26] ( Органическая полярография ) и Хьюм [6] ( Теория полярографии, приборы и методология ), [c.183]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.200 , c.231 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.167 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.227 , c.233 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.240 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.184 , c.212 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология