Уранила карбоната, комплексные

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

Уранаты, соли уранила и соли четырехвалентного урана легко образуют комплексные соединения или двойные соли. Большое значение имеют комплексные карбонаты, образующиеся при растворении диуранатов щелочных металлов в растворах карбонатов, особенно в карбонате аммония [c.360]

Метод определения. К кислому раствору прибавляют достаточное количество комплексона и после соответствующего разбавления вводят 2 г карбоната аммония. Затем на холоду подщелачивают аммиаком до появления запаха. Гидроокись титана количественно выделяется в течение 30—40 мин. в виде легко отделяемого фильтрованием осадка. Присутствие комплексона помогает осаждению. Титан образует с комплексоном малоустойчивый комплекс, что позволяет, не гидролизуя его, при нейтрализации раствора удовлетворительно перевести бериллий и уран в комплексные соединения с карбонатом аммония. Выделенная гидроокись титана обычно не содержит адсорбированных катионов. В фильтрате можно определить бериллий (или уран) после упаривания раствора почти до 1/4 объема и кипячения с соляной кислотой—повторным осаждением аммиаком. Уран можно также определить осаждением оксином по Бергу [78]. [c.97]

Осадки ионов 5с +, Оа + (и Ве ) растворимы в избытке карбоната аммония лишь при нагревании (в растворе карбоната натрия осадки нерастворимы). При кипячении раствора,, содержащего комплексные ионы тория, бериллия и скандия последние разрушаются с осаждением карбонатов уран при. этом остается в растворе. [c.27]

Определение в присутствии урана. При необходимости отделить уран от алюминия, вместо нейтрализации аммиаком, крк указано выше (см. Определение в присутствии фосфора, мышьяка, ора и бора ), раствор нейтрализуют насыщенным раствором карбоната аммония, после чего прибавляют еще по 25 мл раствора карбоната на каждые 100 мл раствора и нагревают приблизительно до 50° С (избегая бурного выделения газов, вызываемого слишком быстрым нагреванием) Определение в присутствии элементов, образующих устойчивые комплексные цианиды (ж е-лезо, никель, кобальт, медь, молибден, хром ). Анализируемый раствор, содержащий свободную соляную и хлорную [c.573]

Если применяемый в этом способе разделения едкий натр загрязнен примесью карбоната натрия, щелочноземельные металлы частично осаждаются магний и никель увлекают с собой в осадок часть алюминия. Карбонат- и ванадат-ионы образуют с ураном (VI) растворимые комплексные соединения и мешают таким образом его полному выделению в осадок. В присутствии урана (VI) лучше прибавить карбонат натрия в избытке и полностью удержать уран в растворе. [c.88]

Весьма прочные растворимые комплексные соединения образует уранил с карбонатами, оксалатами, солями фосфорноватой и пирофосфорной кислот, а также с анионами органических кислот. [c.511]

В качестве примера приводится технологическая схема производства изОв из смоляной руды на очистительном заводе Порт-Хоуп, Онтарио (см. стр. 606). Первичная химическая обработка руды осуществляется с помощью серной кислоты для переведения всего урана в шестивалентное состояние на этой стадии процесса добавляется соответствующий окислитель. Затем к раствору уранилсульфата, полученного после отделения нерастворимого остатка, содержащего Ва, РЬ, Ка, 5102, Ag и Си, добавляется избыток карбоната натрия. При этом выпадают гидроокиси ряда элементов (А1, Ре, Со и др.), а уран переходит в раствор в виде комплексной соли — натрий-уранилкарбоната Ыа4[и02(С0з)з]. При действии едкого натра на последний образуется осадок диураната натрия, который подвергается дальнейшей очистке посредством неоднократного растворения и переосаждения. [c.605]

Гидроокиси щелочных металлов из водных растворов ториевых солей осаждают ТЬ (ОН) . Подобно урану, торий образует растворимые комплексные карбонаты в водных растворах карбонатов [c.185]

Взаимодействие карбонатов и бикарбонатов щелочных металлов или аммония с солями уранила приводит к образованию комплексных ионов типа [и02(С0з)з] -, [иОг(СОз)2 Н20)2 и др. Наиболее важными в технологии производства урана являются карбонатные комплексные соли натрия и аммония. [c.316]

Другие примеры поглощения комплексных анионов. Уран (VI) поглощается анионитом из среды, содержащей в избытке сульфат-, ацетат-, нитрат-, хлорид- или карбонат-ионы. [c.155]

Комплексные карбонаты. Уран (VI) образует с карбонат-ионами комплексные соединения, устойчивые в щелочной среде. Так можно отделить уран от железа (III) и т. п. [c.1066]

Имеется большое число колориметрических методов определения урана. Более подробно будут описаны 1) Определение с перекисью водорода в щелочной среде. Этот метод очень мало чувствителен, но селективен и особенно удобен в тех случаях, когда уран находится в карбонатном растворе, например после его отделения экстракцией комплексного соединения урана с сульфатами аминов или роданида урана и обратного перевода в водную фазу карбонатом. [c.1073]

Карбонатные комплексы Ри (VI). Уранил-ион образует с карбонат-ионами комплексные соединения, в которых осуществляются соотношения между уранилом и СОз " от 1 1 до 1 3. Синтезированы следующие типы комплексов [25] Ме4 [и02(С0з)з] Мее" [(и02)2(С0з)5(На0)2] Ме2+[и0г(С0з)2(Н20)21 Мез+[(и02)2(С0з)з(0Н)(Н20)б] [c.163]

Растворение сульфида уранила в карбонате аммония происходит вследствие образования комплексной соли [c.404]

Анализ катионов первых трех групп в присутствии указанных элементов проводят аммиачным методом. При прибавлении к исследуемому раствору аммиака в осадок вместе с гидроокисями трехзарядных катионов выпадают ванадат аммония и гидроокиси бериллия, титана, урана, циркония, церия (П1), тория, а в растворе остаются все другие катионы, и частично, ванадий. Раствор исследуют на присутствие двухзарядных катионов третьей группы и катионов первой и второй групп, а осадок—на присутствие всех остальных катионов. Осадок обрабатывают избытком едкой щелочи и перекиси водорода. При этом алюминий, хром, бериллий и ванадий переходят в раствор в виде алюмината, хромата, бериллата и ванадата, а в осадке остаются гидроокиси железа, титана, циркония, тория, церия (П1) и диуранат. Обрабатывая этот осадок карбонатом аммония, отделяют гидроокиси железа, титана и церия от раствора, содержащего комплексные соли уранила, циркония и тория. [c.433]

Как и в эфирной системе, комплексообразование уранила с ионами фтора, сульфата, фосфата и карбоната препятствует экстракции урана в трибутилфосфат. Если концентрация комплексообразующих анионов настолько велика, что экстракция урана значительно ухудшается, это явление можно устранить, добавляя катионы, образующие значительно более прочные комплексы, чем уранил. Например, ион алюминия эффективно устраняет мешающее действие фтор-иона, образуя с ним комплексный ион. [c.40]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH,OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранил-карбонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na O.j. [c.237]

Уранил-исж дает с сульфат-, карбонат- и оксалат анионами большое число комплексных соединений, исследование которых как в твердш их состоянии, так и в водных растворах физико-химическими методами указывает на следующий состав (табл. 10). [c.19]

Несмотря на то, что Харрис и Кольтгоф не рекомендуют пользоваться растворами карбонатов в качестве электролитов при количественном определении урана, считая, что в этих растворах не соблюдается пропорциональности между величиной диффузионного тока и концентрацией урана в растворе, карбонаты нашли широкое применение в полярографии урана, в особенности в сочетании с другими комплексообразующими веществами. При попытке определить уран на фоне (ЫН4)2СОз (полунасыщенный раствор) в присутствии большого избытка железа Стрэбл обнаружил, что даже малое содержание железа мешает определению урана на этом фоне, так как оно тоже образует комплексное соединение с (NHJ2 Oз, восстанавливающееся на ртутном капельном катоде в 2 ступени, причем 1-я имеет более положительное значение Еч —0,47 в), чем 1-я ступень соответствующего комплекса урана (Еч =—0,83 в) и, следовательно, определение урана в этих условиях невозможно. [c.184]

Моно- и полиуранаты окрашены в желтый или желто-оранжевый цвет. Все уранаты нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах с образованием иона уранила или же в карбонатных растворах за счет образования легкорастворимого комплексного соединения. Растворение диураната натрия в карбонате натрия протекает по реакции [c.310]

Для щелочного выщелачивания низкосортных урановых руд применяется раствор карбоната натрия, который извлекает уран в виде комплексного соединения N34 [UO2 (СОз)д]. Используя избирательную способность сильноосновных анионитов по отношению к этому соединению,Шанкар, Бхатнагар иМюрти [286] предложили промышленный метод анионообменного концентрирования урана. [c.322]

Большое значение для химии урана имеют его карбонаты. Безводный карбонат иОгСОз, представляющий собой пластинчатые кристаллы светло-желтого цвета, был выделен сравнительно недавно [923] при нагнетании двуокиси углерода в водную взвесь трехокиси урана или в спиртовые растворы уранилнитрата, а также взаимодействием СО2 при нагревании под (давлением с трехокисью урана или диуранатом. Карбонат уранила интересен тем, что образует очень прочные комплексные соединения при растворении в карбонате аммония, играющие большую роль при отделении урана от сопутствующих ему элементов. Комплексные карбонаты подробнее рассматриваются ниже, в разделе о комплексных соединениях урана. [c.357]

Комплексоно-фосфатный метод отделения урана при его определении в минералах. Переведение урана в раствор осуществляется обработкой навески минерала нагреванием с соляной кислотой и перекисью водорода и последующим выпариванием со смесью серной и азотной кислот. Метод основан на выделении урана в виде фосфата уранила с применением в качестве сооса-дителя соли титана в присутствии комплексона III (натриевая соль ЭДТА) для удержания в растворе других элементов (железа, алюминия, хрома, меди, никеля, лантанидов, ванадия, молибдена и т. д.). Осадок переводится в раствор в виде комплексной соли раствором карбоната натрия. [c.318]

Было показано, что для осаждения титана в присутствии бериллия и урана наиболее пригодным реактивом является карбонат аммония, который, как известно, образует растворимые комплексные карбонаты с ионами бериллия и уранила. Мозер [77] также применил карбонат аммония для отделения титана от бериллия. Комплексон здесь применяется только для маскирования других элементов. [c.97]

Карбонат уранила кристаллизуется в виде прямоугольных пластинок светло-желтого цвета, не люминесцирующих под действием ультрафиолетовых лучей. Его плотность 5,24 г/сж . Известен также моногидрат уранилкарбоната, который получается при действии углекислого газа под давлением на водный раствор уранилнитрата [288]. в воде нерастворим. Из семейства комплексных карбонатов уранила наиболее изучены трикарбонаты Ме4[и02(С0з)з]. [c.291]

Существование карбонатных комплексов РиОг проявляется в растворимости гидроокиси плутонила в растворе карбоната калия, сопровождаемой появлением высокой абсорбции ниже 500 нм. Состав соединений в растворе изучен недостаточно хорошо. Выделены и исследованы комплексные соединения К4[Ри02(С0з)з] и (КН4)4[Ри02(С0з)з], аналогичные соответствующим карбонатным комплексам уранила. [c.339]

Отметим, что строение комплексных галогенидов уранила принципиально отличается, например, от карбонатов тем, что у галогенидов координационное число уранила равно четырем и геометрическая фигура приближается к несколько сплюснутому октаэдру, а не додекаэдру, характерному для гексакоординированных соединений. [c.65]

Оксалатные комплексы Ри (VI). Уранил-ион способен образовывать с оксалат-ионами те же типы комплексных соединений, что и с карбонат-ионами [25]. Однако устойчивость оксалатных комплексов уранила не соответствует устойчивости карбонатных комплексов. Для уранилоксалатов наиболее устойчивым и легко образующимся является тип ди-оксалата Ме2+[и02(С204)2(Н20)г]. [c.164]

Комплексная соль часто содержит два металла и несколько групп уранила, как, например, KMg[(U02)3( H3 00)B]—калий-магний-уранил-ацетат. Известны также комплексные карбонаты, содержащие ион [и02(С0д)з] , оксалаты [U0,( 204)2]2-, тартраты и цитраты, точный состав которых пока не известен. [c.403]

Для атомной энергетики нужны чистый уран и конструкционные материалы (цирконий, молибден, ниобий, тантал). Для отделения примесей от урана широко используется его способность образов ывать комплексные карбонаты. Примеси железа, алюминия, меди, кальция при реакции с содой дают малорастворимые карбонаты, гидроокиси или основные соли, тогда как уран остается в растворе в виде комплекса [c.193]

Таким образом, шестивалентный уран растворим в карбонатном растворе в отличие от массы других металлов, которые образуют нерастворимые карбонаты или гидроокиси. Следовательно, содовый раствор обладает большей избирательностью, чем серная кислота. В карбонатнкГх растворах легко растворяются соединения шестивалептного урана, простые и комплексные арсенаты, карбонаты, фосфаты, сульфаты, ванадаты и молибдаты. Силикаты растворяются несколько труднее. Минералы, в которых уран находится в низших состояниях окисления, не растворяются, так как уран (IV) не образует растворимых в воде комплексов. Для обработки минералов такого типа требуется присутствие окислителей в условиях окисления могут быть обработаны простые окиси урана и минералы урана (IV), например коффинит. [c.129]

И. И. Черняев, В. А. Головня и Г. В. Эллерт [161 для урана-впервые в химии комплексных соединений актиноидных элементов синтезировали ряды, в том числе генетический ряд комплексных карбонатов. Исследование соединений, входящих в генетические ряды, показало, что в них ион уранила имеет координационное число 6 и что при проведении реакций замещения во внутренней сфере комплекса атомы кислорода уранила участия в реакциях не принимают. Установление самой возможности проведения реакций замещения и получение на их основе соединений, содержащих до четырех различных заместителей во внутренней сфере, позволили авторам 16] поставить уран в число типичных комнлек-сообразователей и установить важное его свойство — склонность к образованию двухъядерных соединений с мостиками из оксала-Т0-, сульфато-, карбонато- и других групп. [c.17]