Ртуть химические

Опыт 3. Получение ртути химическим восстановлением соединений (ТЯГА ). Приготовьте смесь 0,5 г порошкообразного железа с рассчитанным по уравнению реакции количеством киновари. Поместите смесь в сухую узкую пробирку. Закройте отверстие стеклянной ватой и осторожно нагрейте в пламени газовой горелки. [c.170]

В воздухе определяют ртуть в основном с целью установления степени зараженности атмосферы производственных помещений предприятий различных отраслей промышленности (производство ртути производство хлора и едких щелочей электролизом с ртутным катодом пайка различных контрольно-измерительных приборов и источников света помещения подстанций электротранспорта, где работают ртутные выпрямители производство красящих пигментов и ядохимикатов на основе ртути химические производства, использующие ртуть и ее соединения в качестве катализаторов, и т. д.). Другим объектом определения ртути в воздушной среде являются отходящие газы печей ртутного производства и промышленных предприятий, связанных с потреблением ртути [104, 316, 420, 843, 9601. В данном случае анализы проводятся с целью установления загрязненности окружающей атмосферы, а через нее и почвы ртутью. [c.165]

При хроническом отравлении ртутью и ее соедннения.ми появляются металлический привкус во рту, рыхлость десен, сильное слюнотечение, легкая возбудимость, ослабление памяти. Опасность такого отравления есть во всех помещениях, где ртуть находится в контакте с воздухом. Особенно опасны мельчайшие капли разлитой ртути, забившиеся под плинтусы, линолеум, мебель, в щели пола. Общая поверхность маленьких ртутных шариков нелика, и испарение идет интенсивнее. Поэтолту случайно разлитую ртуть необходимо тщательно собрать. Все места, в которых могли задержаться малейшие капельки 5Кидкого металла, необходимо обработать раствором РеС1з, чтобы связать ртуть химически. [c.253]

Каломельные электроды (рис. IX. 23). В зависимости от конкретных условий, в которых применяют электрод, форма его может быть различной. Так как для практического применения удобнее всего использовать насыщенный каломельный электрод, то мы опишем способ изготовления именно его. Для этого необходимо иметь тщательно очищенную ртуть, химически чистые хлорид калия и каломель. [c.567]

Из химических методов, обладающих большой эффективностью, рекомендовать что-либо в данное время не представляется возможным в силу недостаточной разработки данного вопроса. В литературе описан ряд методов дегазации ртути химическими дегазаторами. Все они в основном построены на принципе окисления ртути в окись ртути и в хлористую ртуть. Рассмотрим главнейшие из этих методов [5, 6]. [c.99]

В случае, если вследствие аварии или неаккуратного обращения ртуть оказалась пролитой на мебель, на приборы или на пол рабочего помещения, следует немедленно прекратить работы и приступить к ее уборке. Демеркуризация помещения и мебели включает три обязательных процедуры механическую очистку помещения от видимых шариков ртути, химическую обработку загрязненных поверхностей и, наконец, влажную уборку с целью тщательного удаления продуктов реакции ртути с химическими реагентами. О каждом факте пролива даже небольших количеств ртути следует обязательно сообщать начальнику лаборатории. Через 5 дней после демеркуризации необходимо провести контрольный анализ воздуха. [c.129]

Адсорбция многих поверхностноактивных веществ органического происхождения на твердых металлах, особенно на металлах платиновой и железной групп, может сопровождаться в отличие от ртути, химическими превращениями, ведущими к глубоким изменениям- структуры адсорбата (например, к разрыву связей С—Н или даже С—С). Это изменяет, причем довольно часто снижает адсорбционную активность добавок. [c.79]

Характеристические соединения. Характеристические оксиды ЭО получают из элементов. Оксиды разлагаются до плавления. От цинка к ртути термическая стойкость уменьшается. В отличие от ZnO (структура вюртцита) и HgO (ромбическая структура) оксид кадмия имеет кристаллохимическое строение Na l, что свидетельствует о большей ионности dO. Оксид цинка амфотерен, а dO и HgO — основные оксиды. Гидроксиды Э(0Н)2 практически не растворяются в воде Zn(OH)a (рПР П), d(0H)2 (рПР14) и Hg(OH)a (рПР 16). Гидроксид ртути химически малостоек. Гидроксид цинка — амфолит с преобладанием основных свойств. При растворении в щелочах образуются гидроксокомплексы (Me Zn (0Н)4]), а не цинкаты типа NaaZnOa. Последний может быть получен только в твердом состоянии спеканием, например, соды с ZnO. [c.135]

В качестве источников органических групп большей частью используют алкильные и арильные производные ртути, так как они относительно легко получаются в чистом виде. Кроме того, ртуть не очень электроположительна и алкильные производные ртути химически относительно инертны и с ними легко работать, если не учитывать того, что они ядовиты и экспериментатор должен обращаться с ними очень осторожно. Диалкилцинк и тетраалкилсвинец используются редко, но в принципе источником органических групп в данном синтезе может служить любой из многих алкилметаллов. [c.64]

Если в лаборатории разлили ртуть (возникла опасность отравления ртутными парами ), ее первым делом собирают, а те места, из которых серебристые капли не извлекаются, засыпают порошкообразной серой. Ртуть и сера вступают в реакцию даже в твердом состоянии — нри простом соприкосновении. Образуется кирпично-красная киноварь — сульфид ртути — химически крайне инертное и безвредное вещество. [c.265]

Ртуть — химически стойкий элемент. Чистая ртуть в сухом воздухе не изменяется медленно окисляется кислородом лишь при повышенных температурах. Ртуть хорошо растворяет почти все металлы, а также многие оксиды металлов. При соприкосновении с металлами, резиновыми трубками и многими другими материалами ртуть сильно загрязняется. Чистая ртуть при выливании на поверхность образует круглые блестящие легкоподвижные капли. [c.259]

Активность металла не равна его атомной доле в амальгаме вследствие того, что ртуть химически взаимодействует с металлом. Поэтому стандартные потенциалы амальгамного и металл-ионного электродов не равны. [c.189]

Иное объяснение появления спада на полярографической кривой тетрахлорплатината предлагают Кивало и Лайтинен [127. По их мнению, ртуть химически (за счет хлорплатината) окисляется до ионов кото- [c.223]

Ампулы, запаянные при оттяжке стекла А, рис. 65) или с вакуумной перетяжкой (G, рис. 66, а), часто содержат образец, который не должен соприкасаться с материалами, подобными смазке или резине. В цельностеклянной системе роль смазанных кранов и конических шлифов могут выполнять устройства с графитом и ртутью. При использовании промышленных стандартных шлифов можно окружить их ртутью, как это показано на рис. 66, в было найдено, что в условиях вакуума ртуть не проникает в зазоры между шлифованными поверхностями. Однако шлифованные поверхности должны быть точно соединены одна сдругои, и отделить их без применения смазки трудно. Можно с успехом использовать очень тонкий слой графита он не воздействует на ртуть, химически инертен и легко удаляется механически. Можно также покрывать шлифы графитом в виде коллоидной суспензии типа Aquadag или Al ohol dag [c.164]

Чтобы понять причины этого лвления, необходимо было получить все даннйе о структуре двойного слоя в области потенциалов рязряда ионов водорода (при постоянном значении / ), С этой целью в настоящей работе были измерены зависимости емкости двойного слоя от потенциала электрода дм границ ртуть -растворы хлорида и бромида лития. Концентрация солей изменялась от 0,01Н, до предельной. Для измерения емкости на ртутном капавдем алектроде использовался мост переменного тока Р-568 с разработанным в нашей лаборатории реле времени баланса моста. Электролиты очищались двойной перекристаллизацией и прокаливанием, ртуть - химической отмывкой к перегонкой в вакууме. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод. Измерения проводились при температуре- 20°С. [c.90]

Получение и использование. Ртуть иногда встречается в природе в свободном состоянии, по главным образом в форме соединений. Основным промышленным материалом является киноварь, откуда ртуть выделяется пирометаллургическим способом п затем рафпн фуется. Потребность в ртутя и ее соединениях очень велика известно свыше тысячи разнообразных областей ее применения. Медицина использует как соединения ртути, так и саму ртуть. Градусники и манометры для измерения температуры тела и крои-лного давления заполнены этим металлом. Ртутно-кварцевые лампы используются в физиотерапии для получения ультрафиолетовых лучей. Кроме уже упоминавшихся сулемы и каломели, исполь зуется желтый оксид ртути (II) для кожных и глазных мазей, фосфаты, сульфат ртути (П), иодид и некоторые другие. Сейчас, правда, неорганические соли ртути постепенгш вытесняются органическими, которые не способны к легкой ионизации и поэтому не столь сильно раздражают кожу и менее токсичны. Пары ртути и ее соединений весьма ядовиты. Достаточно разбить в комнате медицинский тер-мо.метр и не убрать ртуть, чтобы создать реальную угрозу отравления, Все. места, куда могли закатиться мельчайшие шарики ртути, надо обработать раствором хлорида железа РеСЬ, чтобы связать ртуть химически. Острое отравление ртутью проявляется в расстройстве кишечника, рвоте, набухании десен. В качестве меры первой помощи необходимо вызвать у больного рвоту, а потом дать молока и яичных белков. Из организма ртуть выводится чрезвычайно. медленно. [c.314]

Указания по защите строительных конструкций от воздействия ртути, химически агрессивных сред и электрических токов повышенного напряжения, ЦНИЛхимстрой, М., 1967. [c.276]

Взаимодействие продукта реакции с материалом катода также приводит к сдвигу равновесного потенциала в электроположительную сторону. Типичным примером такого взаимодействия является выделение натрия на ртутном катоде при электролизе водного раствора хлорида натрия. Благодаря тому, что натрий образует с ртутью химические соединения типа ЫаН2л (например, ЫаНд4 и NaHg6), равновесный потенциал реакции [c.385]

Сплавы серебра со ртутью. Исходными материалами для получения амальгам служили дважды перегнанная ртуть, химически чистое азотнокислое и металлическое серебро. Твердые амальгамы необходимого химического состава готовили различными методами (цементация металлической ртутью, электролиз из комп-г лексного цианистого раствора серебра и ртути, механи- s e кoe смешивание металлического серебра со ртутью). О-АДля предотвращения улетучивания ртути отжиг полу- Ценных амальгам проводили в запаянных ампулах из Ч л тугоплавкого стекла, предварительно откачанных при /х)температуре 100 ГС в сушильном шкафу с автомати- чческим терморегулятором. [c.17]

На рис, 5-39 изображен стальной одноступенный диффузионный насос — одна из первых конструкций. В качестве материала выбрана сталь, на которую ртуть химически не действует, В нижней части корпус имеет утолщенные стенки, ограничивающие испаритель 1 средняя часть (холодильник) окружена водяной рубашкой 2, которая отделяется от испарителя для уменьшения теплопроводности участком корпуса с более тонкими стенками 3 верхняя часть корпуса 4 имеет снаружи коническую форму и предназначена для присоединения к вакуумной системе при помощи так называемого шлифа ( 8-2) сбоку к иижней части холодильника приварен патрубок предварительного вакуума 5, проходящий через стенки водяной рубашки до внутренней стенки холодильника. Внутри насоса имеется несколько деталей, назначение которых ясно из рассмотрения процесса цир куляции ртути. Подогреваемая до кипения ртуть в испарителе является источником пара, который имеет выход только в паропровод 6 через отверстие в центре скошенного цилиндра 7 последний своей боковой поверхностью плотно прижат к стенкам верхней части испарителя, чтобы не давать возможности пару проникнуть в холодильник помимо паропровода. На верхнем конце паро- [c.101]

Ртуть — химически более стойкий элемент, чем металлы группы 116. Окисление ее сухим воздухом происходит медленно, при повышенной температуре, с образованием оксида ртути (И) HgO, в то время как цинк и кадмий, будучи достаточно нафетыми, сгорают с образованием оксидов. Процесс окисления ртути значительно ускоряется в присутствии влаги, следов цинка, свинца и др. [45, 122]. Кроме того, в отличие от цинка и кадмия, ртуть нерастворима в разбавленных соляной и серной кислотах и все три металла растворимы в азотной кислоте. При нагревании ртуть растворяется в концентрированной серной кислоте и царской водке. Ртуть легко растворяется в йодисто водородной кислоте с образованием йодистых комплексов [c.11]