Энтропия замкнутой

Как следует из второго закона термодинамики (см. 68), энтропия замкнутой системы не может убывать она или возрастает (при необратимых процессах), или остается неизменной (при обратимых процессах). Если замкнутая система не находится в состоянии равновесия, она стремится перейти в равновесное состояние, и в процессе такого перехода ее энтропия будет возрастать, пока не достигнет максимального значения. [c.289]

Изложенное выше представляет собой содержание второго закона термодинамики в математическом виде существует функция состояния — энтропия, приращение которой при обратимых процессах равно приведенному теплу энтропия замкнутой системы стремится к максимуму. [c.35]

Все вышеизложенное представляет собой содержание второго закона термодинамики в математическом виде, т. е, существует функция состояния — энтропия, приращение ко-, герой при обратимых процессах равно приведенному теплу энтропия замкнутой системы стремится к максимуму и не может самопроизвольно уменьшаться. [c.44]

Таким образом, возрастание энтропии замкнутой системы, в которой протекают необратимые процессы, может быть исполь- [c.90]

В 1850 г. Клаузиус сформулировал второй закон термодинамики, показывающий направление изменения энергии в замкнутой системе, а в 1865 г. ввел понятие энтропии энтропия замкнутой системы при необратимом процессе всегда возрастает, а при обратимом процессе остается постоянной. [c.95]

В предыдущем разделе при рассмотрении замкнутых макросистем был введен [см. формулу (1.2.20)] функционал 5(/), где / — произвольная (не обязательно совпадающая с равновесной) функция распределения замкнутой макросистемы. Было показано, что S(f) принимает максимальное значение 5 = Зт. с в состоянии равновесия (когда = 1т.с), а величина 5 обладает всеми основными свойствами термодинамической энтропии. Это позволило отождествить 5 с термодинамической энтропией замкнутой системы в состоянии равновесия, а ЗЦ)—с ее энтропией в произвольном состоянии, описываемом функцией распределения /. Ниже будет показано, что эти результаты имеют весьма общий характер. [c.62]

Второе начало, как было показано, требует, чтобы энтропия замкнутой системы при всех ее изменениях возрастала. Это положение было нами получено как следствие невозможности самопроизвольного перехода теплоты от более холодного тела к более нагретому. Можно, наоборот, как это например делает Клаузиус, возрастание энтропии положить в основу второго начала и отсюда в качестве следствия вывести необратимость перехода теплоты и пр. Из (195) непосредственно видно, что возрастанию энтропии отвечает возрастание вероятности. Мы приходим таким образом к наиболее наглядной формулировке второго начала [c.137]

Энтропия замкнутой системы стремится к максимуму. [c.147]

Второе начало термодинамики запрещает создание вечного двигателя 2-го рода — воображаемой машины, способной уменьшить энергию теплового резервуара и целиком превратить ее в работу без каких-либо других изменений в окружающей среде. Работа такой машины приводила бы к уменьшению энтропии замкнутой системы. [c.242]

Процессы, при которых энтропия замкнутой системы не изменяется, являются обратимыми. При обратимых процессах, сопровождающихся изменением внешних параметров, подсистема последовательно проходит ряд равновесных состояний. Поэтому обратимые процессы называются также квазистационарными или квазистатическими. Процесс обратим лишь в том случае, когда скорость изменения внешних параметров, определяющих состояние системы (например ее объема), достаточно мала (время протекания процесса должно быть много больше времени релаксации системы). К обратимым процессам относятся адиабатический (теплоизолированная система), изобарический (при постоянном давлении) и изотермический (при постоянной температуре) процессы. [c.8]

Для необратимых процессов в замкнутых системах изменение энтропии А5 > О, для обратимых процессов = 0. Обратимым в термодинамике называют такой процесс, после которого системами ее окружение могут вернуться в начальное состояние таким образом, чтобы во всех участвующих в процессе телах не осталось никаких изменений. Обратимый процесс обязательно должен быть равновесным, т. е. проходить настолько медленно и осторожно, чтобы на каждом этапе превращения успевало возникать состояние, бесконечно близкое к равновесному. Все реальные процессы необратимы, лишь небольшое число из них можно приближенно рассматривать как обратимые. Таким образом, в результате реальных процессов энтропия замкнутой системы всегда увеличивается. [c.52]

Энтропия замкнутой термодинамической системы, находящейся в равновесном состоянии, стремится к максимальному значению. Из этого условия и из (8.61) и (8.55) следует [c.198]

I приведенному,теплу энтропия замкнутой системы стремится к максимуму. [c.36]

Энтропия замкнутой системы никогда не может уменьшаться. Состояние термодинамического равновесия характеризуется максимальным значением энтропии [c.22]

Представим себе полностью изолированную от внешней среды систему, в которой могут протекать различные процессы, в том ч 1сле и химические реакции. Если эти процессы идут необратимо (с конечной скоростью), то энтропия системы возрастает. В обратном направлении такой процесс идти не может, так как при этом энтропия замкнутой системы должна была бы уменьшаться . Очевидно, что возможность протекания какого-либо необратимого процесса (т. е. наличие условия с18 > 0) означает, что система не находится в равновесии относительно этого процесса. [c.33]

Особое значение в Т. с. придается статистич. толкованию энтропии S. Ее значение связано с числом д допустимых стационарных квантовых состояний, реализующих данное макросостояиие системы соотношением S = king. Максимуму энтропии соответствует максимально неупорядоченное с микроскопич. точки зрения состояние, т. е. состояние термодинамич. равновесия, имеющее наибольшую вероятность. Переход системы из неравновесного состояния в равновесное есть переход из менее вероятного состояния в более вероятное. В этом заключается статистич. смысл закона возрастания энтропии, согласно к-рому энтропия замкнутой системы может только увеличиваться. [c.567]

В современной термодинамике R. з. т. формулируется единым и самым общим образом как закон возрастания энтропии. Сог.ласно этому закону, в замкнутой системе изменение энтропии bS при любом реальном процессе удовлетворяет неравенству dS 5=0 знак равенства имеет место для обратимых процессов. В состоянии равновесия энтропия замкнутой системы достигает максимума и никакие макроскопич. процессы в такой системе, согласно В. з. т., невозможны. Для незамкнутой системы нап 1авление возможных процессов, а также условия равновесия могут быть получены из закона возрастания энтропии, примененного к составной замкнутой системе, получаемой нутем присоединения всех тел, участвующих в процессе. Это приводит в общем случае необратимых ироцессов к неравенствам [c.335]

С точки зрения термодинамики (при обычных условиях, постоянных давлении и температуре в замкнутой системе) желательно подобрать экзотермические процессы, при которых бы возрастала энтропия замкнутой системы, что ириводило бы к отрицательному значению AG [c.260]

Формула Больцмана вскрывает статистический смысл энтроиии как величины, тесно связанной с вероятностью состояния системы. Следовательно, условие возрастания энтропии замкнутой системы, вытекающее из второго начала термодинамики, не обязательно, а лишь вероятно, и возможны случаи самопроизвольных процессов, сопряженных с ее уменьшением (так называемые флюктуации). Например, для малых объемов с содержанием небольшого числа молекул газа наблюдается нарушение равномерного распределения плотности воздуха в атмосфере флюктуации плотности). На небольших уплотненных объемах воздуха рассеивается преимущественно коротковолновая часть света, чем и определяется голубой цвет неба. [c.90]

Наблюдаемое явление возрастания энтропии замкнутых физических систем на нашем макроуровне обычное однонаправленное явление. Взаимодействующие объекты с различной величиной потенциальной энергии (например, температурой, уровнями жидкости в сообщающихся сосудах) через некоторое время взаимодействия уже имеют некоторую среднюю температуру, также, и примерно равные уровни жидкости. После этого взаимодействия возможность совершения какой-нибудь работы снижается до нуля, а энтропия возрастает до некоторого максимального значения, характерного для данной замкнутой системы. Это и есть "тепловая смерть замкнутой системы". [c.207]