Периодическая система ионов

Ионные радиусы кристаллов для ряда катионов и анионов приведены в табл. 19.1. Данные таблицы показывают, что в каждой группе периодической системы ионные радиусы возрастают с увеличением числа орбитальных электронов. [c.580]

В табл. 7 на одной горизонтали расположены ионы с электронным строением, соответствующим указанному в первом столбце инертному газу, а на одной вертикали — ионы элементов одной группы Периодической системы. Ионные радиусы уменьшаются с ростом их зарядов и растут с увеличением числа электронных слоев в атоме, т. е. при движении вниз по каждой из групп. Сравнение атомных и ионных радиусов (см. табл. 5 и 7) показывает, что катионы существенно меньше соответствующих атомов. [c.121]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ИОНОВ Периодическая система одновалентных ионов [c.638]

Возьмем первую группу периодической системы ионов, церий и тербий проявление ими валентности 4- -вполне понятно. У представителей второй группы—празеодима и диспрозия — картина сложнее известен только четырехвалентный празеодим, хотя при особых условиях можно [c.101]

Катионы 2-й аналитической группы Ва + и Са + отличаются от катионов 1-й группы тем, что со многими реагентами они образуют малорастворимые соли. В соответствии со своим особым положением в Периодической системе ион магния, принадлежащий к 1-й аналитической группе катионов (по принятой нами аналитической классификации), похож в этом отношении на Ва + и Са +. Отличается от Ва + и Са + тем, что раствори- [c.65]

На подобном принципе основано хроматографическое отделение Fe + от А1 + и предложенное Ю. Ю. Лурье и Н. А. Филипповой. Соответственно с положением этих элементов в периодической системе ионы цинка и алюминия имеют более кислотный характер, чем ионы Fe + в щелочной среде Zn + и А1 + образуют анионы, а Рез+ — гидроокись. Поэтому при пропускании через катионит раствора, содержащего перечисленные три катиона в кислой среде, они адсорбируются. При последующем же промывании катионита 5%-ным раствором едкого натра цинк и алюминий переходят в раствор в виде анионов, а железо остается в колонке. [c.310]

Ясно видно, что найденные величины зависят от степени сшивки смолы и от заряда иона. Как видно из таблиц, энергии активации заметно различаются также и для ионов одной группы периодической системы (ионы щелочных металлов, галогены). Более точные цифровые данные приведены в табл. 39 на стр. 280. [c.187]

Соответственно с положением этих элементов в периодической системе ионы цинка и алюминия имеют более кислотный характер, чем ионы Ре в щелочной среде и А1 " образуют анионы, а Ре — гидроокись. Поэтому при пропускании через катионит раствора, содержащего перечисленные три катиона в кислой среде, они адсорбируются. При последующем же промывании катионита 5%-ным раствором едкого натра цинк и алюминий переходят в раствор в виде анионов, а железо остается в колонке. [c.315]

Na l— H2O. Они отличаются друг от друга природой катионов иону Са свойственно большое экзотермическое значение энергии гидратации, к взаимодействию с ионом С1 он не склонен ион d + гидратируется еще энергичнее, чем ион Са , однако он может давать комплексы с ионом С1 ион Na+ характеризуется небольшим значением энергии гидратации, с ионом С1- не взаимодействует [1—4]. Кальций и кадмий находятся в одной и той же группе Периодической системы, ионы их имеют одинаковую валентность и почти одинаковые ионные радиусы, но обладают неодинаковой электронной структурой следовательно, по-разному относятся к процессам гидратации и комп лексообразования. Данное свойство, несомненно, должно влиять на интерпретацию полученных результатов. [c.35]

Предпринимались попытки установить связь между ионообменным сродством и размерами ионов. В результате экспериментов с неорганическими ионитами Вигнер [103] показал, что в пределах одной группы периодической системы ионы удерживаются ионитом тем сильнее, чем больше их радиус (в негидратированном состоянии). Как можно видеть из ириведенных выше рядов сродства, это правило остается в силе и для ионитов. Отсюда, ио-видимому, следует, что различия в сродстве связаны с коэффициентами активности в фазе ионита, так как между ионными радиусами и коэффициентами активности в обычных растворах электролитов существует хорошо известная зависимость. В этой связи уместно отметить, что Бойд, Шуберт и Адамсон [23] нашли простое соотношение между коэффициентом избирательности и одним из параметров (так называемым расстоянием наибольшего сближения) теории Дебая— Хюккеля для коэффициентов активности в разбавленных растворах (см. также [73]). Связь между радиусами гидратированных ионов и ионообменным сродством подробно рассмотрена Грегором [48]. Кроме ионных радиусов, на селективность влияют и другие факторы. Наиболее важными из пих являются образование ионных пар [48] и ван-дер-ваальсовы силы взаимодействия ионов между собой и с матрицей ионита [48, 73]. Ван-дер-ваальсовы силы особенно важны в системах, содержащих органические катионы. [c.68]

Связь комплексообразователя с лигандами обычно уменьшается по мере роста г . Так, в третьей группе периодической системы ионы В + являются наиболее сильными комплексообразовате-лями. Ионы АР " и Зс " " (га=6) связывают свои лиганды слабее, а и Ьа " " комплексных соединений в растворах не образуют. Заряженные лиганды взаимно отталкиваются, поэтому наиболее высокие значения координационного числа и=12 и более наблюдаются только с нейтральными лигандами. [c.203]

Работы Клемма и некоторых других авторов завоевали периодической системе ионов редкоземельных элементов довольно прочное положение. Но в то же время появились исследования, которые, на первый взгляд, были направлены на подтверждение и расширение систематики Клемма. Но, с другой стороны, в них сквозила неудовлетворенность хидшков тем, что в ней не были учтены многие свойства редкоземельных элементов. Здесь в первую очередь следует назвать предложения немецкого химика Эндреса. Это было первое проявление неудовлетворенности главный бой был впереди, но работы Эндреса имели определенный резонанс, и Клемм вынужден был откликнуться на них большой статьей. [c.109]

Некоторые исследователи пытались решить вопрос, в какой мере прометий может проявлять аномальную валентность. С помош,ью очень сильных окислителей, таких, как бромат калия и висмутат натрия, его пытались окислить до четырехвалентного состояния. Используя мош ные восстановите.ии — амальгаму натрия и металлический барий, ученые рассчитывали получить двухвалентный прометий. Однако практически добиться аномальных валентных состояний у элемента № 61 не удалось. Этот факт легко объяснить на основании периодической системы ионов редкоземельных элементов (см. стр. 101). В самом деле, Рш " расположен как раз в середине цериевой группы, имеет четное число 4/-электронов (четыре), и электронные структуры ионов лантана или гадолиния недостижимы для него в равной мере. Значит, химия прометия беднее , чем химия аномально валентных лантаноидов и вряд ли сколь-либо серьезно следует рассматривать возможность выделения его в будущем из смеси редкоземельных элементов методом, основанным на различии валентностей. [c.174]

Теми же авторами предложен и хроматографический метод отделения РеЗ+ от А1з+ и Zn +. Соответственно с положением этих элементов одной аналитической группы в периодической системе, ионы цинка и алюминия имеют более кислотный характер, и в щелочной среде Zn + и АР+ образуют анионы, а РеЗ+—гидроокись. Поэтому при пропускании через катионит раствора, содержащего эти три катиона в кислой среде, они все адсорбируются при последующем промывании катионита 5%-ным раствором NaOH цинк и алюминий переходят в раствор в виде анионов, а железо остается в колонке. При этом для полного извлечения алюминия требуется меньший объем щелочи, чем для извлечения цинка, так как алюминий имеет более кислотный характер. [c.209]

К пятой аналитической группе относятся ионы металлов, сульфиды которых представляют собой тио- или сульфоангид-риды. Сюда принадлежат ионы мышьяка и сурьмы—элементов V группы периодической системы, ионы олова —элемента IV группы, ионы вольфрама и молибдена—элементов VI группы, а также иойы золота, платины и других наименее активных переходных металлов в их высших валентностях. Сульфиды катионов пятой аналитической группы, так же как сульфиды катионов четвертой группы, не растворяются ни в воде, нив разбавленных кислотах, но, в отличие от большинства сульфидов катионов четвертой группы, легко растворяются в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов с образованием тиосолей. [c.490]

Обычно ионы классифицируют по различным признакам. По величине и знаку заряда их подразделяют на одно- и многозарядные (двух-, трех- и т. д.), катионы (положительно заряженные частицы) и анионы (отрицательно заряженные частицы). По числу атомов и характеру связи между ними они бывают одно- и многоатомными, простыми и комплексными, по массе и размеру — легкие, средние и тяжелые, маленькие, средние и большие. Ионы часто подразделяют в соответствии с классификацией элементов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева (ионы элементов I—VIII групп периодической системы, ионы элементов I—IV периодов Периодической системы, ионы переходных элементов и т. п.), а также по электронной конфигурации. Существует классификация ионов и по другим более частным признакам, обусловливающим их поведение в тех или иных процессах. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология