Ионные радиусы в кристаллах

Радиусы, вычисленные методом Полинга (табл. 6.2), — это одновалентные радиусы, и чтобы найти значения ионных радиусов в кристалле, близкие к истинным, в эти одновалентные радиусы надо ввести поправку с учетом заряда иона. Для иона с зарядом г [c.80]

ИОННЫЕ РАДИУСЫ В КРИСТАЛЛАХ [c.580]

Ионные радиусы в кристаллах (в А) [4] [c.580]

На рисунках, чтобы не усложнять их, воспроизведены элементарные ячейки, причем все в одном масштабе (с линейным увеличением в 60 000 000 раз). Атомные и ионные радиусы на рисунках также пропорциональны кажущимся атомным и ионным радиусам в кристаллах, а именно увеличены в 12 ООО ООО раз. [c.10]

Ионный радиус в кристаллах, А 1,33 1,81 1,96 2,20 [c.826]

Атом Хд-10, СЛ( Тетраэдрический рал нус в кристалле, А Ион Х/-10 , сл Ионный радиус в кристалле, А [c.257]

Характер распределения электронных плотностей в отдельных плоскостях кристаллов показывает, что в силикатах преобладают преимущественно решетки ионного типа, т. е. такие, в которых отдельные атомы ионизированы. Следовательно, устойчивость решетки создается в результате уравновешивания электростатических сил притяжения между разноименно и отталкивания между одноименно заряженными ионами. В решетках ионного типа особенно большую роль играют ионные радиусы в кристаллах и так называемое координационное число. Из числа наиболее простых по составу ионных кристаллов назовем каменную соль или хлористый натрий (ЫаС ), имеющую решетку кубического типа, в которой ионы нат- [c.53]

Наиболее часто цитируемыми характеристиками гидратации являются параметры, найденные Латимером, который предложил ввести в уравнение Борна только одно изменение —добавить к ионному радиусу в кристаллах аддитивный фактор. Оказалось, что добавление 0,85 А к ионным радиусам в кристаллах Полинга для катионов щелочных металлов и 0,10 А для анионов галогенов приводит к эффективным радиусам, при которых уравнение Борна дает разумные результаты. Вычисленные таким образом суммы для пар хорошо согласуются со свободными энергиями гидратации. [c.122]

Ионный радиус в кристаллах, А. . Момент инерции молекул газа (г-см ) 1,33 1,81 1,96 2,20 [c.740]

Средний радиус из трех значений гма+, полученный из хлористого, бромистого и иодистого натрия, равен 1,03 А- Средний радиус из трех значений гк+, полученный из хлористого, бромистого и иодистого калия, равен 1,36 А- Лучшие значения ионных радиусов в кристаллах приведены в табл. III (по Полингу) они имеют несколько иные значения, так как были приняты во внимание дополнительные данные и некоторые необходимые поправки. Из периодической таблицы Д. И. Менделеева видно, что в каждом столбце ионные радиусы увеличиваются по мере увеличения числа внешних электронов. [c.670]

С помощью уравнения типа (I, 20) можно описать и взаимосвязь между ионными радиусами в кристаллах, нанример и гк + (в рядах Т1, V, Сг, Мп или Се, Рг, Nb, ТЬ по данным [49]), параметрами элементарных ячеек, например, ряда шпинелей по данным [50], или КРНа и КЬРНа (по [51]). [c.20]

Различие между ионными радиусами в кристаллах и растворах обычно объясняется гидратацией ионов в растворе. Электростатическое поле ионов связывает некоторое количество дипольных молекул воды столь прочно, что они мигрируют вместе с ионами, образуя, согласно законам поступательного движения, кинетическое тело (см. разд. 5.2.4). В связи с этим отклонение радиусов по Стоксу от кристаллографических можно объяснить тем, что напряженность электрического поля у поверхности ионов тем больше, чем меньше радиус иона (в случае одинаковых ионных зарядов), а влияние ионов на дипольные молекулы воды при повышении напряженности поля усиливается. Таким образом, с небольшим ионом Ы+ связывается такое значительное количество воды, что объем образованного гидратированного иона превышает объем большого, но свободного иона С8+, с которым молекулы воды едва связываются вследствие невысожой [c.318]

Критическое расстояние д для электролита типа 1 1 в воде составляет 3,6-10- см (получено из выражения 4-26). Если учесть, что ионы в воде обычно сильно сольватированы и что сумма ионных радиусов в кристаллах для типичных анионов и катионов часто приближается к 3,6-10 8 см или превышает это значение, то становится очевидным, что константы диссоциации таких ионных пар в воде должны быть большими. Так, для едкого натра константа диссоциации составляет 5. Для электролита типа 2 2 в воде критическое расстояние составляет 14,3-10 см, а для электролита типа 1 1 в этаноле — 11,5-10- см. В этих случаях даже в высокой степени сольватированные ионы могут легко приблизиться на расстояние, необходимое для образования ионной пары. Для MgS04 константа диссоциации в воде составляет 6-10 , а для Маг504—0,2 [51]. [c.83]

Изучение характера распределения электронных плотностей в отдельных плоскостях кристаллов показывает, что в силикатах мы имеем дело преимущественно с решетками ионного типа, т. е. такими, в которых отдельные атомы ионизированы. Следовательно, устойчивость решетки создается в результате уравновешивания электростатических сил притяжения между разноименно и отталкивания между одноименно заряженными ионами. В решетках ионного типа особенно большую роль играют ионные радиусы в кристаллах и так называемое координационное число. Из более простых по составу ионных кристаллов назовем здесь каменную соль или хлористый натрий (Na l), имеющую решетку кубического типа, в которой ионы натрия и хлора правильно чередуются между собой (рис. 14). Каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора, расположенными в вершинах правильного октаэдра, в центре которого находится один ион натрия. Точно так же каждый ион хлора соответственно [c.21]

Ионные радиусы в кристаллах. В ряде неорганических кристаллов связи обусловлены главным образом электростатическим притяжением между положительными и отрицательными ионами. Поскольку кулоновские силы одинаковы во всех направлениях, то относительные размер ионов в значительной степени определяют упаковку ионов в трехмерной решетке. Радиус одного и того же иона почти одинаков в различных кристаллах, так как он в основном зависит от сил отталкивания, которые увеличиваются очень резко по мере того, как межатомное расетояние становится меньше определенной величины. Радиусы ионов галогенов и щелочных металлов вычисляют очень просто из размеров элементарной ячейки кристаллов галогенидов щелочных металлов, так как все они относятся к гранецентрированной системе, за исключением солей цезия, которые кристаллизуются в простой кубической системе. [c.668]