Метилнатрий

Например, в случае применения качестве катализатора трифенил-метилнатрия происходит реакция [c.231]

Является ли связь углерод — металл ионной или полярно-ковалентной, зависит главным образом от электроотрицательности металла и от строения органической части молекулы. Вероятность образования ионной связи возрастает, когда отрицательный заряд на связанном с металлом углероде уменьшается за счет резонанса или эффекта поля. Так, связь углерод-натрий в натриевой соли ацетоуксусного эфира более ионная, чем в метилнатрии. [c.234]

В иодистом метиле углеродный атом несет частичный положительный заряд, поэтому он взаимодействует с отрицательным концом диполя воды — с атомом кислорода, образуя метиловый спирт. В метилнатрии углерод заряжен отрицательно, поэтому он взаимодействует с положительным концом диполя воды — с водородом, образуя метан. [c.89]

Пероксид трифенилметила окислением трифенил метилнатрия кислородом воздуха [c.328]

Совокупность реакций (1) и (3) дает каталитическое присоединение трифенилметана к бутадиену, при этом трифенил-метилнатрий является катализатором, который постоянно регенерируется. [c.26]

Метилнатрий Дифенилкадмий Хлористая фенилртуть [c.660]

Замещение одного металла на другой служит общим методом получения реакционноспособных металлоорганических соединений ий их менее реакционноспособных аналогов. Примером такого превращения может служить синтез метилнатрия из диметилртути [c.310]

Примерный расчет по циклу Борна — Габера показал [40], что энергия решетки метилнатрия по величине (170 ккал моль) близка к энергии решетки типичных ионных кристаллов — бромистого натрия (175 ккал) и иодистого натрия (164 ккал). Таким образом, в названном металлоорганическом соединении связь С—Na имеет в основном ионный характер . [c.117]

Дальнейшая задача при исследовании строения уксусной кислоты заключается в том, чтобы получить это соединение каким-либо синтетическим способом, причем характер этого способа должен позволить убедиться в правильности выведенной нами формулы строения. Из множества способов синтеза уксусной кислоты выбере один, который формально является самым простым, — получение уксуснокислого натрия при действии двуокиси углерода на метилнатрий [c.16]

Способность углеводородов замещать водород на металл отнюдь не ограничивается ненасыщенными соединениями ряда ацетилена. Благодаря работам Шорыгина, Шлейка и других, стали известны также натрийалкилы, например метилнатрий ЫаСНз очень хорошо изучены цинкдиалкилы Zn( H 1)2, ртутьдиалкилы Hg( H2 1)2, алкилмаг-ниевые соли Mg( H + i)X, литийалкилы и другие, которые позже будут рассмотрены подробнее. Однако от большинства этих соединений ацетилениды отличаются легкостью, с которой они образуются. Находящийся у углеродных атомов тройной связи атом водорода может особенно легко выделяться в виде протона и замещаться атомами металлов. [c.77]

Если в свободном радикале одна из лр -орбиталей конвертируется в р -орбиталь и заполняется наполовину, т. е. всего одним электроном, а в карбкатионе вообще вакантна, то в карбанионе она заполнена, но лишена связывающегося с ней атома. Таким образом, возникает координационная ненасыщенность карбаниона. Трифенилметан, обладающий свойствами чрезвычайно слабой кислоты (К = 10 , тогда как у ацетилена = 10 , у синильной кислоты Н—С=М в бензольном растворе протонизируется и протон передается таким сильным основаниям, как амид калия КЫНз, метилнатрий НаСНз [c.404]

В иодистой триметилплатине иод легко замещается рядом других групп [95], например хлор-, сульфо-, нитро- или гидроксильной группой. Обработка метилнатрием дает тетраме-тилплатину с ВЫХОДОМ почти 50 [48], тогда как при восстано- [c.507]

Реакция Вюрца, вероятно, протекает не через стадию образования свободных радикалов, как в синтезе Кольбе, а путем образования алкилнатрия, например метилнатрия (реакция 1), который затем реагирует со второй молекулой галоидного алкила (реакция 2) [c.132]

Взаимодействие алкил- и арилнатриевых соединений с двуокисью углерода приводит к образованию натриевых солей кислот. Так, двуокись углерода превращает метилнатрий в ацетат натрия [c.416]

Номенклатура. Названия металлоорганических соединений складываются из названия радикала, связанного с металлом, и названия металла, например СНд—Ма—метилнатрий, ( 2H5)aHg — диэтил ртуть, aH5MgBr — бромистый этилмагний. [c.209]

Номенклатура. Название металлорганического соединения складывается из названия радикала, связанного с металлом, и названия металла, например, СНз—Ыа—метилнатрий, ( 2H5)2Hg— диэтил-ртуть, гH5MgBг — бромистый этилмагний. Соединения неметаллов и нехарактерных металлов рассматриваются как гидриды элементов, в которых некоторые или все атомы водорода замещены органическими радикалами, например, (СНз)гРН — диметилфос-фин (СНз)зВ — триметилвисмутин. [c.235]

Что же касается данных о большом дипольном моменте у трифенил-метилнатрия и малом — у галоидтрифенилметанов, то мне кажется, что это еще не может служить достаточным основанием для пересмотра наших представлений о возможности делокализации отрицательного заряда в ионе трифенилметила, так как связь С—Ка значительно более ионная, нежели связь С—Гал (к сожалению, насколько мне известно, никто не измерял дипольных моментов простых натрийорганических соединений). [c.220]

Обратная реакция невозможна, так как бензилнатрий — недостаточно сильный нуклеофильный реагент, чтобы оторвать протон от метана. В динатриевом производном стирола группа — СНЫа — близка по своим нуклеофильным свойствам группе МаСНг в бензилнатрии, а группа—-СНг—Na этой же группе в метилнатрии. [c.304]

Эти реакции, которые можно представить протекающими и в прямом и в обратном направлении, в действительности происходят таким образом, что в продукте с галогеном оказывается связанным наиболее электроположительный металл. Основываясь на этом, можно с уверенностью сказать, что хлористый натрий не будет реагировать с диметилртутью, образуя метилнатрий и сулему. [c.378]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.5 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.308 , c.310 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.57 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.375 , c.378 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.308 , c.310 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.49 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.617 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.195 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.617 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология