Линии спектральные водорода

Рис. 1-5. Спектральные линии атома водорода в видимой области.

Спектральные линии атома водорода образуют несколько сходящихся серий (рис. 2.1). Их положение в спектре точно выражается следующими уравнениями [c.41]

Рис. 18. Спектральные серии и линии атома водорода. Слева — общая картина спектра. За ней идут линии серий Лаймена, Вальмера, Пашена, Пфунда. На левой ординате —длины волн в ангстремах, на правой—в обратных сантиметрах.

Спектральные линии дейтерия, или тяжелого водорода Н2, сдвинуты в сторону коротких волн относительно линий обычного водорода Н на величины, указанные в табл. Н4. [c.24]

Какова эмпирическая формула, предложенная для вычисления волновых чисел спектральных линий атомарного водорода Бальмером и другими учеными Как эта формула была объяснена Бором Можно ли предложить другое объяснение этой формулы, отличающееся от данною Бором [c.377]

Правило отбора для квантового числа I выражается следующим образом А/= 1. Квантовое число т носит название магнитного. Как уже указывалось, т может изменяться при заданном значении I от —I до - -1, т. е. всего может принять 2/+1 значений. Экспериментальным обоснованием введения третьего квантового числа являются эффекты Зеемана и Штарка, указывающие на расщепление спектральных линий атома водорода в магнитном и электрическом полях соответственно. [c.307]

Систематически изучать линейчатые спектры начали примерно с 1880 г. Первые исследователи добились некоторых успехов в интерпретации спектров, в раскрытии закономерностей, связывающих частоты спектральных линий было установлено, например, что частоты спектральных линий атома водорода по сравнению с другими атомами связаны наиболее простыми соотношениями, которые будут рассмотрены ниже. Эта закономерность видна из рис. 5.7, где воспроизведена часть спектра атома водорода. Однако вплоть до 1913 г. не удавалось интерпретировать спектр атома водорода на основании электронных представлений о его строении. В 1913 г. Нильс Бор для решения этой [c.119]

Бор показал, что входящее в уравнения (5.4) и (5.5) целое число п имеет непосредственное отношение к целым числам в уравнении Ридберга (5.2). Пользуясь предложенной им моделью. Бор получил выражение, определяющее волновые числа V спектральных линий атомарного водорода. В это выражение входит масса электрона т и его заряд е, а также скорость света с и постоянная Планка к [c.70]

Главное квантовое число п — это положительное целое число, 1, 2, 3,4,..которое характеризует в основном энергетический уровень электрона. Оно имеет приблизительно такой же смысл, как и в модели Бора, если речь идет только об энергии электрона, однако в квантовомеханической модели с каждым энергетическим уровнем не связывают орбиту строго определенного радиуса. Вместо этого значениями п характеризуют относительные радиусы электронных облаков. При и = 1 электрон находится в самом низком по энергии разрешенном состоянии, называемом основным состоянием. По мере возрастания п энергия электрона увеличивается. Подстановка значений п в уравнение Ридберга (5.2) позволяет объяснить спектральные линии атомарного водорода переходами электрона между его энергетическими уровнями, подобно тому как это делалось в модели Бора. [c.76]

Основные принципы квантовой механики. Теория Бора, которая кратко была охарактеризована в предыдущем параграфе, позволила вычислить положение (частоты) спектральных линий атома водорода. Однако эта теория не могла объяснить спектры других атомов. Даже для гелия удавалось с помощью этой теории получить только качественные соотношения. Совсем не удалось согласовать теорию со спектром молекулярного водорода. Даже для атомарного водорода можно было рассчитать только частоты, но не удавалось определить интенсивность линий п их тонкую структуру, наблюдаемую с помощью спектральных приборов большой разрешающей способности. [c.182]

Действие гетерогенных катализаторов было интерпретировано Бруцкусом [58] с помощью резонанса, существующего между внутренними колебаниями в молекуле применяемого газа и колебаниями катализатора. Он подкрепляет это объяснение тем, что у платины, водорода, азота и кислорода большое число линий спектрального интервала, о котором идет речь, совпадает с точностью [c.70]

Таким образом, каждое излучение одного атома водорода отвечает одной спектральной линии с определенной длиной волны. Однако практически мы имеем дело с излучениями миллионов атомов водорода, которые соответствуют комбинациям всех возможных энергетических состояний атомов, что в конечном счете и дает все линии спектра водорода. [c.13]

Показатель преломления вещества, зависящий от длины волны света и температуры, обычно записывают с указанием этих параметров в виде индексов виизу и наверху. Например, указывает на то, что показатель преломления установлен при 25 С для моно-хроматичеокой красной саюкиральной линии С водорода, а Пп — для монохроматической желтой спектральной линии О паров натрия. Широкое применение получили рефракто.метры типов РЛ, РЛУ, РПЛ н др. [c.12]

Отметим, что терм Р лежит немного выше по энергии, чем терм и поэтому спектральная линия атома водорода расщепляется на дублет (отсюда происхождение обозначения 5). [c.617]

Так как Я 1 и / не несколько отличны друг от друга, то у гелия по сравнению с линиями водорода должен быть сдвиг спектральных линий, что наблюдаются в действительности. Такой сдвиг наблюдается также у изотопа водорода с атомным весом 2 по отношению к линиям обычного водорода. [c.469]

В соответствии с новыми литературными данными уточнены длины волн линий и их принадлежность спектрам тех или иных элементов, расширены сведения о принадлежности ряда линий спектрам нейтральных атомов или ионов, дополнены данные о потенциалах возбуждения линий. В таблицы спектральных линий, расположенных по элементам, включены сведения о спектрах элементов, исследованных в последние годы. В соответствии с этим сделаны добавления в таблицах последних линий и потенциалов ионизации. Расширен список линий, принадлежащих спектрам отдельных элементов включено большое число линий, расположенных в вакуумном ультрафиолете, и линий многозарядных ионов. Исключена таблица спектральных линий молекулярного водорода. Добавлена таблица нормалей длин волн и таблица спектров изотопов водорода. [c.9]

Переход от одного уровня энергии к другому представляется линией, связывающей эти уровни. Вертикальная длина этой линии пропорциональна волновому числу или энергии спектральной линии, тогда как толщина линии на диаграмме (рис. 2-2) грубо пропорциональна вероятности перехода между этими уровнями, т. е. интенсивности спектральной линии. Атом водорода в основном состоянии п -= 1) может перейти при некоторых условиях, включая столкновения с электронами высокой энергии (метод электронного удара), в возбужденные состояния (тг > 1). Другим важным способом возбуждения является поглощение излучения подходящей длины волны. Из рис. 2-2 видно, что при поглощении атомом водорода в основном состоянии излучения 972,5 А он может достигнуть возбужденного состояния /г = 4. Возбужденный атом водорода может затем испустить квант излучения 972,5 А и вернуться в основное состояние. Этот процесс не являет- [c.27]

Свет, излучаемый раскаленной нитью электролампы, вольтовой дугой, пламенем свечи и другими раскаленными добела твердыми и жидкими телами, дает спектр, который представляет сплошную полосу, состоящую из всех цветов, непрерывно переходящих друг в друга. Раскаленный же пар или газ дает линейчатый спектр. Каждый элемент имеет свой особенный линейчатый спектр например, спектр натрия состоит из желтых линий, спектр водорода в основном из оранжевых, зеленых и голубых линий. Это так называемый линейчатый спектр испускания (эмиссионный). Такие спектры используют как для качественного, так и для количественного спектрального анализа. [c.506]

Таким образом, частота V кванта света, испускаемого при таком переходе электрона, имеет только определенное значение, обусловленное энергией соответствующих орбит, которая в свою очередь определяется квантовыми числами этих орбит. Различные частоты, испускаемые при переходе электронов между разрешенными орбитами, соответствуют линиям в спектре атома водорода. Большой успех теории Бора состоял в том, что она позволила вычислить с большой точностью спектральные линии атома водорода на основании чисто механических предпосылок. [c.72]

Уравнение (33) не отражает влияния побочных квантовых чисел на энергию атома в его стационарных состояниях. Энергия атома действительно не зависит от побочных квантовых чисел I и т, если справедливы те допущения, которые были сделаны при выводе уравнения (32). Так как влияние магнитного поля не учитывалось, то энергия атома не зависит от побочного квантового числа т, пака атом находится вне какого-либо внешнего электромагнитного поля. Кроме того, при выводе уравнения (32) масса электрона т (а равно и приведенная масса электрона р,) считалась постоянной. Это допущение, как можно показать, не является точным, если принять во внимание теорию относительности. Поэтому, если учесть следствия из теории относительности, то для различных состояний с одним и тем же главным квантовым числом п получается небольшая разница в энергиях, зависящая от значений I, обусловливающая упомянутое на стр. 102 небольшое расщепление спектральных линий атома водорода . Значительно больше квантовое число I влияет на величину е тогда, когда вследствие возмущения кулоновского поля [c.110]

В насыщенных углеводородах наиболее интенсивные спектральные линии или полосы обычно связаны с колебаниями, включающими атом водорода. Этого следует ожидать, так как эти колебания сопровождаются наибольшими изменениями дипольного момента. В и-парафинах электри- [c.321]

Впервые атомные спектры наблюдал Мел-вилл около 1750 г. он смешивал различные соли с горючими веществами, поджигал эту смесь и пропускал свет от ее пламени через щель и призму. После изобретения в 185У г. спектроскопа были тщательно измерены длины волн спектральных линий многих химических элементов. Шведский ученый Ангстрем измерил длины волн четырех спектральных линий атомарного водорода. Никому не известный школьный учитель из Швейцарии Бальмер установил уравнение, выра- [c.67]

О А. Эйнштейн, Л. Инфельд в связи с работой Н. Бора о расположении спектральных линий атома водорода — работой, показавшей, что новая механика может объяснить экспериментальные данные Эйнштейн А. Эволюция физики. Собрание научных трудов. — М., 1967. Т. IV. С. 525.). [c.266]

Выбрав ту иЛи иную систему расчетных констант, необходимо все слагаемые (4.2) брать из одной и той же таблицы рефракций заимствовать часть слагаемых из одной таблицы, а часть из другой — нельзя. Табличные данные, разумеется, должны относиться к той самой длине волны, света, для которой произведены измерения. Чаще всего используется длина волны желтой линии спектра натрия, обозначаемой буквой ) и положенной в основу расчета шкал рефрактометров типа Аббе. Эти рефрактометры не требуют применения монохро 4ати-ческих источников света, весьма удобны в работе и получили очень широкое распространение. Другими часто используемыми спектральными линиями являются красная и голубая линии спектра водорода, обозначаемые соответственно буквами С и Г (или аир). [c.174]

Бору в 1913 отличить спектральные линии Не+ от спектральных линий Н, а разница fljj и йц позволила в 1931 по наличию слабых спутников у спектральных линий А. водорода уста-нонить сущестиоваиие дейтерия. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология