Кюрия фториды

Металлический кюрий получается восстановлением фторида кюрия парами бария при 1275°. [c.539]

Ион Ст + сходен по свойствам с редкоземельными элементами и другими трансурановыми элементами в степени окисления +3. Он осаждается с гидроокисями, фторидами, оксалатами иодатами и фосфатами лантаноидов. Нитрат, хлорид, бромид, сульфид и перхлорат кюрия растворимы в воде. [c.405]

Окончательное разделение америция и кюрия завершается путем применения одного из двух следующих методов, В обоих методах требуется предварительное окисление америция (1П) до шестивалентного состояния в присутствии кюрия (см. методику 7). В одном случае америций (VI) экстрагируется и таким способом отделяется от кюрия, в другом случае осаждается фторид кюрия, тогда как америций (VI) остается в растворе. [c.64]

Следы кюрия осаждаются из водных растворов с фторидом, оксалатом, фосфатом и гидроокисью лантана (а, возможно, также и с аналогичными соеди-иениями других редкоземельных элементов). [c.189]

Химия калифорния. До настоящего времени химические свойства калифорния исследованы сравнительно мало [8143]. Для него известна только одна степень-окисления, а именно - - 3, хотя делались и некоторые попытки получить этот элемент и в более высокой степени окисления. При этом были использованы такие окислители, как горячий раствор пероксидисульфата и висмутата натрия, в азотной кислоте критерием окисления до степени окисления + 4 служило осаждение с фосфатом циркония, а критерием окисления до степени окисления - -6 — неспособность осаждаться с фторидом лантана. Количества калифорния, с которыми проводились эти опыты, были чрезвычайно малы, и процесс окисления невозможно было наблюдать ввиду его крайней медленности. Кривые-извлечения показывают, что калифорний вымывается из колонки со смолой дауэкс-50 прежде берклия и кюрия, аналогично тому, как диспрозий (редкоземельный гомолог калифорния) извлекается прежде тербия и гадолиния. [c.191]

Реакции Ст " в растворах очень сильно напоминают реакции положительных трехзарядных ионов, образуемых лантанидами и актинидами фторид, оксалат, фосфат, иодат и гидроокись кюрия нерастворимы. Имеются некоторые указания на образование кюрием комплексов в растворах, но эти комплексы, по-видимому, менее прочны, чем у предшествующих элементов. [c.566]

Этот метод дает наилучшие результаты. Он обладает тем преимуществом, что приводит к безводным продуктам, и хотя почти все они являются производными, характеризуемыми высшими степенями окисления, их нередко можно восстановить (см. раздел Восстановление высших фторидов , стр. 90). Недавно сообщалось о получении тетрафторидов церия, тербия, америция и кюрия из трифторидов при температуре около 320°С, трифторида и пентафторида хрома из трихлорида при [c.87]

Важнейшие соединения кюрия. Фторид кюрия СтРз осаждается при действии плавиковой кислоты на растворы солей кюрия. Растворимость фторида кюрия 12 мг л. [c.539]

К Ф. относятся мн. ферриты (отсюда название), двойные фториды (RbNiFa, sFeFs и др.), нек-рые сплавы и иптер-металлич. соед., содержащие атомы РЗЭ (напр., Gd Os). Подобно ферромагнетикам, Ф. имеют доменную структуру, обладают остаточной намагниченностью, переходят в парамагн. состояние выше точки Кюри. Большинство Ф.— диэлектрики и полупроводники. Ф. широко применяются в радиотехнике, СВЧ технике, ЭВМ (ферритовые элементы памяти). [c.618]

Трифториды представляют собою высокоплавящиеся, сравнительно инертные твердые вещества, характеризуемые малыми давлением паров и растворимостью. Исключая актиний, сопротивляемость окислению возрастает от урана к кюрию. Энергии образования более отрицательны, чем для тетра- или гексафторидов (рис. 1), хотя и менее отрицательны в среднем, чем для трифторидов лантанидов (на рис. 1 это свойство иллюстрируется кривой энергии образования РгЕз). Общие методы получения (кроме иРз) заключаются в осаждении трифторидов из водных растворов, причем образуются гидраты, содержащие кристаллизационную воду, или в гидрофторировании окислов или оксалатов при температурах, превышающих 300 °С, и в присутствии восстановителей (в случае РиРз и NpPз). Трифториды обнаруживают малую склонность к образованию комплексных фторидов. [c.133]

Важнейшие соединения актиния. Фторид актиния АсРз образуется при взаимодействии HF с АсаОз при 700° или при действии фторидов на растворы солей актиния. Фторид актиния является естественным источником нейтронов, образующихся по реакции Р (а, n)Na 2. 1 кюри актиния (в виде фторида) в равновесии с дочерними продуктами дает 1,21 10 нейтрон/сек. [c.494]

Берклий получают из америция, поэтому в первую очередь необходимо его отделение от америция. Для этой цели после растворения мишени америций при нагревании до 75° С персульфатом окисляют до Ат . Неокислившийся америций, кюрий, бериллий и лантаноиды осаждают в виде фторидов плавиковой кислотой. Да лее фториды переводят в гидроокиси, которые растворяют в кисло те. Дальнейшее разделение проводят хроматографией на катиони те. Элюирование осуществляют цитратом аммония при pH = 3,5 а-оксиизомасляной или молочной кислотами, комплексонами и т. п Берклий вымывается с колонки перед кюрием, между тербием и гадолинием. Из 0,5 н. раствора по HNO3 Вк + экстрагируется ТТА в ксилоле и отделяется при этом от щелочных, щелочноземельных, редкоземельных и многих других элементов. [c.407]

В реакциях осаждения индикаторных количеств удобным носителем для Ат(III) или m(III) может служить лантан. При использовании персульфата [64] можно получить количественное окисление Ат(III) до Ат(VI) в разбавленной кислоте даже при концентрации америция 10 М. Такое окисление с последующим осаждением нерастворимых фторидов может служить прекрасным методом отделения америция от лантана или кюрия [60, 65, 66]. Лантан можно также отделить от америция и кюрия 13 М НС1 на ионообменной колонке, заполненной смолой дауэкс-50 [34, 35] или 5 М NH4 NS на колонке с анионообменной смолой дауэкс-1 [36]. [c.27]

Трехвалентное состояние является единственным состоянием, в котором кюрий существует в водных растворах. В виде трехвалентного иона кюрий аналогичен америцию (а также трехвалентным лантанидам) и совершенно также ведет себя в отношении групповых реагентов. Кюрий количественно осаждается в виде фторида, гидроокиси, оксалата и т. д. Термодинамическая константа реакции СтСР+С1 составляет 0,0 70 [30]. [c.40]

В растворах, содержащих америций и кюрий, могут быть использованы окислительно-восстановительные циклы, при которых америций окисляется до пяти- или шестивалентного состояния, в то время как кюрий остается трехвалентным [65]. При окислении америция (111) до шестивалентного состояния решающим фактором является концентрация кюрия-242. Было найдено, что концентрация кюрия-242 более 0,5 лг/лл препятствует окислению америция (П1) персульфатом аммония до шестивалентного состояния, образующего растворимый фторид [65]. При понижении концентрации кюрия-242 до 0,16 мг/мл наблюдается количественное окисление до Ат (VI). Аналогичные результаты были получены также Крейном и Перлменом [104]. [c.41]

Исследованы только два соединения четырехвалент-кого кюрия это двуокись СтОг [106] и тетрафторид Стр4 [107]. Они получаются в очень строгих условиях при использовании кислорода или элементарного фтора. Было найдено, что эти соединения изоструктурны окислам и фторидам других четырехвалентных актинидных элементов. Попытки растворить эти соединения приводили к окислению воды и мгновенному появлению m(III). [c.43]

Методика основана на соосаждении америция с фосфатом висмута из азотнокислого раствора карбамидных солей при pH = 1,7. Фосфат висмута растворяется в б М соляной кислоте, затем америций осаждается с фторидом лантана. Осадок переносится на мишень из нержавеющей стали и анализируется на пропорциональном а-счетчике с малым фоном. Присутствие тория, плутония, кюрия, актиния и нептуния оказывает влияние на точность определения америция. Этим методом можно обнаружить количества америция порядка 0,5 распад1мин. [c.80]

При действии гидроокиси аммония из водных растворов был осажден кюрий (III) в весомых количествах, в виде желтоватой гидроокиси m(OH),j хН О при действии же фторидов щелочных металлов был получен почти бесцветный фторид кюрия mFg л Н<,0. Растворимость каждого из этих соединений кюрия в воде при комнатной температуре составляет, повидимому, около 20 мг m на 1 л. [c.189]

Отделение кюрия вместе с америцием от плутония производится осаждением фторида СшРз с носителем ЬаРз в присутствии окислителя, например азотной кислоты, переводящей плутоний в шестивалентное состояние. Разделение кюрия и америция может быть выполнено переводом америция в шестивалентное состояние с помощью сильных окислителей. Кюрий остается при этом трехвалентным. [c.282]

Металлический кюрий, как и другие заурановые элементы, получается восстановлением фторида СшРз парами бария при 1275°. Металл обладает серебристым цветом, его плотность превышает 7 г/слг . Высокая удельная активность Ст , равно как и другого заура-нового изотопа — Ри , нашла полезное применение [c.282]

Галогениды. Фторид кюрия СтРз можно получить двумя способами. Во-первых, СтРз осаждают плавиковой кислотой из разбавленных азотнокислых растворов, содержащих ионы Стз+. Осадок промывают сначала два раза 40-кратным объемом воды, а затем два раза таким же количеством абсолютного этилового спирта. Продукт после высушивания при 200° С имеет светло-бежевый цвет [470]. Во-вторых, СтРз можно получить по реакции [c.360]

Из солей кюрия (П1) растворяются в воде хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, нитраты и сульфаты. Фторид, оксалат, фосфат и гидроокись кюрия в воде не растворяются. При насыщении слабокислого раствора m (HI) твердым K2SO4 из раствора выделяется белый [c.361]

Помимо ионообменных методов для разделения кюрия и америция можно использовать схемы, основанные на возможности окисления америция до пяти- или шестивалентного состояния [495]. При окислении Ат(П1) до шестивалентного состояния решающим фактором является концентрация Ст. Было найдено, что концентрация Ст более 0,5 мг мл препятствует окислению Ат(III) персульфатом аммония до Ат (VI). Количественное окисление до Аш (VI) наблюдается при концентрации Ст ие более 0,16 мг/мл. Шестивалентный. америций образует растворимый фторид и поэтому может быть отделен от нерастворимого СтРз. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология