Электролитическая диссоциация хлористого натрия

Степень электролитической диссоциации. В водном растворе молекулы, например, хлористого натрия, диссоциируют по уравнению [c.156]

Вследствие электролитической диссоциации в этих растворах находится в действительности большее число частиц, чем было бы не-диссоциированных молекул, что вызывает всегда большее понижение давления пара. Различие получается весьма значительное, достигая в разбавленных растворах, например, двукратного понижения для растворов хлористого натрия, трехкратного — для растворов хлористого кальция, так как молекулы этих солей распадаются соответственно на два и на три иона. [c.300]

По мере повышения концентрации в большинстве растворов возникают отклонения от этой зависимости, различные как по величине, так и по направлению. Систематические отклонения другого характера обнаруживают водные растворы солей, кислот и оснований как концентрированные, так и разбавленные. Вследствие электролитической диссоциации в этих растворах находится в действительности большее число частиц, чем было бы недиссоциированных молекул, что вызывает всегда большее понижение давления пара. Различие получается весьма значительное, достигая в разбавленных растворах, например, двукратного понижения для растворов хлористого натрия, трехкратного—для растворов хлористого кальция, так как молекулы этих солей распадаются соответственно на два и на три иона. [c.295]

Напишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах уравнения реакций между растворами а) серной кислоты и гидрата окиси натрия б) азотной кислоты и гидрата окиси кальция в) ортофосфорной кислоты и едкого кали г) сернокислой меди и гидрата окиси натрия д) азотнокислого железа окисного и едкого кали е) хлористого цинка и гидрата окиси бария. В чем сущность этих реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации [c.42]

Составьте в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах уравнения реакций между а) углекислым калием и хлористым барием б) едким натром и сернокислым железом окисным в) углекислым натрием и хлористым кальцием г) сернокислым калием и хлористым барием д) трехзамещенным фосфорнокислым натрием и азотнокислым кальцием е) хлористым калием и азотнокислым серебром. В чем сущность этих реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации [c.56]

Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации. В молекулах или в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Ка и С1 -не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы ЫаС в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение нонов, а не образование их. Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды гидратация ионов). [c.517]

Одно из исследований Саттона и Силвермана было посвящено изучению электролитической диссоциации хлористого натрия, растворенного в стекле. Хлористый натрий добавлялся к обычному промышленному натриево-известковому силикатному стеклу в количествах от 0,2 до 1,0 г на 25 г стекла. Измерения охватывали область температур от 760 до il050° . Установленное увеличение электропроводности было значительно меньше, чем можно было ожидать судя по количеству расплавленного в стекле хлористого натрия. Уравнение для удельной электропроводности между температура- [c.142]

Для объяснения сказанного теория электролитической диссоциации или ионизации предполагает, что все электролиты (кислоты, основания, соли) в водных растворах расщеплены на электрически заряженные атомы или атомные группы, называемые ионами. Так, напри.мер, в водно.м растворе хлористого натрия содержатся не молекулы его, а лоложительно заряженные ионы натрия и отрицательно за(ряженные ионы хлора [c.17]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Вопросы и задачи. . Как производят исследопание электропроводности вещества 2. Какое вещество называют а) электролитом, б) неэлектролитом Привести пример. 3. Изложить основные положения теории электролитической диссоциации. 4. Что называют электролитической диссоциацией и чем она обусловлена 5. Какие ионы называют а) простыми, б) сложными Дать примеры. 6. Какое строение имеют молекулы воды 7. Как происходит процесс диссоциации электролита в водной среде Привести схему. 8. Как объясняют отсутствие электропроводности у сахара, спирта 9. На какие ионы диссоциируют а) кислоты, б) основания в) соли 10. Написать уравнения диссоциации а) кислот — соляной, азотной, серной, фосфорной, б) оснований — едкого натра, гидроокиси кальция, в) солей хлористого алюминия, азотнокислого серебра, азотнокислого алюминия, фосфорнокислого натрия. 11. Как с точки зрения теории электролитической диссоциации определяют понятия [c.89]

В водном растворе Na l вследствие электролитической диссоциации вода и хлористый натрий распадаются на ионы [c.12]

В. Оствальд вспоминал, как учитель С. Аррениуса профессор П, Т. Клеве с возмущением спросил его однажды Но ведь это бессмыслица — допускать вместе с Аррениусом, что в растворенном хлористом натрии хлор и натрий отделены друг от друга Борьба за новую теорию была упорной. По словам С. Аррениуса, это были действительно страшные времена для противников, дикая орда ионистов бушевала на великом поле битвы в химии, и никто не мог оказать ей сопротивления . Теория электролитической диссоциации стала не только одной из основ физической химии, она привела к перестройке аналитической химии, оказала огромное влияние на другие разделы химии, на физику, биологию, науки о Земле. Так как растворы играют преобладающую роль в органической и неорганической природе,— писал С. Аррениус,— то она (теория электролитической диссоциации. — А. П.) дала важные объяснения относительно труд- [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология