Ампулы

При газофазном нитровании изобутана выход третичного продукта замещения гораздо меньше, чем при хлорировании, потому что высокая температура реакции (около 420°) способствует частичному пиролизу трег-нитробутана, в то время как первичный изомер, как и во всех остальных случаях, термически заметно более стабилен. С другой стороны, нитрование изобутана в запаянной ампуле при 150° дает только третичный изомер [75]. Состав продуктов нитрования н-бутана сильно зависит от температуры (см. табл. 147) [87]. [c.568]

А. с. 264619. Для запайки ампулы с лекарством горелку включают на максимальный режим, а избыток пламени отсекают, погружая корпус ампулы в воду (высовывается только верхушка капилляра). [c.107]

Из изофталевой кислоты (т. пл. — 332°) был получен диметиловый эфир. Для этого 0,132 г смеси указанной кислоты, 0,9 мл метилового спирта и 1—2 капли концентрированной соляной кислоты кипятили в запаянной ампуле в течение 8 часов. Полученный диметиловый эфир изофталевой кислоты после двухкратной перекристаллизации из этилового спирта плавился при 68—69°С. По литературным данным,, диметиловый эфир изофталевой кислоты плавится при 67—68°С. [c.73]

Мешалка представляет собой небольшой магнит, запаянный в стеклянную ампулу, приводится в действие при помощи подковообразного магнита, вращаемого под колбой электродвигателем. [c.72]

Колба, пробка-кран, ампула и дрексель изготавливаются из молибденового стекла. [c.72]

Если концентрированной соляной кислоты нет, можно пользоваться фиксаналами, которые представляют собой точное количество того или иного реактива в ампуле. На ампуле указывается наименова- [c.136]

Если необходимо получить нормальность раствора, отличающуюся от нормальности фиксанала, следует соответственно рассчитать количество растворителя. Например, для приготовления 0,05 н. раствора соляной кислоты при наличии фиксанала 0,1 н. соляной кислоты следует содержимое ампулы растворить в дистиллированной воде и довести раствор до 2 л. [c.137]

Наилучшим способом является хранение чистых углеводородов в запаянных стеклянных ампулах в атмосфере азота, не содержащего примеси кислорода. Перед запаиванием образец углеводорода дегазируется нагреванием в вакууме и удаленный газ заменяется чистым азотом. Если изготовить ампулы с длинными шейками, то можно много раз запаивать их после взятия образца, что позволяет сохранять углеводород в течение длительного времени в одной и той же ампуле. [c.504]

Наиболее низкая температура, при которой происходит превращение до бифенила в стеклянной ампуле, равна 300° С. При 485° С и давлении 250 ат. конверсия составляет от 1 до 2% при температуре же 525 С и высоком, но неопределенном давлении происходит 75%-ная конверсия до бифенила за 48 часов. Глубина обратной реакции доходит до 92,3%, если бифенил нагревается с водородом при 500 С и давлении до 200 am. По-видимому, действие давления заключается в ускорении таких реакций, а не в изменении равновесия. [c.94]

Следует соблюдать большую осторожность при работе со ртутью. Совершенно недопустимо хранить ртуть открытой. Ртуть лучше всего хранить в запаянных ампулах. Работы со ртутью следует проводить на противнях или в плоских кюветах с небольшим бортиком, чтобы предупредить разливание ртути по столу и попадание ее на пол. [c.19]

На рис. 29 изображена схема одной из установок для адсорбции азота при температуре жидкого воздуха. Ее важнейшими частями являются калиброванная ампула 1 [c.73]

Окончив калибровку гребенки, открывают кран 3, вновь выравнивают давление в системе, добавляя азот. Дополнительно введенный объем газа соответствует емкости ампулы и соединительной линии от калибровочной [c.74]

Когда вакуум в системе достигнет 10 мм рт. ст., откачку прекращают и приступают к подготовке установки к адсорбции. Для этого закрывают краны 3 14 отключают насосы. Ампулу с навеской помещают в сосуд Дьюара 2 с жидким воздухом до метки и охлаждают при температуре испарения воздуха. Через 10—15 мин ампула практически принимает нужную температуру. [c.75]

Число молей азота п ), находящегося в гребенке до впуска газа в ампулу, равно [c.76]

После соединения гребенки с ампулой и установления равновесия число молей азота, остающегося в системе, равно [c.76]

Адсорбцию проводят следующим образом. Из ампулы 6 осторожно вводят в систему небольшую порцию спирта и с наступлением равновесного состояния измеряют растяжение спиралей и перепад давления по манометру 5. Затем вводят следующую порцию адсорбата и делают новые замеры и т. д. [c.78]

Равновесие диссоциации иодистого водорода и образования его из простых веществ изучалось статическим методом. Различные количества иода взвешивали в цилиндрических ампулах, которые затем заполняли водородом, другие ампулы заполняли чистым иодистым водородом. Все ампулы запаивали и затем выдерживали в термостате при постоянной температуре в интервале 300—500 °С. [c.271]

Вынутые нз термостата ампулы быстро охлаждали на воздухе, и их содержимое анализировали. [c.271]

Провести опыт, поместив в ампулу исследуемую соль (повторить mi. 1 —11). 14. Выключить калориметр. 15. Вычислить теплоту растворения 1 г исследуемой соли. [c.135]

Последовательность выполнения работы . 1. Приготовить 50 мл раствора концентрации т . 2. Выполнить ип. 1—3 работы 1. 3. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее 6 мл раствора с концентрацией т и вновь взвесить ее. 4. Выполнить пп. 5 и 6 работы 1. 5. Определить скорость изменения температуры воды в калориметре ио термометру Бекмана, которая в этом опыте должна быть близка к нулю. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы W (см. пи. 2 — 16 в работе 2). 7. Рассчитать теплоту разбавления раствора от концентрации nii до концентрации т. ио уравнению [c.138]

Последовательность выполнения работы. 1. Выполнить пн. 1—3 работы 1. 2. Взвесить ампулу на аналитических весах, внести в нее 2 г тщательно измельченной соли и снова взвесить. 3. Выполнить пп. 5—И работы . 4. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы, как это было описано в пи. 2—17 в работе 2. [c.141]

Наметкин и сотрудники [82] на примере нитрования октадекана и гексатриаконтаяа коротко повторили изучение процессов замещения по методике Коновалова (нагревание углеводородов с разбавленной 13%-ной азотной кислотой до 125—130° в запаянной ампуле в течение 6 час.). [c.565]

Для получения титрованных растворов на практике часто пользуются имеющимися в продаже фиксаналами . Они представляют собой запаянные в стеклянную ампулу точно отвептепные коли-честиа различных твердых веществ или точно отмеренные объемы титрованных растворов, необходимые для изготовления 1 л раствора точно известной нормальности, папример 0,1 н., 0,05 н. и т.д. При1отовление титрованного раствора из фиксанала сводится к тому, чтобы количественно перенести содержимое ампулы в мерную колбу емкостью 1 л, после чего растворить вещество и полученный раствор разбавить до метки водой. Для перенесения вещества из ампулы в мерную колбу в горло мерной колбы вставляют воронку, снабженную острием, о которое пробивают тонкое дно предварительно тщательно вымытой ампулы. Чтобы полностью удалить из ампулы вещество, пробивают далее заостренной стек-ляннэй палочкой стенку ампулы в углублении, находящемся в верхней ее части. Через образовавшееся отверстие тщательно ополаскивают внутренность ампулы струей воды из промывалки, промывают воронку и, удалив ее, доводят объем жидкости в колбе водой до метки. [c.218]

Вышеуказанные кислоты были идентифицированы сле д ющим образо.м изо- и терефталевые кислоты были этери-фицированы. В стеклянную ампулу помещалось 0,22 г изофталевой кислоты, 2,5 мл метилового спирта и 1—2 кашш соляной кислоты. Запаянная ампула помещалась на 8 часов в кипящую водяную баню. Образовавшийся диметиловый эфир изофталевой кислоты, после перекристаллизации из этилового спирта плавился при 71—72°. Аналогично проводилось этерифицирование терефталевой кислоты образовавшийся диметиловый эфир терефталевой кислоты плавился при 137—139 . [c.79]

Приведенные данные получены следующим путем 5 мл холодной реакционной смеси запаивают в ампулу, которую выдерживают в термостате при 64° С в течение указанного времени, прекращают реак-пию и титруют в холодном ацетоне серной кислотой, чтобы определить количество оставшегося атилата натрия. Цифры, приведенные во втором и третьем столбцах, даны в миллилитрах 0,02134 н. серной кислоты, необходимых для нейтрализации 5 мл пробы (их надо умножить на 0,02134/5, чтобы получить моли на 1. 1). [c.74]

Ампулы с ИЗОТОПОМ Со должны закладываться в каналы блоков при монтаже печи представителями специализированного управления по монтажу и наладке радиационной техники. При этом должны соблюдаться правила техники безопаоности по установке радиоактивных датчиков. [c.75]

Опыты при 25° С были проведены в запаянных стеклянных ампулах, содержащих известное количество смеси бутанов с добавкой бромистого алюминия как катализатора. Опыты при 100° С были проведены в автоклаве с хлористым алюминием в качестве катализатора. Для исследования реакции изомеризации при 150° С авторы восполъзоваяись реактором проточного типа, заполненным катализатором (хлористый алюминий на носителе), через который пропускали с постоянной скоростью под давлением 99 ат смесь бутанов приблизительно равновесного состава. При всех температурах равновесие было достигнуто как со стороны нормального бутана, так и со стороны изобутана. [c.296]

Термическую стабильность масел (метод FTMS 2508) оценивают по степени их разложения при длительном нагреванки в запаянной стеклянной ампуле (чтобы исключить каталитическое влияние металла). Чтобы влияние гидролиза и окисления масла на его стабильность было минимальным, из нагретой ампулы откачивают следы воды и воздуха под вакуумом. Стеклянная ампула с оттянутым носиком длиной 152 мм и диаметрам сверления около 3 мм вмещает 20 мл испытуемого масла. После наполнения ампулы шцрицем ее взвешивают и помещают на 24 ч в металлическую баню при 260 1°С. Затем ампулу охлаждают и повторно взвешивают. Потери от испарения рассчитывают в %. Кроме того, определяют изменение за время испытания кинематической вязкости при 38 °С и кислотного числа. [c.121]

Адсорбцию измеряют следующим образом. Осторожно приоткрыв кран 5, в гребенку подают некоторое количество адсорбируемого а."зота (до повышения давления приблизительно до 100 мм рт. ст.). Измерив давление иа манометре 4 и записав данные, открывают кран 3. Прн этом часть азота адсорбируется катализатором и поэтому давление постепенно снижается. С достижением равновесного давления записывают его значение и затем, отсоедшп в ампулу от гребенки, в систему впускают новую порцию азота и поступают, как описано выше. [c.76]

Операцию пуска азота в гребенку и затем в адсорбционную ампулу повторяют 7—8 раз, и на основании полученных данных вычисляют объемы адсорбированного азота. Для расчетов используют уравнение Клайперо-на —Менделеева [c.76]

На рис. XVI, 12 изображена схема определения величины адсорбции по привесу адсорбента с помощью весов Мак-Бэна—Бакра. В гильзе 1 на кварцевой спиральной пружинке 2 подвешена чашечка с адсорбентом 3. Эта часть гильзы помещена в термостат 6. При впуске газа (пара) в установку вследствие адсорбции увеличивается вес адсорбента и кварцевая пружинка растягивается. Удлинение пружинки, предварительно прокалиброванной с помощью разновесов, непосредственно показывает массу адсорбированного вещества. Равновесное давление измеряется обычно ртутными манометрами Мак-Леода и и-образ-ным манометром 5. В случае адсорбции пара равновесное давление иногда удобно задавать, помещая источник пара—ампулу 4 с жидким адсорбатом в термостат 7, температура которого определяет давление пара в установке. Весовой метод значительно усовершенствован и автоматизирован в вакуумных установках с электромагнитными весами. [c.457]

Что же касается положительно заряженных а-лучен, то, как выяснилось, они состоят из частиц, масса которых ра на массе атома гелия, а абсолютная величина заряда — удаоекному заряду электрона. Прямым опытом Резерфорд доказал, что эти частицы представляв собой заряженные атомы гелия. Он поместил тонкостенную ампулу с небольшим количеством радия внутрь большой пробирки, из которой после этого был удален воздух. -Излучение проникало через тонкие стенки внутренней ампулы, но [c.58]

Калориметр состоит из калориметрического сосуда (полиэтиленовый стакаи). Через отверстия в крышке бокса в калориметре крепятся стеклянная мешалка, термометр Бекмар1а (см. стр. 1 9), элек-тронагрсЕзатель и ампула с исследуемым веществом. Калориметр устанавливается в боксе на столике, перемещающемся вертикально. [c.131]

Взвесить калориметрический сосуд, залить в него 150 мм воды и вновь взвесить его па технических весах. 3. Довести температуру воды в калориметрическом сосуде до температуры иа 2 ниже температуры воздуха в боксе. 4. Отвесить иа технических весах 2 г тщательно измельченного КС1, перенести его во взвешенную на аналитических вссах ампулу и вновь взвесить ее. Укрепить ампулу в крьинке термостата. 5. Установить калориметрический сосуд с водой в термостат и закрегтть его на такой высоте, чтобы ртутный резервуар термометра Бекмана был полностью покрыт водой. Ампула с исследуемым веществом должна быть погружена в воду только той частью, в которой находится исследуемое вещество. Лопасти мешалки должны быть расположены у дна сосуда. 6. Включить мешалку, установить при помощи реостата предельную скорость вращения, при которой не происходит разбрызгивания воды. 7. Проверить скорость изменения температуры воды в калориметре, которая не должна превышать [c.135]

Вынуть осторожно калориметрический сосуд с ампулой, стараясь снять капли раствора с термометра, мешалки и нагревателя в калориметрический сосуд. 4. Взвесить калориметрический сосуд с раствором иа технических весах, добавить воду до веса, равного весу калориметрического сосуда, воды и ампулы с солью перед калориметрическим опытом. 5. Выполнить пп. 3, 5—8 работы 1. 6. Включить нагреватель и второй секундомер после одиниадцато1 о отсчета температур [c.136]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат установленный на заданную температуру (24—26 ). 2. Залить и кале риметрический сосуд 150 мл 0,1 и. титрованного раствора КОН 4. Установить температуру раствора в калориметрическом сосуде иа 2 ниже температуры воздуха в боксе. 5. Взвесить ампулу иа ана литических весах, залить в нее Ъ мл2 и. НС1 и вновь взвесит1 . 6. Про вести калориметрический опыт как это описано в работе I пи. 4—10 7. Определить l t и время главного периода. 8. Вылить раствор из калориметрического сосуда и высуиитгь его. 9. Залить в калориметрический сосуд 150 мл титрованного 0,1 н. раствора ПС1. 10. Установить температуру раствора в калориметрическом сосуде па 2"" ниже температуры воздуха в боксе. 11. Взвесить ампулу иа аналитических весах, залить в нее 5 лл 2 и. КОН и вновь взвесить. 12. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—11. 13. Определить графически i t., и время главного периода. 14. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы как это описано в работе 2 пп. 2—16. [c.142]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.165 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.22 ]

Лабораторная техника органической химии (1966) -- [ c.716 , c.717 ]

Оборудование химических лабораторий (1978) -- [ c.0 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях Изд3 (1965) -- [ c.0 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.105 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.163 , c.184 , c.500 , c.502 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.0 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.259 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.0 ]

Техника лабораторного эксперимента в химии (1999) -- [ c.101 , c.102 , c.535 , c.536 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология