Растворы точные

Рис. 63. Приготовление раствора точно известной концентрации из стандарт-титра или фиксанала 1 — мерная колба 2 —воронка 3 — стеклянный боек с утолщением 4 — ампула с растворяемым веществом 5 — деревянный или пластмассовый молоточек 6 — промывалка с дистиллированной водой для смывания вещества со стенок ампулы, осколков стекла и воронки 7 — приблизительный уровень раствора после приливания воды для первого перемешивания раствора 8 — метка (черта, риска), до которой доводится объем раствора, после чего производится второе перемешивание

По элементарному составу коллоидная фракция значительно отличается от остальной массы почвы. В почвенных коллоидах содержится меньше кремнезема и значительно больше полуторных оксидов и особенно гумусовых веществ. Одним из важнейших свойств коллоидов почвы является нх высокая поглотительная способность. Они легко адсорбируют из водных растворов (точнее из почвенных растворов) различные катионы (К+. Na+, Са +, Mg +, NH4+, Н+) до полного на- [c.399]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль иодида натрия. Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого же состава [c.81]

Для каких растворов точно выполняются законы Рауля и Вант-Гоффа [c.49]

Титрованными растворами называются растворы точно известной концентрации. Существует два способа приготовления титрованных растворов. [c.215]

По первому способу точную навеску стандартного вещества помешают в мерную колбу и после растворения доводят раствор в колбе до метки, фиксируя таким образом точный объем полученного раствора. По второму способу точную концентрацию раствора устанавливают путем его титрования стандартным раствором точно известной концентрации. На практике обычно поступают следующим образом. [c.70]

Растворы точно известной концентрации называются титрованными. Титром того или иного раствора называется количество вещества в граммах, содержащееся ъ мл раствора. [c.127]

Рассчитывая теоретический титр (в 1 д растворена точно 0,1 г-акв 0,1 н. раствора НС1) узнаем, ято он равен 0,00364. Следовательно, полученный титр 0,1 н. раствора не соответствует теоретическому. Находим поправку на коэффициент нормальности К. [c.128]

Этот метод очистки основан на том, что дифенилолпропан хорошо растворяется в щелочах, образуя соответствующие металлические производные некоторые побочные продукты, содержащиеся в дифенилолпропане, растворяются плохо и могут быть отделены от раствора фильтрованием, а другие растворяются лучше дифенилолпропана и остаются в растЕоре при его осаждении. Добавляя затем к раствору точно рассчитанное количество кислоты, можно выделить дифенилолпропан в чистом виде. В качестве щелочного агента используют гидроокиси щелочных металлов, например ЫаОН. [c.164]

Мерные колбы (рис. 50) служат для приготовления растворов точной концентрации, применяемых при химико-аналитических работах. Однако мерные колбы совершенно непригодны для вы- [c.46]

Нормальные растворы реагируют один с другим в одинаковых объемах. Это значит, что если имеются растворы различных веществ одинаковой нормальности, то 1 одного раствора точно соответствует 1 мл другого раствора. Если же растворы реагируют не в одинаковых объемах, значит нормальность их различна. [c.126]

Для точного определения объема наносимого раствора Гаркинс [9] предложил специальную пипетку (рис. 22). Постоянство объема раствора в пипетке достигается с помощью особого устройства — капилляра Е — Е% суживающегося на обоих концах. С помощью резиновой груши В пипетку заполняют раствором от до г. Легким прикосновением конца 2 к полоске фильтровальной бумаги доводят объем раствора точно до конца капилляра 1. Затем наносят этот объем на поверхность воды. [c.63]

Метод стандартных серий (метод шкалы). Окраску испытуемого раствора сравнивают с окраской шкалы —серии стандартных растворов различной концентрации. Для приготовления такой шкалы берут ряд пробирок (обычно 10 или 15 штук) или небольших мерных колб, причем форма, размер всех сосудов и цвет стекла должны быть одинаковыми. В отдельные пробирки серии наливают стандартный раствор в постепенно возрастающих количествах. Например, в первую пробирку наливают 0,5, во вторую 1,0, в третью и четвертую 1,5 и 2,0 и т. д. до 5,0 мл. Разбавляют все растворы до одинакового объема и обрабатывают их реактивом в соответствующих условиях. Полученные окрашенные растворы точно разбавляют до одинакового объема и хорошо закрывают пробками. [c.203]

Следовательно, температура замерзания рассматриваемого раствора (точнее — температура начала выделения кристаллов льда) примерно равна —4,52° С. [c.314]

Мерные колбы. Это колбы с длинным узким горлышком, на котором наносится кольцевая метка (рис. 25). На колбе указывается ее объем, который реализуется при наполнении колбы до метки. Мерные колбы бывают на 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 или 2000 мл. Они изготавливаются из тонкого стекла и предназначаются для приготовления заданных объемов растворов точной концентрации. Нагревание их на пламени или плитках [c.84]

В качестве рабочих растворов при кислотно-основном титровании обычно используют 0,1 н. растворы соляной кислоты и едкого натра. Непосредственно приготовить растворы точной концентрации для этих веществ невозможно. Едкий натр гигроскопичен п, кроме того, всегда содержит примесь карбоната натрия. Соляная кислота — это раствор, содержащий переменные количества хлористого водорода. [c.109]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Обнаружив два скачка потенциала (см. рис. 21.7), выполняют с новой порцией анализируемого раствора точное титрование, прибавляя раствор А НОз по 0,1 мл, а около точки эквивалент- [c.257]

ТИТРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ (стан дартные титрованные растворы) — растворы точно известной концентрации применяют в титриметрическом анализе. [c.251]

Реактив удобнее всего применять в виде раствора точно известной концентрации, а затем измерить объем раствора, затрачиваемый для взаимодействия с определяемым компонентом. Эта группа методов связана, таким образом, с измерением объема и называется объемным анализом. [c.265]

Последовательность выполнения работы. Взять четыре сухие колбы с притертыми пробками емкостью 100 мл. Пронумеровав колбы, налить в них следующие количества растворов точной концентрации [c.256]

Приготовление растворов. Заполнение ячеек. При проведении электрохимических работ обычно требуются растворы точно извест- [c.28]

На титрование 20,00 мл раствора PeS04 в сернокислой среде израсходовали 22,50 мл 0,1000 н. К2СГ2О7 (/эка = /в)-Сколько воды нужно добавить к 200,0 мл раствора сульфата железа, чтобы сделать раствор точно 0,0500 н. (/экв=1) Ответ 250 a мл. [c.298]

Заканчивая на этом рассмотрение закона действующих масс — за кона, выведенного нами для идеальных газов, укажем, что в той же по существу форме (У.Пб) или ( .124) он применим и к равновесиям в растворах. Точнее, для предельно разбавленных растворов,когда применим аналог закона идеальных газов — закон осмотического давления Вант-Гоффа [c.158]

Приготовление рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра. Азотнокислое серебро содержит некоторое количество примесей (до 0,25%) иногда препараты AgNO, имеют темный цвет из-за присутствия в них металлического серебра, образовавшегося вследствие восстановления азотнокислого серебра под действием света. Для приготовления раствора точной концентрации непосредственно из навески можно пользоваться перекристаллизованным и высушенным при 200—210° препаратом. В большинстве случаев предпочитают готовить раствор азотнокислого серебра приблизительной концентрации и после этого устанавливать нормальность по раствору исходного вещества. [c.420]

К взвешиванию прибегают и при других операциях количе-стьенного химического анализа, например при нахождении массы оспдка, при приготовлении растворов точно известной концентрации и т. д. [c.15]

Для получения титрованных растворов на практике часто пользуются имеющимися в продаже фиксаналами . Они представляют собой запаянные в стеклянную ампулу точно отвептепные коли-честиа различных твердых веществ или точно отмеренные объемы титрованных растворов, необходимые для изготовления 1 л раствора точно известной нормальности, папример 0,1 н., 0,05 н. и т.д. При1отовление титрованного раствора из фиксанала сводится к тому, чтобы количественно перенести содержимое ампулы в мерную колбу емкостью 1 л, после чего растворить вещество и полученный раствор разбавить до метки водой. Для перенесения вещества из ампулы в мерную колбу в горло мерной колбы вставляют воронку, снабженную острием, о которое пробивают тонкое дно предварительно тщательно вымытой ампулы. Чтобы полностью удалить из ампулы вещество, пробивают далее заостренной стек-ляннэй палочкой стенку ампулы в углублении, находящемся в верхней ее части. Через образовавшееся отверстие тщательно ополаскивают внутренность ампулы струей воды из промывалки, промывают воронку и, удалив ее, доводят объем жидкости в колбе водой до метки. [c.218]

Как всегда, первое титрование проводят ориентировочно, с точностью до 1 мл, после чего 3 раза оттитровывают раствор точно. Из полученных отсчетов (которые должны различаться не более чем на 0,1 мл) берут среднее. По затраченным при титровании объемам растворов и известной нормальности раствора щавелевой кислоты вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.307]

Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 200°С легко получить химически чистый препарат, строго соответствующий формуле К2СГ2О7. Поэтому титрованный раствор бихромата можно готовить, растворяя точную навеску химически чистой соли с последующим разбавлением до определенного объема. [c.393]

Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

Способ ,I выражения концентрации, основанные на постоянстве объема раствора, ие дают точного иредставления о количественном соотношении содержаний растворенного вещества и растворителя в растворе. Даже само содержание растворителя в определенном объеме раствора точно не известно, а может быть только приблизительно рассчитано с учетом таких доиолнительных сведений, как плотность раствора. В соответствии с этим при изготс)в- [c.157]

Удаляя избыток кислоты выпариванием и приливая затем к раствору 75 мл соляной кислоты, преследуют цель довести кислотность анализируемого раствора точно до кислотности стандартных растворов. После этих операций в 1 мл подготовленного к анализу раствора содержится 0,02 г цинка и 0,15 мл соляной кислоты, т. е. столько же, сколько в приготовленных раньше стандартных растворах. Следовательно, анализируемые и стандартные растворы имеют одинаковый состав, за исключением содерлония примесей свинца и кадмия. Поэтому при полярографировании таких растворов величина предельного тока для свинца и кадмия будет зависеть только от их концентрации. [c.226]

Для приготовления титрованных растворов можно также пользоваться имеющимися в продаже фиксана-лами. Это стеклянные ампулы, содержащие точно отвешенные количества различных твердых веществ или точно отмеренные объемы жидкостей, необходимые для приготовления I л раствора точной нормальности, например 0,1000 и. или 0,05000 н. Для приготовления раствора нз фиксанала содержимое ампулы переносят в мерную колбу на 1 л, после чего растворяют вещество и доводят объем до метки. [c.88]

Раствор точной концентрации может быть приготовлен непосредственно из навески вещества. Чаще, однако, готовят раствор приблизительной концентрации и устанавливают его нормальность по стандартному раствору сульфата магния MgSO [c.155]

Приготовление стандартного раствора Ш1трата серебра. Взвешивают 8,494 г нитрата серебра марки ч.д.а., высушенного в течение 2 ч при 120°С, переносят в мерную колбу вместимостью 500 см и доливают до метки свежей дистиллированной водой (не содержащей галогенидов) при температуре градуировки. Получают раствор точно 0,1000 н. Можно также взвесить примерно 8,5 г нитрата серебра и концентрацию раствора рассчитать из навески. [c.221]

Различают приготовленные и установленные растворы титрантов. Приготовленные растворы точной концентрации получают растворением точной навески тщательно очищенного исходного вещества в определенном объеме воды. Так готовят, например, титрованный раствор Na l. [c.179]

В соответствии с правилами мытья гюсуды (см. разд. 3.1) хорошо промывают пипетку одной из моющих смесей, а затем водой. После этого дважды ополаскивают ее тем раствором, точный объем которого отбирают для анализа. Для этого берут пипетку правой рукой, держа верхний конец (выше метки) большим и средним пальцами, пофужают нижний конец пипетки в раствор и засасывают его с помощью фуши до тех пор, пока уровень жидкости не поднимется до расширенной части [c.29]

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Точную навеску цемента массой около 1 г помещают в сухую коническую колбу вместимостью 300-.350 мл, приливают 20 мл дистиллированной воды, закрывают пробкой и устанавливают колбу во встряхиватель на 10 мин для растворения гипса. Затем суспензии дают отстояться до просветления и прозрачную жидкость пропускают через фильтр белая лента в стакан вместимостью 100 мл. Нерастворивщийся остаток промывают один раз раствором борной кислоты (методом декантации), переносят на фильтр и дважды промывают его на фильтре тем же раствором. Промывную жидкость собирают в тот же стакан, где находится фильтрат (общий объем фильтрата и промывной жидкости не должен превышать 80 мл). [c.309]

На титрование 2Б,00 мл раствора FeS04 в H2SO4 израсходовали 31,25 мл 0,1000 н. К2СГ2О7. Сколько воды нужно добавить к 200,0 мл раствора соли железа, чтобы сделать раствор точно 0,05000 н. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология