Эйнштейна Бора уравнение

Из этого уравнения Эйнштейна — Бора (24) вытекает, что абсорбционная частота V, абсорбционное волновое число V или абсорбционная длина волны X являются основными величинами, характеризующими разность энергий основного и возбужденного состояний. Эти величины тесно связаны с внутренним строением атомов и молекул. [c.94]

В соответствии с более ранней работой Планка и Эйнштейна Бор принял также, что при переходе атома из состояния с энергией Е" в состояние с энергией Е разность энергий Е" — Е равна энергии испускаемого кванта света. Это уравнение [c.104]

Работы Планка, Эйнштейна, Бора, де Бройля, Гейзенберга, а также Шредингера, предложившего волновое уравнение, заложили основу квантовой механики, изучающей движение и взаимодействие микрочастиц. [c.21]

Ранее (см. гл. XII) была рассмотрена энергия осциллятора по теории Бора—Зоммерфельда и было показано, что следствием уравнения (XX.1) является дискретный спектр энергии, что привело к формулам Планка для излучения абсолютно черного тела, а Эйнштейна и Дебая — для теплоемкости. Теория Бора — Зоммерфельда позволила объяснить основные черты спектра атомов. Линейность спектров являлась следствием дискретности энергий, а квантовые числа оказались непосредственно связанными с числами П в уравнении (XX. 1). [c.424]

В конце XIX в. стало ясно, что при помощи классической механики невозможно объяснить многие экспериментальные факты, относящиеся к поведению атомных систем. Мы уже ссылались на теплоемкости газов в гл. 9. В 1900 г. Планк при выводе уравнения для интенсивности излучения абсолютно черного тела предположил, что электромагнитное излучение квантовано. Идея Планка о квантовании была использована в 1905 г. Эйнштейном при интерпретации фотоэффекта и в 1924 г. де Бройлем для предсказания волновых свойств частиц. В 1913 г. Бор развил свою теорию строения атома водорода. В 1926 г. Гейзенберг и Шредингер разработали квантовую механику. Квантовая механика имеет очень большое значение для понимания химии. [c.363]

В соответствии со вторым постулатом Бора атом поглощает или излучает энергию при взаимных переходах с одной орбиты (пх) на другую (пз). С учетом уравнения Планка-Эйнштейна (1) и зная, что г = п г) [см. уравнения (6) и (7)], получим [c.74]

Первую п одну из самых поразительных математических, моделей атома предложил в 1913 г. Нильс Бор (в возрасте 28 лет). Бора очень удивляла простота спектров водородоподобных атомов, простота уравнения Ридберга и вместе с тем невозможность их объяснения на основе физической теории,, существовавшей в то время. Бор поступил с атомной теорией по-существу так же, как Эйнштейн поступил с теорией взаимодей- [c.117]

Область от 30 до 300° К (и выше). Уравнения Эйнштейна и Нернста—Линдемана, В этой области для большинства веществ (исключения —алмаз, кремний, бор) справедливы уравнения Эйнштейна и Нернста—Линдемана. [c.241]

В области температур от нескольких десятков градусов Кельвина до комнатной и выше справедливо, за немноги.ми исключениями (алмаз, кремний, бор), уравнение Эйнштейна и его модификации (Нернста — Линдел1ана и др.). Уравнение Эйнштейна имеет вид [c.187]

Обычно различают три типа процессов поглощение, вынужденное излучение и спонтанное излучение. Предположим, что химическая частица имеет два квантовых состояния I и т с энергиями е и вт- Если частица первоначально находится в нижнем состоянии I, то она может взаимодействовать с электромагнитным излучением и поглощать энергию, переходя в состояние т. В обычных процессах поглощение происходит одноступенчато, так что разность между исходным и конечным уровнями точно равна энергии одного фотона излучения следовательно, поглощение излучения происходит лишь при условии 8т—Е1 = Н условие Бора ), Процесс поглощения состоит в потере интенсивности электромагнитного излучения и получении энергии поглощающей частицей. Обратный процесс, когда частица, находящаяся в верхнем состоянии, отдает энергию электромагнитному излучению, известен как вынужденное излучение слово вынужденное указывает, что существует взаимодействие между излучением и возбужденными частицами, вызывающее потерю энергии. Хотя мы не рассматриваем природу взаимодействия частицы и излучения, ясно, что скорость (интенсивность) поглощения или вынужденного излучения пропорциональна скорости столкновений фотонов с поглощающими или излучающими частицами, т. е. изменение интенсивности пропорционально плотности излучения р и концентрации химических частиц. Коэффициент пропорциональности определяет так называемые коэффициенты Эйнштейна В , й/т — коэффициент для процесса поглощения, Вт1 — для вынужденного излучения согласно принципу микроскопической обратимости, Вш = Вт1, и этот же результат можно получить при строгом следовании теории излучения. Скорости поглощения и вынужденного испускания равны В/тПгр и Вт1Птр = = В1тПтр) соответственно, где щ и Пт — концентрации частиц в низко- и высоколежащих состояниях. В случае теплового равновесия Пт всегда меньше, чем П1 [см. уравнение Больцмана (1.4)], и вклад поглощения оказывается более существенным, чем вынужденного испускания. Различие вкладов поглощения и вынужденного испускания определяется соотношением между величиной (вт—е ) и температурой Т. Уже упоминалось, что характерными для фотохимии являются уровни энергии ът--е.1) >кТ и Пт<.П1, поэтому вклад вынужденного испускания в фотохимические процессы в условиях теплового равновесия пренебрежимо мал. Однако в неравновесных ситуациях вынужденным испусканием уже нельзя пренебрегать, и если инверсия заселенности (/гт> () возрастает, то процессы испускания начинают преобладать над поглощением, и в [c.29]

Эта теория, разработка которой была начата Планком, Эйнштейном и Бором, нашла замечательно ясную форму лировку в 1926 г. в виде знаменитого уравнения Шредин-гера. Квантовая механика не только позволила физикам решить все головоломки, которые накопились в области атомных спектров. Она поставила на прочный теоретиче ский фундамент всю химию. Наконец-то был понят сокровенный смысл атомного номера в таблице Менделеева Стал ясен истинный смысл валентности, выяснена природа химической связи, скрепляющей атомы в молекулах. [c.7]

Иногда значение математического моделирования недооценивается. Так, например, Г. В. Быков считает квантовую механику лишь функциональной моделью, т. е. моделью, неспособной выразить структуру предмета При этом Г. В. Быков ссылается на роль математического моделирования в ходе построения квантовой механики. В математической физике,— пишет он,— достаточно были разработаны дифференциальные уравнения, описывающие волновые процессы и, в частности, замкнутые колебательные системы. Решение таких уравнений приводит к набору чисел, например, к числу узлов при решении задач о колеблющейся струне. Исходя из гипотетической модели волн материи (де Бройль, Эйнштейн), Шредпнгер попытался использовать математическую модель, применяемую для изучения волнового процесса, к исследованию поведения электрона в атоме водорода и де1"1Ствительно получил те же самые целые квантовые числа, которые были введены старой квантовой теорией, берущей начало в постулатах Бора [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология