Число Менделеева

Глава девятая ЧИСЛО МЕНДЕЛЕЕВА [c.194]

Массовое число, число Менделеева [c.161]

Так как порядковые номера элементов в системе, созданной Менделеевым, оказались совпадающими с ядер-ными зарядами во всех случаях, то порядковый номер элемента стали называть числом Менделеева. [c.99]

Порядковый номер, или число Менделеева,—номер, положен в таблице Менделеева. [c.184]

Так было найдено главное свойство атомов, определяющее их место в естественной последовательности элементов — положительный заряд атомного ядра. По предложению советских ученых число, выражающее величину этого заряда, а следовательно и порядковый номер элемента, называют теперь числом Менделеева. [c.202]

Атомы отличаются в первую очередь числами Менделеева — порядковыми номерами, зарядами своих ядер. Наименьший заряд оказался у атома водорода—1, наибольший у атома урана — 92. Недаром Менделеев поместил водород-в первой, а уран в последней, девяносто второй, клетке своей таблицы Между водородом и ураном может находиться только 90 других элементов — не больше и не меньше И если не существует элементов более тяжелых, чем уран (с порядковыми номерами больше 92), то выходит, что в природе всего 92 вида атомов. Значит, из этих 92 сортов стройматериалов и сложены все существующие в природе тела. [c.203]

У элемента с числом Менделеева 3 — лития — три электрона. Два из них расположены, как у гелия. Попади третий электрон в тот же слой, постройка стала бы [c.206]

После неона идет натрий, с числом Менделеева 11. Вокруг его атомного ядра вращается 11 электронов два — в первом электронном слое, как у гелия, восемь — во втором, как у неона. Для последнего, одиннадцатого электрона во втором слое места нет — он нарушил бы равновесие электрических и магнитных полей, вызвав этим распад всей постройки. Последний, электрон натрия, вынужден поэтому одиноко поместиться в новом, третьем электронном слое. При химических взаимодействиях натрий способен терять только этот единственный электрон своей внешней электронной оболочки. Таким образом, последний электронный слой натрия подобен последнему электронному слою лития. В этом сходстве внешних электронных оболочек — причина сходства свойств обоих элементов ведь натрий тоже ярко выраженный металл и притом тоже одновалентный. Но у натрия последний электрон дальше от ядра, чем у лития, почему он и удерживается слабее. В этом и кроет- [c.209]

В то время элемент с числом Менделеева (порядковым номером) 72 открыт еще не был. Его считали близким по свойствам к элементу лантану (№ 57) и долго и упорно, но тщетно искали в лантановых рудах. [c.210]

Близнецы занимают в периодической системе элементов Менделеева одно и то же место. Место это определяется только числом Менделеева, а оно, как мы знаем, одинаково у всех близнецов. [c.227]

Иваненко предположил, что ядра атомов всех элементов построены из двух составных частей — протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно его заряду-числу Менделеева, а общее число протонов и нейтронов равно атомному весу. Ядро гелия по этой теории состоит из двух протонов и двух нейтронов. Каждый протон обладает зарядом 1, поэтому заряд гелиевого ядра и равен 2. Каждый протон и нейтрон обладает весом 1, — потому атомный вес гелия и равен 4. [c.229]

Предположим, что мы хотим построить атомное ядро кислорода. Атомный вес его равен 16, число Менделеева равно 8. Так как заряд атомного ядра определяется числом Менделеева, то оно говорит о числе протонов в ядре. Значит, в атомном ядре кислорода содержится 8 протонов. Масса же его равна 16 значит, кроме 8 протонов, в ядре содержится еще 8 нейтронов. [c.293]

Как мы знаем, все существующие на Земле тела построены из 92 химических элементов — 92 сортов атомов, отличающихся друг от друга прежде всего числом Менделеева — величиной положительного заряда ядра. Этот заряд растет от 1 у первого элемента — водорода до 92 у последнего — урана, и в порядке этого возрастания заряда ядра элементы и располагаются в периодической системе Менделеева. [c.245]

Размеры анионов в общем больше размеров катионов, при повышении атомного порядкового числа элемента (числа Менделеева) в пределах одной группы периодической системы элементов размеры ионов также увеличиваются, поскольку увеличиваются атомные объемы. [c.22]

Укажите, как меняются металлические свойства у элементов подгруппы азота по мере увеличения числа Менделеева [c.243]

До исправления. Числа Менделеева Новейшие данные [c.280]

Дальнейшее развитие химии показало, что в основе периодического закона Менделеева лежит не величина атомных весов всех элементов, а их порядковые номера, непосредственно связанные с внутренней структурой атома. Эти порядковые номера называются числами Менделеева. [c.284]

Числа Менделеева, как уже было указано, являются не простыми порядковыми номерами, а величинами, непосредственно связанными с внутренним строением атома, с величиной ядерного заряда. Это лишний раз показывает, какой [c.284]

Отметим только, что в любой периодической системе для каждого элемента указывается его число Менделеева. [c.285]

В заключение отметим, что периодический закон Менделеева и его периодическая система настолько глубоко и правильно отражают природу элементов, что дан е полученные в наши дни новые элементы, не существующие в обычных природных условиях, нашли свое место в периодической системе и находятся в строгом подчинении закону Менделеева. Эти новые элементы получили название з а у р а н о в ы х, так как в периодической системе они занимают места после урана с числами Менделеева от 93 до 100. [c.285]

Построим атомное ядро какого-нибудь элемента. Для этого надо знать величину заряда — она определяется числом Менделеева. Надо знать массу атома, так как почти вся она сосредоточена в ядре. [c.293]

Рассчитаем теперь состав атомных ядер для изотопов олова с массовыми числами 112, 115, 118 и 122. Для всех изотопов олова число Менделеева равно 50 [c.293]

Очевидно, что число Менделеева, с одной стороны, определяет величину заряда атомного ядра, а с другой — число электронов, вращающихся вокруг ядра. [c.294]

Периодическая система, как установлено в предыдущем параграфе, ясно показывает, что химические элементы представляют собой не случайное явление. Между ними существует определенная зависимость, которая связывает их в единое целое. Это вызвано тем, что атомы всех элементов построены по единому принципу массивное положительно заряженное ядро и электроны, вращающиеся вокруг него. Величина положительного заряда ядра определяется числом Менделеева, им же определяется и число электронов. [c.298]

Химические свойства элементов периодически изменяются свойства металлов постепенно уступают место свойствам неметаллов по мере увеличения числа Менделеева у элементов данного периода. Такая периодическая смена свойств находится в прямой зависимости от периодического же изменения числа валентных (внешних) электронов. [c.298]

Для того чтобы не путать атомный вес элемента с атомными весами его отдельных изотопов, принято атомные веса этих изотопов называть массовыми числами атомный вес хлора равен 35,457 массовые числа его изотопов 35 и 37. Массовые числа пишут у химического знака там, где в математике указывают показатель степени, а число Менделеева (т. е. порядковый номер или число протонов в ядре) — перед знаком внизу [c.308]

Вылет а-частицы из ядра сопровождается уменьшением числа Менделеева на 2 единицы за счет уменьшения положительного заряда ядра на 2 единицы. Приведем пример. Радий теряет сг-частицу и превращается в радон. Запишем этот процесс в виде уравнения [c.309]

Следовательно, число протонов в ядре увеличилось на единицу, т. е. получился новый элемент с числом Менделеева, на единицу ббльшим. Например, RaB превращается в Ra (буквы В и С означают отдельные стадии превращения радия в свинец). [c.310]

Рассчитаем, какой элемент образовался из RaF после выброса а-частицы. Ядро атома RaF содержит 84 протона потеряв а-частицу (т. е. 2 протона и 2 нейтрона), ядро стало содержать 82 протона. Число Менделеева 82 соответствует свинцу. Значит RaF превратился в свинец. Рассчитаем массовое число полученного изотопа РЬ. Массовое число RaF было равно 210 потеря л-частицы вызовет уменьшение массы на [c.310]

Так как при этом изменилось число протонов, то образовался новый элемент с числом Менделеева 16. Под этим номером стоит в периодической системе сера [c.311]

Как известно, число Менделеева (порядковый номер элемента в периодической системе) равно числ положительных зарядов ядра атома и является исходной величиной, характеризующей элемент. Химические же свойства элемента в основном определяются строением последнего (внешнего) и предпоследнего электронных слоев. Периодическое изменение химических свойств элементов связано с периодическим повторением одних и тех же структур последних и предпоследних электронных слоев. Однако нельзя забывать, что при переходе в группах периодической системы сверху вниз происходит последовательное возрастание числа электронных слоев, что обычно ведет к увеличению радиуса и сказывается на поляризационных свойствах ионов. Как показал Б. В. Некрасов , именно эти факторы определяют характер поляризационного взаимодействия ионов, а следовательно, в основных чертах, и ряд свойств образуемых соединений. [c.39]

В настоящее время периодический закон формулируется следующим образом свойства простых вещгств, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элемента. Так как порядковые номера элементов в системе, созданной Менделеевым, оказались совпадающими с ядерными зарядами во всех случаях, то порядковый номер элемента стали называть числом Менделеева. [c.80]

Массовое число (вверху), число Менделеева или порядковый номер (внизу) 17СР [c.126]

Из приведенных данных видно, что отно сительная электро-отркцательность растет в периоде с ростом числа Менделеева элемента, в группе — убывает. [c.128]

Из изложенного вытекает, что между валентностью, числом Менделеева, ато.. птым весом металлов и качественными показателями оксикарбоновых кислот не) оиредслстюй По между . аксимальными выходами оксикарбоновых кислот, концентрацией д еталлов в составе квазигетерогенных катализаторов и их атомиы. весом существует несомненная функциональная зависи.мость. Если принять оптимальную концентрацию марганца, как. металла с меньшим атомным весо.м, за единицу и относить к ней оптимальные концентрации других металлов, [c.48]

Открытия науки о веществе в начале нашего века, подготовленные периодическим законом Менделеева, сводятся к тому, что свойства атомов зависят от строения их элктронных оболочек строение этих оболочек — от числа электронов в них а число электронов — от числа Менделеева, то есть от величины положительного заряда ядра, которая нарастает в открытой Менделеевым естественной последовательности атомов на единицу при переходе от каждого элемента к последующему. [c.215]

Главное свойство таких атомов-близнецов — число Менделеева (заряд ядра) — совершенно одинаково. Так, например, все без исключения атомные ядра металла калия имеют по 19 положительных зарядой, металла урана — по 92 и т. д. Но вес ядер атомов-близнецов, составляющих один и тот же элемент, может несколько различаться. Среди атомов калия одни имеют атомный вес 39, другие—40, третьи даже—41. В природном уране на каждый атом с атомным весом 234 поиходится 117 атомов с атомным весом 235 и 16 550 атомов с атомным весом 238. [c.227]

Ядро атома RaB состоит из 82 протонов и 132 нейтронов 82RaB . Потеря электрона вызывает появление лишнего протона и исчезновение одного нейтрона следовательно, его ядро содержит 83 протона и 131 нейтрон. Так как изменилось число Менделеева, то это значит, что появился новый элемент — ssRa с той же массой (масса е =0). [c.310]

В 1872 г. я сделал одно определение экв[ивалента У1]=74,6. Близость к истине показывает легкую очищаемость иттрия [36, с. 753]. При пересчете число Менделеева дает для атомного веса иттрия 87,9. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология