Олово, изотопы

Напишите символы изотопов олова 5п, атомы которых содержат 66, 68, 69, 71, 72 нейтрона. [c.63]

Природное олово состоит из 10 стабильных изотопов с массовыми числами от 116 до 124. [c.450]

Стабильные и радиоактивные изотопы. В настоящее время известно около 280 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и более 1500 радиоактивных изотопов, 107 при родных и синтезированных элементов. При этом у элементов с нечетными I не более двух стабильных изотопов. Число нейтронов в таких атомных ядрах, как правило, четное. Большинство элементов с четным 2 характеризуется несколькими стабильными изотопами, из которых не более двух с нечетными А. Наибольшее число изотопов имеют олово (10), ксенон (9), кадмий (8) и теллур (9). У многих элементов по 7 стабильных изотопов. Такой широкий набор стабильных изотопов у различных элементов связан со сложной зависимостью энергии связи ядра от числа протонов и нейтронов в нем. По мере изменения числа нейтронов в ядре с определенным числом протонов энергия связи и его устойчивость к различным типам распада меняются. При обогащении нейтронами ядра излуч-ают электроны, т. е, становятся р -активными с превращением нейтрона в ядре в протон. При обеднении ядер нейтронами наблюдается электронный захват или р+-активность с превращением протона в ядре в нейтрон. У тя- [c.50]

У олова изотопов — пятнадцать с весами от 112 до 126. Это вполне соответствует словам Менделеева, в которых он атомами, или индивидуумами, считает и человека и муху, но размеры и вес последних весьма различен. [c.90]

Для других мессбауэровских изотопов подобная стандартизация положений спектральных линий пока не проведена. Поэтому при работе с другими источниками величину изомерных сдвигов относят к наиболее изученным соединениям соответствующих изотопов. Например, мессбауэровские спектры, полученные с изотопом сравниваются либо со спектрами р-8п или а-8п (бе.лое и серое олово), либо со спектром интерметаллического [c.194]

Близость химических свойств всех изотопов данного элемента приводит к тому, что на практике обычными химическими методами получают не отдельные изотопы, а сразу смесь (комплекс) их. Например, добывая железо из руды, получают металл, состоящий из атомов Ре , Ре , Ре и Ре , находящихся в определенном количественном соотношении. Выплавляя олово, сразу получают 10 его изотопов и т. д. [c.23]

Все элементы подгруппы германия являются четными, и поэтому для каждого из них характерно наличие стабильных изотопов для германия— пять, для олова — десять, для свинца — пять. Главные изотопы имеют тип ядра по массе 4га (Се) или 4га + 2(5п, РЬ). [c.184]

Элементы, расположенные в середине периодической системы Менделеева, характеризуются наибольшим числом изотопов (например, у олова Z = 50 имеется 10 устойчивых изотопов). [c.39]

Изотоп Sп р-радиоактивен. Представить полным уравнением процесс его р-распада. Проверить уравнение с точки зрения правила равенства сумм верхних и нижних индексов. В какой группе по таблице Д. И. Менделеева находится олово и дочернее ядро Отвечает ли такое перемещение элемента правилу сдвига для р-распада [c.39]

Данные об устойчивых изотопах углерода, кремния, германия, олова и свинца приведены в табл. 44. [c.189]

Разновидности атомов одного и тога же элемента, отличающиеся массой, называются изотопами. По нескольку естественных изотопов имеют олово, свинец, хлор, водород и многие другие элементы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Известны, например, два природных изотопа хлора ,С1 (17р+18п) и ,"С1 (17р+20п) три изотопа водорода (третий получен искусственно) 1Н(1р) — протий (Н), 5Н(1р+1п)-дейтерий (О), Н(1р+2п) тритий (Т). [c.11]

Как отмечалось, природное олово содержит 10 изотопов, искусственно получено еще 10 радиоактивных. [c.188]

Рис, 22. Кривая содержания изотопов олова в природных смесях [c.40]

Природный германий слагается из изотопов с массовыми числами 70 (20,5%), 72 (27,4), 73 (7,8), 74 (36,5), 76 (7,8) олово—112 (0,9%), 114 (0,7), 115 (0,3), 116 (14,2), 117 (7,6), 118 (24,0), 119 (8,6), 120 (33,0), 122 (4,7), 124 (6,0) обычный свинец —202 (следы), 204 (1,4%), 206 (25,2), 207 (21,7), 208 (51,7). [c.624]

Атомы германия, олова н свинца па последнем электронном уровне имеют по 4 электрона з р ру). Поэтому этн элементы проявляют степень окисления +2 и - -4. Для них характерно большое число изотопов германий имеет 5 природных изотопов, олово—10 и свинец — 14. [c.187]

В отличие от периодичности в структуре электронных оболочек в ядрах наблюдается периодичность по двум разновидностям нуклонов, составляющих ядро. Как и для электронных оболочек, нуклоны, заполняющие внутренние уровни, связаны прочнее, чем находящиеся на внешних. Если у атома число протоно) отвечает магическому, то у него обычно много изотопов. Наиример, олово (2=50) обладает магическим числом протонов и имеет 12 изотопов. Когда магическим является число нейтронов, то аномально большим оказывается число изотонов — атомов с одинаковым числом нейтронов и с разными массовыми числами. [c.415]

Прибор для определения отложений в пароперегревателях состоит из датчика и пульта управления. Датчик представляет собой двуплечий рычаг, несущий на своих концах излучатель "у-квантов для просвечивания обследуемой трубы, и счетчик, регистрирующий интенсивность потока "у-квантов. В качестве источника 7-излучения применяется изотоп олова-113, обладающий периодом полураспада [c.46]

Олово имеет три магнитных изотопа (0,35%). (7,61%) [c.325]

Все известные элементы имеют два или больше изотопов. В некоторых случаях, например у алюминия, в природе встречается только один изотоп, а остальные изотопы неустойчивы. Из всех элементов наибольшее число устойчивых изотопов имеет олово (10 изотопов). [c.80]

Стабильные И. встречаются у всех четных и большинства нечетных элементов с атомными номерами < 83. Число стабильных изотопов у элементов с четными номерами м. б. равно 10 (напр., у олова) у элементов с нечетными номерами не более двух стабильных И. Известно ок. 280 стабильных и более 2000 радиоактивных И. у 110 природных и искусственно полученных элементов. [c.201]

Компоненты сплавов (около 59% используемого олова с медью (бронзы), медь и цинк (латунь), сурьма (баббит), цирконий (для атомных реакторов), титан (для турбин), ниобий (для сверхпроводников), свинец ( для припоев, легкий припой - 1/3 олова и 2/3 свинца по массе) для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% ), в том числе для производства белой жести, восстановитель ионов металлов, черновой анод при электролизе, сетки из олова - для отчистки металлических газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в производстве фольги, для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий, искусственный радиоактивный изотоп 8п (Т = 1759 суток) - источник у - излучения в у - спектроскопии. [c.74]

Рассчитайте при температурах 25 и 35°С скорость реакции обмена изотопа олова 8п между ионами 8пС1з- и ЗпСЦ -, если Р=1,99 кал/К-моль, [c.143]

Металлические элементы — олово и свинец входят в 1УА-подгруп-пу периодической системы. Остальные элементы этой подгруппы являются у (е промежуточными. В нормальном состоянии атомы олова и свинца содержат на наружном уровне по два парных 5-электрона и по два непарных р-электрона. В возбужденном состоянни их электронная конфигурация иная — а все электроны непарные. Олово и свинец полиизотонны у олова 10, у свиица 4 устойчивых изотопа. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.340]

ОЛОВО (31аппит, греч.— стойкий) 8п — химический элемент IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 50, ат. м. 118,69. Природное О. состоит из 10 стабильных изотопов. Существует 15 радиоактивных изотопов. О. известно человеку с древности. Известны свыше 16 минералов О., из которых промышленное значение имеют касситерит (оловянный камень) ЗпОа и станнин СизРеЗпЗ . О.— серебристо-белый металл, медленно тускнеющий на воздухе. Устойчив выше 13,2° С. При охлаждении нин<е 13,2° С белое О. переходит в серое О., при этом предметы из олова разрушаются и рассыпаются ( оловянная чума ) [c.181]

Наибольшее число изотопов имеет олово. В 1976 г. открыт 11-й изотоп олопа (атомная масса 106, период полураспада 1,9—0,3 мин). [c.285]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Как уже отмечалось, валентность всех изотопов данного элемента одинакова. Поэтому химические соединения элементов-плеяд будут выражаться однотипными химическими формулами. Например, олово (10 изотопов) и сера (4 изотопа), комбинируясь между собой, могут дать 40 различных по массе молекул с общей химической формулой ЗпЗа. Молекулярный вес этого вещества, находимый опытным путем, будет выражать собой среднюю массу всех молекул, образующих плеяду ЗоЗд. [c.24]

По нескольку естественных изотопов имеют олово, свинец, хлор, водород и многие другие элементы периодической системы элементов Д. Н. Менделеева. Известны, например, два природных изотопа хлора ]5С1 (17р + + 18 п) и 1 С1 (17р 4- 20п) три изотопа водорода (третий получен искусственно) (1р) — протин (Н), Ш (1р + + 1п)—дейтерий (С), Ш (1р + 2п)—тритий (Т). [c.29]

На рис. 21 и 22 показано содержание изотопов селена и олова в природных смесях в зависимости от массового числа изотопа. На оси абсцисс отложены массовые числа, на оси ординат — процентное содержание изотопа в смеси. Кривая четных массовых чисел расположена выше кривой нечетных (Флюгге). [c.39]

Все элементы 4А подгруппы имеют по нескольку ус1х)йчивых изотопов число изотопов увеличивается с повышением порядкового номера особенно богато изотопами олово, что объясняется особой устойчивостью его ядра, характеризующегося магическим числом протонов 50. Магическое по числу протонов ядро свинца 2 = 82 — особо устойчивое ядро — связывается с тем, что свинец является конечным продуктом распада радиоактивных семейств. [c.457]

Природное олово содержит 10 изотопов. Искусственно получены еще десять радиоактивных изотопов, из которых применяются в технике Sn, iJSn и bgSn с периодами полураспада соответственно 118, 175 и 136 дней. Содержание олова в литосфере О, 4% (мае.), его важ- [c.334]

Рассчитать скорость реакции обмена изотопом олова Sn между ионами Sn la и Sn le по кинетическому уравнению [c.94]

В данной работе для определения содержания олова в стекле использовали метод нейтронно-активационного анализа, позволивший существенно повысить точность определения толщины снимаемого слоя стекломассы, а, следовательно, и точность определения параметров диффузии. Образцы стекломассы размером 1 X 1 X X 0,3 см с примесями олова в граничном слое облучали в изотопном канале реактора ВВР-М ИЯИ АН УССР в потоке тепловых нейтронов — 5 нейтронов см сек, в течение 100 ч. Активность радиоактивных изотопов олова в снимаемых слоях стекла достигала 10 се/с-. Для исключения примесного v-излучения Na , которое наблюдается при облучении стекла, образцы выдерживались в течение двух недель (период полураспада равен 14,9 ч). [c.210]

ВОЛЬФРАМ [от нем. Wolf-волк, Rahm-сливки ( волчья пена -назв. дано в 16 в., т.к. мешал выплавке олова, переводя его в шлак) лат. Wolframium] W, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 74, ат. м. 183,85. Прир. В. состоит из пяти стабильных изотопов с мае. ч. 180 (0,135%), 182 (26,41%), 183 (14,4%), 184 (30,64%) и 186 (28,41%). Поперечное сеченне захвата тепловых нейтронов 19,2 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s -, степени окисления + 2i -1-3, +4, -Ь5, +6 (наиб, характерна) энер- [c.418]

Примеиеиие. О.-компонент сплавов (ок. 59% используемого О.) с Си (бронзы), Си и Хп (латунь), 8Ь (баббит), 2г (для атомных реакторов), Т1 (для турбин), КЬ (для сверхпроводников), РЬ (для припоев) и др. (см. Олова сплавы). Его используют для нанесения защитных покрытий на металлы (ок. 33%), в т. ч. для произ-ва белой жести, как компонент композиц. материалов, восстановитель ионов металлов сетки из О. служат для очистки металлургич. газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы. О. применяют также в виде льги, для приготовления деталей измерит, приборов, органных труб, посуды, художеств, изделий. Искусств, радиоактивный изотоп (Т,/2 1759 сут)- [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология