Бериллий анионы

Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия (/, 298= — 1, 85 В) с водой. Но, подобно алюминию, он реагирует с кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные и анионные комплексы [c.471]

Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и других 5- и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве +, fЛg +, Са +, 5г +, Ва + в разбавленных водных растворах, пс-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы. ИА также бесцветно (если бесцветен анион). Соли Са +, 5г +, Ва +, На +, содержащие анион сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. [c.313]

Бериллий существенно отличается от остальных элементов группы ПА — сказывается малый раднус г, и большое значение ионного потенциала /г,- (где Z — заряд иона), а также наличие в ионе Ве + лишь одной (гелиевой) электронной оболочки. Значительное поляризующее действие Ве + на анион приводит к тому, что в соединениях бериллия появляется значительная доля ковалентной связи. [c.313]

В соединениях 5-злементы первой и второй групп выступают только в качестве катионов. Исключение составляет берилл ий, который входит и в состав аниона [Ве(0Н)4Р . -Элементы не проявляют отрицательную степень окисления, за исключением водорода, который в гидридах металлов имеет степень окисления, равную —1, например ЫаН, СаНг, ВаНа- [c.66]

Все известные в настоящее время бороводороды и большинство образующихся из них анионов относятся к соединениям с дефицитом электронов. Сюда же относятся многие соединения элементов П и III групп периодической системы, например алкильные производные бериллия и алюминия. Во всех случаях дефицит электронов возникает [c.195]

Галогениды. Безводный хлорид бериллия ВеСЬ обладает свойствами, характерными скорее для галогеноангидридов, чем для обычных солей. Это объясняется в значительной мере ковалентной связью Ве—С1, причем отклонения от ковалентности, естественно, связаны с очень сильным поляризующим действием маленького иона Ве2+. В отличие от обычных солей с преобладающей ионной связью катион— анион, имеющих высокую т. пл., ВеСЬ плавится уже при 400° С (повышенное давление), а в обычных условиях возгоняется при 300° С, что характерно для молекулярных соединений. [c.35]

Бериллий отличается от Mg и остальных металлов своей подгруппы высокими температурами плавления и кипения, значительной твердостью, малой электрической проводимостью и меньшим, чем у остальных металлов этой подгруппы, отрицательным значением стандартного электродного потенциала. Таким образом металлические свойства у бериллия выражены слабее, чем у магния и других х-металлов II группы. Этим объясняется и то, что ион Ве + неизвестен ни в растворе, ни в кристаллах. Для бериллия характерны как катионы, так и анионы типа [Ве(Н20)4] +, [Ве(0Н)4]"- и т. п. [c.262]

Вообще в обычных условиях бериллий не образует простых ионов более характерны для него, как и для алюминия, катионные и анионные комплексы, в которых координационное число бериллия равно четырем. [c.296]

Выше указывалось, что бериллий — не типичный представитель подгруппы. И действительно, с водой он практически не взаимодействует вследствие образования защитной окисной пленки. Подобно алюминию амфотерен — растворяется в кислотах и щелочах, образуя комплексы катионного и анионного типов, например [c.168]

В условиях выделения алюминия полностью осаждаются также Fe (III), Ti, Bi, Zr, Hf, Th, Sn (IV), e (IV), r (III) [846, 892, 1258], V (IV) [344, 491] частично осаждаются U (VI), Ti (III), u (II), Pb, Sn [892] не осаждаются V(V), o, Ni, Mn, Zn, d, Ba, Sr, Mg, Fe (II), a, Hg (II), e (III), щелочные металлы [892]. Бериллий при pH < 4,3 не осаждается, но соосаждается с бензоатом алюминия 1834]. Из анионов в значительных количествах осаждаются фосфаты. [c.51]

Углерод имеет большую электроотрицательность, чем металлы (см. рис. 1.2.28), однако он образует ионные соединения лишь с наиболее электроположительными элементами первой и второй групп Периодической системы. Этот-процесс облегчается особенно в тех случаях, когда анион оказывается стабилизованным за счет мезомерии. а-Связи М—С принадлежат к группе, полярных связей. Чем больше различие в электроотрицательности, тем более реакционноспособны металлоорганические соединения. С сильно электроположительными элементами, такими как литий, бериллий, магний и алюминий, образующими сильно поляризующие катионы, углерод может образовывать также и электронодефицитные связи (трехцентровые связи с парой электронов и т. п.). [c.536]

Для выделения бериллия из водных или кислых растворов анионообменники используются в меньщей степени по сравнению с катионообменниками. С анионами минеральных кислот бериллий образует очень непрочные анионные комплексы. Следовательно, он практически не поглощается во всем интервале концентраций соляной или азотной кислот. Однако при замене значительной части воды соответствующим органическим растворителем ионы Ве " сорбируются анионообменниками (табл. 5.14). В табл. 5.14 для сравнения приведены значения коэффициентов распределения алюминия и магния. [c.179]

Истинно изоморфной примесью является для сульфата бериллия анион Сг042 , однако эта примесь может быть переведена в неизоморфную форму восстановлением до Сг - - посредством добавления к раствору сульфата бериллия небольшого количества перекиси водорода. [c.54]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

Минерал берилл (изумруд) —силикат состава Ве )А1 [SieOia]. Составьте структурную формулу аниона (810з )б. [c.216]

По сравнению с бромом у бериллия (в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов) признаки неметаллического элемента проявляются меньше, а признаки металлического элемента усиливаются. Обладая более высокими энергиями иэнизацин атома (/i = 9,32 и /2=18,21 эв), бериллий заметно отличается ог остальных s-элементоз II группы, во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Следовательно, бериллий в обычных условиях простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. [c.564]

Запись данных опыта. Сделать вывод о свойствах гидроксида бериллия и написать схему равновесия его диссоциации. Написать уравнения реакций получения гидроксида бериллия и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [Ве(0Н)4] — тетрагидро-ксобериллат. [c.255]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

Бериллаты. В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Если лигандами являются атомы кислорода, соединения называют просто бериллатами во всех других случаях характер лигандов отражен в названии соединений (например, фторобериллаты). Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Ыа ВеОз [1, стр. 24]. Ранее (стр. 168) была приведена реакция между раствором щелочи и бериллием, приводящая к образованию бериллата ЫааВеОа- Такое же соединение получается в щелочном растворе гидроокиси бериллия [c.173]

Значения рефракций галогенов и халькогенов для соединений лития, натрия, бериллия, магния, бора, алюминия, кремния и фосфора даны в табл. 59 в скобках над стандартными значениями рефракций анионов . Именно эти скорректиро[ .анные значения учтены в суммарной мольной рефракции вещества, приведенной в предпоследней колонке таблицы. [c.137]

Если к такой системе прибавить кислоту, то увели-чивается концентрация ионов Н+, связываются ионы 0Н и равновесие смещается вправо, в растворе накапливается соль с катионом бериллия Ве +. Прн прибавлении щелочи равновесие смещается влево, в растворе накапливается соль с анионом бериллата БеОг . [c.202]

Атомы Si в кремнекислородных анионах м. б. изоморфно замещены (см. ниже) атомами А1, В, Ве и др., в соответствии с чем различают алюмо-, боро-, берилло- и др. силикаты. [c.341]

Адсорбенты кислого характера силикагели, двуокись марганца, каолин, многие белящие земли адсорбируют только основания и соли, в которых адсорбентом связывается линть катион, а раствор соответственно подкисляется. Адсорбенты основного характера — гидроокиси алюминия, железа, бериллия — адсорбируют из растворов солей в основном только анионы, оставляя эквивалентное количество основания в растворе. [c.136]

Из двухвалентных металлов мешает медь при концентрации больше 2 ч. на млн. Практически не мешают до 5 мкг Zn, Mg, Мп, aO и СеОа в 100 мл и др мг UO3 1 мг бериллия и 5 мг окиси лантана вызывают ошибку—75%. Из анионов определению 80 мкг AljOg мешают фосфаты и фториды при количествах больше 50 мкг. [c.115]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Отделение тория от бериллия плавиковой кислотой осуществляется путем осаждения труднорастворимого фторида тория и перехода прн этом бериллия в раствор в виде комплексного соединения с анионом [Вер4]2 . Как и в случае алюминия, мещают соли щелочных металлов. [c.150]

Изучено [338] отделение цинка от ряда элементов при помощи анионного обмена. 5—50 мг цинка в 2 н. НС1 полностью адсорбируются на 15-сантиметровой колонке, содержащей 3 з сильноосиовного анионита амберлит IPiA-400 (в С1-форме). При последующем пропускании 50 мл 2 н. НС1 практически весь алюминий, магний, медь, кобальт, никель, марганец, хром, трехвалентное железо, торий, цирконий, четырехвалентный титан,шестивалентный уран, бериллий и кальций находятся в элюате. Кадмий, четырехвалентное олово, трехвалентная сурьма и висмут ведут себя подобно цинку. Удерживается некоторое количество свинца и индия. Цинк, кадмий и индий элюируются водой и 0,25 н. азотной кислотой, которая также удаляет 20% олова и некоторое количество сурьмы, висмута и свинца. Если применять только воду, то на колонке упорно удерживается небольшое количество цинка. Описаны методы выделения цинка из растворов, свободных от индия и кадмия. [c.86]

Для бериллия характерно образование в водных растворах прочных комплексов, например, [ВеГ4] . Остальные металлы 2А подгруппы — слабые комплексо-образователи, но, в отличие от щелочных металлов, способны вступать в комплексы с самыми сильными лигандами. Примером является комплекс с дигидро-этилендиаминтетраацетат-анионом. Последний в виде натриевой соли используют в количественном анализе под названием трилон Б. [c.137]

При растворении гидроокиси бериллия в избытке бикарбоната натрия или калия образуется ион [Ве40(С0з)б] , а из раствора могут быть выделены соли с этим анионом Меб[Ве40(С0з)б [76]. [c.14]

Белявской и Колосовой методом ионного обмена и электрофореза на бумаге установлено, что в растворах хлорной кислоты ( 1 = 0,1) гидролиз иона бериллия начинается при рН 2, и полимеризация— при концентрации бериллия 10" моль1л [111]. В присутствии серной кислоты обнаружено комплексообразование бериллия с сульфат-ионом в растворах с ионной силой 0,5 и pH 1 образуется BeS04 (/Сует = 5,28). В кислых растворах сульфата бериллия существует, вероятно, комплексный анион [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология