Катионы способность вытеснять ионы

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

Полнота превращения в кислоту для данного аниона соответствует его положению в ряду обменных потенциалов, рассмотренному в гл. IV. Другими словами, по способности вытеснять ионы водорода катионы могут быть расположены в ряды [c.93]

Другой важной особенностью этого метода определения марганца является следующее. Образующийся при реакции осадок двуокиси марганца имеет кислотный характер , поэтому МнО способна частично давать соли с некоторыми основаниями или, во всяком случае, заметно адсорбировать катионы различных оснований. Если в растворе присутствуют, главным образом, катионы двухвалентного марганца (в начале 1ит-рования), то они в значительной степени связываются двуокисью марганца и вместе с ней переходят в осадок. Окисление перманганатом ионов двухвалентного марганца, увлеченных в осадок, идет очень медленно, и конец титрования получается нечетким. Для того, чтобы удалить из осадка и перевести в раствор ионы двухвалентного марганца, необходимо ввести в раствор другие катионы, которые будут вытеснять ионы Ми " [c.387]

Когда процесс ионного обмена доходит до равновесия, ионит перестает работать — утрачивает способность умягчать воду. Однако любой ионит легко подвергается регенерации. Для этого через катионит пропускают концентрированный раствор Na l (Na2S04) или H l (H2S04). При этом ионы Са " " и Mg " " выходят в раствор, а катионит вновь насыщается ионами Na+ или Н+. Для регенерации анионита его обрабатывают раствором щелочи или соды (последний, вследствие гидролиза карбонатного иона, также имеет щелочную реакцию). В результате поглощенные анионы вытесняются в раствор, а анионит вновь насыщается ионами 0Н . [c.675]

Со слоистой структурой некоторых силикатных минералов связано наличие у них ряда весьма ценных свойств. Так, способность глин к набуханию и их пластичность обусловлены тем, что между двойными слоями кремнекислородных колец могут внедряться молекулы воды. В слюдах отдельные слои связываются через катионы. Способность ионов К+ вытеснять из слюд другие катионы (Na+, Са +) приводит к накоплению калия, который может извлекаться растениями и использоваться при их росте, что немаловажно для сельского хозяйства. [c.358]

Ионы, расположенные в этом ряду левее, способны вытеснять при адсорбции ионы, находящиеся справа. Но вытеснение ионов друг другом согласно этой закономерности происходит только при условии равной или ббльшей концентрации вытесняющего катиона. При достаточно высокой концентрации каждый ион может вытеснять любой другой ранее адсорбированный ион. [c.118]

Эти основные закономерности, общие для обоих классов ионитов, устанавливались исторически в работах почвоведов уже в начале XX в., понимавших огромную роль ионного обмена в агрохимии. Так, Гедройц в своих фундаментальных работах установил, что на почвах и грунтах происходит обмен катионов в строго эквивалентных количествах. Он установил также, что катионы различаются по своей адсорбционной способности — способности вытеснять (в эквивалентном количестве) противоионы из поверхностного слоя на границе частиц почвы с почвенным раствором. На основании многочисленных экспериментов, он расположил катионы по адсорбционной способности в следующий ряд [c.186]

Этот ряд известен под названием электрохимического ряда напряжений. Чем выше способность металла к образованию ионов, тем более отрицателен его потенциал и тем более он химически активен в водной среде. Например, калий бурно реагирует с пресной водой, а цинк реагирует с растворами кислот, в то время как серебро инертно даже в концентрированных кислотах. Общий принцип заключается в том, что катионы металла вытесняют из раствора катионы металлов, находящихся ниже в ряду напряжений. Так, цинк вытесняет водород, а серебро его не вытесняет. [c.386]

Ионитовый способ основан на поглощении ионов Са++ и Mg+ + так называемыми ионообменными смолами. Ионообменными смолами называются искусственные вещества, содержащие в своем составе ион Н+, способный заменяться металлом. При пропускании воды через слой зерен искусственной ионообменной смолы ионы Са++ и Mg++ вытесняют ион Н+ смолы. Последний переходит в раствор и может быть оттитрован щелочью. Этим способом можно определить не только ионы Са++ и Mg+ +, но и другие катионы. [c.160]

Интересной особенностью комплексонов, уже нашедшей практическое применение в полярографическом анализе, является способность вытеснять в определенных условиях легко восстанавливающиеся катионы из комплексонатов такими катионами, которые трудно восстанавливаются на ртутном электроде и образуют с комплексонами менее устойчивые комплексы, чем вытесняемые. На таком принципе основан метод определения Са, который полярографически трудно определяется. Нри добавлении в аммиачный раствор, содержащий комплексонат цинка, раствора соли кальция ионы цинка вытесняются в количестве, эквивалентном концентрации кальция, по реакции [c.372]

Как отмечалось ранее, есть основание полагать, что на поверхности твердых [164] и жидких [29] окислов так же, как и в водных растворах, энергетически выгоднее находиться анионам кислорода. Однако не исключена возможность, что большие однозарядные катионы щелочных металлов способны частично вытеснять ионы кислорода с поверхности расплава и изменять в этих местах на обратное расположение зарядов двойного электрического слоя. [c.241]

Собственно регенерация, т. е. пропуск регенерационного раствора через ионит (сверху вниз). Н-катионит регенерируется раствором кислот (серной или соляной), анионит — растворами кальцинированной соды, бикарбоната натрия, едкого натра. При регенерации Н-катионита ионы водорода, содержащиеся в растворе кислоты, вытесняют из катионита катионы, задержанные при рабочем цикле фильтрования, которые переходят в раствор. Катионит же, вновь обогащенный обменными ионами водорода, восстанавливает свою обменную способность. При регенерации анионита анионы 0Н , СОз НСОз (в зависимости от применяемого реагента) вытесняю т из анионита анионы С1 ,504 , и др., задержанные при фильтровании, которые переходят в раствор. Анионит, вновь обогащенный соответствующим анионом, восстанавливает свою обменную способность. [c.11]

Все органические соединения с такими группами являются активными лигандами и способны в водных растворах вытеснять молекулы воды из первой гидратной оболочки многих катионов с образованием одно- и многоядерных комплексов. Ионы N1, Со, Ре, Си образуют устойчивые комплексы, 2п и Сё — менее устойчивые и почти не дают комплексов РЬ и Зп. Поэтому для никеля известно огромное число блескообразователей, для цинка и кадмия— меньше, а для олова и свинца совсем мало. [c.138]

За исключением метода с ализаринкомплексоном, который основан на образовании тройного (1 1 1) комплекса, содержащего фторид-ион, все спектрофотометрические методы являются косвенными методами, в которых используется способность фторид-иона вытеснять катионы (2г , А1 + и другие) из их интенсивно окращенных комплексов. [c.346]

Н[ЬпУ] — сильная кислота, благодаря чему pH элюата резко понижается по сравнению с исходным раствором. Низкий pH элюата сохраняется и после прохождения через зону разделения, где разрушаются наименее устойчивые комплексы [94]. Освободившиеся ионы сорбируются на катионите. Однако на катионите в этом случае не образуется сплошной полосы одного какого-нибудь иона, так как ионы РЗЭ не успевают задержаться в таком количестве, чтобы заполнить значительный отрезок катионита. Картина резко меняется, если перед вымываемыми ионами РЗЭ поместить катионит с ионами, способными замедлить движение ионов [95]. Попадая на катионит с ионом-замедлителем, например с Си , ионы сорбируются на нем, вытесняя Си . Комплексы РЗЭ, попадая в ту же зону, также вступают во взаимодействие с ионами Си " , которые являются конкурентами для ионов вытесняющими их из комплексов [96]. [c.122]

Изложенные соображения о механизме реакции согласуются с отчетливо выраженным ингибирующим действием неорганических катионов на катализируемую ДДС реакцию гидролиза метилортобензоата [111, 143]. В случае катионов щелочных металлов ингибирующее действие повышается с увеличением размеров иона (ионного радиуса). Для катионов щелочноземельных металлов ингибирующий эффект почти не зависит от природы иона. Для ряда н-алкил- и замещенных н-алкиламмониевых ионов степень ингибирования мицеллярного катализа увеличивается параллельно с усилением гидрофобности иона [111]. Эти солевые эффекты можно объяснить, предположив, что при связывании катионов протоны вытесняются из слоя Штерна. Поскольку реакционная способность субстрата по отношению к протону выше на поверхности анионной мицеллы, чем в объеме раствора, то вытеснение протонов в раствор должно приводить к подавлению мицеллярного катализа. Те же соображения использовались для объяснения ингибирующего действия анионов при катализе реакций гидролиза сложных эфиров катионными детергентами [101]. С другой стороны, ингибирование может быть объяснено (частично или полностью) уменьшением электростатической стабилизации переходного состояния вследствие вызванного противоионами снижения степени ионизации сульфатных групп и тем самым поверхностного заряда мицеллы. Величина ускорения гидролиза ортоэфиров ДДС уменьшается с повышением температуры, что, по-видимому, свидетельствует о контроле скорости каталитической реакции энтальпийным фактором [111]. [c.267]

Способность металла вытеснять другой металл из раствора может изменяться, если этот другой входит в состав комплексного иона. Например, цинк реагирует с катионом меди (И) 2п"+Си + 2п- + +Си . Но если цинк входит в комплексный ион 12п ( N)4 ", то осуществим обратный процесс [c.153]

Лигандообменная Ж. х. основана на разл. способности разделяемых соед. образовывать комплексы с катионами переходных металлов- u(II), Ni(II), Zn(II), d(II), o(II) и др.-и фиксир. группами (лигандами) неподвижной фазы. Часть координац. сферы ионов металла занята молекулами воды или др. слабыми лигандами, к-рые могут вытесняться молекулами разделяемых соединений. Наиб, эффективна для разделения оптич. изомеров. [c.152]

Рис. 5-14. Различные ионные формы катионообменной смолы. Отрицательно заряженные сульфогруппы —80з) притягивают и связывают катионы, например Н, Ка , или катионные группы аминокислот. При pH 3 большинство аминокислот находятся в форме катионов, хотя и различаются по величине суммарного положительного заряда и, следовательно, по способности вытеснять ионы Ка , связанные с фиксированными анионными группами. Особенно прочно связывается лизин, содержащий две—КИз-группы, а наименее, прочно-глутаминовая и аспарагиновая кислоты, которые при pH 3 несут наименьший положительный заряд. На связывание аминокислот ионообменными смолами влияет также их способность адсорбироваться на частицах смолы и растворяться внутри этих частиц.

Имеющиеся данные свидетельствуют о существенном влиянии электростатической адсорбции в поле двойного слоя на его свойства. В частности, увеличение емкости с ростом концентрации иодида в расплаве Na I (рис. 6) свидетельствует о поверхностной активности ионов 1 , которые, вероятно, способны вытеснять ионы С1" из двойного слоя. Адсорбция, несомненно, приводит к перестройке структуры двойного слоя, к его сжатию . Однако детали этой перестройки пока не вполне ясны. Можно лишь предполагать, что для каждой соли характерна своя упаковка в двойном слое и что она в значительной степени определяется соотношением радиусов аниона и катиона. [c.248]

Важным является также вопрос о влиянии органического растворителя. Это влияние определяется в значительной мере тем, гидратирован или не гидратирова катионный комплекс, и характером связи между комплексом и добавкой (ионный ассоциат или смешанный комплекс с аниопом-партнером во внутренней сфере). Координационно гидратированные комплексы лучше будут экстрагироваться активными кислородсодержащими растворителями, например спиртами, способными вытеснять или блокировать гидратную воду. Координационно ненасыщенные (по отношению к реагенту) комплексы образуются в соответствии с пунктами 2, 5 и 6 (см. выше), однако они не обязательно должны быть гидратированными, поскольку анионы-партнеры могут в некоторых случаях входить во внутреннюю сферу. Смешанные же комплексы могут экстрагироваться не только кислородсодержащими растворителями. При образовании ионных ассоциатов как гидратированных, так и негидратированных (последние могут возникать, например, согласно пункту 1), экстракции должны способствовать растворители с высокой диэлектрической проницаемостью. Принимая все это во внимание, следует полагать, что хорошими растворителями для экстракции катионных в. к. с. могут оказаться смеси активных в координационном отношении спиртов с высокополярными растворителями типа нитрометана, нитробензола, дихлорэтана, а также с хлороформом. [c.33]

После установления явления обменного поглощения катионов корневой системой из раствора бы4и проведены исследования по количественному определению обменной пог отительпой способности ее по отношению к катионам. Для этого корни подвергали электродиализу, вытесняя все другие катионы водородом. Высушенные и размолотые после электродиализа навески корней помещали в ра гвор хлористого калия и затем суспензию титровали щелочью до появления нейтральной реакции. Калий вытеснял ионы водорода, адсорбированны е корнями, а гидроксил пделочи связывал их. Определенная таким путе м емкость поглощения, выраженная в мг-экв. на 100 г сухого вещества корней, составляла у ячменя 25,3, ржи 29,5 и у гороха 71. [c.55]

К — 1,33, а размер этих катионов с гидратационной оболочкой равен соответственно (по Иенни) 10,03 7,9 5,37 5,32 Чем больше величина иона без гидратационной оболочки, тем меньше его размер в гидратированном состоянии. Слабо гидратированные катионы сильнее притягиваются поверхностью коллоида. Наличие большой гидратационной оболочки уменьшает энергию поглощения катиона. Поэтому чем менее гидратирован катион, тем прочнее его удерживает коллоидная частица и тем легче он вытесняет из поглощенного состояния более гидратированные (и поэтому слабее удерживаемые) катионы. По возрастающей способности к поглощению катионы располагаются в следующий ряд одновалентные Ь1<Ка < КН4 < К<КЬ двухвалентные Mg < Са < Со трехвалентные А1 < Ре. Исключение составляет водородный ион. Он имеет наименьший атомный вес, но обладает высокой энергией поглощения и способностью вытеснять из поглощающего комплекса другие катионы. Объясняется это тем, что в водных растворах ион водорода, присоединяя одну молекулу воды, образует ион гидроксония НзО, который имеет диаметр 1,35 А, значительно меньше, чем все другие гидратированные ионы, поэтому он поглощается сильнее одновалентных и даже двухвалентных катионов. По данным К. К. Гедройца, энергия поглощения водородного иона в 4 раза больше, чем кальция, и в 17 раз больше, чем натрия. [c.120]

Катионный обмен. Простые катионы небольших размеров обладают относительно высокой плотностью заряда, поэтому их гидратация довольно сильно влияет на селективность поглощения. В связи с этим величина заряда катионов не всегда бывает определяющей, хотя можно считать, что более высоко заряженные катионы металлов поглощаются сульфокатионитами сильнее, чем менее заряженные. Так, на многих неорганических и органических ионообменниках получен ряд селективности Th + > Fe + г=г Сг + > Сц2+ > Li+ и т. п. Этот и подобные ему ряды селективности простых катионов с уменьшающейся величиной заряда совпадают с направлением изменения способности к гидратации с учетом влияния гидратации иона на структуру воды. Действительно, небольшой по размерам ион лития г = 0,68 А) легко подвергается гидратации и мало нарушает структуру воды, вследствие чего предпочтительно остается во внешнем растворе, т. е. имеет небольшую селективность поглрщения. Гидратированные крупные ионы тория (г = 0,95 А) сильнее нарушают упорядоченность структуры воды во внешнем растворе и вытесняются [c.185]

Чисто химическим методом является метод катионного обмена, так называемый метод натрийкатионирования. Этот метод основан на способности некоторых природных (глауконит) и искусственных (сульфоугли) материалов отдавать проходящей через них воде ионы натрия и присоединять к себе ионы кальция и магния. Этот процесс проводится в так называемых катионитовых фильтрах при температурах не выше 4-40° С. Расходующимся материалом нри этом является поваренная соль, которая необходима в виде 10—12%-ного раствора для регенерации катионита, т. е. введения в молекулу катионита ионов натрия после их израсходования. В этом случае из молекулы отработавшего катионита вытесняются ионы кальция и магния и удаляются из фильтра в виде хлористых солей. Этот метод ведет к более полному удалению ионов кальция и магния, но зато увеличивает щелочность питательной воды и общее солесодержание ее, все ионы угольной кислоты и кислород также остаются в питательной воде. [c.104]

Возрастание энергии поглош,ения катионов с увеличением их атомного веса объясняется тем, что с ростом атомного веса и размера катионов уменьшается степень их гидратации. Чем больше величина иона без гидратационной оболочки, тем меньше его размер в гидратированном состоянии. Слабо гидратированные катионы сильнее притягиваются поверхностью коллоида. Поэтому чем менее гидратирован катион, тем прочнее его удерживает коллоидная частица и тем легче он вытесняет из поглош,енного состояния более гидратированные (и поэтому слабее удерживаемые) катионы. По возрастающей способности к поглощению катионы располагаются в с.чедующий ряд одновалентные < N8 < КН4 < К < РЬ двухвалентные Mg < Са < Со трехвалентные А1 < Ре. Исключение составляет водородный ион. Он имеет наименьший атомный вес, но обладает высокой энергией поглощения и способностью вытеснять из поглощающего комплекса другие катионы. По данным К. К. Гедройца, энергия поглощения водородного иона в 4 раза больше, чем кальция, и в 17 раз больше, чем натрия. [c.113]

Таким образом, границу раздела можно использовать для определения активности потенциалопределяющего иона В+. Органическая фаза, находящаяся в пористой или полимерной структуре, функционирует как жидкая мембрана. Мешающее влияние катиона С% одинаково хорошо растворимого в мембране и в водной фазе, связано с его способностью вытеснять потенциалопреде-ляющий ион В+ из органической фазы в ходе ионообменной реакции В+(Р) + С (а) = В+(а) +С ( 5). Константа равновесия этой реакции зависит от разности стандартных гиббсовских энергий перехода двух ионов между фазами а и р. В этом простом случае потенциал ионоселективного электрода подчиняется уравнению Никольского. Ионоселективный электрод с жидкой мембраной состоит из пористой диафрагмы (например, пористого тефлона или миллипорового фильтра), пропитанной органическим ионообменным раствором. Диафрагма находится в контакте с сосудом, заполненным органиче- [c.207]

Склонность к обмену проявляют многие органические ионы, в частности красители. Благодаря наличию постоянного дипольного момента и большой поляризуемости многие красители адсорбируются настолько прочно (вытесняя при этом эквивалентное количество неорганических ионов), что этот процесс является необратимым. Кислые красители (окрашенные анионы) адсорбируются на положительно заряженных, т. е. основных адсорбентах (анионитах), основные красители (окрашенные катионы) — на отрицательно заряженных, т. е. кислотных адсорбентах (катионитах). Такие адсорбенты, как шерсть, шелк и вообще белковые вещества, обладают амфотерными свойствами и в зависимости от среды способны менять знак своего заряда. Поэтому их можно красить и кислыми, и основными красителями, для чего достаточно их подвергнуть обработке протравами (кислыми или щелочными растворами). На этом основана технология крашения в текстильной промышленност . [c.293]

Статья Аммана и др. [2] посвящена приготовлению ряда ациклических нейтральных лигандов, способных к комплексообразованию со щелочноземельными катионами. В результате широкого исследования выявлены некоторые соединения, проявившие высокую селективность кио-ну кальция. Авторы утверждают, что для ионоселективных электродов необходюш полвдентатные комплексоны, способные вытеснить воду из гидратных оболочек ионов. Для обеспечения высокой скорости обмена необходима доступность активных центров лиганда, а нерастворимость их в воде и растворимость в органической фазе требуют длинных радикалов. Там же рассмотрен набор различных нейтральных переносчи- [c.123]

Полимерные тела — окись алюминия, силикагель, цемент — способны к ионному обмену. Этим свойством обладают и цепные неорганические полиэлектролиты — высокомолекулярные кислоты, соли и основания, в частности цепные и слоистые силикаты, алюмосиликаты, полифосфаты и поликислоты. Полиэлектролиты диссог циируют в воде на полиме рный многозарядный анион и атомные катионы последние обычно находятся вблизи полианиона и могут быть заменены другими катионами. Многовалентные катионы несут больший заряд, чем одновалентные, и поэтому прочнее удерживаются полианионом, вытесняя более подвижные ионы с меньшим зарядом (ионный обмен). На явлении ионного обмена полиэлектролитов основан, например, способ смягчения воды с помощью полифосфатов натрия и калия, которые связывают находящиеся в жесткой воде ионы кальция. Это явление помогло объяснить, каким образом удерживает почва хорошо растворимые в воде удобрения, почему даже после проливного дождя в почве сохраняются ионы калия и аммония, столь необходимые для питания растений. Еще сто лет назад был открыт следующий феномен. Через глиняный сосуд с отверстием на дне, заполненный землею, пропускали раствор — хлористый калий, а в вытекающей из сосуда воде оказался хлористый натрий. Теперь нам понятно, что ионы калия вытесняют из ионообменника, в данном случае почвы, ионы натрия, а сами прочно удерживаются многозарядными полианионами. Вода не в состоянии удалить ионы калия из почвы, но это можно сделать, пропуская через почву раствор хлористого натрия. [c.82]

НОСТЬ, чем обезжелезненный, поэтому при относительно невысокой сорбции собирателя он флотируется хуже обезжелезненного. С увеличением расхода собирателя сорбция ПГК на природном касситерите резко возрастает, чго обусловлено влиянием поверхностных катионов железа. Это приводит к заметному улучшению флотируемости минерала. В сильнощелочной области, где имеется высокая концентрация ионов гидроксила, способных вытеснять собиратель, сорбция последнего происходит в незначительной степени, чем и объясняется плохая флотируемость в этих условиях касситерита и турмалина. Резкое падение сорбции и флотируемости минералов при pH < 5 связано с разложением образующихся поверхностных гидроксама-тов в кислой области. [c.157]

Метод насыщения ионита из буферных растворов. Применим тогда, когда необходимо знать обменную способность ионита при определенном значении pH. Навеску катионита или анионита (1—5 г) помещают в колонку и приводят в равновесие с буферным раствором определенной ионной концентрации и заданным значением pH. Затем через колонку пропускают небольшое количество воды, достаточное для вымывания буферного раствора, задержанного на поверхности зерен ионита. После этого поглощенный ион вытесняют 0,5 н. раствором НС1 (катионит) или NaOH (анионит) и определяют в фильтрате количество вытесненных ионов. Метод можно применять к любым ионитам, но следует учитывать скорость установления ионообменного равновесия. [c.698]

С другой стороны, эффективными ингибиторами сероводородной коррозии могут быть соединения, которые, хотя и не вступают в химическое взаимодействие с сероводородом, но способны адсорбироваться на поверхностном слое сероводорода (рис.8,II). В их присутствии происходит блокировка (закрытие) слоя сероводорода молекулами или ионами ингибитора. Такого эффекта можно ожидать, в частности, если соединение дает органические катионы, которые при отрицательном заряде поверхности корродирующего металла будут адсорбироваться на слое сероводорода за счет электростатической или специфической адсорбции. Стимулирующее действие сероводорода при этом устраняется или значительно уменьшается. Оно устраняется или существенно уменьшается и в том случае, если молекулы ингибитора вытесняют с повёрхности адсорбированный сероводород. Если же молекулы или ионы ингибитора, адсорбированные на поверзЯяости металла в отсутствие сероводорода, вытесняются сероводородом с по- [c.75]

Следует отметить, что заряд катиона не всегда равен его формальной валентности, а зависит от степени комплексообразования и pH. На рис. 40 показано влияние заряда катиона на способность одно-, двух- и трехвалентных ионов вытеснять в нейтральном растворе Н+-ИОИЫ из колонки с амберлитом Ш-100 [80]. Как видно из рисунка, первым начинался проскок одновалентного катиона, в данном случае Ыа+. [c.140]

Чем меньше ион, тем сильнее вызываемая им конкурентная борьба между сольватируюш ими агентами, и, следовательно, чем больше комплексообразуюш ая способность фиксированных групп, тем сильнее катионы малого размера вытесняются в фазу ионита. В результате коэффициенты разделения сходных ионов на слабокислотных катионитах меньше, чем на сульфокатионитах. [c.219]

В разделах, посвященных анионному обмену, указывалось, что большие однозарядные ионы, подобные рассматриваемым комплексным анионам, оказывают сильное разрушающее действие на структуру воды во внешней фазе и потому вытесняются в обладающую менее развитой структурой фазу ионита вследствие этого при анионном обмене получаются высокие коэффициенты распределения. Эти рассуждения сохраняют свою силу и при катионном обмене, хотя в этом случае анионные хлорокомплексы уже не способны к обмену противоионами вместо этого они благодаря своим большим размерам выступают в роли коионов проникающего в ионит необменивающегося электролита, что также приводит к высоким коэффициентам распределения. Характерно, что наибольший из перечисленных выше ионов — ион Sb l " — имеет при концен трациях HG1 от 10 до 12 молъ/л самый высокий коэффициент распределения (точно так же, как и при анионном обмене), тогда как для тетрахлорокомплексов, обладающих несколько меньшими размерами, значения коэффициентов распределения не так велики. [c.274]

Она включает менее подвижную часть поглощенных ионов водорода, труднее обменивающихся на катионы почвенного раствора. В почвенном поглощающем комплексе имеются ионы водорода, способные к замещению на основания при различных значениях pH. Часть ионов водорода, связанная с почвенными коллоидами, способна к обмену на основания при слабокислой реакции (pH 5,5—6) и может вытесняться из почвенного поглощающего комплекса в раствор катионами нейтральной соли. Эти ионы водорода (наряду с обменнопоглощёнными ионами алюминия) обусловливают обменную кислотность почвы. Другая часть поглощенных ионов водорода, труднее диссоциирующая, способна обмениваться на основания только в условиях нейтральной и щелочной среды. Эти ионы водорода труднее замещаются на основания, они вытесняются в раствор только гидролитически щелочной солью. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология