Свинцовый аккумулятор аккумуляторы кислотные

Аккумуляторы при разряде отдают ток, накопленный в процессе заряда в результате химических реакций, происходящих при электролизе. Простейшим аккумулятором является кислотный или свинцовый аккумулятор. Он состоит из свинцовых пластин, погруженных в сосуд, наполненный серной кислотой. Свинец и кислота вступают в реакцию [c.156]

Рис. 121. Внешний вид кислотного (свинцового) аккумулятора

В чем преимущества щелочных железо-никелевых аккумуляторов перед кислотными—свинцовыми [c.345]

Кислотный свинцовый аккумулятор [c.172]

Еще сравнительно недавно в мировой технике использовались только три системы аккумуляторов свинцовые (кислотные), кадмий-никелевые и железо-никелевые (щелочные). Действие свинцового аккумулятора рассмотрено в начале главы ( 1). [c.378]

Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

Основными стадиями производства кислотных свинцовых аккумуляторов являются следующие а) отливка решеток, поверхностных пластин и других деталей из свинцово-сурьмяного сплава б) получение свинцового порошка и приготовление пасты [c.109]

Кислотные аккумуляторы. Так называемые кислотные, или свинцовые, аккумуляторы состоят в основном из двух свинцовых электродов, один из которых покрыт двуокисью свинца. Электролитом служит приблизительно 20-процентная серная кислота, т. е. кислота с удельным весом примерно 1,15 при 25° . Заряженный аккумулятор обычно изображают следующим образом РЬ, Н25 04, РЬОа, но более правильно рассматривать его как цепь [c.403]

Свинцовый (кислотный) аккумулятор. В простейшем случае свинцовый аккумулятор (рис. 6) состоит [c.217]

Такой аккумулятор называют кислотным (свинцовым) аккумулятором. Существуют также щелочные (никелевые) аккумуляторы, в которых на катоде происходит восстановление Ре2+ до Ре, а на аноде — окисление N1 + до N1 + с образованием нерастворимой окиси N 203. При разрядке идет реакция [c.384]

На окислительных свойствах нестойких соединений свинца со степенью окисления +4 и на переходе их в устойчивые соединения свинца со степенью окисления +2 основано действие кислотных свинцовых аккумуляторов. [c.338]

Не допускать коротких замыканий, в особенности у кислотных (свинцовых) аккумуляторов. Для щелочных аккумуляторов необходимо не забывать о том, что их металлические сосуды соединены с положительными пластинами, вследствие этого при соприкосновении сосудов между собой или при отведении тока от отрицательного полюса проводником с испорченной изоляцией может произойти короткое замыкание. [c.408]

В кислотном (свинцовом) аккумуляторе, в том случае, когда он работает как источник тока, на отрицательном полюсе идет процесс с отдачей во внешнюю цепь электронов [c.20]

Не меньшее влияние поляризация оказывает на работу химических источников электрической энергии — гальванических элементов и аккумуляторов. Водород на положительном электроде также выделяется с заметным перенапряжением, которое зависит от величины отбираемого тока, свойств полярной жидкости, материала электрода и состояния его поверхности. Наиболее часто поэтому для источников электрической энергии используют такие системы, в которых на положительных электродах вместо разряда ионов гидроксония протекает процесс восстановления какого-либо окислителя. В кислотном, свинцовом аккумуляторе [c.274]

Кислотный свинцовый аккумулятор в заряженном состоянии представляет электрохимическую систему [c.485]

Наиболее полно этим требованиям удовлетворяют два типа аккумуляторов кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-нике-левые и железо-кадмиевые). [c.307]

Наибольшее практическое применение имеют следующие типы аккумуляторов кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-нике-левые, кадмиево-никелевые, серебряно-цинковые). [c.191]

Кислотные или свинцовые аккумуляторы, являющиеся основным видом химических источников тока, применяемых на транспорте. [c.7]

Идея замены губчатого свинцового электрода обычного кислотного аккумулятора цинком относится к середине прошлого века. Было сделано множество попыток использовать новую систему в качестве аккумулятора, однако высокий саморазряд цинкового электрода и его недостаточная обратимость привели к тому, что эта система нашла [c.33]

На тепловозах применяют кислотные и щелочные аккумуляторные батареи. При всех достоинствах кислотные (свинцовые) аккумуляторы имеют некоторые недостатки. Они недостаточно прочны и слишком чувствительны к сильной тряске и небрежному обращению. Щелочные аккумуляторные батареи требуют меньшего ухода и менее прихотливы, их способность к саморазряду весьма мала. Они обладают очень прочной конструкцией и выдерживают более сильную тряску и толчки. Однако это справедливо только при правильной эксплуатации, в противном случае срок их службы может оказаться значительно меньше кислотных. [c.257]

На окислительных свойствах нестойких соединений свинца со степенью окисления +4 и на переходе их в устойчивые соединения свинца со степенью окисления +2 основано действие кислотных свинцовых аккумуляторов. Механизм действия свинцовых аккумуляторов рассмотрен ранее ( 12 гл. VI). [c.316]

Наибольшее распространение получили аккумуляторы кислотный (свинцовый) и щелочные (железо-иикелевый или кадмиево-никелевый). [c.349]

Кислотно-свинцовые аккумуляторы преобразовывают химическую энергию в электрическую, но реакции, происходящие в них, обратимы, и потому они могут быть заряжены электрическим током, проходящим через них в направлении, противоположном разрядному току. В течение заряда электрическая энергия трансформируется в химическую, которая впоследствии снова может быть превращена в электрическую. [c.189]

Переходя к теории процессов в кислотно-свинцовом аккумуляторе, необходимо указать, что наибольшее при- [c.191]

Широко известен кислотный (свинцовый) аккумулятор, состоящий из свинцовых пластин, покрытых сульфатом свинца и опущенных в 30%-ный раствор серной кислоты. При заряде от внещнего источника на одной из пластин восстанавливается свинец, а на другой образуется диоксид PbOs. Заряженный аккумулятор представляет собой электрохимический элемент [c.249]

Свинцовый (кислотный) аккумулятор. В простейшем случае свинцовый аккумулятор (рис. 6) состоит из двух решетчатых (сото-образных) свинцовых пластин, одна из них. (отрицательная) после зарядки заполнена металлическим губчатым свинцом, а другая (положительная) диоксидом свинца. Отверстия в пластинах заполнены пастой, содержащей помимо органического связующего оксид свинца. Пластины собирают в батареи и опускают в электролит — в 25—307о-ный раствор H2SO4. В результате взаимодействия РЬО с H2SO4 на поверхности пластин (электродов) образуется тонкий слой сульфата свинца [c.184]

Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другим показателям. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30%-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой солн РЬ304. Обе [c.322]

Прм Компонент пигментов. Применяется для заполнения ячеек пластин в свинцовых аккумуляторах. Принцип действия свинцового кислотного аккумулятора заключается в следующем электроды изготавливают заполнением ячеек свинцовой решётки пастой из оксида свинца II). При погружении электродов в серную кислоту (30%-ная, р=1,2 г/см ) на поверхности пластин образуется труднорастврримая соль сульфата свинца [c.97]

Кислотные (свинцовые) аккумуляторы. Нормальный саморазряд свинцового аккумулятора достигает около 1% от его емкости в сутки, так что полностью заряженная батарея примерно через 2,5—3 месяца саморазряжается совершенно. Если же саморазряд достигает большей величины, то это говорит о заболевании аккумулятора. [c.406]

Для электролиза применяют источник постоянного тока 6 (см. рис. П6). В лабораториях чаще всего используют кислотные или щелочные аккумуляторы. В кислотных аккумуляторах отрицательным полюсом явлется свинцовая пластинка, а положительным — свинцовая пластинка, покрытая двуокисью свинца. В щелочных аккумуляторах отрицательным полюсом служит металлическое железо, а положительным — гидроокись никеля. [c.365]

Свинцовый (кислотный) аккумулятор. Аккумулятор состоит нз свинцовых пластин в виде решеток нли рам с ребристой поверхностью (рис. 18-13). Отверстия в пластинах заполнены пастой из окиси свинца РЬО и воды. Подготовленные таким образом электроды опускаются в 25—30/О-ный раствор Н2804 (электролит) . При этом в результате взаимодействия оксида свинца с серной кислотой на по- [c.371]

Кислотные (или свинцовые) аккумуляторы в качестве активного отрицательного электрода имеют губчатый свинец, положительным электродом в них является коричневая двуокись свинца (РЬОа) — хороший электронный нолунроводник (стр. 265). [c.175]

М. А. Дасоя и, Коррозия свинцовых сплавов в кислотном аккумуляторе, Сборник работ по аккумуляторам изд. ЦБТИ ЭП, М., 1958. [c.345]

ХИТ подразделяются на первичные (одноразового использования), аккумуляторы (многократного использования) и топливные элементы (с непрерывной подачей реагентов). Аккумуляторы бывают кислотные — свинцовые и щелочные (железоникелевые, кадмийникелевые и серебряноцинковые). ХИТ должны отвечать следующим требованиям иметь достаточно большую э. д. с., не сильно поляризоваться при разряде, т. е. отдавать большие токи, иметь малый саморазряд, обладать высокими удельными характеристиками (запасом энергии и мощностью на единицу массы и объема) и др. Аккумуляторы должны иметь большой срок службы. Для создания [c.107]

Кислотные (свинцовые) аккумуляторы, основанные на электрохимической системе РЬ1Н2504 РЬ02, являются самыми старыми из применяемых в настоящее время аккумуляторов. За свою более чем столетнюю историю они претерпели существенные конструктивные изменения, в результате которых их характеристики были значительно улучшены. [c.238]

Для ускоренного заряда кислотных аккумуляторных батарей было разработано устройство (рис. 190), позволяющее реверсировать постоянный ток. При помощи этого устройства были получены вышеописанные результаты по ускоренному заряду свинцовых батарей типа 6СТЭН-140М. Принцип его работы состоит в следующем. После подсоединения к сети и включения понижающего трансформатора Тр (выключателем П ) и реле контактора (выключателем Яг) напряжение подается на моторное реле времени РВ и одновременно через контакты шагового нокателя ШИ на реле Р. При этом замыкаются контакты Кры и Kv -2 Зарядный ток от выпрямителя В] через эти контакты и переключатель Яз подводится к клеммам аккумулятора. Выдержав заданный промежуток, реле времени замыкает контакт Км1 и размыкает контакт Км2. В результате замыкаются контакты Кр2-2- Срабатывает реле. ши мыкаются контакты ползунок шагового искателя переме- [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология