Цинковые электроды саморазряд

Подобно цинковому электроду саморазряд свинцового электрода возрастает, если в него попадут примеси, снижающие перенапряжение выделения водорода. Такой примесью, например, является железо, содержание которого в кислоте не должно превышать по этой причине 0,01 %. [c.256]

Относительная значимость перечисленных процессов зависит от типа аккумулятора, температурных условий, степени заря-женности электродов и других факторов. Так, саморазряд при хранении СЦ-аккумулятора определяется главным образом реакциями, протекающими на цинковом электроде. Для СК-аккумулятора сохранность заряда, наоборот, ограничивается процессами, протекающими на оксидносеребряном электроде, поскольку саморазряд кадмиевого электрода в щелочном электролите достаточно мал. В обоих случаях один из электродов по скорости саморазряда явно преобладает над другим. [c.233]

К недостаткам свинцово-цинкового элемента относят чувствительность к температуре окружающей среды (снижение температуры резко уменьшает разрядную емкость), обильное газовыделение при разряде из-за саморазряда цинкового электрода, а также низкая сохранность в состоянии готовности к действию. [c.253]

Определите саморазряд цинкового электрода. Какая доля саморазряда связана с коррозией металлического цинка и какая — с ухудшением работоспособности активной массы [c.38]

Решение. I. Саморазряд цинкового электрода [c.38]

Саморазряд марганцево-цинковых элементов с солевым электролитом достигает 30% в год. Одной из причин саморазряда является коррозия цинкового электрода. [c.52]

Саморазряд положительного электрода возможен за счет хими ческого окисления хлористого аммония двуокисью марганца. При этом образуются соли азотной кислоты, которые в свою очередь вызывают усиленную коррозию цинкового электрода. Такие процессы приводят к саморазряду обоих электродов источника тока. [c.53]

Для МЦ ХИТ с солевым электролитом характерен значительный саморазряд (до 30% в год), обусловленный взаимодействием цинкового электрода с хлоридом аммония, водой и растворенным кислородом с последующим образованием труднорастворимых пассивных пленок [c.63]

Саморазряд марганцево-цинковых элементов. Саморазряд МпОг—2п элементов происходит в результате ряда процессов. Цинк отрицательного электрода способен корродировать, иногда даже с образованием дыр, через которые вытекает электролит. Цинк отрицательнее водорода и поэтому способен вытеснять водород из водных растворов, например, по реакциям [c.326]

Скорость-саморазряда цинкового электрода заметно уменьшается после обработки его в подкисленном растворе сульфата ртути (5 г/л) вследствие новы шения водородного перенапряжения. Дальнейшее увеличение водородного пере [c.414]

Существенным недостатком гальванических элементов является саморазряд — расходование ими электрохимически активных веществ при отсутствии внешнего тока, Причиной этого может быть, например, растворение металла электродов вследствие образования так называемых локальных элементов или протекание процесса, генерирующего ток, непосредственным химическим путем, или же недостаточная изолирующая способность диэлектрических деталей элемента. Так, например, в элементе Даниэля ионы меди Си могут вследствие диффузии подойти к цинковому электроду, где затем возможен непосредственный процесс 2п + Си 2п + Си, при этом электроны не потекут по внешней цепи (гл. 1П, 2). Саморазряд уменьшает срок службы элемента, последний со временем становится непригодным, даже если он вообще не использовался для получения энергии. [c.202]

Идея замены губчатого свинцового электрода обычного кислотного аккумулятора цинком относится к середине прошлого века. Было сделано множество попыток использовать новую систему в качестве аккумулятора, однако высокий саморазряд цинкового электрода и его недостаточная обратимость привели к тому, что эта система нашла [c.33]

Вторая причина неудовлетворительной работы системы с растворимым цинковым электродом заключалась в недопустимо большом саморазряде аккумулятора, вследствие чего сохранность его исчислялась несколькими сутками. Высокий саморазряд объяснялся повышенной скоростью саморастворения цинка, восстановлением окислов серебра водородом, выделявшимся при растворении цинка, и короткими замыканиями, которые имели место при прорастании цинка сквозь сепараторы. [c.95]

Таким образом, для практического применения СЦА необходимо было прежде всего устранить необратимость в работе цинкового электрода в малом количестве электролита и снизить саморазряд источника. Сложность этих задач и отсутствие в то время путей удовлетворительного их решения привели к тому, что исследовательские работы по данной системе на ряд лет практически были прекращены. Этому способ- [c.95]

Саморазряд кислотных аккумуляторов, так же как и серебряно-цинковых, обусловлен саморазрядом отрицательного электрода. В обоих случаях саморазряд отрицательного электрода происходит в результате его медленного растворения в электролите. Эта реакция в серебряно-цинковых аккумуляторах сопровождается образованием цинката и водорода, а в кислотных аккумуляторах — сульфата свинца и водорода [c.256]

Саморазряд цинкового электрода (коррозия цинка) усиливается в случае загрязнения цинка примесями с более низким перенапряжением выделения на них водорода, например железом. Примеси же металлов, обла- дающих большим перенапряжением выделения водорода, чем цинк, например ртути, уменьшают скорость растворения цинка. Последним обстоятельством пользуются в производстве элементов, амальгамируя цинковые электроды. [c.276]

Работа такого электрода основана на том, что образующиеся при разряде окись и гидроокись цинка не в состоянии раствориться в малом объеме щелочи. В виде нерастворимых продуктов они отлагаются в порах электрода, не вызывая, однако, пассивации намазного электрода, ввиду того, что последний обладает огромной истинной поверхностью. Переход на нерастворимый цинковый электрод привел одновременно к заметному уменьшению саморазряда его. Исключительно важную роль в создании серебряно-цинкового аккумулятора имел выбор материала сепараторов, который должен был удовлетворять следующим требованиям [c.110]

Вторым фактором, вызывающим саморазряд цинкового электрода, является кислород воздуха, соприкасающийся с влажной поверхностью цинка. В этом случае, как мы указали ранее, будут происходить следующие процессы [c.172]

Пористый цинковый электрод щелочного элемента работает значительно эффективнее компактного цинкового электрода солевого элемента. Коэффициент использования пористого цинка при разряде в несколько раз выше, чем монолитного цинка, а поляризация незначительна и мало зависит от токовой нагрузки. Температурный интервал работоспособности порошкового анода значительно шире, особенно за счет области пониженной температуры. Кроме того, саморазряд цинка в щелочной среде заметно ниже, чем в солевой (слабокислотной). Все это обеспечивает щелочным МЦ-элементам более высокие электрические и эксплуатационные характеристики. Так, удельная энергия их в полтора-три раза выше, чем солевых элементов. Однако солевые элементы конструктивно проще и поэтому технологичнее, производство их легче поддается интенсификации за счет максимальной автоматизации технологического процесса. Они используют более дешевое сырье. Поэтому, несмотря на несомненную перспективность щелочных элементов, оба типа сохраняют взаимную копкурентоспособность. [c.240]

Саморазряд первичных серебряно-цинковых элементов происходит вследствие того, что низший окисел серебра АдзО растворяется в щелочном электролите, разрушает материал сепараторов и восстанавливается на цинковом электроде. Сепараторы теряют механическую прочность, в них появляется металлическое серебро, возникают внутренние межэлектродные замыкания. Появление серебра на цинковом электроде приводит к образованию местных коррозионных микроэлементов и газовыделению. Для замедления саморазряда в серебряно-цинковом элементе используют пленочные сепараторы, затрудняющие диффузию ионов серебра к отрицательному электроду. [c.39]

Коррозия с выделением газообразного водорода немного за-м дляется при ислользовании ингибиторов. Ингибиторами называются вещества, замедляющие скорость химической реакции, но остающиеся после реакции в том же количестве, в котором они были взяты. Для снижения саморазряда цинкового электрода в элемент вводят в качестве ингибитора двухромовокислый калий К2СГ2О7, проводят амальгамацию цинка. [c.53]

Наружная поверхность обклеенных алгомератов не должна быть загрязнена агломератной массой. Такое загрязнение приводит к частичному саморазряду из-за соприкосновения поверхности, загрязненной двуокисью марганца, с цинковым электродом элемента. Контроль качества приклеивания бумажной или миткалевой карточки непосредственно осуществляется самой работницей. [c.142]

По мере расходования ионов водорода на токообразующий процесс электролит становится из кислого нейтральным или даже щелочным. Удержать кислую реакцию в солевом электролите при разряде элементов не удается. Добавить кислоту к солевому электролиту нельзя, так как это вызовет сильный саморазряд и коррозию цинкового электрода. По мере накопления на электроде манганита он частично может реагировать с ионами цинка, образующимися при разряде цинкового электрода. При этом получается труднора-створиное соединение — гетаэролит, и раствор подкисляется [c.323]

В растворе N (N03)2 пластины сильно корродируют, что ослабляет их прочность, однако при этом никель основы, переходящий в раствор в ее порах, оседает там в виде гидроксида, что ускоряет пропитку. Было предложено производить пропитку в растворе Ni (N03)2 при катодной поляризации током плотности 50А/м . При этом раствор в порах подщелачивается за счет выделения водорода, в результате осаждение гидроксида ускоряется, тогда как коррозия основ резко сокращается. Готовые пластины тщательно промывают водой, чтобы не занести в аккумуляторы ион NO3-, вызывающий коррозию и саморазряд пластин. Для отрицательных пластин основы сначала 5—7 с протравливают в растворе HNO3 (110 кг/м ), затем подсушивают при обдувке воздухом и пропитывают в растворе, содержащем 750—830 кг/м d b. Дальнейшие операции кристаллизация, обработка в растворе щелочи, промывка и сушка — проводятся аналогично описанным для положительных пластин. Для отрицательных пластин также применяется пропитка при катодной поляризации, но вместо подвода тока извне создается короткозамкнутый элемент из основ пластин и металлических кадмиевых анодов. В раствор при этом добавляют 100 кг/м d(N03)2 и 20—30 кг/мз №(N03)2. Пропитка в контакте с кадмием продолжается от 2 до 18 ч в зависимости от толщины пластин, затем следуют обработка в растворе КОН, промывка и сушка. Пропитанные основы поступают на формирование. Оно проводится раздельно с вспомогательными никелевыми электродами для положительных пластин в растворе, содержа.щем 130 кг/м КОН, а для отрицательных — 240—270 кг/м при 15—30° С. Пластины пропитывают в растворе щелочи 2 ч, а затем включают ток плотностью 60—100 A/м . При заряде пластинам сообщают количество электричества, равное 200% их расчетной емкости, разряд проводят до потенциала 1,5 В по цинковому электроду для положительных и 0,8 В для отрицательных пластин. Если пластины не отдают количества электричества, на которое они рассчитаны, формировочные циклы повторяют. Формированные пластины промывают, сушат и отправляют на сборку аккумуляторов. Для сборки разработаны механизированные линии. Существует ряд вариантов дополнительного формирования аккумуляторов, собранных из уже формированных безламельных пластин. Все они направлены на то, чтобы обеспечить надежность изделий и отобрать для сборки в батареи аккумуляторы, наиболее близкие по емкости. Это необходимо для того, чтобы при разряде батареи из последовательно включенных аккумуляторов ни один из них не оказался слабее остальных и не переполюсовался. Формирование аккумуляторов малых типов проводят на автоматических стендах, выключающих ток при достижении аккумуляторами заданных напряжений. Разбраковка готовых аккумуляторов по емкости также производится на автоматах. Одна из важнейших операций при сборке герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов — дозирование в них количества элект- [c.401]

Образуется также коллоидный раствор серебра.. Проникая к отрицательному электроду, соединения серебра восстанавливаются и отлагаются на цинке, а так как перенапряжение для выделения водорода на серебре значительно меньше, чем на цинке, то это вызывает саморазряд цинкового электрода. Кроме того, серебро отлагается на цинке в виде дендритов, которые в отдельных случаях могут достичь положительного электрода и вызвать короткое замыкание. На рис. 174 изображена схема устройства серебряноцинкового аккумулятора. Положительный и отрицательный электроды разделены несколькими слоями целлофана. В аккумуляторах, предназначенных для разрядов токами большой плотности при ограниченном сроке службы, берут 3 слоя пленки если требуется более длительный срок службы, число слоев целлофана доводят до пяти. Положительные электроды одеты в мешочки из капроновой ткани. Проволочные токоотводы пропущены в каналы в борнах и припаяны к ним. Сосуды применяют из прозрачных пластмасс, чаще всего из полиамида или полистирола. Это позволяет следить за уровнем электролита, который заливают в аккумулятор не более чем на половину высоты. Набухший в электролите целлофан, благодаря плотной сборке, обеспечивает прохождение тока по всей высоте электродов, а избыток электролита мог бы вызвать оплывание цинковой активной массы. [c.406]

Аккумулятор состоит из цинкового электрода, катионообменной или микропористой мембраны, положительного бромного электрода (пористого графита или титана). Рабочая температура - 25-35°С. Для снижения потерь брома и саморазряда предложено связывать бром в комплексные соединения путем введения в католитный раствор бромида цинка и НВг (pH qo тaвляeт 2-3), лигандов (например, четвертичных соединений аммония). Для уменьшения дендритообразования в анолит вводят специальные ингибиторы. [c.211]

В растворе поэтому присутствуют только соединения серебра(I). Анионы типа [AgзO(OH)2] , двигаясь при заряде к положительному электроду, задерживают диффузию серебра к отрицательному электроду. Однако во время разряда и пауз перенос серебра к цинку становится существенным. Оксиды серебра окисляют целлофан, восстанавливаются и оседают на нем. По мере работы СЦА частицы серебра достигают цинкового электрода и выделяются там, образуя деи-дриты. Появление серебра на (—) электроде вызывает значительный саморазряд цинкового электрода. Кроме того, могут образоваться серебряные мостики между электродами, что вызывает утечку тока н короткие замыкания. [c.425]

В описанных элементах с момента их изготовления электролит находится в соприкосновении с электродами. Поэтому при хранении в них всегда наблюдается постепенное разъедание цинка, ведущее к саморазряду. Неоднократно предлагалось изменить конструкции набивно го и мешкового- элементов таким образом, чтобы до включения их в работу электролит был изолирован от цинкового электрода. [c.55]

Гальванические элементы, имеющие в своей основе серебряно-цинковую электрохимическую систему, извест с 1800 г., когда Вольта создал батарею, состоящую из серебряных и цинковых электродов. В более позднее время пытались использовать при конструировании элементов различные соединения серебра. Но практического значения эти работы не ifbjiy>iroin главным образом из-за большого саморазряда созданных гальванических элементов. [c.187]

Саморазряд серебряно-цинкового аккумулятора определяется саморазрядом цинкового электрода. Скорость растворения цинка при отсутствии окислителей зависит преимущественно от скорости выделения на нем водорода при стационарном потенциале, т. е. от водородного перенапряжения на цинке в данном электролите [47]. Поэтому добавки в цинковый электрод металлов с высоким значением водородного пвренапря-м<ения, таких, как ртуть, свинец, олово, снижают, а с ма- [c.221]

В СССР работы по созданию никель-цинкового аккумулятора были начаты еще в довоенные годы [2]. В 1936—1939 гг. на Саратовском заводе щелочных аккумуляторов было изготовлено несколько партий опытных никель-цинковых аккумуляторов. В итоге были созданы аккумуляторы с растворимыми цинковыми электродами, в той или иной степени подобные по своей конструкции аккумулятору Друмма. Испытания разработанных в СССР до 1940 г. образцов никель-цинковых акку.чуляторов показали, что наряду с положительными сторонами (большой коэффициент отдачи по емкости, возможность заряда током большой силы, отсутствие дефицитного кадмия) эти аккумуляторы имели существенные недостатки малую удельную энергию по весу и объему, большой саморазряд, малый срок службы, а также отсутствие стабильности в работе аккумуляторов из-за наличия коротких замыканий пластин аккумуляторов губчатыми отложениями цинка. [c.232]

Важным преимуществом СК аккумуляторов является малая скорость саморазряда и отсутствие газовыделения при хранении как в заряженном, так и в разряженном состоянии. Это позволяет создать герметичную конструкцию СК. Вместе с тем создание СК аккумуляторов герметичной конструкции связано со значительными трудностями, обусловленными тем, что наличие в аккумуляторе газонепроницаемой пленочной сепарации затрудняет доступ выделяющегося при перезаряде кислорода к активной массе отрицательного электрода. Однако эти трудности были обойдены выбором соответствующих режимов заряда. СКА герметичной конструкции выпускаются как у нас, так и за. руёежом. Так как потенциал кадмиевого электрода на 0,45 з положительнее потенциала цинкового электрода, то э. д. с. СЦ [c.115]

Серебряные и, прежде всего, СК аккумуляторы обладают хорошей сохранностью в заряженном состоянии. Потеря емкости, связанная с саморазрядом электродов, зависит от химической стойкости активных веществ в растворе КОН. Химическое растворение положительной или отрицательной активной массы приводит к преобладающей потере емкости одним из электродов. В СЦ аккумуля-. торе растворение цинка происходит со значительно большей скоростью, чем растворение окиси серебра, поэтому именно цинковый электрод лимитирует сохранность аккумулятора. В СК аккумуляторе [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология