Магний эффективный заряд ядра

Таким образом, литий обладает рядом особенностей, отличаясь от других щелочных металлов. По многим свойствам этот элемент аналогичен своему соседу по диагонали Периодической системы — магнию. При диагональном сдвиге возрастают как заряд ядра, так и радиус атома, в результате действующий на валентные орбитали эффективный ядерный заряд остается приближенно постоянным. Этим обусловлено диагональное сходство. Отметим некоторые особенности химии лития [c.134]

Однако это правило точно не выполняется, поскольку числа элементов в периодах повторяются. Действительно, после второго периода, в котором N2= , следует третий период с N3=8, а после четвертого Л/4=18 следует пятый с Л 5=18. в чем причина этих повторений Третий период начинается с Ма, имеющего электронную структуру (15)2(2з)2(2р) (35)>. Затем в атоме магния завершается заполнение Зх-уровня, после чего в следующих элементах заполняются Зр-уровни, и, наконец, такое заполнение завершается в аргоне ( ==18) Аг(15)2(2я)2 (2р)2(35)2(3р) . Однако главному квантовому числу 3 соответствуют также состояния Зс , поэтому аргон не должен был бы быть благородным газом, поскольку на нем не завершается электронная оболочка с п=3. Тем не менее многочисленные опытные данные (химические и спектроскопические) показывают, что энергия З -со-стояния существенно выше энергии Зр-состояния, более того, она выше, чем энергия 45-состояния. Поэтому следующий за аргоном элемент — калий (2=19)—имеет электронные оболочки (15) (25)2(2р) (35)2(3р) (45). По чему же девятнадцатый электрон калия забирается на уровень 4я при пустующих состояниях 3 Это кажущееся противоречие связано с приближенностью описания взаимного отталкивания электронов на основе модели экранирования, которая была использована в предыдущем изложении. В этой приближенной модели отталкивание сводилось к уменьшению эффективного заряда ядра. При таком рассмотрении энергия электрона с п = 4 должна быть выше, чем при п=3. [c.316]

В противоположность дублетным сериям, синглетные и триплетные серии относятся к нейтральным атомам. Такой вывод следует уже из значительно меньших эффективных зарядов ядра для этих серий. Однако для главной синглетной серии это яснее всего следует, из численного значения границы серии, которое соответствует работе отрыва одного электрона от нейтрального атома и величину которого, например для магния, удалось подтвердить экспериментально — измерением этой работы методом электронного удара Vj найдено равным 7,75 в, вычислено из границы серии 7,61 в). Искровые линйи металлов щелочноземельной группы появляются уже в дуговом спектре, хотя они здесь и менее интенсивны, чем в искровом. Это объясняется тем обстоятельством, что однократно ионизированные аЮмы металлов этой группы сравнительно легко отдают еще один электрон — явление, которое, как уже было указано, в свою очередь обусловливает почти исключительную двухвалентность этих элементов. [c.282]

Под эффективным зарядом атома понимают суммарный заряд атома, который возникает в непосредственной близости от ядра после образования химической связи. Например, в молекуле НС1 связующее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома хлора. В результате на томе хлора возникает отрицательный заряд (6 i=—0,2 заряда элек/гроня), а на атоме водорода равный по величине положительный заряд 6n = -fO,2) эти заряды называют эффективными зарядами атомов в молекулах. Эффективные заряды, как правило, значительно меньше степеней окисления. Так, иапример, в молекуле MgBfj эффективный заряд на магнии равен -1-1,38, а его степень окисления + 2. [c.22]

Важная особенность, позволяющая отнести элемент к категории металлов или неметаллов,— стремление образовать устойчивую внешнюю электронную конфигурацию у металлов — путем отдачи, а у неметаллов — за счет присоединения электронов другого атома. В группе при переходе к элементам больших периодов усиливается способность к отдаче электронов, а при движении вдоль периода — противоположная те тденция. Атомные радиусы закономерно изменяются по периоду. Самый большой атом — у щелочных металлов. Затем размер атома постепенно уменьшается. Возрастание заряда ядра при неизменности числа слоев электрон( в приводит к тому, что эффективный положительный заряд ядра, действующий на внешние электроны, возрастает и компенсируется электроном не полностью. Тогда у атома проявляется стремление к присоединению дополнительных электронов, так как в этом случае устойчивость отрицательного иона больше, чем атома. Особенно четко проявляется это в конце периода. Влияние противоположных тенденций приводит к сходству элементов по дпагоналн. Так, по мере все более полного и глубокого изучения свойств элементов явственней становится сходство химии лития и магния, бериллия и алюминия, бора и кремния и т. п. Такое сходство обусловлено тем, что увеличение энергии связи электронов с ядром при сдвиге вправо по периоду компенсируется ослаблением этой связи при переходе к нижерасположенному периоду. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология