Ковалентная связь электронные облака

Полярная ковалентная связь образуется между атомами разных элемептов с различной относительной электроотрицательностью. В этом случае связующее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений H I, HjO, HoS. NHg и др. Образование молекулы хлороводорода НС можно представить схемой [c.87]

У полярной ковалентной связи электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений НО, Н2О, HjS, NH3 и др. Образование молекулы НС1 можно представить схемой [c.42]

В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространства симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента На, I2, О2, N2, Fj и] др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам. [c.66]

В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное стлано связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента Нг, U, Оа, N2, Fa и др, У них электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам. Эти вещества обладают низкими температурами плавления и кипения, в воде не диссоциируют на ионы. [c.61]

Молекула метана имеет форму тетраэдра. Выше уже говорилось (стр. 58), что при образовании ковалентной связи электронные облака двух атомов частично перекрываются и образуется общее электрон- [c.294]

В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей нарой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента На, U, [c.56]

Сравнивая между собой ковалентные связи между атомами в молекулах простых веществ, можно заметить одну и ту же закономерность электроны, располагаясь между ядрами двух атомов, нейтрализуют отталкивающее действие положительных зарядов ядер и связывают их в единую молекулу — Н2, С12, N2 и т. д. Если молекулы образованы одноименными атомами, то одностороннего перетягивания общей электронной пары происходить не будет. Каждая пара электронов окажется, следовательно, в равной мере принадлежащей двум атомам. Это означает, что центр тяжести облака спаренных электронов располагается симметрично между центрами тяжести положительных зарядов обоих ядер. Таким образом, связующее электронное облако равномерно распределено между обоими атомами. [c.72]

В образовании ковалентных связей (рис. 28). Обозначим их и ру. Рд.-Электроны двух атомов образуют пару, осуществляющую сг-связь-при перекрывании электронных облаков в направлении оси х. Очевидно, что после образования этой первой связи электронные облака ру-электронов не смогут перекрываться в направлении оси у. [c.57]

При предельной поляризации (у соединяющихся атомов очень большая разность относительных электроотрицательностей) связующее электронное облако переходит полностью к атому с наибольшей относительной электроотрнцательностью и полярная ковалентная связь становится ионной ( 8). [c.90]

Аналогично диссоциируют электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи. Здесь также вокруг каждой полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своими отрицательными полюсами к положительному полюсу молекулы и положительными полюсами — к отрицательному полюсу. В результате такого диполь-дипольного взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью сместится к атому с большей электроотрицательностью, при этом полярная молекула превращается в ионную и затем легко распадается на гидратированные ионы (рис. 57). [c.151]

Очевидно, полярную ковалентную связь можно определить как разновидность ковалентной связи, которая претерпела лишь незначительную одностороннюю поляризацию (связующее электронное облако сместилось к атому с большей относительной электроотрицательностью). Она является промежуточной между нонной н неполярной ковалентной связями. [c.73]

Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь, называются неполярными или гомеополярными. У таких молекул связующее электронное облако распределяется симметрично между ядрами обоих атомов и ядра в равной мере действуют на него. Примером могут служить молекулы простых веществ, состоящие из атомов одного элемента, На, р2, си, О2 и др. Электрический момент диполя таких молекул равен нулю. Как уже отмечалось, неполярными являются и многие симметрично построенные молекулы сложных веществ, хотя связи между атомами у них полярны. Веществ с неполярной ковалентной связью немного. [c.75]

В случае ковалентной неполярной связи электронное облако, образованное общей электронной парой, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов (например, в молекуле водорода). [c.113]

В случае ковалентной полярной связи электронное облако смещено к атому с большей электроотрицательностью (например, в молекуле хлороводорода). Под последней понимают условную величину, характеризующую относительную способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. [c.113]

Характеристика элементов. Бром и иод имеют менее выраженный неметаллический характер, чем хлор. По мере перехода вниз но подгруппе в образовании химических связей все большую роль начинают играть внз тренние с1- и даже [-орбитали. Это сказывается на устойчивости электронов и выражается в отсутствии степени окисления + 7 как у Вг, так и у I. Самое близкое сходство в свойствах проявляют элементы подгруппы УПА в степени окисления —1. В этом состоянии брому и иоду соответствуют ионы Вг и 1 , а также простая ковалентная связь с неметаллами. Молекулы брома и иода двухатомны в любом агрегатном состоянии. Межъядерное расстояние в молекулах Вгг и Ь увеличено по сравнению с хлором. Это обусловливает уменьшение степени перекрывания связующих электронных облаков и, как следствие, уменьщение энергии диссоциации молекул. По этой же причине увеличивается степень поляризуемости молекул. Силы сцепления между молекулами в конденсированной фазе являются ван-дер-ваальсовыми. Они возрастают пропорционально увеличению массы молекул и размеров атомов. Поэтому у галогенов существует та же закономерность в изменении [c.361]

Таким образом, из рис. 33 видно, что чем больше разность ОЭО компонентов соединения, тем более полярна ковалентная связь. Для галогенидов и оксидов металлов межатомная связь наиболее полярна потому, что галогены и кислород имеют высокие значения ОЭО. Однако, привлекая концепцию электроотрицательности как условной величины, характеризующей относительную способность атома в соединении притягивать к себе связующее электронное облако, необходимо учитывать следующее [c.76]

Полярная ковалентная связь образуется между атомами разных элементов с различной относительной электроотрицательностью. В этом случае связующее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений НС1, HjO, H2S, [c.91]

При предельной поляризации (у соединяющихся атомов очень большая разность ОЭО) связующее электронное облако переходит полностью к атому с наибольшей ОЭО и полярная ковалентная связь становится ионной ( 8). [c.94]

ДОВ и оксидов металлов межатомная связь наиболее полярна. Действительно, галогены и кислород имеют высокие значения ОЭО, Разность ОЭО для NaF 4,3 MgO 3,0 AIN 1,9 Si 0,6. Из данных видно, что полярность соединений резко снижается от NaF к Si . Смещение связующего электронного облака при образовании полярной ковалентной связи приводит к тому, что средняя плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже — около менее отрицательного. Первый атом получает избыточный отрицательный заряд, а второй — избыточный положительный заряд. [c.59]

Электрическая полярность молекул. Выше ( 7) уже было указано, что при образовании чисто ковалентной связи электронное облако молекулы, возникающее в результате перекрывания электронны.х облаков одинаковых ато мов, занимает симметричное положение между остовами соединяющих атомов, В этих случаях и сами молекулы электросимметричны, т. е. центры ироявлення положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов совпадают в одной точке поэтому эти молекулы называют [c.61]

Образующаяся молекулярная орбиталь является симметричной лишь в случае связывания одинаковых атомов, находящихся в одинаковом окружении. Так, симметричной будет молекулярная орбиталь для связи О—О в молекуле кислорода или для связи С—С в молекуле этана. В тех случаях, когда молекула не симметрична относительно данной связи, электронное облако образующих связь электронов оказывается в-большей или меньшей мере смещенным в сторону одного из атомов ( центр тяжести отрицательных зарядов оказывается смещенным относительно центра тяжести положительных зарядов). Это приводит к появлению у связи диполыюго момента. Такая ковалентная связь называется полярной. [c.11]

Механизм образования химической связи удобнее всего рассмотреть на примере образования молекулы водорода из атомов. Формула электронной конфигурации ато1 водорода — 15, т. е. у него имеется только один неспарен ный электрон. В соответствии с законами квантовой механики атом водорода, содержащий неспаренный электрон, находится в неустойчивом состоянии, поскольку обладает избытком потенциальной энергии. Такой атом будет притягивать к себе другой атом водорода при условии, если спин его электрона имеет противоположное направление. Взаимное притяжение атомов приводит к тому, что их атомные орбитали перекроются, при этом оба электрона станут в равной мере принадлежать обоим атомам, т. е. образуется пара электронов с противоположно направленными спинами, которая осуществляет химическую связь. Электронное облако, образуемое этой парой электронов, охватывает, связывает воедино ядра обоих взаимодействующих атомов. Такая связывающая два одинаковых атома двухэлектронная связь называется ковалентной. [c.69]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Электроотрицательность (ЭО) (симвоп х) — >) способность атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе связующее электронное облако, вызывая тем самЫм поляризацию ковалентной связи 2) способность атома к поляризации ковалентной связи. Используют различные методы количественной оценки ЭО, например полусумму сродства к электрону и потенциала ионизации. См. приложение 4. [c.362]

Этот результат можно трактовать так в молекуле НС1 зона максимального перекрывания связующих электронных облаков смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора, в результате чего атом водорода поляризуется положительно (бн=0,2), а атом хдара )-отрицательно(Sq = —0,2). Можно сказать и иначе связь в молекуле НС1 примерно на 20% имеет ионный характер. Таким образом она близка к ковалентной. Молекула же Na l, для которой Na+o,8 l o.8, представит пример соединения, где химическая связь, наоборот, ближе к ионной. Эти результаты подкрепляются и следующими данными =1,0D [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология