Метан изобара

На рис. 4 приведены изобары вязкости растворов парафиновых УВ с разным числом углеродных атомов в молекуле в метане. Вязкость растворов в метане изменяется также с природой растворяемого углеводорода. Если сравнивать углеводороды с одинаковым числом атомов углерода в молекуле, то самую высокую вязкость имеет смесь метана с нафтеновым углеводородом, несколько меньшую — с ароматическим и наиболее низкую с парафиновым углеводородом. Это видно из табл. 6, где в двух последних графах показаны растворы в метане широких фракций (НК—180°С) конденсатов, отобранных из двух газоконденсатных месторождений. Эти фракции содержат широкую гамму углеводородов разных групп. [c.18]

Если рассечь эту призму горизонтальными плоскостями при разных давлениях, то получатся треугольные диаграммы (изотермы-изобары 1—7, рис. П-6). Диаграмма типа полосы на треугольнике 1 построена для давления 7000 ат. При 6500 ат (треугольник 2) кривая равновесия газ—газ коснется стороны двойной системы аммиак — метан в точке/С 1. При дальнейшем уменьшении давления область равновесия газ — газ стягивается к стороне двойной системы аммиак азот (треугольник 8) пока не превратится в двойную гомогенную точку (треугольник 4). При еще меньших давлениях площадь диаграммы опять начинает расширяться (треугольники 5, б), так как в этой области существует равновесие газ — [c.69]

Рис. П-6. Изотермы-изобары системы аммиак — метан — азот прн 87 °С и разных давлениях

На рис. 147 изображены процессы, протекающие в установке, в диаграмме T—S. Так как на диаграмме изображены процессы со смесями компонентов, то изобары и изотермы между пограничными кривыми не совпадают. Нумерация точек на схеме (рис. 146) и диаграмме (рис. 147) одна и та же. Результаты экспериментов при работе по замкнутому циклу на бинарной смеси метан-пропан при температуре в ресивере —156° С изображены на рис. 148. Расход энергии на производство 1000 ккал холода на уровне —155° С колеблется в пределах 3,7—6 квт-час в зависимости от концентраций компонентов, температуры охлаждающей воды и т. д. [c.225]

Как видно из рис. 47, а где представлена зависимость содержания гелия в жидкой фазе от температуры и давления по данным [94], растворимость гелия в жидком метане мала. Чем ниже температура, тем выще концентрация гелия в газовой фазе при всех давлениях. При р > 3 МПа растворимость гелия в метане возрастает с повышением температуры и давления. В области низких давлений изобара жидкой фазы проходит через максимум, при р = 1,2 МПа максимум соответствует приблизительно 0,4 молярной доли, %, Не для Г=131 К. [c.146]

Составы равновесных фаз смеси N2 - Н2 изучались многими исследователями. В табл. 33 представлены данные для пяти изотерм, полученные в работе [94] для смеси азот — гелий. На рис. 47, б показано содержание гелия в жидкой фазе в зависимости от давления и температуры. Для смесей N2 - Не в области низких давлений изобары жидкой фазы, так же как и для смесей СН - Не, имеют максимум. При более высоких давлениях (р > 5 МПа) для каждой из изобар с повышением температуры наблюдается увеличение содержания гелия в жидкости. Однако растворимость гелия в жидком азоте в 7-8 раз превышает его растворимость в жидком метане. В работе [69] исследована растворимость гелия в жидком азоте для низких давлений, которые изменялись от 0,6 до 2,6 МПа. Зависимость растворимости гелия от температуры для этих изобар показана на рис. 48. [c.146]

Рис. 9. Изобары равновеС 15-метан—этан.

Рис. 10. Изобары системы метан—этилен.

Ркс. 123. Изобары системы метан—этан. [c.194]

Рис. 74. Изобары системы азот —метан.

Рис. 99. Изобары системы метан —этилен.

Результаты измерений приведены в табл. 1 и 2. В системе метан — пропилен установлена неограниченная взаимная растворимость компонентов, в то время как во второй системе обнаружено расслаивание растворов на две /кидкие фазы. В связи с малой упругостью пара чистого пропилена его содержание в паровой фазе при температурах ниже 180° К соизмеримо с погрешностью анализа пробы (+ 0,1%). Как видно из рисунка, на котором приведены изобары равновесия растворов СР4 — Сз , эта система имеет верхнюю критическую температуру растворения (Гк)-Пунктирная кривая разделяет область взаимной растворимости компонентов и область расслаивания растворов. Для получения кривой растворимости в координатах Т — х (см. рисунок) хорошо выполняется правило прямолинейного диаметра (с точностью + 0,3 мол. %), что позволяет более точно определить значение = (203,3 + 0,2)°К и соответствующую критическую концентрацию, равную (47+0,3) мол.% СР4. [c.233]

Очевидно, что синтез как метана, так и аммиака следует вести в присутствии катализаторов но в то время как метан в присутствии хорошего катализатора можно получать при 400° С и атмосферном давлении, синтез аммиака требует обязательно повышенного давления (до нескольких сотен атмосфер). Это вытекает из рассмотрения линий Д/ , проведенных на рис. 132 для различных давлений, а следовательно, отражается на изобарах, по виду которых мы и можем судить о возможном выходе ЫНз при тех или иных температурах и давлениях. [c.356]

Таблица 5.13, Изобары системы азот—метан (х, у — содержания азота в жидкости и паре, молярные доли, %)

Таблица 5.16. Изобары системы метан—этан (х, у — содержания метана в жидкости и паре, молярные доли, °/о)

Рис. 5.31. Равновесные изобары водород— метан (газ — кристалл)

Рис. 5-10. Изобары системы водород—метан [Г2-3]. Цифры на кривых указывают давление (атм).

Система азот — метан (N2—СН4) изучена (Г 1-138, Г 1-27, Г 1-31, Г 1-141, Г1-40 и Г1-54]. В табл, 5-9 приведены равновесные составы (изобары), основанные на экспериментальных данных. О теплотах смешения см. [Г1-98]. [c.162]

Изобары системы азот — метан [Г1-40] [c.162]

Изобары системы метан —этан [Г1-117] [c.165]

Рис. 50. Изобары адсорбции на цеолите NaA № 20 (ИХ АН УССР) [32] а — аргон б — азот в — метан г — криптон

Результаты измерений теплопроводности смесей метан — водород приведены в табл. 1, 2 и 3, смесей азот — водород — в табл. 4 и 5 н смеси окись углерода — водород—в табл. 6. Выровненные по изотермзг.и изобарам и концентрациям значения коэффициента теплопроводности представлены в табл. 7, 8 и 9. [c.123]

Система азот — метан (N2—СН4), В табл. 5.13 приведены равновесные данные для изобар системы [560]. В более широком интервале давлений они- даны в Г488, 467]. [c.208]

Система метан — этилен (СН4 — С2Н4). На рис. 5.22 приведены изобары системы [561]. Равновесные соотношения для более, высоких температур и давлений см. в [467]. [c.209]

Рис. 5.27. Равновесные изобары системы гелнй — метан (газ — кристалл)

Система метан — этилен (СН4—С2Н4) изучалась [Г1-4 и Г2-10]. На рис. 5-17 нанесены изобары. Равновес- ые соотношения для более высоких тем- ератур и давлений см. [Г2-10]. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология