Цвет окислов

При высокой температуре бор испаряется, окрашивая бесцветное пламя в красивый зеленый цвет окисляется галогенами Fj, lj, Br , серой и др. в реакции с азотом (выше 900° С) образуется нитрид бора [c.436]

Аммиачный комплекс кобальта(П) грязно-желтого цвета окисляется на воздухе до аммиачного комплекса кобальта(1П) вишнево-красного цвета. [c.324]

А теперь - пояснения. Дегидрогеназы в свежем молоке ускоряют реакцию окисления формальдегида (это замечено по обесцвечиванию метиленового синего). Восстановленному красителю можно вернуть синий цвет, окисляя его кислородом воздуха. Дегидрогеназа молока при низкой температуре "работает" медленно после кипячения молока она вовсе теряет активность. Значит, у этого фермента тоже есть оптимальная температура реакции. [c.150]

Смесь С8г(8в) (я = 2, 3, 5, 6) имеет желто-бурую окраску. Все С8г(8я) — весьма твердые, плавятся без разложения, расплавы—темно-коричневые подвижные жидкости. Термическая устойчивость понижается при возрастании п. Хорошо растворяются в воде, в меньшей степени (по сравнению с С 28) гидролизуются по аниону, раствор окрашен в темно-желтый цвет. Окисляются на воздухе, разлагаются кислотами. Обладают окислительным действием. Получение см. 86 . [c.50]

Для того чтобы выяснить, какое из пиридиновых колец, замещенное или незамещенное, в алкил-/г-фенантролинах преимущественно подвергается вос становлению, был прогидрирован в описанных выше условиях З-метил-п-фенан-тролин. Полученное при этом тетрагидропроизводное желтого цвета окисляли щелочным раствором перманганата. Выделенное при этом вещество белого [c.273]

При трении металлических поверхностей образуется продукт, имеющий характерный цвет окислов (у серебра — черный, золота — темнокоричневый). Следовательно, при трении в поверхностном слое могут быть такие температуры (близкие к точке их плавления), при которых обеспечивается переход металла в окислы. [c.12]

Анализ показал, что с повышением температуры содержание избыточного кислорода уменьшается и находится в связи с цветом окисла. [c.253]

Дальнейшая обработка осадка от аммиака зависит от его состава. Если содержание алюминия и железа значительно превышает содержание редкоземельных элементов, осадок целесообразно обработать фтористоводородной кислотой, после чего поступают следующим образом. Раствор выпаривают на водяной бане почти досуха. Остаток смачивают 0,5 мл фтористоводородной кислоты, прибавляют 25 мл воды, 0,5 мл соляной кислоты и после непродолжительного нагревания фильтруют. Осадок промывают водой, содержащей 2 мл фтористоводородной кислоты и 2 мл соляной кислоты в 100 мл. Фториды смывают с фильтра в платиновую чашку, фильтр сжигают и золу присоединяют к осадку. Осадок смачивают серной кислотой, выпаривают и избыток кислоты удаляют нагреванием в радиаторе (см. рис. 5, стр, 48). Остаток сульфатов растворяют в холодной воде. Из раствора редкоземельные металлы осаждают в виде оксалатов, которые промывают 1 %-ным раствором щавелевой кислоты, прокаливают при 1200° С и взвешивают. По цвету окислов можно, получить некоторое представление об их составе. Осадок, если возможно, растворяют в соляной кислоте (если нет, то в серной), после чего производят соответствующую обработку для отделения и определения тория и церия. Фильтрат, после отделения фторидов редкоземельных металлов, выпаривают с серной кислотой до полного удаления фтора. Остаток растворяют в поляной кислоте, и затем железо, алюминий и другие элементы осаждают аммиаком (стр. 565). Осадок прокаливают, доводя температуру в конце прокаливания до 1200° С, и взвешивают. В этом осадке определяют железо (стр. 122), цирконий (стр. 122) и бериллий (стр. 121). В осадке можно определить также и титан, если содержание его не устанавливают в отдельной навеске пробы. Фосфор определяют в отдельной навеске. Содержание всех этих элементов вычитают из массы суммы смешанных окислов, а полученную разность считают за окись алюминия. [c.624]

В гл. IV Оптические свойства окислов собраны сведения о цвете окислов, показателе преломления и излучательной способности. [c.12]

Наиболее полно представлены сведения о цвете окислов, в то же время имеется весьма ограниченное число данных по излучательной способности. Некоторые из приведенных значений нуждаются в проверке и подтверждении. Многие значения излучательной [c.12]

II Окисел О) Я X о S в Цвет окисла Литература Примечание [c.300]

Р 2 О < X Окисел О) я X к у 5 Цвет окисла Литература Примечание [c.302]

Окисел 0 5 Я К 5 Цвет окисла Литература Примечание [c.303]

Окисел ние Цвет окисле [c.225]

Получение твердой щелочи осуществляют дальнейшей выпаркой БОДЫ в плавильных котлах. Для удаления остатков воды при плавке каустика в котлах приходится к концу операции доводить температуру до 500° С. Для окисления примесей в конце плавления в каустик добавляют несколько килограммов NaNOa, а для удаления избытка окислителя на поверхность расплава забрасывают черенковую серу. Охлажденный до 300° С каустик центробежным насосом разливается в железные барабаны. При разливе на дне котла остается около 2,5% загрязненного продукта красного цвета (окислы железа), который снова идет в передел. [c.415]

П К О О я а я <м 2 = " <ТЗ 0 0 о < я- <и та я и я ес Цвет окисла о у X д - Я] й " З X О. та м щ ю ч ч и 3 о X СО Гз Я Окрлска ионов в водных растворах [c.48]

Для получения 99%-ной HNOj смесь 1,45 л HNOg (х. ч., пл. 1,40) и 400 г P Oj перегоняют в приборе, изображенной на рис. 26. Дистиллат, окрашенный в коричнево-красный цвет окислами азота, обесцвечивают продуванием сухого и чистою воздуха. Выход 1,8 кг. [c.163]

Этиловый эфир а,а-динитромасляной кислоты [0,05 моля этилового эфира а-оксиминомасляной кислоты, 0,5 моля 100%-ной азотной кислоты и 0,5 моля нитрата аммония при 20 С получаемый а-нитрозо-а-нитроэфир синего цвета окисляют в конечный продукт (78%), пропуская кислород через жидкость, освещаемую лампой мощностью 135 Вт] [12]. [c.507]

Водород, применяемый для восстановления, нужно тщательно очистить от кислорода и парен воды. Лучше всего после обычиоп очистки пропустить его через промывалку с расплавленным натрием или калием (стр. 104). Если этого не делать, продукт будет окрашеп в зеленоватый цвет окислами хрома, образующимися в присутствии следон кпслорода. [c.228]

Ди- и триоксипроизводиые бензола и его гомологов представляют твердые вещества с высокой температурой плавления и более растворимы в воде, чем одноатомные фенолы. Они не имеют характерного запаха одноатомных фенолов и, кроме того, отличаются от последних своими восстановительными свойствами они восстанавливают фелингову жидкость и аммиачный раствор азотнокислого серебра. Щелочные растворы многоатомных фенолов поглощают кислород воздуха, окрашиваясь при этом в темный цвет. Окисля емость кислородом воздуха более ярко выражена у фенолов, содержащих две гидроксильные группы в о- или р-положении друг к другу. [c.131]

С каждым последующим циклом на интерферирующие цвета все большее влияние оказывает собственный цвет окисла меди. После девяти циклов глаз перестает улавливать изменение интер-ферирующих цветов. Окисное покрытие начинает приобретать густо-красный цвет (в то же время переливающийся всеми цветами), который уже больше не подвергается циклическим изменениям. [c.142]

Исходным веществом для получения препарата служит Со(ЫОз)2 6Н2О. 100 г его растворяют в 100 мл воды, и раствор этот смешивают с 1 л 20%-ного водного раствора аммиака. Полученный раствор, окрашенный в коричнево-красный цвет, окисляют пропусканием через него воздуха в течение 8 часов при температуре 30—32°С. (Следует избегать чрезмерно сильного перемешивания раствора током воздуха). Окисленный таким способом раствор оставляют стоять на 14 часов. После этого его делят на 2 равных объема, каждый из которых в течение 4—5 часов медленно по каплям нейтрализуют разбавленной (1 5) серной кислотой. Температура раствора при нейтрализации не должна повышаться выше -Ь5°, для этого сосуд со смесью погружают в охладительную смесь. Начало сильного выделения газа и изменение цвета жидкости на красный служит признаком конца нейтрализации. Щз нейтрализованного раствора через несколько часов стойния выпадает коричневого (до коричнево-черного) цвета осадок, состоящий из маленьких чешуек с шелковистым блеском. Осадок отфильтровывают от раствора, промывают холодной водой до тех пор, пока промывные воды (вначале красные) не делаются бесцветными. При этих условиях выход вортмановского сульфата доходит до 20 г. [c.84]

КЕРАМИЧЕСКИЕ КРАСКИ — краски на основе окрашенных окислов металлов или их смесей. Используются с глубокой древности. Закрепляются обжигом на поверхности керамических изделий. Различают К. к. подглазурные и надглазурные. Подглазурные краски используют для декорирования предварительно обожженных (т-ра обжига 700—1100° С) керамических изделий (гл. обр. фаянса), к-рые затем покрывают глазурью и окончательно обжигают (т-ра обжига фаянса 1150 ч- 1250° С, фарфора 1300 -4-1400° С). Такие краски не соприкасаются с окружающей средой, вследствие чего надолго сохраняют стойкость и блеск. Пигментом подгла-зурных красок зеленого цвета служит трехвалентная окись хрома, красок синего цвета — окислы кобальта, красок желтого цвета — сурьмянокислый свинец, красок серого, черного и темно-коричневого цвета — смеси твердых растворов окислов железа, марганца, хрома, кобальта, никеля или их соединений. Подглазурные краски от розового до красно-фиолетового оттенка (т. н. пинки) представляют собой сложные твердые растворы на основе шпинелей, окрашенных хромом, на цвет к-рых влияют содержащиеся в них окислы олова, а также добавки других окислов (бора, кальция, натрия и др.). Содержащие- [c.570]

Азотная кислота. В продаже имеется азотная кислота самой различной концентрации и очень высокой степени чистоты. Готовить в лаборатории высококонцентрированную кислоту из разбав-лэнной нецелесообразно. Ночти безводную азотную кислоту получают перегонкой продажной дымящей кислоты (уд. в. 1,5 не смешивать с красной дымящей азотной кислотой) с двойным количеством концентрированной серной кислоты лучше под вакуумом, чем при нормальном давлении. Кислота, перегнанная при нормальном давлении, содержит окислы азота и поэтому окрашена в желтоватый цвет. Окислы азота можно удалить пропусканием через кислоту при 70—80° сухого, освобожденного от пыли воздуха до полного обесцвечивания жидкости. Об удалении последних следов азотистой кислоты см. ниже. Во многих случаях в этом нет необходимости. Однако при нитровании аминов можно ожидать помех за счет образования диазониевых соединений. Кислота, перегнанная под вакуумом в 15 мм, бесцветна. [c.305]

Нитроциклобутан [44]. Раствор 16,1 г (0,19 моля) оксима циклобутанона и 40 г (0,47 моля) бикарбоната натрия в 230 мл воды прибавляют в течение 30 мин при перемешивании к раствору 85 г (0,47 моля) М-бромсукцинимида в 200 мл воды. Температуру реакционной смеси поддерживают при О—10° с помощью бани со льдом и солью и после прибавления раствора оксима перемешивание продолжают еще 30 мин. Для того чтобы выделить продукт реакции, смесь экстрагируют пять раз петролейным эфиром (т. кип. 20—40°) порциями по 50 мл. Объединенные экстракты выпаривают на паровой бане и полученную маслянистую жидкость, окрашенную в голубой цвет, окисляют путем взбалтывания при комнатной температуре со смесью 150 мл концентрированной азотной кислоты (уд. вес 1,42) и 70 мл 30%-ной перекиси водорода до тех пор, пока полностью не исчезнет голубая окраска. Реакционную смесь разбавляют водой и бромнитроциклобутан экстрагируют петролейным эфиром (т. кип. 20—40°). После промывания разбавленным раствором едкого натра и водой растворитель отгоняют. Неочищенное бромнитросоединение (около 23 г) прибавляют по каплям при перемешивании к кипящей смеси 38 г (1,0 моль) борогидрида натрия в 300 мл метанола и 100 мл воды (для этого требуется около 30 мин). Чтобы удалить метанол, смесь подвергают перегонке с водяным паром оставшийся водный раствор подкисляют, для чего прибавляют 75 г хлористоводородной соли гидроксиламина. Нитросоедииение выделяют с помощью непрерывного экстрагирования петролейным эфиром [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология