Извлечение металлов из растворов редкоземельных

Не останавливаясь на составе ионообменников, следует указать, что ныне их применение открывает чрезвычайно большие возможности для извлечения ценных металлов из слабоконцентрированных растворов, промывных вод, разделения металлов, присутствующих в растворе, а также очистки растворов солей от примесей. Известно, например, что некоторые из группы редкоземельных металлов можно совершенно освободить от их соседей по группе посредством ионного обмена 2. Посредством ионного [c.578]

Извлечение ценных металлов из разбавленных промышленных растворов. В цветной металлургии ионообменные смолы применяются в основном для извлечения из руд концентратов цветных металлов (в гидрометаллургии) и для разделения (выделения) рассеянных и редкоземельных элементов. Применение ионитов для улавливания цветных и благородных металлов из промышленных сточных вод [c.207]

Сорбенты успешно использованы для селективного извлечения и последующего определения спектрофотометрическими методами редкоземельных элементов в бинарных смесях (по октадам и по тетрадам), а также в растворах, содержащих избыток сопутствующих металлов (никель, цинк, свинец, железо, кадмий, кобальт, уран, медь). [c.27]

Для отделения цезия от калия и рубидия рекомендуется [333] использовать избирательное соосаждение цезия с дипикриламина-том одновалентного таллия. С этой целью фильтрат после осаждения гидроокисей и карбонатов железа, алюминия и редкоземельных металлов обрабатывают 105%-ным избытком 3%-ного водного раствора дипикриламината натрия, после чего к полученной смеси добавляют при непрерывном перемешивании и охлаждении до 0 С 0,1 и. раствор ТШОз. Осадок дипикриламината таллия промывают ледяной водой и эфиром и растворяют в метилизобутил-кетоне. Органическая фаза затем реэкстрагируется 2 н. соляной кислотой, содержащей хлор водную фазу упаривают досуха. Извлечение цезия в этом случае достигает 90%. [c.328]

В настоящее время жидкостная экстракция применяется в химической технологии, гидрометаллургии и аналитической химии для извлечения, разделения, концентрирования и очистки веществ. Экстракционные процессы используются в производствах органических продуктов, антибиотиков, пищевых продуктов, редкоземельных элементов, ряда редких, цветных и благородных металлов (примерно три четверти мирового производства меди получают методом реактивной экстракции из водных растворов), в технологии ядерного горючего, при очистке сточных вод. [c.1105]

Ионообменные смолы используются для сорбции ионов-электролитов из их водных растворов и применяются в промышленности в качестве фильтров для деминерализации воды, извлечения из воды и очистки ее от ядовитых примесей, разделения редкоземельных элементов, извлечения ионов ценных металлов из растворов и т. д. Ионообменные смолы характеризуются следующими показателями емкость поглощения 2,5— 10 мг-экв иона на 1 г смолы, набухаемость 200—300%, термостойкость 60—160° С. [c.598]

ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ — извлечение металлов из руд, концентратов или отходов различных производств в виде их соединений водными растворами различных реагентов (кислот, цианидов, аммиака и др.) и последующим выделением их из водных растворов электролизом, цементацией, экстракцией, иоио-обменом и т. п., например, извлечение золота цианированием, меди — раствором серной кислоты, алюминия — щелочью, урана, редкоземельных элементов — экстракцией органическими растворителями, ионообменным способом и др. [c.75]

Извлечение тория. Получаемый из монацитовых песков торий обычно отделяют от попутных редкоземельных элементов химическими методами. Концентрат тория в дальнейшем очищают от примесей других металлов экстракцией. Торий извлекают эфиром, раствором трибутилфосфата в керосине в виде нитрата, амиловым спиртом в виде тиоцианата или, наконец, высшими аминами. [c.657]

Очень эффективным способом разделения ионов металлов является ионообменное разделение хлоридных комплексов. Из растворов соляной кислоты извлекаются многие ионы металлов оптимальная концентрация НС1 зависит от природы извлекаемого иона. В большинстве случаев с ростом концентрации кислоты извлечение сначала растет до некоторого максимального значения, а затем падает. При высокой концентрации кислоты добавляемые хлорид-ионы начинают конкурировать за активные центры смолы даже с устойчивыми анионными комплексами металлов. К немногим металлам, которые практически не сорбируются из хлоридных растворов, относятся щелочные, щелочноземельные, редкоземельные элементы и никель. [c.488]

Для отделения от молибдена умеренных количеств многих элементов целесообразно пользоваться осаждением аммиаком с переосаждением осадка, если он велик, и последующей обработкой фильтрата сульфидом аммония. Осаждение аммиаком, при наличии в растворе достаточного количества железа (П1), позволяет отделять от молибдена железо, фосфор, мышьяк, сурьму и, возможно, другие элементы, например висмут, олово, германий и редкоземельные металлы Свинец при этом должен отсутствовать, иначе выделяется молибдат- свинца. Обработкой фильтрата сульфидом аммония полностью удаляют кадмий, серебро и большую часть, а возможно, и всю медь. В тех случаях, когда не требуется определять железо и щелочноземельные металлы, осаждение аммиаком целесообразно проводить, как описано на стр. 363. Необходимо указать, что при медленном введении аммиака в слабокислый раствор некоторое количество молибдена захватывается осадком поэтому рекомендуется прозрачный анализируемый раствор вливать нри сильном перемешивании в избыточное количество аммиака. В некоторых случаях, как, нанример, для лучшего отделения меди, аммиак можно заменить едким натром и сульфидом натрия. Сплавление породы или окисленных минералов с карбонатом натрия и последующее извлечение молибдена в раствор обработкой плава водой также может служить для отделения умеренных количеств молибдена от целого ряда элементов. Следует иметь в виду, что все эти методы отделения молибдена от других элементов не равноценны и заменить друг друга не могут. Так, при осаждении аммиаком мышьяк совместно с другими элементами выделяется в осадок, тогда как при применении едкого натра или при выщелачивании карбонатного плава водой он практически полностью переходит с молибденом в раствор. Медь же, наоборот, переходит вместе с молибденом в аммиачный фильтрат, а при обработке раствора [c.359]

Больщое значение ионный обмен имеет в агрохимии, процессах жизнедеятельности и химическом анализе. Метод ионообменной сорбции применяют для умягчения или обессоливания воды (например, для опреснения морской воды), удаления солей из сахарных сиропов, молока, вин, растворов фруктозы, дубильных веществ, продуктов гидролиза сельскохозяйственного сырья, растворов лекарственных препаратов (антибиотиков, витаминов, алкалоидов), для удаления ионов кальция из плазмы крови перед ее консервацией, для очистки от минеральных ионов растворов органических реагентов, для очистки сточных вод от фенола и тяжелых металлов, а также для извлечения (концентрирования) ценных ионов, находящихся в микродозах в растворе (например, редкоземельных элементов). Ионный обмен широко применяют в гидрометаллургии — для извлечения благородных, цветных и редких металлов из сбросных растворов (например, ионов из стоков гальванических цехов), для улавливания и концентрирования радиоактивных ионов и ионов меди из стоков медноаммиачного производства искусственного шелка [4]. [c.167]

Ионообменные смолы нашли широкое применение в различных отраслях промышленности. Их применяют для очистки и обессоливания воды для паровых котлов, для улавливания и разделения редкоземельных и благородных металлов, удаления красящих и минеральных веществ из сахарных растворов, извлечения антибиотиков и т. д. [c.72]

Кроме того, ионный обмен используют для умягчения или деминерализации природных вод, извлечения цветных металлов из производственных растворов, в производстве урана, редкоземельных элементов и радиоактивных изотопов, в пищевой (сахарной, гидролизной) и фармацевтической промышленности . [c.242]

Примечание. Среди ионообменных процессов, осуществляемых ионитами (извлечение электролитов из растворов, очистка неэлектролитов от примесей электролитов, хроматографическое разделение смесей электролитов), особенно большое значение имеет ионообменно-хроматографический метод разделения смесей (ионов металлов, в частности редкоземельных, аминокислот, антибиотиков, алкалоидов и др.). Ионообменная хроматография — один из видов сравнительно новой области химии, хроматографии, широко используемой для разделения смесей веществ в жидких и газообразных фазах. Помимо ионообменной, существуют следующие виды хроматографии адсорбционная, распределительная и осадочная. Хроматографический метод анализа открыл в 1903 г. русский ботаник М. С. Цвет (1872—1919). [c.448]

Фторидное осаждение применяют обычно к растворам элементов, образующих окислы с общей формулой РгОз или ЯОа, т. е. к таким растворам, которые не содержат кальция или магния. Осадок растворяют в избытке плавиковой кислоты и раствор упаривают до небольшого объема, если нужно уменьшить кислотность, а затем разбавляют водой. Для уменьшения растворимости осадка фторидов можно добавить фторид аммония. Титан и цирконий образуют фторидные комплексы и остаются в растворе это же относится к железу, алюминию, ниобию, танталу, молибдену и вольфраму. Торию сопутствуют уран(IV), церий (IV), так же как и трехвалентные редкоземельные элементы. Не вызывает сомнения, что редкоземельные элементы и кальций можно использовать в качестве носителя при осаждении фторида тория. При осаждении из азотнокислых растворов фторид лантана обеспечивает хорошее извлечение. Применяемые количества лантана должны быть малы, иначе будут соосаждаться другие металлы, например такие, как цирконий. Осадок фторидов желатинообразен и, как правило, трудно фильтруется. Поэтому иногда лучше проводить не фильтрование, а центрифугирование. В некоторых методах в качестве носителя применяют хлорид рту-ти(1) (стр. 754) действие его чисто механическое. [c.753]

К нейтральным экстрагентам, содержащим так называемые электродонорные атомы, отдающие электроны, относятся 1) альдегиды (например, фурфурол для извлечения кобальта, очистки смазочных масел) 2) кетоиы (например, циклогексанон или метилизобутилкетон для выделения германия, урана, разделения тантала и ниобия из растворов сильных кислот 3) спирты (СС4—Се) для извлечения металлов из растворов сильных кислот в виде гидратно-сольватных, оксониевых и гидрооксониевых комплексов 4) эфиры (простые и сложные). Простые эфиры (например, р, Р -дихлорэти-ловый эфир, называемый также хлорексом, с меньшими летучестью и растворимостью в воде, чем диэтиловый эфир, и не воспламеняющийся при комнатной температуре) экстрагируют некоторые компоненты с образованием прочных комплексов, причем способность к извлечению уменьшается с увеличением молекулярной массы. Сложные эфиры (например, образующийся при взаимодействии бутилового спирта с фосфорной кислотой трибутилфосфат) широко применяют для выделения урана и редкоземельных металлов из кислых растворов. [c.49]

Известно шесть методов промышленного выделения цезия и рубидия из радиоактивных отходов. На некоторых зарубежных заводах (например, на заводе Окриджской национальной лаборатории, США) применяют метод соосаждения цезия с алюмо-аммонийными квасцами [10, 211, 213]. При этом радиоактивный раствор первоначально нейтрализуют аммиаком до pH 2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з примесей Ва, La, Се, V, Ru, Тс, Со и др. Затем 50%-ным раствором NaOH, содержащим соду, выделяют основную массу щелочноземельных, редкоземельных металлов и Na2U207. В фильтрате, подкисленном и нагретом до 90°, растворяют алюмо-аммонийные квасцы до достижения их концентрации 240 г/л. После охлаждения раствора до 4—25° квасцы отделяют (извлечение цезия до 90°) и два-три раза перекристаллизовывают. Полученные таким образом [c.132]

Метод ионообмеиа широко применяется в различных отраслях промышленности для умягчения или обессоливания воды, для извлечения и очистки лекарственных препаратов (антибиотиков, алкалоидов, витаминов), для извлечения благородных, цветных и редких металлов из сбросных растворов, для разделения близких по свойствам элементов (редкоземельные, цирконий и гафний, ниобий и тантал), для очистки отработанных растворов от химически вредных органических и радиоактивных веществ и др. [c.636]

Имеется широкий ассортимент различных по своему составу и Ьвойствам ионитов. Подбирая соответствующие иониты и условия сорбции, главным образом кислотность (щелочность), и учитывая солевой состав раствора, можно достичь значительной селективности сорбционного извлечения элементов из сложных растворов. Иногда разделения близких по сорбционным свойствам элементов достигают в процессе десорбции. Ионообменная сорбция широко используется в технологии переработки растворов и пульп, получаемых при выщелачивании рудного сырья. Ионообменные способы используют в отечественной и зарубежной заводской практике для извлечения урана, редкоземельных элементов, золота, рения и других металлов. [c.115]

Пирохлоровый концентрат после кислотной обработки в смеси с нефтяным коксом в виде брикетов подвергался хлорированию при 540° С. Практически выход МЬаОб был равен 92% при полном извлечении ниобия из прохлорированного материала. Для опытов 2 и 3 брали пирохлоровый концентрат, предварительно не обработанный. Из полученных данных видно, что кислотная обработка вносит ряд затруднений в технологию, не улучшая процесса, поэтому для концентрата 1 предварительная обработка вряд ли целесообразна. Техническая пятиокись ниобия в опыте 1 содержала 97% ЫЬзОб. Остаток после хлорирования выщелачивался водой. В раствор при выщелачивании переходят хлориды редкоземельных металлов, хлористое железо, хлористый кальций и хлориды щелочных металлов. [c.35]

Крендаль и Томас [28] изучали вопрос об извлечении циркония из смеси, содержащей такие металлы, как цирконий, ниобий, редкоземельные и щелочноземельные металлы. используя 0,01—0,03 М растворы в органических растворителях фторпроизводных р-дикетонов, имеющих [c.112]

Нитрат Т. известен в виде кристаллогидратов с 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 12 молекулами воды есть указания на существование безводной соли. Т оварный нитрат Т., полученный кристаллизацией из водного р-ра, представляет собой соль состава Th(NO ) -5,5H2U структура ромбич., а = 11,2А, Ъ = 22,8А, с = 10,6А. Нитрат Т. хорошо растворим в воде насыщенны) водный р-р при 20° содержит 65,6% Th(N03)4. Ои хорошо растворим и во мпогпх кислородсодержащих органич растворителях — спиртах, кетонах, эфирах и др. Это обстоятельство используется в технике для извлечения нитрата Т. из водных р-ров не смешивающимися с водой органич. растворителями, нри содержании в водной фазе т. и. высаливателей — нитратов нек-рых металлов первых трех групп периодич. системы Менделеева. В связи со значительным различием коэфф. распределения нитратов Т. и редкоземельных элементов между водной и органич. фазами обеспечивается эффективное разделение Т. и редких земель. Нитрат Т. образует двойные соли с нитратами большинства одновалентных металлов типа Me2Th(N0 j) j илн Mel h(N03)5, а таюке с нитратами Mg, Zn, Ni, Со и Мп. [c.112]

Сведения по экстракции редкоземельных элементов из роданидных растворов весьма ограничены. Закономерности распределения р. 3. э, в том числе состав экстрагируемых соединений, определенно установлены лишь для трибутилфосфата (ТБФ) [1—5]. Ряд количественных данных по извлечению роданидов р. з. э. ТБФ приведен также в [6, 7]. В работе [8] описана экстракция роданида Се (III) диантипирилметаном. В той или иной степени рассмотрена возможность разделения смесей р. 3. э. путем экстракции их роданидов бутанолом [9], кетонами [10] и роданидом триоктилметиламмопия [11]. Сведения по использованию в химическом анализе роданидных комплексов металлов, в том числе и редкоземельных, приведены в статье [12]. [c.115]

При применении топлива, состоящего из раствора обогащенного урана в висмуте [51], требуется непрерывно удалять продукты деления при температуре около 450°, но извлекать плутоний из такого топлива не требуется. Это топливо предполагается обрабатывать аналогично процессу извлечения плутония хлоридом бария, описанному в предыдущем разделе. В этом случае применяются солевые смеси с низкой температурой плавления, например эвтектические смеси Li l—K l или Na l—K l—Mg b. Расплавленные соли и фаза жидкого металла могут вступать в контакт в противоточной колонне, как и в случае экстракции органическим растворителем. Реакция хлоридов лития или калия с редкоземельными металлами, как я реакция между хлоридом или фторидом бария и плутонием, термодинамически неблагоприятна, но благодаря низким кон центр ащиям удается достичь заметной экстракции редкоземельных элементов в солевую фазу. [c.211]

Ряд органических соединений фосфора используется в технологии получения урана как на стадии извлечения его из руды, так и для очистки. Для извлечения урана растворенную в кислоте руду обрабатывают керосино.м, содержащим относительно небольшое количество (5—6% по объему) диэфира фосфорной кислоты, нагфи-мер бис-(2-этилгексил)-фосфата, причем металлы переходят в органическую фазу. Далее диуранат натрия, полученный экстрагированием органической фазы раствором карбоната натрия, очищают путем повторного растворения в азотной кислоте и экстракиии раствора органическим растворителем, содержащим триэфир фосфорной кислоты, например трибутилфосфат, после чего вновь производят реэксграцию раствором карбоната натрия. Подобные способы, при осуществлении которых также используют эфиры фосфорной кислоты, применяются и для выделения ванадия, тория, протактиния, редкоземельных металлов и др. [c.25]

В процессах [I, 2], разработанных для извлечения продуктов деления из отходов переработки облученного реакторного топлива, стронций и редкоземельные элементы совместно экстрагируются Д2ЭГФК из растворов, содержащих тартратные (или нитратные) комплексы, при pH ж 5. Комп-лексообразователь добавляют для того, чтобы предотвратить осаждение гидролизующихся металлов при такой низкой кислотности, которая вместе с тем является оптимальной для экстракции стронция. В этой системе редкоземельные элементы экстрагируются медленно [2]. В ходе исследований в Ханфорде [3] отмечено, что экстракция церияД2ЭГФК из растворов, содержащих нитратные комплексы, сильно зависит от присутствия хрома в исходных растворах. В настоящей статье сообщаются результаты исследований, выполненных в Ок-Риджской национальной лаборатории, по влиянию хрома и других металлов на экстракцию редкоземельных элементов из растворов, содержащих тартрат-ионы. [c.222]

Вторую группу составляют урановые минералы вторичного происхождения отенит (фосфат урана), уранофан (силикат урана), карнотит (ванадат урана), шрекингерит (сульфат-карбонат урана) и др. Они обычно содержат шестивалентиый уран и потому легко растворяются в кислотах и щелочах без добавления окислителя. Некоторые вторичные минералы частично содержат восстановленный четырехвалентный уран при добавлении к ним окислителя степень извлечения урана повышается. В третью группу входят стойкие к действию реагентов урансодержащие минералы, часто встречающиеся в пегматитовых рудах, например браннерит и давидит (титанаты, содержащие уран), бетафит, эвксенит, самарскит, пирохлор (урансодержащие танталониобаты) и некоторые другие. Содержащийся в таких минералах уран химически связан с труднорастворимыми окислами редкоземельных металлов, титана или тория и не извлекается посредством простых методов выщелачивания. В этих случаях для извлечения урана требуется специальная обработка руды (кислота высокой концентрации, высокая температура и т. д.). [c.209]

В технологии урана жидкостная экстракция была впервые применена для очистки металла от примесей редкоземельных элементов. При этом в качестве экстрагента использовался диэтиловый эфир. В дальнейшед[ экстракционные процессы стали использовать в аффинаже ураиа (переработка растворов нитрата уранила с применением гексона, трибутилфосфата), а также.для иопутного извлечения урана из технической фосфорной кислоты (экстрагент — диалкилпирофосфорная кислота). В последние годы найдены экстрагенты и разработаны процессы выделения урана пз сернокислых растворов, получаемых при выщелачивании руд (экстрагенты — алкилфосфорные кислоты и органические амины). [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология