Участки анодные катодные

Рис. 6.1. Схема электрохимической коррозии металла а—анодный участок б — катодный участок.

Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным Составьте уравнения соответствующих процессов. [c.404]

I — анодный участок II — катодный участок. [c.322]

Для осуществления протекторной защиты к конструкции присоединяют протектор, обычно в виде пластины или цилиндра, который в данной среде обладает более электроотрицательным потенциалом, чем любой участок защищаемой конструкции. Схематически такая защита (рис. 201) сводится к превращению электродом Я анодных участков А данной конструкции, состоящей в простейшем случае из короткозамкнутой системы двух электродов А—К, в катодные. В этом случае анод посылает электроны во внешнюю цепь меньше или даже сам начинает их принимать от присоединенного протектора. [c.301]

На рис. 60 изображен случай коррозии железа под каплей воды. Около краев капли, куда кислороду проникнуть легче, возникают катодные участки, в центре, где толщина слоя воды больше и кислороду проникнуть труднее,— анодный участок. Очистите стальную пластинку наждаком, промойте и вытрите фильтровальной бумагой, на чистую поверхность нанесите каплю специального реактива, [c.172]

А — анодный участок Б — катодный участок В — капля воды [c.304]

Осталось рассмотреть третий класс ингибиторов, который можно отнести к соединениям, отличающимся слабыми окислительными свойствами и имеющим общий анион типа МО . На рис. 2,19 представлена зависимость скорости коррозии стали от потенциала, который задавался электроду с помощью указанных ингибиторов. Как видно, вначале адсорбция некоторого количества пассивирующего агента приводит к смещению потенциала в положительную сторону и увеличению скорости растворения. Получается типичный участок анодной поляризационной кривой, характерный для активного растворения. Поскольку эти ингибиторы относятся к соединениям окислительного типа, можно было бы предположить, ЧТО смещение потенциала в положительную сторону, сопровождающееся увеличением скорости растворения, обусловлено, как и в случае рассмотренных выше нитробензоатов аминов, увеличением эффективности катодного процесса вследствие восстановления этих ингибиторов. Однако это не так. Метод внутренней поляризации с помощью ингибиторов или других химических соедине- [c.59]

Исходя из теории дифференциальных анодных и катодных кривых, следует иметь различный подход к выбору растворов для химического фрезерования гомогенных и гетерогенных сплавов. Общим для всех металлов и сплавов является то, что для целей химического фрезерования необходимо использовать участок анодных кривых, характеризующих активное состояние металлов. Для гомогенных сплавов в активной области в большинстве случаев мы имеем одну анодную кривую. В зависимости от величины окислительно-восстановительного потенциала, pH раствора и природы анодной реакции можно получить различную скорость растворения (фиг. 23, 24). [c.71]

На рис. 14.6 показана система катодной защиты специального кабеля, подведенного к антенне радиовышки и имеющего оцинкованную стальную броню без покрытия. Участок С низкоомным грунтом для размещения анодного заземлителя удалось найти только на расстоянии [c.305]

А — анодный участок К— катодный участок. [c.75]

Блуждающие токи, протекая в земле и встречая на своем пути подземные металлические сооружения, ответвляются в них, так как сопротивление последних значительно меньше сопротивления земли. В местах входа блуждающих токов в трубопровод и выхода из него в землю протекают электрохимические реакции. Участок, где блуждающие токи входят в подземное сооружение, является катодным, а участок, где они выходят из него в грунт,— анодным. В анодных зонах подземных сооружений происходит интенсивное разрушение металла. [c.51]

Коррозионные диаграммы удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. Однако их использование при количественных расчетах скорости коррозии связано с трудностями. Скорость коррозии определяется плотностью тока , коррозионные же диаграммы построены в координатах потенциал — сила тока. Для их построения нужны дополнительные данные необходимо знать качественный состав корродирующего металла и долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок. Зная стационарные потенциалы, суммируя все катодные и анодные кривые, стро- [c.467]

При этом остается неизменным катодный участок поляризационной кривой. При одновременном влиянии органического вещества на анодные и катодные процессы (ингибитор смешанного типа) эффект ингибирования оказывается наиболее сильным и ток саморастворения металла резко падает (рис. 198,а). Поэтому для защиты металлов от коррозии стараются найти именно такие вещества-ингибиторы или используют совместные добавки органических веществ разных типов. В зависимости от относительного торможения каждого из сопряжен- [c.388]

Причиной возникновения микроэлементов на поверхности металла (или сплава) может быть не только наличие в металле примесей других металлов с большей величиной электродного потенциала, но и содержание в нем других различных составляющих, имеющих неодинаковые с металлом потенциалы, а также различие электродных потенциалов на участках поверхности металла, покрытых оксидной пленкой (катодные участки), и участках без пленки (анодные участки). Важнейшими причинами возникновения макроэлементов на поверхности металла (той или иной металлической детали) могут быть следующие соприкосновение металлов, разных по активности (контактная коррозия) различие состава электролита на отдельных участках поверхности металла разница в концентрации одного и того л<е электролита на отдельных участках поверхности разный доступ кислорода к отдельным участкам поверхности металла (так называемая коррозия при неравномерной аэрации). Тот участок поверхности металла, к которому кислород поступает с большей скоростью, является катодом ло отношений к тому участку, где доступ кислорода меньше. Следовательно, коррозия металла возможна и при отсутствии примесей в нем. [c.191]

Таким образом, в области очень высоких анодных или катодных поляризаций лимитирующей всегда является первая по ходу реакции стадия. Коэффициент переноса всей реакции, равный коэффициенту перехода этой стадии, всегда меньше единицы (для одноэлектронной лимитирующей стадии) и коэффициент наклона Ь в уравнении Тафеля всегда больше 0,06 В. Если потенциал с.ут расположен вне области малых поляризаций (где поляризационная кривая в полулогарифмической системе координат не может быть изображена прямой линией), то в промежуточной области поляризации наблюдается участок анодной или катодной поляризапнонной кривой с коэффи- [c.269]

Катодная защита. Схема действия катодной защиты показана на рис. 47. На газопровод 2 накладывается отрицательный потенциал от специального источника постоянного тока 5 и тем самым защищаемый участок газопровода превращается в катодную зону. Путем помещения в грунт старых труб или рельсов и подключением их к положительному источнику постоянного тока через провода 4 поблизости от газопровода создается анодная [c.101]

В рассмотренном случае поверхность металла дифференцируется на участок I, на котором происходят электроокислитель-ные процессы с отдачей электронов, и на участок II, на котором протекают электровоостановительные процессы с восприятием электронов. Участок I называется анодным, участок II — катодным. Таким образом, возникает коррозионная пара (гальванический элемент) с двумя электродами. Потенциал анодного участка отрицательнее потенциала катодного участка. [c.21]

Исходя из принципа микрообратимости электродных реакций считается, что по крайней мере вблизи равновесного потенциала как в катодном, так и в анодном процессе замедленной является одна и та же стадия переноса электрона, т. е. если в катодном процессе замедленной стадией является присоединение первого электрона M ++e = M +, то эта же стадия (отщепление второго электрона) сохраняется замедленной и в анодном процессе. Обычно этот принцип распространяют и на более высокие перенапряжения, однако следует учесть, что с ростом отрицательного потенциала происходит снижение энергии активации разряда как для реакции переноса первого электрона, так и для реакции переноса второго электрона. Если константа скорости реакции переноса первого электрона выше, чем для последующей стадии, то при определенном потенциале произойдет смена замедленной стадии и замедленным будет присоединение второго электрона. В этом случае на линейном участке поляризационной кривой, построенной в полулогарифмических координатах, наблюдается излом и второй линейный участок, экстраполяция которого на линейный участок анодной поляризационной кривой позволяет определить ток обмена для реакции переноса второго электрона. Эти закономерности установлены В. В. Лосевым для реакции разряда — ионизации меди из перхлоратных растворов [9]. [c.21]

Влияние нагрузки на величину Иг или на собственную коррозию протектора обусловлено тем, что катодный частичный ток 1к зависит от потенциала или тока. Коррозия с кислородной деполяризацией не зависит от материала и потенциала, а выделение водорода с увеличением токовой нагрузки уменьшается. Кроме того, выделение водорода существенно зависит от материала, причем более благородные элементы сплава стимулируют собственную коррозию протектора. Поскольку в обоих случаях частичный ток к не пропорционален токоотдаче /, согласно уравнению (7.6), не может быть значений а з или собственной коррозии, не зависящих от величины I. Однако в противоположность этому при анодной реакции по уравнению (7.5а) эквивалентная реакция по уравнению (7.56) с повышением потенциала или нагрузки тоже усиливается. В таком случае / и / получаются пропорциональными между собой, и коэффициент а2 становится независимым от нагрузки. Приблизительно такие условия наблюдаются в случае магниевых протекторов, причем значение 2=0,5 мож,ет быть однозначно объяснено величинами 2=2 и =1 [2]. Другое объяснение этой величины 02 основывается на механизме, по которому на поверхности протектора имеется активный участок, пропорциональный току, на котором вследствие гидролиза происходят коррозия с кислородной деполяризацией и выделение водорода [3, 4 ]1 В этом случае понятны и значения, отличающиеся от 2=0,5, в том числе и меньшие. Оба механизма практически уже нельзя различить, если места протекания частичных реакций по уравнениям (7.5а) и (7.56) очень близки между собой. [c.177]

Для золота в [135] и [143] обнаружено суш ествование участка с пониженным наклоном Ь = 0,05—0,08 в (указания на снижение наклона имеются также в работах [162, 163]), но в других работах [139, 164] в близких условиях этот участок не наблюдается. С другой стороны, на активных золотых электродах, полученных электролитически или же активированных попеременной анодно-катодной поляризацией, имеют место низкие значения Ь — от 27 до 60 мв, причем в некоторых случаях появлялась тенденция к повышению наклона при больших плотностях тока [58, 162, 165]. В целом вопрос о поведении золотого электрода при низких перенапряжениях остается неясным. Если здесь (аналогично серебряному катоду) и возмон ен безбарьерный разряд, то обнаружить его будет довольно трудно, во-первых, из-за большей, по всей вероятности, энергии связи водорода с золотом, и, во-вторых, из-за того, что точка нулевого заряда лежит, по-видимому, сугцествен-но положительнее, чем для серебра, в связи с чем менее вероятно достаточно сильное снижение перенапряжения обычного разряда. [c.70]

Нетрудно заметить, что при недостаточном увеличении катодной эффективности или при неудовлетворительных условиях наступления анодной пассивности, например, при наличии хлор-иона в растворе, активный участок анодной кривой простирается до очень больших плотностей тока, — кривая АВСР. В этом случае с увеличением катодной поверхности будет происходить обычное увеличение локального тока (соответствующего точке Р), а следовательно, и скорости коррозии. Из диаграммы также следует, что если благодаря наступлению анодной пассивности сплава имеет место повышенная устойчивость, то измеряемый потенциал (определяемый точкой М) будет заметно положительнее потенциала сплава, не имеющего добавочных эффективных катодов (точка М). Степень катодного контроля при этом значительно уменьшится и может даже наступить превалирование анодного контроля, как это и показано на рис. 85. [c.195]

В случае отсутствия коррозионного воздействия на любом технически полезном материале следует ожидать процесса скольжения, а не межкристаллитного разрушения но если вдоль границы расположен анодный материал по отношению к основной фазе, то удаление этого материала в результате коррозии может привести к тому, что при действии напряжения растрескивание начнется вдоль W ib этом случае оно может своим чередом продолжаться вдоль WX. П0НЯ1Н0, что наличие непрерывного слоя анодного материала вдоль У ШХ создает наиболее опасное положение, но если даже (в связи с тем, что структурные изменения происходят лишь на отдельных участках границ зерен) мы имеем прерывистый слой анодного материала, то все же опасность разрушения имеется причиной этого является то, что, когда в результате коррозии разъедается участок анодного материала и дальнейшее разъедание задерживается катодным материалом, увеличение напряжения может оказаться достаточным для разрушения мостика из катодного материала, связывающего зерна между собой, и процесс разрушения может продолжаться. Наоборот, если механическое растрескивание затормозилось, то электрохимическое воздействие может разрушить более прочный мостик, в особенности в связи с тем, что напряжения растяжения обычно сдвигают [c.610]

НИЙ теории локальных элементов, удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. В то же время их использование при. количественных расчетах скорости коррозии связано со значительными трудностями. Скорость коррозии определяется изменением массы образца за единицу времени, отнесенным к единице его поверхности, или (в электрических единицах) плотностью тока /. Коррозионные же диаграммы, прив15денныс на рнс. 24.4 и 24.5, построены в координатах потенциал — сила тока, т. е. не позволяют судить о плотности тока, непосредственно характеризующей скорость коррозии. Для ее расчета нужны поэтому дополнительные данные. Необходимо знать качественный состав корродирующего металла, чтобы выяснить, какие компоненты металла в данных условиях будут играть роль катодов и какие — анодов. Необходимо установить долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок, чтобы иметь возможность определять плотность тока на любом из них. Далее требуется для всех анодных составляющих снять анодные поляризационные кривые, а для всех катодных— катодные. Это позволит найти общую скорость катодной, и анодной реакций и установить наиболее эффективные анодные и катодные составляющие. Зиая стационарные потенциалы, можно,, суммируя все катодные и все анодные кривые, построить результативную коррозионную диаграмму, пс которой уже затем определить максимально возможную силу тока. Предполагая, что омические потери малы, и зная, как распределяется поверхность между анодными и катодными зонами, вычисляют скорость коррозии. Этот сложный способ, дающий к тому же не всегда однозначные результаты (в связи с возможностью совмещения катодных и анодных реакций на одном и том же участке), редко применяется для количественной оценки скорости коррозии. [c.499]

Кривая анодной поляризации железа в расплаве Na l и начальный участок катодной кривой спрямляются в координатах 1/—Ig /, что свидетельствует о логарифмической зависимости анодной и катодной поляризации от плотности тока. [c.410]

Если 5 = 5а, то = д. На рис. 63 изображены поляризационная кривая меди, а также катодный участок поляризационной кривой водорода и анодный участок кривой кислорода при электролизе раствора (2и504С медными электродами. Видно, что смещение потенциалов катода Дф и анода Дфа от равновесного значения фр после замыкания цепи вызывает восстановление ионов меди на катоде и окисление свободной меди на аноде. [c.209]

Назначение СКЗ - создание защитного отрицательного потенциала на сооружении в момент, когда участок рельсового пути приобретает потенциал более положительный, чем потенциал близкорасположенного сооружения, а потенциал последнего меньше минимального защитного. Усиленный дренаж имеет следующие преимущества по сравнению с другими видами дренажа более широкая регулировка загцитного потенциала, возможность снижения сечения дренажного кабеля. К достоинствам усиленных дренажей можно отнести и меньшее их влияние на соединения незащищенных сооружений по сравнению с влиянием при защите сооружений катодными станциями. Вместе с тем усилен-ный дренаж применяют сравнительно редко из-за того, что положительный потенциал дополни гельного источника гока, подключенного к рельсам, мешает эффективной работе электрического дренажа и анодно поляризует металл рельсовой сети. [c.29]

В результате гидролиза хлористых соединений железа происходит подкисление, а при образовании гидроксильных ионов - подщелачива-ние призлектродного слоя электролита. В зависимости от этого на различных участках поверхности металла наблюдается дифференциация анодных и катодных процессов и, как следствие, образование язвенных разрушений. Продукты коррозии оказываются сосредоточенными в язвенных участках, в которых происходит обеднение кислородом. Металл в области язвы становится анодом пары дифференциальной аэрации, а катодом сл>окит участок поверхности металла, контактирующий с хорошо аэрируемой ведой. Образование дифференциальной пары аэрации приводит к усилению коррозии язвенных участков металла. [c.15]

Аппаратура и материалы аналогичны применяемым при оценке переходного сопротивления на законченных строительством участках трубопроводов. В качестве источника постоянного тока используют катодные станции, действующие на трубопроводе, и их анодные зазем ления, в качестве амперметра - амперметр катодной станции. Вольт метр с трубопроводом соединяют в контрольно-измерительных пунктах Допускается применять аппаратуру и приборы ПЭЛ-ЭХЗ. Контролируе мый участок трубопровода должен быть оборудован контрольно-изме рительными пунктами (не менее одного пункта на 1 км трассы). [c.216]