Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Самарий стабильные изотопы

    В заметках о лантаноидах мы уже не раз упоминали о реакторных ядах — продуктах деления урана, которые препятствуют развитию цепной ядерной реакции и даже способны ее погасить. Физики считают, что из радиоактивных изотопов наибольшую опасность в качестве реакторного яда представляет ксенон-135, а из стабильных — изотоп самария с массовым числом 149. Сечение захвата тепловых нейтронов у самария-149 огромно — 66 тыс. барн. Лишь у двух изотопов гадолиния оно еще больше. Но в реакторе образуется больше самария, чем гадолиния. В среднем на долю самария-149 (не считая других изотопов этого элемента) приходится 1,3% всех осколков, а на долю гадолиния-155 вместе с гадолинием-157— 0,5%. [c.140]


    Г1, = 18 лет). Отсутствие стабильных изотопов прометия, как н в случае технеция, обусловлено квантово-механическими правилами отбора. Интервал атомных масс изотопов нечетного элемента прометия перекрывается слева наиболее тяжелыми устойчивыми изотопами четного неодима ( N(1, N(1), а справа — наиболее легкими изотопами самария ( "5т, Зт). Сравнительная устойчивость изотопов 1 Рт и объясняется тем, что они расположены на границе между Р - и р+-активными изотопами .  [c.432]

    Отсутствие стабильных изотопов у элементов с порядковыми числами 43 и 61 объясняется правилом, сформулированным Маттаухом если имеются два изобара, заряды ядер которых различаются на единицу, то, по крайней мере, один из них должен быть неустойчивым. Разберем правило Маттауха на примере элемента с Z = 61. У элемента с порядковым номером 60 — неодима —существуют стабильные изотопы с массовыми числами 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150. У элемента с г = 62 — самария — изотопы с массовыми числами 144, 147, 148, 150, 152, 154, 159. Таким образом, у элемента 61 не может быть устойчивых изотопов с массовыми числами от 142 до 150. Что же касается гипотетических изотопов элемента 61 с массовыми числами меньше 142 и больше 150, то существование таких вряд ли возможно, потому что первые обладали бы дефицитом, а вторые — избытком нейтронов по отношению к протонам, что привело бы к слишком уж значительным отклонениям от кривой П — р (см. рис. 3) и сделало бы ядра неустойчивыми. [c.17]

    Большая часть работ, касающихся обнаружения элемента 61 в природе, исходила из того, что он принадлежит к группе редкоземельных элементов. По данным ядерной физики, у элемента 61 не должно быть стабильных изотопов. Существует весьма малая вероятность того, что в природе находится долгоживущий радиоактивный изотоп этого элемента с малой энергией распада или короткоживущий дочерний изотоп — продукт гипотетического а-активного изотопа неодима или распадающегося путем захвата орбитального электрона самария. [c.460]

    Некоторые долгоживущие и стабильные изотопы самария, европия и гадолиния имеют очень большие сечения поглощения нейтронов (см. раздел 15.6). Хотя вы- [c.78]

    Мы пока пропускаем прометий (Z=-61), не имеющий ни одного стабильного изотопа ему будет посвящена следующая глава. Переходим к самарию (Z=62). Поскольку самарий — четный элемент, число его изотопов довольно велико — их семь. Наиболее распространен Smi (26,55%), содержания остальных изотопов отличаются друг от друга очень мало. Можно подметить любопытную закономерность если редкоземельный элемент имеет много (шесть или более) природных изотопов, то величины их распространенностей, как правило, отличаются друг от друга сравнительно мало. Природные изотопы самария имеют массовые числа, равные 144, 147, 148, 149, 150, 152, 154. оказывается а-активным, его период полураспада примерно равен 10 лет. Европий (Z = 63) имеет лишь два изотопа — Ец1 1 и Ен , содержание которых примерно одинаково. [c.136]


    Вспомним, что по кривой ядерной стабильности можно предсказать возможность существования любой комбинации двух изотопов из трех возможных 145, 147 и 149. Но в природе встречаются стабильные изотопы неодима с массовым числом 145 и самария с массовыми числами 147 и 149. Следовательно, согласно правилу Маттауха, не может быть устойчивых изотопов у элемента № 61 с такими массовыми числами. Правда, как было сказано в предыдущей главе, а-активен, хотя имеет боль- [c.168]

    Элемент № 61 — прометий (Рт). В природе этот элемент — лантанид — отсутствует в силу того же правила Щукарева (его возможные изотопы совпадают по массе с существующими стабильными изотопами его соседей по менделеевскому ряду неодима (№ 60, Nd) и самария (jYo 62, Sm). [c.206]

    Ниже выписаны значения массовых чисел стабильных изотопов неодима и самария. Изотоп Sm также включен в число стабильных благодаря огромной величине периода полураспада этого естественного с-радиоактивного изотопа (7,5-10 лет). [c.116]

    Ядра с нечетным массовым числом не имеют стабильных изобар с нечетным порядковым номером иначе говоря, ядра типа и—g не имеют стабильных изобар. Элементы с нечетным порядковым номером имеют не более 1—2 стабильных изотопов, и массовые числа последних, за исключением первых четырех элементов, отличаются на две единицы и всегда нечетные, т. е. эти ядра принадлежат типу и — g. Наоборот, элементы с четным порядковым номером имеют большей частью несколько стабильных изотопов, как с четными, так и нечетными А, но за исключением олова (Sn , и Sn ), последних не более двух. Их изотопы с четными Л образуют последовательность четных чисел без пропусков (за исключением самария, не имеющего изотопа [c.24]

    В Основах химии Д. И. Менделеев писал, что смело рекомендует тем, кто иш,ет предметов для новых исследований, особо тш,ательно заниматься урановыми соединениями [4]. Последующие годы, особенно последние три десятилетия, ярко продемонстрировали справедливость его предвидения не только в изучении ряда трансурановых элементов и их изотопов, но и в революционных методах эксперимента и расчета в области атомно-ядерной физики и химии. В результате в настоящее время, наряду с известными 104 элементами периодической системы, открыто около 300 стабильных и 1500 радиоактивных изотопов. Наряду с учеными других стран (особенно Э. Ферми, Г. Сиборг, А. Гиорсо и др.), большой вклад в эти исследования внесли отечественные ученые (И. В. Курчатов, Ю. Б. Харитон, Я. М. Зельдович, В. Г. Хлопин, Г. Н. Флеров, К. А. Петр-жак и многие другие). Как известно, четыре химических элемента названы в честь нашей страны и ее ученых — рутений (44), самарий (62), менделеевий (101) и курчатовий (104). [c.118]

    Природные радиоактивные элементы с порядковыми номерами выше 82 вообще не имеют ни одного стабильного изотопа. Вместе с продуктами их распада они образуют рассмотренные выше радиоактивные ряды. Кроме них, слабая природная радиоактивность была найдена и у некоторых более легких элементов. Она вызвана содержанием радиоактивного изотопа, который настолько медленно распадается, что он пережил геологические эпохи. В природном водороде и углероде очень слабая радиоактивность вызвана, сравнительно короткоживущими изотопами, но их убыль от распада постоянно пополняется ядерными процессами, происходящими при участии космических лучей. В табл. 4 приведены те из элементов, не входящих в радиоактивные ряды, для которых в настоящее время установлена природная радиоактивность. Все перечисленные в ней изотопы р-активны, кроме самария, имеющего а-активность. [c.15]

    Объектом нашего исследования являлась сумма редкоземельных элементов (весом 10—100 мг), выделенная из продуктов деления урана и состоящая из стабильных изотопов лантана, церия, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния в соответствии с их выходами при делении и радиоактивных изотопов Се с Т =282 дн] Рщ с Т =2,6 год Ец с Г =2,0 год, с Т = 5,4 год. [10]. В некоторых образцах [c.294]

    Ниже выписаны значения массовых чисел стабильных изотопов неодима и самария. Изотоп также включён в число стабильных благодаря огромной величине периода полураспада этого естественного а-радиоактивного изотопа (7,5 10 ° лет). Крестом (X) обозначены значения массовых чисел, которые, согласно изложенному выше правилу об изобарах нечётных элементов, исключены для устойчивых изотопов элемента № 61. [c.98]

    Отсюда вытекает невозможность существования стабильного изотопа элемента 61, особенно при рассмотрении известных стабильных изотопов соседних с ним неодима (№ 60) и самария (№ 62). [c.67]

    С реакторными ядами борются разными способами. Иногда приходится даже на время останавливать реактор, чтобы распались ядра радиоактивных ядов. Но в борьбе со стабильным самарием-149 остановка реактора была бы бесполезной, даже вредной. Этот изотоп продолжал бы накапливаться и в выключенном реакторе, так как в него превращался бы другой осколок ядерного распада — прометий-149. Напротив, в работающем реакторе происходит как бы самоочищение при поглощении [c.140]

    С реакторными ядами борются разными способами. Иногда приходится даже на время останавливать реактор, чтобы распались ядра радиоактивных ядов. Но в борьбе со стабильным самарием-149 остановка реактора была бы бесполезной, даже вредной. Этот изотоп продолжал бы накапливаться и в выключенном реакторе, так как в него превращался бы другой осколок ядерного распада — прометий-149. Напротив, в работающем реакторе происходит как бы самоочищение при поглощении нейтрона самарий-149 превращается в самарий-150, который поглощает замедленные нейтроны намного хуже. Для реакторов на быстрых нейтронах самарий-149 неопасен — быстрые нейтроны его ядрами не захватываются. [c.99]


    Число изобарных атомов довольно велико. Среди них существуют критерии стабильности. Они заключаются в том, что невозможно существование стабильных изобаров двух соседних элементов,— один из них всегда будет неустойчивым. В этом состоит правило Маттауха. Чтобы применить его к элементу № 61, выпишем рядом массовые числа изотопов неодима и самария  [c.168]

    Период полураспада висмута длится 2,27 -10 лет Ни исключено, что вместе с дальнейшим усовершенствованием методов измерения радиоактивности подобная участь постигнет и соседние (слева) с висмутом элементы, ныне числящиеся стабильными. Ведь является а-активным один из легких изотопов редкоземельного элемента самария (Sm ), хотя он II расположен далеко влево от вис.мута. [c.94]

    С другой стороны, имеются элементы, состоящие из смеси стабильных и радиоактивных изотопов такие, как калий, рубидий, самарий, и лютеций (2805), которые вследствие того, что радиоактивные изотопы имеют низкий уровень радиоактивности и составляют соответственно небольшой процент в составе смеси, могут рассматриваться как практически стабильные и, таким образом, не попадают в данную товарную позицию. [c.124]

    САМАРИЙ (обнаружен в минерале самарските, названном в честь рус. геолога В. Б. Самарского-Быховца лат. Samarium) Sm, хим. элемент 111 гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов) ат.н. 62, ат.м. 150,36. Природный С, состоит из стабильных изотопов Sm (3,09%), Sm (11Д7%), Sm (13,82%), Sm (7,47%). Sm (26,63%), Sm (22,53%) и радиоактивного изотопа Sm (15,07%, Т, 2 1,3-10 лет, а-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 5,6-10 м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4/ 5i 5р степени окисления -Ь 3, -Ь 2 и, вероятно, + 4 энергии ионизации при последоват. переходе от Sm к Sm соотв. 5,63, 11,07, 23,43, 41,37, 62,7 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,181 нм, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа) Sm 0,136 нм (7), 0,141 нм (8), 0,146 нм (9), Sm 0,110 нм (6), 0,116 нм (7), 0,122 нм (8), 0,127 нм (9), 0,138 нм (12). [c.289]

    Анализу методом изотопного разбавления с использованием масс-спектрометра [307] подвергаются любые элементы, обладающие двумя стабильными или долгоживущими изотопами [1009], т. е. большинство элементов, рассматриваемых в органической химии, за исключением фтора, фосфора, натрия и мышьяка иод, который обладает одним стабильным изотопом, может быть проанализирован при помощи изотопного индикатора Такой индикатор известен под названием совершенного , так как использование его позволяет работать с изолированными пиками. Метод широко применялся для определения европия, самария, гадолиния [840], никеля, цинка, селена, криптона [1687] и ксенона [841], кальция и аргона [1004, 2133], рубидия [1870] истрон-ция [434, 1039, 2037], осмия [906], серебра[883], висмута [205], свинца [332, 1572, 1734], урана [2027] и тория [2028.  [c.111]

    Самарий-неодимовый метод. Метод был разработан де Паоло и Г. Вассебургом в США. имеет большой период полураспада 1,06 х X 10 лет, этот изотоп испускает а-частицы, которые легко регистрировать. В результате образуется изотоп Среднее содержание в природной смеси составляет 15%. При масс-спектрометрических измерениях содержание изотопов и относят к содержанию другого стабильного изотопа [c.564]

    Согласно правилу Маттауха, элемент с порядковым номером 61 не должен иметь стабильных изотопов. После открытия этого правила начались усиленные поиски ядерных реакций синтеза радиоизотопов элемента 61. Первые же попытки использовать для этой цели облучение неодима и празеодима заряженными частицами [251, 394, 476, 573] привели к открытию новых активностей, не принадлежащих к радиоизотопам самария и неодима. Однако первое неопровержимое доказательство существования изотопов элемента 61 было получено в 1945 г. Маринским, Глендениным и Корнеллом [412], которые использовали ионообменный метод разделения [c.108]

    Каждая из трех цепочек распадов завершается образованием стабильного изотопа свинца соответственно РЬ " , P2j208 JJ Р1)2о7 Несравнимо меньшие количества гелпя дает д едленный распад естественных изотопов самария (Sm ) [c.94]

    Согласно правилу 4 и кривой устойчивых ядер, массовые числа предполагаемых устойчивых изотопов элемента 61 могли бы быть равны 145, 147 и 149. Но правило 1 исключает эту возможность, заодно с возможностью массовых чисел 142—150, 152 и 154, ввиду существования следующих известных устойчивых изотопов неодима (Z = 60) 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150 и самария (Z = 62) 144, 147, 149, 150, 152 и 154. Остается лишь возможность того, что элемент 61 существует в природе либо как радиоактивный элемент с периодом полураспада не менее 10 лет, либо как короткоживущий дочерний продукт некоего гипотетического долгоживущего природного изотопа неодима или самария. Из всех известных сейчас изотопов элемента 61 самым большим периодом полураспада обладает полученный искусственным путем изотоп бР (3,7 года). На оснований своей диаграммы известных -стабильных ядер Коман [КЗО] указывает на некоторую, хотя и небольшую вероятность существования изотопа распадающегося с большим периодом через захват орбитального электрона. Он также указывает, 4T0 Nd 5° (считающийся устойчивым), возможно, является очень долгоживущим р -излучателем, в результате распада которого в природе образуется в ничтожной концентрации изотоп элемента 61 с коротким периодом полураспада. Исходя из теории Бора-Уилера, Баллу [В68 вычислил, что энергии и 61 так же как и другой пары изобаров, а именно 61 и в основном состоянии должны быть близкими по величине. Баллу высказал предположение, что Nd (считающийся устойчивым) может являться -активным и распадаться с образованием элемента 61. Предположив, что 61 s является долгоживущим а-излучателем. Баллу отделил следы элемента 61 от самария и не обнаружил изменений удельной а-активности последнего. Тем самым он показал, что общеизвестная а-активность самария не обусловлена примесью элемента 61 [В68]. В отношении 61 Баллу указал на возможность существования долгоживущего изотопа, изомерного известному короткоживущему изотопу 611 с периодом полураспада 3,7 года. В настоящее время никаких экспериментальных доказательств в пользу этих утверждений не имеется, за исключением одного указания Либби [L47, L48 о том, что им наблюдалась видимая радиоактивность соединений природного неодима. Однако это наблюдение до сих пор никому подтвердить не удалось. Так, например, Такворян [ТП] недавно безуспешно пытался обнаружить радиоактивность природного неодима и элемента 61. Было бы желательно все же проверить указанное наблюдение Либби. [c.150]


Смотреть страницы где упоминается термин Самарий стабильные изотопы: [c.35]    [c.569]    [c.549]    [c.239]    [c.569]   
Использование радиоактивности при химических исследованиях (1954) -- [ c.150 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изотопы стабильнее

Самарий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте