Потенциал анода и таблица

Выходы по току и состав продуктов окисления в сильной степени зависят от плотности тока и потенциала анода. Так, из данных таблицы 29 видно, что при окислении этилового спирта на платиновом аноде при низких потенциалах получается в основном ацетальдегид, при высоких — уксусная кислота, т. е. более глубоко окисленный продукт. [c.118]

Как следует из таблицы, влияние температуры и концентрации серной кислоты на потенциал анода весьма значительно. Повышение потенциала, как видно из рис. 58 [395], вызывает резкое уменьшение выхода по току МпОз. [c.122]

Таблица 4.8. Значение защитного потенциала О 1ф. 2.), создаваемого точечным анодом на поверхности линейно поляризующегося бесконечно длинного цилиндра (см. п. 2.2, а, табл. 4.2)

Изменение потенциала внутри поляризованного графитового анода на различных расстояниях от его наружной поверхности было измерено Иоффе, Животинским и Строгановым путем опускания электролитического ключа в отверстия, высверленные параллельно наружной поверхности. Результаты показаны в таблице 14. [c.68]

Данные таблицы подтверждают вывод об изменении потенциала по глубине работающего пористого электрода. С увеличением плотности тока возрастает неравномерность распределения потенциала по глубине электрода. Практически в работе графитового анода принимает участие сравни- [c.68]

В системах с внутренним источником напряжения (гальванических элементах) основным требованием при выборе металла анода является достаточно отрицательная величина его электродного потенциала в условиях работы данной электрохимической системы. Этот потенциал должен находиться в области потенциалов плато предельного диффузионного тока электровосстановления кислорода на индикаторном электроде. В данном случае можно использовать цинк, кадмий и свинец [6]. Стандартные электродные потенциалы и токи обмена цинка, кадмия и свинца приведены в табл. VII-1. Как следует из этой таблицы, из всех трех анодных металлов цинк обеспечивает индикаторному электроду наиболее отрицательный потенциал. [c.92]

Значения перенапряжения кислорода или потенциала стального никелированного анода при различных плотностях тока в нормальном растворе едкого калия приведены в таблице 25. [c.89]

В таблице представлены результаты полярографических измерений. Потенциалы полуволн по отношению к ртутному аноду даны без поправок на омическое падение потенциала в растворе. [c.402]

Результаты исследования контактной коррозии титана с алюминием и нержавеющей сталью в серной кислоте приведены в табл. 33. В разбавленной (0,5%-ной) серной кислоте потенциал титана равен +0,43 в, а потенциал алюминия равен —0,2 в. В соответствии с этими значениями потенциалов в паре Т1—А1 анодом пары является алюминий. Коррозия алюминия вследствие этого, как видно из таблицы, возрастает. Титан и его сплавы, несмотря на то, что они являлись катодами коррозионных пар, подвергались коррозии. Причиной этого является отрицательный защитный эффект, проявляющийся при катодной поляризации титана в тех кислых средах, в которых он находится в отсутствии катодной поляризации в пассивном состоянии . [c.64]

Из таблицы нормальных потенциалов как будто бы следует, что алюминий должен защищать цинк. В действительности цинк защищает алюминий и его сплавы Акимов описал случай, когда четырехметровый стержень из дура-люмина, помещенный в морскую воду, защищался от коррозии цинком, помещенным на одном конце стержня измерения потенциала показали, что динк действительно функционирует как анод гальванического элемента в противоречии с таблицей нормальных потенциалов, в которой приведенные значения, конечно, соответствуют совершенно другим условиям [2]. [c.179]

Как видно из данных таблицы, потенциал чистого металла (анода) со временем становится более отрицательным, приобретая постоянное значение, равное 500 мВ. Потенциал электрода с покрытием (катода) становится, как правило, тоже отрицательным. Однако это изменение не столь велико, как у металла без покрытия. Разность потенциалов между электродами с покрытием и. без покрытия по мере воздействия коррозионной среды сильно возрастает во времени. На защитные свойства покрытий, как это видно из данных табл. 8.3, оказывают влияние как пигмент, так и связующее максимальная пассивирующая активность смешанного хромата бария-калия и хромата [c.137]

Таблица 4 Изменение потенциала хромового анода во времени

Анализируя данные табл. 26, можно заключить, что на алюминии уже при стационарном значении потенциала возможно как растворение алюминия по реакции I, так и образование АЬОз и А1(0Н)з по реакциям 2 и 3, приведенным в этой таблице. Последние протекают на алюминии очень легко, поскольку потенциал упомянутых реакций имеет сильно отрицательные значения, а на аноде, как уже указывалось, в первую очередь протекают реакции, которые требуют более отрицательных значений потенциала. Наряду с образованием окислов и гидроокисей, на алюминии должны также легко протекать реакции, сопровождающиеся образованием фторидов. [c.132]

Положительнее критического потенциала основными продуктами электролиза становятся этан и метанол. Кроме того, как и ранее, протекают реакции (V), (IV) и (I) (см. рис. 4, 5 и таблицу). 13Т1У, как и ВТ1, практически не зависит от потенциала анода и состава раствора и, главное, от того, получается или не получается метанол. Вероятно, формальдегид образуется преимущественно за счет прямого окисления ацетата, а не за счет окисления метанола, как это принято считать [1, 6]. [c.175]

Потенциал анодов каждого бака измерялся отдельно. В качестве анода использовался ферросилидовый электрод из специального нерастворимого сплава, содержащего 16—18% кремния. Химический анализ нерастворимого сплава приведен в таблице 7. Основным требованием, предъявляемым к этому сплаву, является содержание в его составе 16—18% кремния. [c.28]

Таблица 4.6. Значения защитного потенциала и Я, О) на поверхности =0, создаваемого точечным анодом, расположенным между двумя линейно поляризуимцимися плоскими параллельными поверхностями см. п. 1.5 табл. 4.2)

Таблица 4.11. Значения защитного потенциала 2-и Х, У) при =Н 2, создаваемого линейным анодом на поверхности прямоугольного протяжениого рааервуера (см. п. 4.1 табл. 4.2)

Таблица 4.15. Значения защитного потенциала и в), еоэдавааиого точечным анодом (см. п. 4.4 табл. 4,2)

В табл. 1 приведен ряд значений электрических параметров диода примененной авторами электронной пушки (рис. 2,П). Вычисления выполнены по таблицам Клейнена [5], построенным на основе теории плоскостного диода Лэнгмюра [3]. При этом оказалось, что плотность тока насыщения /з = 1,6 ма1см . Расстояние между анодом и катодом составляло 1,7 мм температура катода приближенно равна 2000° К. Значения напряжений соответствуют заданному значению скачка задерживающего потенциала = 0,02 эв. [c.469]

Существует ряд соглащений в отношении выбора знака для потенциала стандартной полуреакции. Важно постоянно придерживаться одного из них, так как в противном случае легко прийти к неправильным результатам. В этой книге мы пользуемся тем, которое принято большинством физико-химиков, за исключением американских. Согласно этому соглашению, отрицательным считают потенциал полуреакции, протекающей у того электрода (анода) в гальванической цепи, у которого происходит окислительный процесс. В соответствии с этим для стандартной полуреакции окислителя более сильного, чем ион водорода (при а=1), мы должны брать потенциал с отрицательным знаком и записывать полуреакцию как восстановление таблицы такого рода полуреакций будут представлять собой таблицы стандарт-кых восстановительных потенциалов. В таблицах стандартных восстановительных потенциалов все величины относятся к стан- [c.40]

Рассмотрим несколько примеров замены платинового анода в процессах электрохимического синтеза органических веществ. Из таблицы 1 следует, что электрохимический синтез диметилового эфира себациновой кислоты, протекающий на аноде при высоком значении потенциала, сопровождается сильным износом платины. [c.18]

Результаты испытания потенциалов анодов и катодов приведены в таблице 8. Как видно из таблицы 8 потенциалы анодов при всех плотностях тока с момента включения цепи электрохимической схемы достигают величины, равной +1,5 в. Эта величина потенциала несколько больше, чем величина потенциала ( + 1,36 в), необходимая для выделения хлора на аноде. Следова- [c.28]

V в некоторых точках коронирующего слоя для рассмотренного выше частного случая при токе 1 = 72 600 GSj m и потенциале анода V = 43,6 кв. В этой таблице Vo — потенциал при 1 = 0 (отсутствие пространственных зарядов). Как показывает эта таблица, Внутри коронирующего слоя имеется довольно большое падение потенциала вопреки утверждению старой теории. [c.607]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология