Постоянная Генри

Постоянную Генри можно рассматривать как константу равновесия реакции перехода газа в раствор, т. е. г = Кр. Поэтому зависимость г от температуры описывается уравнением [c.63]

Величина называется постоянной Генри. Таким образом, в соответствии с законом Генри можно написать [c.135]

Эта линейная зависимость изображена на рис. 9-6. Тангенс угла наклона прямой, проходящей через начало координат, является постоянной Генри, к которой приравнивается отношение (9-26, а). [c.136]

Так как величины "фг и ц зависят только от температуры, то отношение Са/ра. являясь функцией температуры, при ее постоянстве также постоянно. Отношение обозначается буквой г, носящей название постоянной Генри. Таким образом, закон Генри имеет вид [c.89]

В качестве иллюстрации к применению закона распределения Больцмана в гл. XI мы рассмотрели простую модель адсорбции газа. При этом адсорбент характеризовался некоторым адсорбционным объемом, внутри которого осуществлялся постоянный средний адсорбционный потенциал. Было показано, что адсорбция пропорциональна концентрации (закон Генри), а также была определена постоянная Генри. Однако закон Больцмана выполняется при больших концентрациях из-за ограниченности адсорбционного объема. Ограниченность числа адсорбционных центров при любом виде адсорбции должна приводить к адсорбционному насыщению, т. е. величина адсорбции при повышении давления не может неограниченно возрастать, а должна стремиться к некоторому пределу. [c.297]

Я — коэффициент (или постоянная) Генри —обратно пропорционален коэффициенту распределения Кх [c.18]

Следовательно, в идеальном предельно разбавленном растворе давление пара растворенных веществ пропорционально их мольной доле в растворе. Этот закон называется законом Генри, а ki — постоянными Генри. [c.129]

В, — постоянная Генри р , — массовая концентрация г-го компонента в растворе на поверхности пузырька р — массовая концентрация растворителя [c.588]

У. Генри — связывает (согласно закону Генри) парциальное давление пара растворенного вещества над предельно разбавленным раствором с молярной долей растворенного вещества Xj.- Р2 = кзХ , где — постоянная Генри, определяемая экстраполяцией опытных данных [c.309]

До сих пор мы рассматривали адсорбцию лишь при очень низких степенях заполнения, когда отношение Па Р равно постоянной Генри. При несколько более высоких Я/Р величина Па Р начинает отклоняться от постоянной Генри, что объясняется латеральным взаимодействием адсорбированных молекул. Это взаимодействие также можно рассчитать, используя ту или иную потенциальную функцию, если известна поверхностная концентрация Па/А. В то же время по величине отклонения от закона Генри [c.469]

Здесь Р()1 давление пара чистого растворителя при температуре Т / 1 — упругость пара растворителя при той же температуре, если молярная доля растворителя равна х, УпрУ сть пара растворенного вещества, если молярная доля его равна Лг постоянная Генри, зависящая от температуры и давления [c.239]

Отметим, что если предельно разведенный раствор является вместе с тем и идеальным, то постоянная Генри должна быть равна не как обычно принимается, а другой величине (см. 2 этой главы) [c.247]

Следует указать на многолетние исследования И. Р. Кричевского и его сотрудников Я. С. Казарновского, А. А. Ильинской, Д. С. Циклис и др., а также работы М. Г. Гоникберга, доказавшие применимость закона Генри и для газов, растворяющихся в жидкостях под повышенным давлением 115]. Эти и другие исследования показали, что закон Генри как предельный закон оправдывается во всех случаях, когда молекулярное состояние газа при растворении не меняется. При высоких давлениях необходимо учитывать зависимость постоянной Генри от давления. Эта зависимость для растворов водорода, азота и гелия в воде хорошо выражается следующей эмпирической формулой [c.256]

Skut — поверхность катализатора р — парциальное давление пропилена К — постоянная Генри п — исходное число молей пропилена [c.471]

Обычно величины, относящиеся к растворителю, снабжают индексом 1, а к растворенным веществам индексом i (i—2, 3,. ..). Бесконечно разбавленный раствор характеризуется тем, что а N - 0. В таком растворе частицы растворенного вещества отделены друг от друга большим числом частиц растворителя и не взаимодействуют между собой подобно молекулам в идеальном газе. В разбавленном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют только с окружающими нх частицами растворителя. Вследствие этого добавление в разбавленный раствор каждой новой частицы компонента 2 или 3 сопровождается одним и тем же изменением и или Н, равным изменению, происходящему при добавлении частицы в чистый растворитель. Поэтому теплота растворения, например компонента 2, не зависит от концентрации (пока раствор остается разбавленным). Процесс разбавления, т.е. смешение чистого растворителя с разбавленным раствором, происходит без теплового эффекта, так как энергия взаимодействия частиц 2 и 1 не изменяется. Этот процесс подобен изотермическому расширению идеального газа и его стимулом является только увеличение энтронни вследствие возрастания вероятности распределения частиц 2 в большем объеме. Такая аналогия позволяет ожидать, что между концентрациями компонентов в разбавленных растворах и их свойствам1т должна существовать простая связь. Одним из важных законов разбавленных растворов является закон Геири. Он связывает парциальное давление компонента в газе над раствором р2 с его концентрацией в этом растворе Сг. Закон Генри может быть выведен из рассмотрения скоростей двух противоположно направленных процессов — растворения и испарения, происходящих при постоянной температуре. Скорость растворения газа в конденсированной фазе со пропорциональна р2, т. е. со =й р2, а скорость испарения of пропорциональна Са и м =й"С2. При равновесии со = = of, следовательно, k p2 = k" 2 или 2lp2=k lk". Таким образом, при постоянной температуре отношение С2/Р2 есть постоянная величина, которую обозначают буквой г (постоянная Генри). [c.61]

Для бесконечно разб. р-ров вьшолняется ряд простых количеств, закономерностей, к-рые получили назв. законов разб. р-ров. Это закон Рауля (11) для р-рителя и Генри закон для растворенного в-ва р = где - парциальное давление пара растворенного в-ва, Хз-его молярная доля в р-ре, Кг-постоянная Генри закон Вант-Гоффа для осмотич. давления п = RT , где я-осмотич. давление, с-молярная концентрация растворенного в-ва (см. Осмос) закономерности понижения т-ры замерзания р-ров и повышения т-ры их кипения, если растворенное в-во нелетуче. Для данного р-рит яя прн фиксированных Тир давление пара, осмотич. давление, т-ры кипения и замерзания р-ра оказываются зависящими только от концентрации растворенного в-в но не от его природы, что объединяет названные св-ва в общее понятие коллигативных. [c.187]

На хроматофамме, как правило, наблюдаются симметричные пики даже при не танейных изотермах сорбции. Хроматер-мография обеспечивает сжатие хроматографич. зон. Температурный коэф. обогащения (увеличение концентрации анализируемого в-ва в газовой фазе) Oj- связан с изменением адсорбции в-ва при т-рах ввода его в колонку Го и выхода из нее Т . O-j-- Д7 )/Г (Т,), где Г и Г - постоянные Генри при Го и Г,. Сжатие зоны обусловлено разными скоростями движения ее переднего (при более низкой т-ре) и заднего (при более высокой т-ре) фронтов в температурном поле. [c.318]

Уравнение Рауля, как и уравнение Генри (240), утверждает линейность зависимости давления пара растворителя или газа, находящегося в равновесии с насыщенным им раствором, от концентрации раствора. Отличаются принципиально лишь коэффициенты пропорциональности. В уравнении (242) — это давление насыщенного пара чистого растворителя р, а в уравнении (240) — это постоянная Генри Ка, равная К а в уравнении (240) и имеющая физический смысл давления газа, необходимого для образования одномол ял ьного раствора, [c.409]

Avg и постоянная Генри. Жозьен и Фьюсон широко изучали влияние растворителей на частоту ИК-иолос и получили много интересных и точных данных для систем с Н-связью [1055, 1059]. Они указали на существование отчетливой корреляции между Avs метанола или пиррола, с одной стороны, и постоянной в законе Генри для НС1 — с другой, для растворов в ряде ароматических растворителей [c.86]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.170 ]

Экстрагирование Система твёрдое тело-жидкость (1974) -- [ c.36 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.239 , c.247 , c.256 , c.280 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.239 , c.247 , c.256 , c.280 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология